人教版高中化学必修一1.2.1《物质的量气体摩尔体积》ppt课件

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高中化学必修一气体摩尔体积课件

气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一气体摩尔体积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体积。

高考化学第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件

氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH 溶液的反应，电解AgNO3溶液等。 4．弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。答案：AD

人教版高中化学必修1-1.2《气体摩尔体积》参考课件2

36
4
32
1.8g
0.2g 1.6g
质量 H2 0.2g O2 1.6g
物质的量 0.1mol 0.05mol
H2和O2物质的量之比 2︰1
气体物质的量相等时体积也相等？
H2和O2物质的量之比 2︰1
H2和O2体积之比
2︰1
n（H2）
2
V（H2）
=
=
n（O2）
1
V（O2）
相同温度和压强下，1molH2和 1molO2的体积是相等的。
第2课时气体摩尔体积
1.了解质量守恒定律的含义。 2.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。所以，一般都是计量体积，而不是称量质量。那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢？
18.04 53.55
它们的体积都不相等啊这究竟是什么原因呢？
下表是1mol下列物质在0°C、1.01×105Pa下的体积，仔细分析，你有哪些启示？
物质 Fe Al H2O H2SO4 H2 O2 CO2
状态固体固体液体液体气体气体气体
密度 7.8g/ml 2.7g/ml 1g/ml 1.83g/ml 0.0893g/L 1.429g/L 1.965g/L
一.气体摩尔体积概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
公式： Vm=
V n
单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积.
标准状况下的气体摩尔体积要点

【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量气体摩尔体积》ppt课件

【答案】 C
【规律方法】 (1)阿伏加德罗常数有关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目
中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种类。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。
变式训练
1．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
1.了解物质的量的单位——摩尔。
学习
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。
目
3.了解摩尔质量的含义。
标
4.了解气体摩尔体积的含义。
5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的
计算。
6.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示
n
含有一定数目粒子的集合体，符号为
第三项
M 的单位取
②先求 M，后求 kg/mol 时，m 的单
Mr
位取 kg
①在 m、M、NA
m
÷M ×M
n
和 N 中，已知任意三项求第四项
×NA ÷NA
N
②以 n 恒等列代数方程式解决较
与 N 有关的问题莫忽视微粒的组
成和种类
复杂的问题
特别提醒
高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
3．阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆。
例2 (2008年高考海南卷)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容

人教版高中化学必修一气体摩尔体积物质的量课件教学

课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
1.阿伏加德罗定律
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2.阿伏加德罗定律的推论
推
论
公式
1 1
=
同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比
2 2
1 1
=
同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比
2 2
同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其 1 1
;同温同
压下,若二者含有的氢原子数相等,则二者的体积之比
为
。
答案1∶2 2∶1 3∶1 2∶3
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
解析同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等,
故质量之比为 17∶34=1∶2;同温同压下,同质量的氨气和硫化氢气
1
体的体积之比等于物质的量之比,即为
(3)A2的相对分子质量为32。(4)标准状况下,Cl2的密度为3.17 g·L-1。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
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随堂检测
变式训练1(1)现有34 g某气体,摩尔质量为17 g·mol-1,则:
①该气体的物质的量为
mol。
②该气体所含分子数为
NA。
③该气体在标准状况下的体积为
L。
(2)
g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧
④在273 ℃和202 kPa时,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
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(1)气体摩尔体积的影响因素有哪些?如何影响?

第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积

第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积[考纲要求] 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。

使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。

如0.2 mol H，2 mol Na＋，3 molH2O。

像1mol氢这种说法是错误的。

(3)阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，即NA约为6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。

而且该常数为近似值，不是精确值。

(4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝。

2．摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。

(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

【注意】摩尔质量和相对分子（原子）质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g·mol－1，后者单位为“1”。

(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝。

1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同。

6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。

人教版高中化学课件-物质的量、气体摩尔

應中轉移的電子數為2NA
_生__成_1__m_o_l__O_2要__轉__移____ 2__m_o_l_電__子_________
錯__誤__
46 g NO2和N2O4的
混合物含有的原子數為3NA
__N_O2__和_N_2_O_4_的__原__子__個___ 數__比_相__同___________
提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是 22.4 L。
考点精讲
考点一解以阿伏加德罗常数(NA)为背景的选择题应注意的问题
阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。陷阱一气体摩尔体积适用条件 22．4 L/mol 指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
即时巩固 1 标准状况下，m g A 气体和 n g B 气体的
分子数相同。下列说法不正确的是
()
A.同体积气体 A 和气体 B 的质量比为 m∶n
B.25℃时，1 kg 气体 A 和 1 kg 气体 B 的分子数之
比为 n∶m
C.同温同压下，气体 A 和气体 B 的密度之比为 n∶m
D.标准状况下，等质量的气体 A 和气体 B 的体积之
矽氧鍵數目為0.3NA
4_._5__g__S_iO_2_是__0_._0_75__m_o_l,
_1__m_ol__S_i_O_2_晶_體__中__含__有_ _4__mo_l__矽__氧__鍵_____
_正_確__
⑤常溫下 11.2 L甲烷氣體

《气体摩尔体积》PPT课件

× NA ÷ NA
电子
质子中子
微粒数
N
原子离子
V (标况）
[讨论]
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
m N (V= × Vm 或 V = × Vm) M NA
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
1.下列说法正确的是（ D ）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白：（1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 3.01×1023个（6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________
气体摩尔体积
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
nRT 1 8.314 273 V 22.4 L 5 则 V= P 1.01 10
1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。

高中化学必修一物质的量 ppt课件

(2012·全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述
中不正确的是：D
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，
再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份

人教版高中化学必修一课件第1章第2节气体摩尔体积

D 下列说法中正确的是( )
A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
B．标况下H2的气体摩尔体积约为22.4L
Zx.xk
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
22.4L·mol－1。 (2)忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下，2molO2的体积为44.8L”的说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是22.4L·mol－1。 (3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1。1mol 气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃、202kPa时，Vm为22.4L·mol－1。
数据结论：在相同条件下，1mol任何气体占有相同的体积，标准状况下约为22.4L。
阿伏加德罗定律
1．内容：在相同的___温__度___和___压__强___ 下，相同体积的任何__气__体__都含有相同__分__子__数。
2．适用范围：仅适用___气__体___物质。
关于同温、同压下等体积的N2O和CO2 的叙述：①质量相同；②碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等。其中正确的是 _①__③_____。
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第二节化学计量在实验中的应用 1-2-2气体摩尔体积
1mol不同物质的体积
相同条件下， 1mol气体的体积相同，在标况下约为22.4L 相同条件下， 1mol固体的体积不同
相同条件下， 1mol液体的体积不同
为什么1摩尔固体或液体的体积各不相同？为什么1摩尔任何气体的体积都是相同的？（相同条件）

高中化学【物质的量气体摩尔体积】优质课件

解析答案
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是___5_.6____L。解析原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
解析答案
(3)混合气体在标准状况下的密度是__1_.6_1__g·L－1。解析原混合气体的密度＝1118.2gL≈1.61 g·L－1。
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。解答该量气装置读数时的答题模板： ①将××××恢复至室温。 ②调节×××与×××两端液面相平。 ③视线与×××在同一水平线上。 E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
解析答案
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_③__②__④___①__(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B 中的带孔隔板上； ③检查装置的气密性； ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。
3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)； ③微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm ，标准状况下， Vm约为__2_2_._4_L_·_m_o_l_－_1_。 (3)基本关系式：n＝VVm＝Mm＝NNA (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT教学课件

从中你会得到什么结论？
物质摩尔质量质量密度（g·cm-3）体积
（g/mol）（g）
（cm3））
Fe
56
56
7.86
7.1
Al
27
27
2.70
10.0
H2O
18
18
0.998
18.0
H2SO4
98
98
1.83
53.6
结论：在相同条件下，1mol固体或液体的
体积不相同，而且相差很大
【学生活动】
4、单位： L/mol(L·mol )和m /mol。 -1 3 、当了何官、做了何事、产生了何影响的理解思路，从而来对应各个选项内容。
重要的战役和战争第13课五四运动 5、巨鹿之战:发生在项羽和秦朝主力之间是秦朝灭亡的决定性战役,项羽以少胜多。几次重要的变革
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体
V(A) N(A) n(A) V(B) N(B) n(B)
当堂检测
1．常温常压下，气体体积的大小取决于（C） A．分子半径 B．分子质量 C．分子总数 D．分子间的平均距离
2．下列说法中正确的是 ( D)
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为 22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol
摩尔体积约为22.4L/mol
【思考与交流】
下列说法是否正确？为什么？（1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。（2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。
（3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。

【人教版】高中化学必修一：1.2.2《气体摩尔体积》ppt课件

-10-
M 第2课时气体摩尔体积
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
知识点1 知识点2
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
解析:
选项分析 A 气体体积受温度、压强影响,这里未指明温度、压强 B 气体摩尔体积的单位为 L·mol-1 C 标准状况下,水为非气态,不适用于气体摩尔体积 D 标准状况下,22.4 L 混合气体中分子总数为 1 mol
-14-
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
解析:体积和密度相等时,O2和O3的质量相同,二者物质的量的关系为n(O2)∶n(O3)=3∶2,所以O2与O3的压强之比为3∶2,分子数目之比为3∶2,但O2与O3的氧原子数目相等。
答案:D
-13-
一、气体摩尔体积
1.适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。 2.标准状况下的气体摩尔体积 (1)定义:
-6-
M 第2课时气体摩尔体积
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
二、阿伏加德罗定律 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气
体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”共同存在,相互制约,只
要有三个“同”成立,第四个“同”必定成立,称作“三同定一同”。 3.标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例(明
确规定了温度为0 ℃和压强为101 kPa)。

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特别提醒
高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
例1 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA B．0.2 mol H2O所含的H数为0.2NA C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA 【思路点拨】解答本题要注意以下两点： (1)要分清用NA表示的微粒的种类和所给物质的关系。 (2)根据各物理量之间的转换关系进行计算。
四、气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号：Vm ，单位L/mol(或L· mol－1) 和m3/mol(或m3· mol－1)。 2．计算公式：Vm＝ V/n。 3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。 (2)标准状况下(即 0 ℃和101 kPa )，气体摩尔体积为 22.4 L/mol 。
【解析】 Al与盐酸反应，根据化学方程式可知2 mol Al完全反应可生成3 mol H2，则0.5 mol Al完全反应可生成0.75 mol H2，即H2分子数为0.75NA，A错误。1 mol H2O中含H 2NA,0.2 mol H2O中含H 0.4NA，B 错误。1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确。NO2和N2O4 的平均摩尔质量介于46 g· mol－1至92 g· mol－ 1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 mol，D错误。【答案】 C
2．同温同压下，任何气体粒子之间距离相等。 3．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
思考
2.两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？【思考· 提示】不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。
计算关系式 (公式)
N NA
主要应用
注意事项
n＝
①NA有单位：mol－1 在n、N和NA中， ②求n或N时，概念已知任意两项求性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 第三项 mol－1
计算关系式 (公式 )
主要应用
注意事项
①在 M、 n 和 m 中， M 的单位取 g/mol m 的单位取 g；已知任意两项求时， m M 的单位取 M＝第三项 n m 的单 ②先求 M，后求 kg/mol 时，位取 kg Mr ①在 m、 M、NA ÷ M 和 N 中，已知任意 m n 与 N 有关的问题 ×M 三项求第四项莫忽视微粒的组 ×NA ②以 n 恒等列代成和种类 N 数方程式解决较 ÷ NA 复杂的问题
【规律方法】 (1)阿伏加德罗常数有关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种类。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。
变式训练
1．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4· 7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 解析：选C。各组物质中含氧原子的物质的量分别为：A项，0.6 mol、0.3 mol；B项， 0.4 mol、0.2 mol；C项，1.1 mol、1.1 mol；D 项，2 mol、0.4 mol。
思考
3.气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L/mol吗？【思考· 提示】不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下体积也可能为22.4 L/mol。
要点一物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系
思考
1.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？【思考· 提示】不对，摩尔质量的单位是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才在数值上相等。
三、决定物质体积大小的因素 1．物质体积的影响因素
粒子数目固体或液体体积粒子大小影响因素粒子数目气体体积粒子之间的距离
n
3．阿伏加德罗常数把 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿 6.02×1023 mol－1 伏加德罗常数，通常用表示，符号为 NA。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系 n＝ N/NA 。
二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所 M，具有的质量。符号： mol－1 。单位：g/mol 或g· 2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系 n＝m/M 。
学习目标
1.了解物质的量的单位——摩尔。 2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3.了解摩尔质量的含义。 4.了解气体摩尔体积的含义。 5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 6.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、物质的量的单位 1．物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n 。 2．物质的量的单位——摩尔 (1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为 0.012 kg 12C 6.02×1023 。 mol 。 (2)符号：原子、离子、原子团、分子、 (3)计量对象：微观粒子电子、质子、中子等所有。

人教版高中化学必修一1.2.1《物质的量 气体摩尔体积》ppt课件

高中化学必修一 气体摩尔体积课件

高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件