高中化学-活泼的黄绿色气体——氯气练习

高中化学-活泼的黄绿色气体——氯气练习

层级一学业达标练

1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

D．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的

解析：选D D项2Fe＋3Cl

2=====

点燃

2FeCl

3

，Fe＋2HCl===FeCl

2

＋H

2

↑.

2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A．利用紫外线杀死水中的细菌

B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氧气的含量

D．促使水中的次氯酸分解

解析：选D 自来水常用Cl

2作消毒剂，Cl

2

溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化

剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解.

3.下列说法不正确的是( )

A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用

B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl

2

C．向氯水中加入NaHCO

3

粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

解析：选D 干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，

故A正确；氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；向氯水中加入NaHCO

3

粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性，即氯水中含有H＋，故C正确；氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，能漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，故D错误.

4．下列说法正确的是( )

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色

B．欲除去Cl

2

中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

C．漂白粉的有效成分是CaCl

2和Ca(ClO)

2

D．氯水的成分为Cl

2和Ca(ClO)

2

，应密封保存

解析：选B HClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能

使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl

2和Ca(ClO)

2

，有效成分是Ca(ClO)

2

，C项错

误；新制氯水的成分有：Cl

2、H＋、ClO－、OH－、Cl－、HClO、H

2

O，不含有Ca(ClO)

2

，D项错误；

Cl

2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl

2

中少量的

HCl气体，B项正确.

5．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是( )

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl

2

的存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl

2

的存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO

3

溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在

解析：选B A项，使有色布条褪色的物质是HClO；B项，氯水呈黄绿色是因为溶有Cl

2

；

C项，因为先加盐酸酸化，已经引入了Cl－，不能确定氯水中是否含有Cl－；D项，Cl

2

与NaOH 发生反应，导致氯水浅黄色消失，则不能说明有HClO存在.

6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是( )

①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A．①②B．①③

C．②③D．①④

解析：选D ①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，正确；②氯气能溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验证，错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室中氯气的尾气吸收，正确.

7．由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应，生成含氯有机化合物，对

人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒

剂二氧化氯(ClO

2).ClO

2

极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、振动或

加热.

(1)在ClO

2

分子中，氯元素的化合价是________价.

(2)欧洲一些国家用NaClO

3氧化浓盐酸来制取ClO

2

，同时有Cl

2

生成，且Cl

2

的体积为ClO

2

体积的一半.表示这一反应的化学方程式是

______________________________________________________

______________________________________________________.

(3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO

2

)的柱内制得

ClO

2

，这一反应的化学方程式是_________________________________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是___________________________.

答案：(1)＋4

(2)2NaClO

3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2ClO

2

↑＋Cl

2

↑＋2H

2

O

(3)2NaClO

2＋Cl

2

===2NaCl＋2ClO

2

副产物少，原料利用率高

8．①A、B、C、D 4种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z 的核电荷数依次递增.

②X在A、B、C、D中的化合价分别为0价、－1价、＋1价、＋5价.

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C.

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质.

请回答下列问题：

(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X________，Y________，Z________.

(2)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________.

(3)写出③中反应的化学方程式___________________________________.

(4)写出④中反应的化学方程式___________________________________.

解析：由②知X原子属于卤素；由③也符合卤素性质：X

2＋2OH－===X－＋XO－＋H

2

O，D中含

XO－

3，由④知Y为氧元素，则X为氯元素，Z为钾元素，D为KClO

3

，进一步推知B、C两种物质.

答案：(1)Cl O K (2)Cl

2

KCl KClO KClO

3

(3)Cl

2

＋2KOH===KCl＋KClO＋H

2

O

(4)2KClO

3

=====

MnO

2

△2KCl＋3O2↑