复习-微粒构成物质

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微粒构成物质知识点总结

微粒构成物质知识点总结一、微粒构成物质的基本概念1. 微粒概念微粒是物质的基本组成单位，是构成物质的微小颗粒。

微粒构成物质的基本概念是微观世界中对物质结构的描述，是我们认识和理解物质的基础。

2. 微粒的性质微粒具有质量、体积和能量等物理性质，不同的微粒具有不同的化学性质，如原子、分子、离子等微粒在化学反应中具有独特的反应性。

3. 微观世界与宏观世界微观世界是指微观尺度下的物质结构和性质，宏观世界是指人们能够直接感观到的物质现象和性质。

微粒构成物质的认识是通过对微观世界的研究来理解物质的宏观性质和现象。

二、原子1. 原子的发现与性质原子是物质的最小单位，是由质子、中子和电子三种亚原子粒子组成的。

质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。

原子具有质量、体积和能量，并且具有化学性质。

2. 原子的结构原子的结构由原子核和电子构成。

原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。

原子的结构对于物质的性质和化学反应具有重要影响。

3. 元素和同位素元素是由同种原子组成的物质，同位素是指同一元素的原子核中质子数相同、中子数不同的原子。

同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同，可以用于放射性同位素的应用和研究。

三、分子1. 分子的概念分子是由不同原子通过化学键结合而成的，是物质的基本结构单位。

分子可以包括原子间的共价键、离子键等化学键。

2. 分子的性质分子具有质量、体积和能量，不同种类的分子具有不同的化学性质。

分子的结构对于物质的性质和化学反应起着决定性的作用。

3. 分子的结构分子的结构由原子的排列和化学键的方式确定。

分子的结构决定了分子的性质和化学行为，是研究物质的关键。

四、离子1. 离子的概念离子是失去或获得电子而带有电荷的原子或分子。

正离子是失去电子而带正电荷，负离子是获得电子而带负电荷。

2. 离子的性质离子具有电荷、质量和化学性质。

正负离子之间通过静电作用相互吸引，形成化合物，影响物质的性质和化学反应。

中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成

D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于非金属元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属（2）C ,E 【解析】试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质：构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂构成
原子
本质区别在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子

2020届九年级中考化学对点复习——微粒构成物质

2020届届届届届届届届届届届届——届届届届届届一、单选题（本大题共15小题，共30分）1.下表中的整理内容，全部正确组的是()A.化学用语B.事实与解释--表示的粒子是阳离子H--表示--一个氢分子2Fe2+−−表示两个铁离子煤做成蜂窝煤(多孔)--增大与空气接触面积充分燃烧N2被压缩成液氮--分子之间有间隔O2和O3化学性质不同--分子构成不同C.性质与用途D.现象描述氦气密度小--填充探空气球石墨质软而滑腻--做润滑剂O2有助燃性--医疗急救铁丝在空气中燃烧--火星四射红磷在氧气中燃烧--产生大量白雾镁条在空气中燃烧--产生大量白烟A. AB. BC. CD. D2.卫生部门建议，对高度怀疑或已确诊H7N9型禽流感病例尽早使用“达菲”抗流感药物．达菲的化学式是C16H31N2PO8，则下列说法正确的是()A. 达菲是由5种元素组成的混合物B. 达菲是有机化合物C. 达菲相对分子质量为410gD. 达菲中碳、氢两种元素的质量比是16：313.下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；②元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关；③做硫磺在氧气中燃烧实验时要预先在集气瓶中放水或细砂；④无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；⑤保持氧化汞化学性质的最小粒子是氧化汞分子；⑥蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，说明蜡烛中一定含有碳元素和氢元素。

该同学归纳正确的是()A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ②④⑤⑥D. ①②④⑤4.下列关于生活和健康常识的说法中，不正确的是()A. 食用酒精和工业酒精的主要成分都是乙醇，都可以饮用B. 霉变食物中大多含有黄曲霉素，不可以食用C. 用适量的小苏打发酵做面包D. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症5.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()A. 原子是一切变化中最小粒子，不可再分B. 元素间最本质的区别是电子数不同C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质D. 钠原子和钠离子的化学性质相同6.下列各项比较中，正确的是()A. 含碳量：生铁>钢B. 熔点：铁<汞C. 氢氧化钙的溶解度：80℃>20℃D. 核外电子数：钠原子<钠离子7.归纳和总结是科学的学习方法。

2022年中考化学复习--知识点4构成物质的微粒作业设计

科粤版九年级总复习知识点4：构成物质的微粒（复习课作业设计）【知识梳理】分子在不断地运动：比如公园里闻到花香，湿衣服变干等等。

分子之间存在间隔：比如热胀冷缩现象。

（注意类似瓶子变扁或者鼓起来之类的都是因为分子间存在间隔，不是体积变大！）原子在化学变化中不可再分。

原子的结构核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子结构示意图以铝原子为例：电子层上的电子数①第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子。

②各层上的电子数为2n2个。

离子和原子的比较【设计原则】1.层次性：要想大面积提高质量写作业，设计布置的分层势在必行，要使全体学生在各自的起点上共同向前发展，真正实施素质教育。

2.量变性：知识的学习需一定量反复才能牢固掌握，技能的熟练也需一定量的训练才能逐渐形成，符合不同层次需要的且合理作业量是非常必要的。

3.新趣性：作业设计要富有创意，形式新颖，内容联系实际有一定趣味，学生便会乐此不疲，体验到寻觅真知和增长才干的成功乐趣【作业目标】1.认识微观粒子；2.区分原子、分子和地位特征；3.认识原子到离子的转化过程4.结合微观示意图对化学变化的实质进行深化理解；5.掌握分子运动的特征及分子运动的一些典型现象。

【学情分析】微观粒子是中考必考知识点，是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。

重点微观示意图、化学变化本质，结合质量守恒定律一起考察。

【作业内容】本课时作业以复习专题：设基础过关、能力提升和创新应用三个主要部分，合理保障每位学生在作业过程中得到个人不同的收获，有效培养学生建构知识体系的能力。

★基础过关★（1-5题，必须做）★能力提升★（6-8题，认真做）★创新应用★（9-10题，选择做）★【自主强化】★11=15题，自主根据作业量和掌握情况进行选做一、单选题1．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的部分信息及铷原子的结构示意图。

物质构成的奥秘【期末复习】

（2）在纯净物中，由分子直接构成的物质有； ②③⑧ 由原子直接构成的物质有；由离子直接构成的 ①⑥⑦ 物质有。
④⑩
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根据此表，结合所学知识，回答下列问题。
配料表含碘量/Kg 精制海盐、碘酸钾 20g~40g
分装日期
储藏方法使用方法
3.保持氢气化学性质的最小微粒是（
A ）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
化合价：
根据化合价书写化合物的化学式： 1.通常正价元素写在前，负价元素写在后。 2.根据正负元素化合价代数和为零的原则确定原子个数。 1. 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。 2.下列物质的名称与化学式相符的是（ A ） A.硫酸亚铁（FeSO4） B.氧化铁（FeO） C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
蔗糖
（2）碳酸钙
四、有关化学式的计算
1.求相对分子质量 2.求化合物中各元素的质量比 3.求化合物中某元素的质量分数
掌握三种基本题型
1.食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物质——丙烯醛，化学式为C2H3CHO，所以油炸食品不宜多吃。请回答：（1）丙烯醛的相对分子质量是 56 。（2）丙烯醛中C、H、O元素的质量比是 9：1：4 。（3）丙烯醛中氧元素的质量分数为（结果保留一位小数） 28.6% 。
②金属和非金属组成的化合物：一般金属元素排在左 , 非金属元素排在左边 . 如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
化学符号周围数字表示的意义。
表示化合价的数值、正负
表示粒子个数

4构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法复习及习题

构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法一、一周内容概述本周学习了构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法，重点介绍了：分子、和离子的概念及其特性, 相对分子原子质量；化学式及其书写；简单化合物的命名；化合价及其规律；原子团；相对分子质量及其有关计算。

二、重难点知识剖析（一）分子1、概念：分子是构成物质的一种微粒2、分子的特性：（1）分子的质量、体积很小；（2）分子是运动的；（3）分子间有一定的间隔；（4）同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。

（二）离子带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电的离子叫做阳离子，如Na＋、NH4＋，带负电的离子叫做阴离子，如Cl－、NO3－，离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。

1、离子可以由原子得失电子形成，在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子。

非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

2、离子也是构成物质的微粒之一，如NaCl是由Na＋和Cl－构成的。

3、原子团某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合叫做原子团。

化学上常用“根”命名，如氢氧根（OH－）、硝酸根（NO3－）、碳酸根（CO32－）、硫酸根（SO42－）等。

（三）离子符号数字和“＋”、“－”号标在元素符号的右上角，“＋”、“－”号表示电性，数字在“＋”、“－”号的前面。

例如，Cl－表示氯离子带1个单位负电荷，Mg2＋表示镁离子带2个单位正电荷。

注意：离子符号和相关数字的意义，例如，2Al3＋；“2”表示两个铝离子；“3＋”表示每个铝离子带3个单位正电荷。

（四）化学式1、化学式：用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

（1）任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。

（2）各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。

2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）（1）宏观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。

复习专题六构成物质的微粒

A．钠、氯都属于金属元素 C．氯的相对原子质量是35.45g
B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的 D．a表示的是一种阴离子）
4.（2014· 永州）如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（
A．化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分 B．反应前后分子的种类和数目没有改变 C．生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2：1 D．一个氧分子由2个氧原子构成
2．（2015· 陕西）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是（） A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子 D．水与酒精混合液体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小
请回答：（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是
；；
。
【考点5 用分子、原子的观点解释一些现象】
例5.水是我们最常接触的物质之一．用微粒的观点回答：（1）构成水的微粒是____________；（2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明__________; （3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明_______; （4）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明____。【点拨】：此题考查了分子的基本性质，宏观的数据和现象能体现分子的性质，要学会利用粒子的性质来解释宏观现象。（1）水是由水分子构成的，故构成水的微粒是水分子．（2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子质量，体积都很小；（3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明水分子在不断运动，水分子运动到空气中去了；（4）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子之间有间隙，水分子和酒精分子进入彼此的间隔中。

专题02 构成物质的微粒、微观示意图(精讲讲义)(解析版)中考化学复习

专题02 构成物质的微粒、微观示意图（精讲讲义）核心考点一构成物质的微粒物质都是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

⑴ 由分子构成的物质：①常见气体单质（稀有气体除外）； ②非金属氧化物（如CO 2、P 2O 5等）； ③酸（如HCl 、H 2SO 4、HN03等）； ④有机物（如CH 4、C 2H 6O 等）。

⑵ 由原子构成的物质：金属，稀有气体，固态非金属（如金刚石、石墨等）物质 ⑶ 由离子构成的物质：①NaCl 、KCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等盐； ②NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3等碱； ③Fe 2O 3、CuO 、Al 2O 3等金属氧化物。

【答案】④⑤核心考点二分子、原子、离子的区别和联系1.．．由．分子．．构成的物质，分子是．．．．．．．．．保持物质化学性质．．．．．．．．的最小微粒。

．．．．．．例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子2.分子的特性（原子、离子也具有） ①质量、体积都很小；【注意】虽然分子是由原子构成，但是分子的质量并不是一定比原子的质量大。

【考点排查1】下列说法中正确的是_______________(填序号)。

①金刚石是由碳分子构成的 ②分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 ③水是由氢原子和氧原子构成的 ④任何化学物质都是由极小的微粒构成的 ⑤金刚石、石墨和C 60都是由碳原子构成的单质 ⑥H2O 2中含有O 2分子②分子在不停地运动，且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；③分子之间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

④同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

3.分子、原子、离子的区别分子保持物质化学性质的最小微粒，化学变化中可再分；原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分；离子是带电的微粒。

4.分子、原子、离子之间的联系分子是由原子构成的；原子通过得失电子转化为离子【答案】I； ABF； CDEGJKL； H M【补充】考题中常见的与花香有关的诗句或成语：①花香四溢;②疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏；③一畦春韭绿，十里稻花香；④满架蔷薇一院香；⑤遥知不是雪，为有暗香来；⑥斗南鲜花论斤卖，花香吸引宾客来；⑦零落成泥碾作尘，只有香如故；⑧墙内开花墙外香。

专题10 构成物质的微粒(解析版)

专题十构成物质的微粒【复习目标】1、理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。

2、了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。

3、了解有关相对原子质量的定义。

4、了解离子的形成，会写离子符号，认识离子、原子及分子是构成物质的粒子。

【命题解读】1、用粒子性质解释常见现象：本考点常以选择题的形式进行考查，通常以日常生活中的现象与微粒性质的对应关系进行命题。

主要考查：微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。

2、粒子结构示意图：本考点常以选择题和填空的形式进行考查，考查的命题点有：原子和离子结构示意图的判断、得失电子的判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。

常以文字或图文结合的形式出现。

【考点梳理】所带电荷数。

3、原子质量几乎全部集中在原子核上,但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4、在原子中，质子数二核外电子数二核电荷数。

考点3：原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小;2、粒子之间都有间隔;3、粒子总在不断的运动;4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子,由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原壬。

保持水的化学性质的粒子是水分子;保持铁的化学性质的粒子是铁原子。

同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

考点4：相对原子质量考点5：电子的排布1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。

2、排布规律：（1）第1层最多1个电子；（2）第2层最多a个电子；（3）最外层最多也个。

3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：在原子中：质子数等于电子数;在阳离子中：质子数大于电子数;在阴离子中：质子数小于电子数,考点6：离子1、定义：带电的原子或原子团。

中考化学第二轮知识点复习构成物质的微粒

构成物质的微粒一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、离子（1）、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电(3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

(4)、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。

(5)、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。

(6)、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数(7)、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。

例如：2个钠离子：2Na ＋四、相对原子质量（A r ）：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数☞易错易混1、原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

专题12+构成物质的微粒-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)

专题12 构成物质的微粒九年级化学一轮复习
一、考点梳理
由分子构成的物质，分子是保持物质① 的最小粒子
化学性质
1.构成物质的微粒（必考）
分子
小
间隔
快
例题精讲
1.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是（）A.水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C.水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D.水与酒精混合液的体积小于混合前二者的体积之和，是因为混合后分子体积变小
30.97
非金属
O2-
甲烷
Na2SO4(合理即可)
例题精讲
6.2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度（填“大”或“小”）。
大
（2）图2为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为。图3为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是（填序号），与镁元素化学性质相似的是（填序号）。（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号：。
24.31
①④
③
Li+
例题精讲
7.1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。1至18号元素如下表，下图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：（1）上表中，x= 。
17
例题精讲
（2）锶原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为。（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右_______________________________________________________（写一种即可）依次递增。

第三单元物质构成的微粒九年级化学单元复习(人教版)

第三单元物质构成的微粒【知识点一】分子、原子概念和性质一、分子1．概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

2．基本性质：（1）分子的质量和体积都很小，我们看不见，摸不着。

（2）分子总是在不断运动，而且温度越高，运动速率越快。

（3）分子之间有间隔。

（4）同种分子的化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

3．由分子直接构成的物质：①大多数气体(稀有气体除外)②大多数非金属氧化物③常见的酸二、原子1．概念：原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中是不可以再分。

2．基本性质：（1）原子的质量小、体积小；（2）原子是不断运动的；（3）原子间有间隔。

3．由原子直接构成的物质：①所有的金属单质②稀有气体③部分非金属单质(金刚石、单晶硅等)注意：由原子直接构成物质，原子也可以保持物质的化学性质！如：铁粉是由铁原子构成，铁粉中只有铁原子，其化学性质是由铁原子保持。

4．化学反应的实质（微观）：在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。

三、分子和原子的区别与联系【知识点二】探究分子的运动1. 探究分子的运动现象A、品红的扩散操作：向盛有水的烧杯中加热少量的品红，静置一段时间。

现象：溶液自上而下逐渐变红结论：品红分子在水中不断运动B、浓氨水的挥发（1）装置A中溶液颜色无明显变化，说明蒸馏水不能使酚酞变红；（2）装置B中溶液颜色变红，说明浓氨水能使酚酞变红；（3）装置C中溶液颜色变红，说明分子在不断运动；原理是浓氨水挥发出来的氨分子进入空气中，并逐渐运动到烧杯A中，与蒸馏水结合又形成了氨水；2. 探究影响分子运动快慢的因素①②（1）实验①中白烟首先在靠近浓盐酸一侧产生，说明相同条件下，分子质量越小，运动速率越块；（2）装置②观察到的现象为C中酚酞变红速率比B 中快；说明相同条件下，温度越高，分子运动速率越快。

【知识点三】微观知识的应用一、从微观角度认识纯净物和混合物对于由分子构成的物质而言，纯净物由同种（填“同种”或“不不同种”，下同）分子构成，混合物由不同种分子构成。

初三化学构成物质的微粒--知识点习题及答案

第四单元构成物质的微粒知识点 1、原子的构成中子（不带电）核外电子（-）（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量能质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。

三决定：①决定元素种类质子数（核电荷数）②决定元素化学性质最外层电子数③决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。

金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。

稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

（3）相对原子质量①定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值； ②注意：它不是原子的真实质量；③没有单位。

（4）核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。

上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

（5）电子电子层的规律：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数。

注意：*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由02、03组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。

九年级化学《构成物质的微粒》知识点精讲(解析版)

第06讲构成物质的微粒物质的构成1.分子：定义：保持物质化学性质的一种微粒。

分子是有种类，也有个数。

基本性质:a.分子的质量和体积都很小。

b.分子在不断地做无规则运动，温度越高，分子运动越快。

c.分子之间有间隙。

d.在发生物理变化时，分子的本身没有变化。

（同种分子，性质相同）c.在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。

分子分类：a.单原子分子如：稀有气体分子，He、Ne等b.双原子分子如：O2、H2、N2等c.多原子分子如：H2O、CO2、H2CO3等2.原子：定义：化学变化中最小的微粒。

原子有种类，也有个数。

基本性质:a.原子的质量和体积都很小。

b.原子在不断地做无规则运动，温度越高，分子运动越快。

c.原子之间有间隙。

重新组合OHHO H H 水分子（H 2O ）氧分子（O 2）氢分子（H 2）O OH H HH OOHH通电HH分为氢原子和氧原子例：电解水3.构成物质的微粒1)构成物质的微粒有分子和原子_等。

2)物质是由分子或者原子构成的。

大部分物质是由分子直接构成物质；还有少部分物质是由原子直接构成的。

如：氧气是由_许多氧气分子_构成的，二氧化硫是由_许多二氧化硫分子构成的；金属铁是由铁原子直接构成；石墨是由碳原子直接构成；稀有气体氦气是由氦原子直接构成。

3)由原子直接构成的物质有：_金属单质_、碳、硅、硫、磷、稀有气体。

4.物质构成的分析：分析物质的微观构成用_分子、原子_的概念，还要注意物质的构成层次，例如，水是由_许多水分子构成的，水分子是由_两个氢原子和一个氧原子构成的；金刚石、氦气等都是由_原子直接构成的；金属可看作是由_原子直接构成的。

5．分子与原子之间的区别与联系：分子原子定义分子是保持物质化学性质的一种微粒.原子是化学变化中的最小微粒不同点1.在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组成新的分子，变成另外一种或几种分子。

在化学反应中原子不可再分，不能变成另外一种原子。

复习课：微粒构成物质(公开课)

4．元素与原子的比较
(1)区氢别元：素元素是氧宏元观素概念，描述物质的宏观组成，如：水是由_________和_________组成的。原子是微观金概原念子，描述由原子直接构成的物质微观构成，如：金是氢由原_子_____氧__原_构子
成的(；2)也联描系述：分元子素的构是成具，有如相：同水核分子电是荷由数__的__一__类_和原__子____ 的构总成的称。。原子和元素是个体与总体的关系。
原子核
第3层（最外层）
第2层
第1层
电子层
原子核带正电
核电荷数
+ 15 2 8 5
第1电子层最多排2个电子
第二电子层最多排 8个电子
最外电子层最多排 8个电子
该层上的电子数
原子结构与元素性质的关系
金属元素
非金属元素
＜4
≥4
等于8 氦为2
易失
稳定结构
电子
※根据最外层电子数判断微粒的稳定性
知识归纳五：元素周期表
1、元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。
2、元素中期表中的信息
元素符号
元素名称
3、元素周期表的规律
相对原子质量
（1）原子序数= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
（2）同周期的原子电子层相同。电子层数=周期数
则锰原子的核外电子数为（ A ）
A．25 B．30 C．55
D．80
4、生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛
奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ C ）
A.单质
B.分子
C.元素 D.原子

构成物质的粒子元素复习

化学变化中的最小微粒
原子一般用于是说明物质的微观构成。既讲种类，讲个数。原子可以构成分子，也可直接构成物质。
元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核联电荷数的同一类原子的总称。
系
2.物质、元素、分子、原子的区别与联系
微观粒子原子（讲种类、讲个数）核相电同荷数宏观概念元素（只讲种类、不讲个数）
+2价的铁元素
三、化合价
1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目－2 ＋2 2、化合价的表示方法：O Mg 化合价离子
表示标在元素符号的正标在元素符号的右上角方法上方＋3 －2 ＋2 符号 Al、O、Mg Al3＋、O2-、Mg2＋联系同种元素的化合价与离子的电荷，通
常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
常见元素的化合价
金属元素
钾钠
元素符号
K Na
常见的化合价
+1 +1
非金属元素
氢氟
元素符号
H F
常见的化合价
+1 -1
银钙镁钡锌铝铜铁锰
Ag Ca Mg Ba Zn Al Cu Fe Mn
+1 +2 +2 +2 + +3 +1、+2 +2、+3 +2、+4、+6、+7
氧氯溴碘氮磷硫碳硅
a．Mg2+ b．H2O c．2CO d．CaO e．2H+
①表示分子个数的是 C 。 ②表示离子个数的是 E 。 ③表示离子所带电荷数的是 a 。 ④表示元素化合价的是 d 。 ⑤表示一个分子中某原子个数的是 b