新高考化学人教版大一轮复习考点突破检测：第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲(含解析)
近年高考化学总复习08水溶液中的离子平衡(28)盐类的水解(2)(含解析)新人教版(2021年整理)
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盐类的水解(2）含解析李仕才1．（2017年高考·课标全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．K a2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lg 错误!的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋）〉c(OH－）D．当混合溶液呈中性时，c（Na＋）〉c(HX－）〉c(X2－）〉c（OH－)＝c（H＋）解析:H2X的电离方程式为H2X H＋＋HX－,HX－H＋＋X2－。
当错误!＝错误!＝1时，即横坐标为0.0时，K a1＝c(H＋）,K a2＝c′（H＋），因为K a1〉K a2,故c(H＋)〉c′(H＋），即pH<pH′，结合图像知,曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离，K a2≈10－5.4，A项正确;由上述分析知，B项正确；选择曲线M分析，当NaHX、Na2X浓度相等时,溶液pH约为5.4，溶液呈酸性,所以，NaHX溶液中c（H＋）〉c(OH－），C项正确;电荷守恒式为c(Na＋）＋c（H＋)＝c(OH －）＋c（HX－)＋2c(X2－)，中性溶液中存在c（H＋）＝c（OH－)，故有c（Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－）,假设c（HX－）＝c（X2－)或c(HX－)〉c(X2－）(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX－)<c(X2－)，D项错误。
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡
回夺市安然阳光实验学校第1节弱电解质的电离平衡课时跟踪练一、选择题1．下列关于电解质的叙述正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。
答案：C2．(2016·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A错误；该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，B正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，C错误；可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，D错误。
答案：B3．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是( ) A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L －1。
由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。
根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。
则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。
答案：C4．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
步步高全国版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第28讲水的电离和溶液的pH讲义新人教版
第28讲水的电离和溶液的pH考点一水的电离1.水的电离＋－＋－O ＋OH或＋HH＋OH。
水是极弱的电解质，水的电离方程式为HO22232.水的离子积常数＋－ccK)。
)·＝ (H(OH w－14K。
＝1×10 (1)室温下：w K增大。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，w K不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(3)适用范围：w＋－KK不变。
揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，(4)ww 3.影响水电离平衡的因素K增大。
(1)升高温度，水的电离程度增大，w K不变。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，w K CO)，水的电离程度增大，不变。
FeCl(3)加入可水解的盐(如、Na w332外界条件对水的电离平衡的影响4.1 减小增大正不变增大其他：如加入Na深度思考－＋cc )与之间的关系是什么？(OH1.在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的)(H－＋cc总和)答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的(OH(H) 是相等的。
＋c增大，(HH2.甲同学认为，在水中加入SO，水的电离平衡向左移动，解释是加入HSO后)4422 SO后，平衡左移。
乙同学认为，加入HSO后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H4224－＋＋c中和，平衡右移。
你认为哪种说法正确？并说明原因。
水的电离平浓度增大，HOH(H与)－＋cc (OH)衡移动后，溶液中是增大还是减小？(H)·－＋＋KcKcc，)·平衡左移。
答案甲正确，温度不变，，是常数，加入HSO(OH(H)增大，)>(H w2w4－＋KcKc不变，因为)·仅与温度有关，温度不变，则(OH不变，与外加酸、碱、盐无关。
)(H ww反思归纳－－＋＋cKc浓度的乘积，不一定)，其实质是水溶液中的H(1)水的离子积常数和＝OH(H)·(OH w－＋K是水的离子积常数，不如说是水溶液中的OH浓度的乘积，所以与其说是水电离出的H和w－＋K不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
高考化学一轮课时达标习题第8章水溶液中的离子平衡(5)(含解析)
—————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————第8章水溶液中的离子平衡（5）1．已知：①25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K a (CH 3COOH)＝1.8×10－5，K a (HSCN)＝0.13；②25 ℃时，2.0×10－3mol·L －1氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH(忽略体积变化)，得到c (HF)、c (F －)与溶液pH 的变化关系如图所示(两条线交点处的pH ＝3.45)。
请根据以上信息回答下列问题：(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液和20 mL 0.10 mol·L －1HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V )随时间(t )变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是__HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故HSCN 溶液较NaHCO 3溶液的反应速率快__，反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO －)__<__c (SCN －)(填“>”“<”或“＝”)。
(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈__10－3.45(或3.5×10－4)__，列式并说明得出该常数的理由： K a ＝c＋c－c，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中的交点处为c (F －)＝c (HF)，故所对应的pH 即为K a 的负对数，为3.45 。
解析 (1)两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时H ＋的浓度不同，引起反应速率的不同。
反应结束后，溶质为CH 3COONa 和NaSCN ，因CH 3COOH 酸性弱于HSCN ，故CH 3COONa 的水解程度大，c (CH 3COO －)<c (SCN －)。
2023届高考化学一轮复习 第28讲 盐类的水解 课件(51张PPT)
―→KKaa22＞ ＜KKhh， ，溶 溶液 液显 显____酸碱__性性__________
HA－＋H2O
H2A＋OH－ Kh＝cH2cAH·Ac－OH－＝KKaw1
水解使溶液显碱性
例：(1) 已知25℃时，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数Ka1＝5.6×10－2、Ka2＝1.5× 10－5，则NaHC2O4的盐类水解平衡常数Kh＝____1._8_×_1_0_－_13_________，Kh__＜____Ka2， pH__＜____7。(填“＞”“＜”或“＝”)
(3) 已知25℃时，HCN电离平衡常数Ka＝6.2×10－10，等浓度HCN与NaCN混合溶 液Kh___>___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以___N__aC_N_水__解_______为主，溶液pH
___>___7。 【解析】
用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的
C(2021·江苏百校
联考)
NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为
7.8、10.0
HNO2电离出H＋的能 力比CH3COOH的强
H2CO3电离出H＋的能 力比HCOOH的强
选项
实验操作和现象
结论
D(2020·苏锡常镇 常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与
【解析】 pH＜7。
(1) Kh＝Ka1HK2wC2O4＝51.×6×101－01－42＝1.8×10－13，Ka2＞Kh溶液显酸性，
(2) 已知25℃时，碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则 NaHCO3的盐类水解平衡常数Kh＝_____2_.2_×__10_－_8________，Kh___＞___Ka2，pH___＞___7。 (填“＞”“＜”或“＝”)
2022届《三维设计》高考一轮复习化学(人教版)精美word书稿 第八章 水溶液中的离子平衡
第八章水溶液中的离子平衡考点一| 弱电解质的电离平衡[教材学问层面]1．电离平衡的建立在确定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。
(2)外因：①温度：上升温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
[高考考查层面]命题点1电离平衡的特点1．下列有关电离平衡的叙述正确的是()A．电离平衡是相对的、临时的，外界条件转变时，平衡就可能发生移动B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：选A电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。
2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：选C溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永久相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中确定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H＋)＞c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C对。
命题点2外界条件对电离平衡移动的影响电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。
高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡本章笔答题答题语言再规范练习(202
2019年高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡本章笔答题答题语言再规范练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡本章笔答题答题语言再规范练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本章笔答题答题语言再规范1．在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？答案室温时，纯水中的c(H＋）＝c(OH－）＝10－7mol·L－1，又因水的电离（H2O??H ＋＋OH－）是吸热过程,故温度升高到80℃，电离程度增大,致使c（H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，即pH＜7.2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于（填“大于”“等于”或“小于”)10。
请说明理由。
答案甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10.3．(1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH）Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式：MgCl2·6H2O===Mg（OH）Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O错误!MgO ＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH）Cl错误!MgO＋HCl↑。
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲溶液中“粒子”浓度关系学生用书
第29讲溶液中“粒子”浓度关系复习目标1．理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。
2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
3．学会分析不同类型图像中各离子浓度之间的关系。
考点一“粒子”浓度关系判断必备知识整理1.理解两大平衡，树立微弱意识(1)电离平衡——建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，H2O⇌OH－＋H＋，溶液中粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。
(2)水解平衡——建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如稀的CH3COONa溶液中存在：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。
2．巧用守恒思想，明确定量关系(1)电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
如NaHCO3溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3−)＋c(OH－)＋2c(CO32−)。
(2)物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变，符合原子守恒。
如NaHCO3溶液中，n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，因HCO3−水解：HCO3−＋H2O⇌H2CO3＋OH−，以及HCO3−电离：HCO3−⇌H+＋CO32−，C元素的存在形式有3种，即HCO3−、H2CO3、CO32−，由n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，得c(Na＋)＝c(HCO3−)＋c(CO32−)＋c(H2CO3)。
(3)质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量相等。
高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡课件 新人教版
【溯源补偿】
【溯源补偿解析与答案】
【解析】联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相
似+O，H则-，联已氨知第：一N步2H电4离+H的+方程N式2：的N2KH=48+.H7×2O107；NH＋25 KW=1.0×10-14，平衡常数K=H＋58.7×107×1.0×10-14= 8.7×10-7。 答案：8.7×10-7
第八章 水溶液中的离子平衡
【考情分析】
【真题溯源】
【真题溯源解析与答案】 【解析】选D。盐酸滴入氨水中，滴定终点时溶液由碱 性变为酸性，因此该滴定过程应该选择甲基橙作为指 示剂，A错误；M点pH=7，如果二者恰好反应，生成的 氯化铵水解使溶液显酸性，因此M点对应的盐酸体积小 于20.0 mL，B错误；M点处的溶液显中性，则根据电荷 守恒可知溶液中c( )=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，C
2020版高考化学新增分大一轮人教版(全国)讲义：第八章水溶液中的离子平衡第28讲含解析
第28讲 盐类水解考纲要求 1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能利用水解常数(K h )进行相关计算。
考点一 盐类水解及其规律1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2.实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性 3.特点可逆→水解反应是可逆反应 ｜吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应 ｜微弱→水解反应程度很微弱 4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(8)Na2CO3的水解：CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－(×)(9)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√)1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
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考纲要求 1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类水解及规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点可逆水解反应是可逆反应吸热水解反应是酸碱中和反应的逆反应微弱水解反应程度很微弱 4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×2．(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________。
你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________。
答案(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH7～13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热题组一 水解离子方程式的书写 1．按要求书写离子方程式 (1)AlCl 3溶液呈酸性Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
(2)Na 2CO 3溶液呈碱性CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －。
(3)将NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合 Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
(4)实验室制备Fe(OH)3胶体Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。
(5)NaHS 溶液呈碱性的原因 HS －＋H 2O H 2S ＋OH －。
(6)对于易溶于水的正盐M n R m溶液，若pH>7，其原因是_______________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH ＜7，其原因是___________________________________________________。
答案 R n －＋H 2O HR (n－1)－＋OH －M m ＋＋m H 2O M(OH)m ＋m H ＋解析 pH 大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
题组二 对盐类水解实质及规律的考查2．(2016·大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH 由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONaNaHCO3D．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH答案 B解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。
3．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·L－1。
在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是()答案 A解析根据AD溶液pH>7，D－一定水解；根据BC溶液pH＜7，B＋一定水解；根据BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以碱性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。
4．为了证明NaHCO3溶液中HCO－3的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是() ①测定溶液的pH②加入Ba(OH)2溶液③加入盐酸④加入酚酞溶液A．①②B．②③C．①④D．②④答案 C盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。
如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中：HCO－3 H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO－3 H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
(4)相同条件下的水解程度①正盐>相应酸式盐，如CO2－3>HCO－3。
②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH ＋4的水解：(NH 4)2CO 3>(NH 4)2SO 4>(NH 4)2Fe(SO 4)2。
考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素1．内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因例如：以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小( )(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )(3)关于FeCl 3溶液，加水稀释时，c Fe 3＋c Cl －的值减小( ) (4)通入适量的HCl 气体，使FeCl 3溶液中，c Fe 3＋c Cl －增大( )答案(1)√(2)×(3)√(4)×2．有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－左移。
3．(1)取5mLpH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，则c(H＋)________(填“>”、“＜”或“＝”)10－6mol·L－1，c NH＋4c H＋________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：各取5mL 上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液。
答案(1)>减小(2)H2SO4下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。
A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。
(4)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为__________、_____________、________。
答案(1)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)BD(3)左左右(4)增大减小增大解析 (1)CH 3COONa 中CH 3COO －水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。
(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH 4NO 3溶于水时吸收热量。
(3)碱抑制CH 3COO －的水解；CO 2－3水解显碱性，与CH 3COO －的水解相互抑制；Fe 2＋水解显酸性，与CH 3COO －的水解相互促进。