陕西省汉中市2017-2018学年高三第二次教学质量检测(二模)化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年陕西省汉中市高三下学期第二次教学质量检测（二模）化学试卷一、单选题（共7小题）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．世界卫生组织认为青蒿素（结构如下图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果考点：化学与生活物质结构与性质答案：D试题解析：A、有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机物，A错误;B、青蒿素含C、H、O元素，为烃的含氧衍生物，B错误;C、纯银器表面在空气中易被氧化而使银器表面变黑，是化学腐蚀，C错误;D、硫酸亚铁片和维生素C同时服用，维生素c可以促进硫酸亚铁的吸收，从而改善贫血症状，能增强治疗缺铁性贫血的效果，D正确。

2．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0．5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．0．1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0．1N AD．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8N A个电子考点：阿伏伽德罗常数答案：A试题解析：A．D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，A错误;B．2 L0．5 mol • L-1硫酸钾溶液中SO42－所带电荷数应该为2N A，B错误;C．丙烯酸中含有碳碳双键、碳氧双键，0．1mol丙烯酸中含有双键的数目为0．2N A，C错误;D．3mol铁完全转变为Fe3O4，失去3×8/3N A（即8N A）个电子，故D选项正确。

3．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42—）+c（OH—）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（Cl—）=c（I—）C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO—）+c（CH3COOH）+2c（Cl—）D．0．1 mol/L Na2C2O4与0．1 mol/L HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42－）+c（HCO4－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）2考点：电解质答案：A试题解析：A．pH=1的NaHSO4溶液中，根据质子守恒可得：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-），故A正确;B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，氯化银的溶解度大于碘化银，则：c（C1-）＞c（I-），溶液中正确的离子浓度关系为：c（Ag+）＞c（C1-）＞c（I-），故B错误;C．由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），2c（Ca2+）=c（Cl-），则c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-），故D错误;D．根据电荷守恒有2c（C2O42-）＋c（HC2O4-）＋c（OH-）+c（Cl-）＝c（Na＋）＋c（H＋），D错误。

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，．其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等考点：元素周期律答案：A试题解析：短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。

A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误;B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X ＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确;C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W ＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确;D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确;5．对下图图两种化合物的结构或性质描述错误的是（）A．均可以发生加成和取代反应B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．互为同分异构体D．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分考点：有机物的结构答案：C试题解析：A、均可以发生加成和取代反应，A正确;B、醛基、羟基和碳碳双键均能和高锰酸钾反应使之褪色，B正确;C、的分子式是C8H8O2，的分子式是C8H10O2，不是同分异构体，C错误;D、两者的官能团和氢的种类数不同，所以既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分，D正确。

6．下列实验装置能达到相关实验目的的是（）A．图1可用于分离收集CO和CO2B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NOD．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离考点：物质的分离、提纯和检验化学实验的设计和评价答案：A试题解析：本题考查化学实验方案评价，涉及混合物分离提纯、气体的收集等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。

A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO，且导气管均长进短出，装置合理，故A正确;B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，故B错误; C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯，应利用排水法收集，故C错误; D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，故D错误。

7．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．考点：离子反应答案：C试题解析：本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题。

将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钡，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与Ba（OH）2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）;最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成];过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH）3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（BaCO3）减少，平台．故整个过程的图形应为：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]，平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，满足以上关系的图象为C。

二、填空题（共6小题）8.研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：请回答下列问题：（1）的平衡常数K=______（用K 1、K 2表示）。

（2）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（g ）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3～t4时刻，NO2（g）的转化率（NO2%）降低的原因是。

（3）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是。

A ．容器内压强不再变化B ．n （ClNO ）=n （NO ）C ．混合气体密度不变D ．υ正（NO ）=υ逆（ClNO ）（4）在一定温度和压强下，反应 Ⅱ 达到平衡，当 NO 和 Cl 2 的比例不同时，对 Cl 2的转化率及平衡混合物中 ClNO 的体积分数都有影响。

设 NO 和 Cl 2 起始物质的量之比为 x ，平衡时 Cl 2 的转化率为 a ，平衡混合物中 ClNO 的体积分数为y ，判断 a 、 x 、 y 三者的相互关系，用 a 和 x 的代数式表示 y ，y= 。

（5）实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO2 ，反 应 为2NO2 +2NaOH == NaNO3+NaNO2+H2O 。

含 0．2molNaOH 的水溶液与 0．2molNO2 恰好完全反应得1L 溶液 A ，溶液B 为 0．1mol· L -1 的CH 3 COONa 溶液，则两溶液中 c （NO 3-）、c （NO 2-）、c （CH 3COO -）由大到小的顺序___________（已知 HNO 2 的电离常数K 3=7．1×10-4mol·L -1，CH 3 COOH 的电离常数K 4=1．7×10-5mol· L -1）。

常温下，向溶液 B 中加水稀释过程中，下列比值变大的是 。

a ．c （H +）/c （OH -）b ．c （OH -）/c （CH 3COO -）c ．c （Na +）/ c （CH 3COO -）d ．c （CH 3COO -）•c （H +）/ c （CH 3COOH ）考点：影响化学反应速率的因素化学平衡答案：（1）K 12／K 2 （2）因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低。

（3）AD （4）y=2a/（x+1-a ）（5）c （NO 3－）＞c （NO 2－）＞c （CH 3COO －）;a 、b 、c试题解析：（1）设已知的两个反应为①②，则4NO 2（g ）+2NaCl （s ）2NaNO 3（s ）+2NO （g ）+Cl 2（g ）可由2×①-②，则K= K 12/ K 2;（2）根据反应I ．2NO 2（g ）+NaCl （g ）NaNO 3（g ）+ClNO （g ） △H< 0，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低，故答案为：因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低;（3）根据反应II ．2NO （g ）+Cl 2（g ）2ClNO （g ）△H<0，在恒温、恒容条件下进行。

A 、容器的体积不变，但气体的物质的量发生变化，因此压强不再变化，能判断反应达到平衡状态，正确;B 、平衡时个物质物质的量之间没有关系，n （ClNO ）=n （NO ），不能判断反应达到平衡状态，错误;C 、容器的体积和气体的质量均不变，因此混合气体密度始终不变，不能判断反应达到平衡状态，错误;D、V正（NO）=V逆（ClNO）能判断反应达到平衡状态，正确;故选AD;（4）2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）起始（mol）x 1 0 0反应2a a 2a平衡x-2a 1-a 2a平衡混合物中ClNO的体积分数等于物质的量分数，y=×100%，故答案为：×100%;（5）0．2mol NaOH的水溶液与0．2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0．mol/L，NaNO2物质的量为0．1mol/L，溶液B为0．1mol•L-1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数Ka=7．1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1．7×10-5mol•L-1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c （NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）;COO-+ H2O CH3COOH +OH-，常温下，向0．1mol•L-1的CH3COONa由于存在CH溶液中加水稀释过程中，平衡向右移动。