氯 气 的 性 质2013
氯气的性质和其应用
然后溶于水制得盐酸。
化学性质
2.与非金属反应 （1）与H2（氢气）反应
②光照
化学性质
2.与非金属反应
（为1）何与一H2（样氢是气氢）反气应和氯气反应， ②体光照现出旳现象却不同呢？
现象 将氢气与氯气先混合后，经强光照射， 在点燃条件发下生，爆氢炸气，并从在导空管气中中导跟出水，蒸气与结氯合 气旳接触面积很小。 在光照条件出下现，白氢雾气。和氯气充分混合，接
用手在集气瓶口轻 轻煽动，仅使极少 许旳气体飘进鼻孔。
练习
1.下列有关氯气旳论述中不正确旳是（ B ）
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味旳气体
B.氯气、液氯和氯水是同氯一气种：物气质体。
C.氯气能溶于水
液氯：液态氯,氯气在 降温加压条件下液化。
D.氯气是一种有毒气体 氯水：氯气溶解于水，
是混合物。
氯水能长久保存吗？
不能，现用现制。
短时间保存：棕色细口瓶
液氯、新制氯水、久置氯水旳比较
液氯
分类 纯净物
颜色 黄绿色
酸性
无
漂白性 无
新制氯水
混合物 浅黄绿色
有 有
久置氯水
混合物 无色
有 无
推测氯气能否与NaOH溶液反应？
Cl2 + H2O
HCl + HClO
+
+
NaOH NaOH
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氯原子构造
最外层7个电子，易得电子， 形成8电子稳定构造。
化学性质
1.与金属单质反应
（1）与Cu（铜）反应
现象 红热旳铜丝在氯气中剧烈燃烧， 产生棕黄色旳烟（氯化铜CuCl2）
探究氯气的性质
这就是漂白粉 的主要成份
小 结： 氯水与液氯的区别？
液 氯
制 法
氯 水
将氯气加压、 氯气溶于水 降温
H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl-
所含微粒 Cl2分子
化学性质 具有氯气的化 具有所含微粒的性 学性质 质
氯气的性质：
物理性质
与金属 的反应 颜色--黄绿色；状态--气态；气味--刺激性气味； 溶解性--能溶于水得氯水；毒性—有毒 与Fe反应：2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕红色烟） 与Cu反应：Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟） 与Na反应：2Na+Cl2===2NaCl(白烟）
点燃 或光照 点燃 点燃 点燃
氯气 化 学 性 质
与非金属反应 H2与Cl2反应： H2+Cl2====2HCl（燃烧或爆炸） Cl2+H2O===HCl+HClO 与水反应 HClO是不稳定的一元弱酸，有漂白性，能杀菌 消毒（干燥Cl2无漂白性） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO (工业或实验室中吸收多余Cl2的反应） 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2 (工业上制漂白粉的原理）
探究
氯水与一些物质的反应 实验内容 实验现象 有无色气泡逸 出；氯水颜色 变浅 有白色沉淀生 成 纸条褪色 实验结论 氯水中含有 Cl2盐酸 新制的氯水中 含有：Cl2、 氯水含漂白 HCl、HClO、 H+、 Cl- 等 剂 氯水含有Cl氯水中含有 盐酸和漂白 剂
1、氯水与镁 的反应 2、氯水与硝 酸银溶液反应 3、氯水与红 色纸条反应
A、AgNO3溶液
C、紫色石蕊试液
氯气的制备与性质
氯气的制备与性质氯气（化学符号：Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，具有强烈的刺激性气味。
它在工业和实验室中广泛应用，用于消毒、漂白、水处理等多种用途。
本文将探讨氯气的制备方法以及其重要性质。
一、氯气的制备氯气的制备方法有多种，下面将介绍几种常用的方法：1. 直接电解法：将氯化钠（NaCl）溶解在水中形成氯化钠溶液，并通过通电将其电解。
在电解过程中，氯化钠分解成氯气和氢气，分别在阴极和阳极上产生。
最后通过收集氯气，实现氯气的制备。
2. 方氧化氯法：方氧化氯是一种含氯化合物，具有强氧化性。
通过与酸反应，可以制备氯气。
常用的方氧化氯是五氯化磷（PCl5）和三氯化磷（PCl3）。
将方氧化氯与酸反应后，产生氯气和相应的盐酸。
3. 二氧化锰法：将二氧化锰（MnO2）与盐酸（HCl）反应，可以得到氯气。
二氧化锰在反应中起催化剂的作用，促进氯气的生成。
该方法常用于小规模制备氯气。
二、氯气的性质1. 物理性质：- 氯气是一种黄绿色气体，在常温下呈现为常压下有刺激性气味的气体。
其密度较大，大约为空气的2.5倍。
- 氯气有较高的溶解度，可以溶解于水和一些有机溶剂中。
溶解于水中会形成盐酸。
2. 化学性质：- 氯气具有强氧化性。
它可以与许多物质发生反应，引发氧化反应。
例如，与金属反应会形成相应的金属氯化物。
- 氯气在光照下可以与水反应生成次氯酸和盐酸，此反应是漂白的基础。
三、氯气的应用1. 漂白剂：氯气广泛应用于纸浆和纺织工业中，用于漂白纸张和纺织品。
氯气具有强氧化性，可以有效去除颜色和杂质，提高产品的白度。
2. 消毒剂：氯气是一种有效的消毒剂，被广泛用于水处理、游泳池、医疗设施等领域。
氯气能够破坏细菌、病毒和其他微生物的细胞结构，从而达到杀灭病原体的目的。
3. 化学工业：氯气是许多化学反应的重要原料，用于制备氯化物、溴化物、氯代烃等化学品。
它还被用于生产塑料、溶剂和合成橡胶等。
4. 制冷剂：氯气在制冷和空调系统中可以作为制冷剂使用。
氯气的性质
小结
一、物理性质 物理性质 黄绿色有 氯气是一种黄绿色 刺激性气味的气体， 氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体， 有毒，密度比空气大，能溶于水，易液化。 有毒，密度比空气大，能溶于水，易液化。 比空气大 于水 二、化学性质 化学性质 1、与金属单质反应 金属单质反应 2、与非金属单质反应 非金属单质反应 反应： 3、与水反应： 4、与碱反应
3.下列物质中含有 -的是 BD ) 下列物质中含有Cl 的是( 下列物质中含有 A.液氯 液氯 B.氯水 氯水 C.KClO溶液 溶液 D.CuCl2溶液 E.KClO3溶液
5.用自来水养鱼时 将氯水注入鱼缸前需在阳光 用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光 用自来水养鱼时 下曝晒一段时间,主要目的是 下曝晒一段时间 主要目的是( B ) 主要目的是 A.起杀菌作用 起杀菌作用 C.提高水温 提高水温 B.使水中的 使水中的HClO分解 使水中的 分解 D.增加水中 2的含量 增加水中O 增加水中
巩固练习
1.氯水可用来消毒 、 杀菌 ， 又可作 氯水可用来消毒、 杀菌， 氯水可用来消毒 为漂白剂 ， 其中起主要作用的是 （B ） A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O
2.下列关于氯水的说法正确的是（ BD ） 下列关于氯水的说法正确的是（ A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气 C.光照氯水有气泡逸出， 光照氯水有气泡逸出 D.新制氯水久置后酸性增强， D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白 新制氯水久置后酸性增强 性
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
氯气的性质
反馈练习
1.自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去 配制下列物质的溶液，会使药品变质的是（ A ） ①AgNO3②FeCl3③AlCl3 ④ NaOH A、①④ B、③④ C、②③ D、 ②④
反馈练习
2.下列说法正确的是： D A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样 C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水 3.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH 溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一 现象的原因可能有两种： (1)______________________________________
实 验 方案2： 证 将湿润的红色纸条放入盛干燥氯气的集气瓶中 明
现象：红色纸条褪色 结论：具有漂白作用是氯气不水反应生成的 另一物质：HClO（次氯酸）
二、氯气化学性质
1、与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO （弱酸）
新制氯水的组成 H2O、Cl2、HCl、HClO 新制氯水中有哪些分子和离子:
点燃
总结
一、氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色气体，密度比空气重，有 毒，能溶亍水，在加压、降温下能形成液氯不 固态的氯。 二、氯气的化学性质
1、不金属的反应
2、不非金属的反应
3、不H2O的反应
4、不碱的反应
• 1、与金属的反应 点燃 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 2、与非金属的反应 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl • 3、与水的反应 Cl2+ H2O HCl+ HClO • 4、与碱的反应 Cl2 + NaOH === NaCl+NaClO+H2O
氯气的物理性质
45
美国国立职业安全与卫生研究所 (NIOSH) 推荐浓度值
22
气体比热容比 , cp/cv
1.327
23
液体比热容 ,25℃时
1.047kJ/(kg•k ),0.25 BTU/(1b·R )
24
因体比热容 ,-133℃时
0.664kJ/(kg•k ),0.159 BTU/(1b·R )
25
气体摩尔熵 ,25℃时
222.97 J/(mol•k )
26
气体摩尔生成熵 ,25℃时
表面张力 ,25℃时
17.32 ×10-3N/m,17.32dyn/cm
16
气体密度 ,101.325 kPa(atm)和70oF(21.1℃)时
2.936kg/m3,0.1833 lb/ft3
17
气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1)
2.448
18
汽化热 , 沸点下
8
临界压力
7.7MPa,77.11bar,76.17atm,756.37psia
9
临界体积
123.75cm3/ mol
10
临界密度
0.573g/cm3
11
临界压缩系数
0.275
12
偏心因子
0.069
13
液体刻密度 ,25℃时
1.398g/cm3
14
液体热膨胀系数 ,25℃时
0.00219 1/℃
15
---
33
在水中的亨利定律常数 ,25 ℃时
63.3Mpa/x,624.85atm/(x)
34
气体黏度 ,25 ℃时
134.05 ×10-7Pa •s,134.05 μP
人教版高中化学高中化学必修一《氯气的性质》氯及其化合物1
所加 试剂
有色 布条
FeCl2 溶液
石蕊 溶液
参与反应 的微粒 HClO
Cl2
HClO、H+
实验现象
布条颜色褪 去
溶液变棕黄 色
先变红 后褪色
离子方程式或解释
漂白性 2Fe2++Cl2====
2Fe3++2Cl酸性和漂白性
3.新制氯水与久置氯水的区别
(1)区别
颜色 主要微粒
性质
新制氯水 浅黄绿色 Cl2、HClO、H2O H+、Cl-、ClO酸性、氧化性、漂白性
HCl挥发,溶液的酸性增强。
知识点二 由氯气制备的常用消毒剂和漂白剂 【重点释疑】 1.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
2.次氯酸盐 (1)“84”消毒液: ①制备:由Cl2和NaOH溶液反应制得。 ②主要成分:NaCl和NaClO;有效成分:NaClO。
(2)漂白粉
3.ClO2 二氧化氯可用于消毒和漂白,其漂白能力和消毒能力比 氯气强且使用起来更加安全。
【案例示范】 【典例】某化学学习小组同学发现实验室的自来水和往常不同, 有较强的刺激性气味,通过查阅资料和向自来水公司询问,知道 了自来水是用氯气进行消毒的,该小组同学认为较强的刺激性气 味是由于氯气过量导致的,故自来水具有与氯水相同的成分,故 设计以下四个实验探究自来水的成分,请根据下表回答问题:(已 知:2KI+Cl2====2KCl+I2)
久置氯水 无色
H+、Cl-、H2O 酸性
(2)变化的原因
Cl2+H2O====HClO+HCl, 2HClO ==光=照=2HCl+O2↑。
【思考·讨论】 (1)将盛有氯水的烧瓶置于阳光下照射,有气泡产生,此 气泡成分是氯气吗?烧瓶内溶液的酸碱性有何变化?
氯气性质
氯气的物理性质
黄绿色，有刺激性气味，比空气重。 黄绿色，有刺激性气味，比空气重。 压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。 压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。 温度到-101℃ 液氯变成固态氯。 温度到-101℃时，液氯变成固态氯。 微溶于水(1体积水中最多可溶 体积氯气) 微溶于水(1体积水中最多可溶2体积氯气)。 体积水中最多可溶2
氯气的化学性质——与非金属反应 氯气的化学性质——与非金属反应
纯净的氢气在氯气中燃烧： 纯净的氢气在氯气中燃烧：
H2＋Cl2
点燃
2HCl
苍白色火焰 白雾
氢气和氯气的混合气点燃： 氢气和氯气的混合气点燃：
H2＋Cl2
点燃 或光
2HCl
爆炸
想一想
下列不与氯水反应的物质是（ 下列不与氯水反应的物质是（ D ） A.铁粉 铁粉 B.硝酸银溶液 硝酸银溶液 C.氢氧化钠固体 氢氧化钠固体 D.氢气 氢气
氯气的化学性质——与金属反应 氯气的化学性质——与金属反应
点燃
2Fe＋3Cl2 ＋
点燃
2FeCl3 CuCl2
棕色烟
Cu＋Cl2 ＋
点燃
棕色烟 白烟
2Na＋Cl2 ＋
2NaCl
想一想
下列物质既能由两种单质化合而生成 又能由单质与盐酸反应而生成的是( ，又能由单质与盐酸反应而生成的是C ) A、FeCl2 B、CuCl2 、 、 C、AlCl3 D、FeCl3 、 、
氯气的化学性质——与水反应 氯气的化学性质——与水反应
Cl2 + H2O → HCl + HClO
次氯酸 氯水光照： 氯水光照：
2HClO → 2HCl + O2↑
氯气的性质
HCl(g) (饱和食盐水)
二、氯气的实验室制备
发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置
三、氯离子的检验
【书写】写出NaCl、FeCl3、CuCl2、NaClO、的电 离方程式
【实验2-9】在三支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、 NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液， 观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
次氯酸钙
1774年,瑞典化学家舍勒把 浓盐酸与软锰矿（主要成 分 为 MnO2 ） 混 在 一 起 加 热 意外发现生成一种黄绿色 气体。
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
【思考与讨论】结合初中所学的氧气、二氧化碳 等气体的实验室制取方法讨论：在设计实验室制 取气体的装置时，应考虑哪些方面？
Cl-:取氯水滴加AgNO3溶液和稀硝酸， 产生不溶于硝酸的白色沉淀
H+:用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在PH试纸中间， 半分钟后与比色卡对照，读取pH值
【思考】有漂白性的物质是什么？
【实验2-8】取干燥和湿润的有色纸条各一条，分别放 入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现
象 现象：湿润的纸条褪色，干燥的纸条没有褪色
2.2—氯及其化合物
Chlorine and its compounds
内容 （1）能对氯及其化合物、及其变化进行描述和符号表征； （2）能说明氯及其化合物的性质与应用的关系；
（3）能通过实验探究物质的性质及变化规律，根据已有经验和资料作出 预测和假设； （4）能收集和表述实验证据，基于实验事实得出结论；
《氯气的性质及用途》 讲义
《氯气的性质及用途》讲义一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
在常温常压下，氯气的密度比空气大，这意味着它相对较重，容易在较低的位置聚集。
同时，氯气能溶于水，溶解后的溶液称为氯水。
氯气的沸点较低，在-346℃时会液化成液氯。
液氯是一种纯净物，在工业上有广泛的应用。
二、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能与许多金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色的火焰，生成氯化钠。
铁在氯气中燃烧，生成氯化铁。
铜在氯气中燃烧，生成氯化铜。
2、与非金属的反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。
如氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体。
3、与水的反应氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。
这个反应是可逆的。
次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。
4、与碱的反应氯气能与碱溶液发生反应。
例如，氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。
这个反应在工业上常用于制取漂白液。
三、氯气的制备实验室制取氯气通常采用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应。
化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋2H₂O工业上则主要通过电解饱和食盐水来制取氯气。
电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl ＋ 2H₂O ＝电解= 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑四、氯气的用途1、消毒杀菌由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，所以氯气常用于自来水的消毒。
但由于氯气本身有毒，且使用过程中不易控制，现在逐渐被更安全、更易操作的消毒剂所替代。
2、制造氯化物氯气可以与许多金属和非金属反应生成氯化物，如氯化铁、氯化铜、氯化氢等。
这些氯化物在化工、冶金、医药等领域都有广泛的应用。
3、制造有机氯化物氯气可以用于制造有机氯化物，如氯仿、四氯化碳、氯乙烯等。
这些有机氯化物在溶剂、制冷剂、塑料等方面有重要的用途。
4、漂白氯气与碱反应生成的次氯酸盐具有漂白作用，可用于造纸、纺织等行业的漂白。
《氯气的性质》课件
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备， 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产， 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生， 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应， 生成盐和水。
氯气的性质及应用
3、漂白性物质可能是什么？试写出化学方程式。
Cl2＋H2O
+1
HCl＋HClO (次氯酸)
Cl2自身的氧化还原反应
氯水中成分： 分子：Cl2、HClO、H2O
离子：H+、OH-、Cl-、ClO-
氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积
的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯
气而呈黄绿色。溶解的氯气部分与水起反应，生成
知识回顾
用化学方程式表示： 1、氯气的实验室制备原理 2、工业上制备氯气的原理
京沪高速淮安段货车相 撞发生液氯泄漏事故， 造成较多人员中毒，大 面积农作物受损
重庆市天原化工厂发生 氯气泄漏爆炸事故。重 庆市区15万人被迫连夜 进行大转移
委内瑞拉氯气泄漏事件
2009年9月16日晚，在委内瑞拉东部,一辆满载液氯的 液罐车和对面货车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体‘唰’地射向高空,并有刺鼻的气味”。
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与 P、S、C等非金属直接化合。
2P+3Cl2（少量）点==燃= 2PCl3 (液态) 2P+5Cl2（过量）点==燃= 2PCl5 (固态)
1、“烟”、“雾”的区别？ 2、燃烧是否一定有氧气参加？
任何发光、发热的剧烈的化学反应
我们在氯气的溶解性实验中发现，氯气溶于 水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有 大量氯气存在，那么氯气溶于水中是和氧气溶 于如果水氯一气样能，与还水是发和生二反氧应，化那碳么溶产于物水可会能有是一什部么呢分？ 生成碳酸类似呢？
日常用品
• 消毒剂：NaClO Ca(ClO)2 • 清洁剂：HCl • 消毒洗衣粉：NaClO
专题3 从海水中获得的化学物质
氯气的化学性质
氯气的化学性质氯是一种无色、有强烈腐蚀性的气体。
它是无色、无味、无色的气体，具有极强的氧化性、吸湿性和腐蚀性。
氯与氧化剂和还原剂都能发生反应而产生氯气和臭氧的混合物。
氯具有强烈的腐蚀性，在使用氯气时要注意防护避免吸入性损伤。
1.氯的氧化性氯气是一种强氧化剂，有极强的氧化能力。
氯能与大多数金属离子发生反应。
氯还能与其他金属发生化学反应，生成剧毒的金属镉或强腐蚀性试剂等。
在水中溶解度很小。
在弱酸中有溶解的特性。
氯的氧化性与它的吸湿性有关。
在酸性条件下能将有机酸氧化成无色或淡黄色液体；在碱性条件下能变为褐色或黄绿色等碱性物质生成氯气。
氯能溶于水，在碱性条件下也能分解生成氯酸。
所以氯具有很强的氧化性。
当氯气遇到氧气或其他气体时即生成臭氧。
2.氯气对金属的腐蚀性氯气具有强烈的腐蚀性，金属的最大允许腐蚀浓度为2.3%,最大允许腐蚀浓度为0.1%.氯化物的最大允许腐蚀性浓度为2.3%。
氯气与金属发生作用，会使金属氧化物被氧化而使金属表面产生腐蚀产物。
如金属与氯气发生反应形成的盐类腐蚀也是比较严重的。
氯气可腐蚀金属制品：如铜合金铝镁合金（含钛）和镁合金（含铝）等。
3.氯的吸湿性氯气与水反应，生成氯和水；与氢、氧反应，生成氯气和氧气；与水反应形成氯气和水化合物、碳酸氢根、碳酸根离子等；氯气与氯化氢分子作用，生成氢气和水。
另外还可发生强氧化剂作用而生成氯气和臭氧。
氯气能与氧化剂发生氧化还原反应而生成臭氧和二氧化碳。
氯气与水中的盐类离子结合生成氯化物和氯盐化合物。
4.氯有吸湿作用氯与空气的氧化性不同，它不吸湿。
氯能使水中的盐酸分解放出氯化氢。
当氯化物浓度为5%时，由于氯气能与空气中的水分发生化学转化而变成气体且不溶于水并且溶解度很小而几乎没有。
因此，氯是很好地吸湿性极强的。
5.氯具有极强腐蚀性用氯气洗涤衣服或物体时，先用洗涤剂将衣物、地面冲洗干净或用干布吸干后进行洗涤。
然后再用清水洗净；用含氯的肥皂水洗涤（或用清水)2-3次后用清水洗净。
氯气的性质ppt课件
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
氯气的性质
氯气的性质1．物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水2．化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
（1）Cl2与金属反应2Fe＋3Cl22FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。
但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。
Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。
（2）Cl2与非金属反应Cl2＋H22HCl说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。
说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。
新制的氯水与久置的氯水有区别：(1)颜色变浅至无色(2)酸性变大②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。
2HClO＋2HCl＋O2↑Ⅱ．次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。
Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。
Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。
Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。
说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化。
②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。
③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。
氯气的性质
+3
二、氯气的化学性质 氯气与铜（不活泼金属）反应： ［实验４］ 氯气与铜（不活泼金属）反应： 实验４
现象： 现象： 燃烧， 燃烧， 产生大量棕黄色的烟 产生大量棕黄色的烟 产物溶于水呈蓝绿色 产物溶于水呈蓝绿色 结论: 结论
CuБайду номын сангаас+ Cl2
点燃
铜与氯气的反应
+2
( 不是 不是CuCl )
CuCl2
专题二
从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
京沪高速氯气泄漏事件： 京沪高速氯气泄漏事件： 氯气泄漏事件 新闻链接 28人死亡 285人受伤 人死亡, 28人死亡,285人受伤
2004年 2004年4月15日晚重庆氯气泄漏事件，１６日凌晨发生局部爆炸。 15日晚重庆氯气泄漏事件，１６日凌晨发生局部爆炸。 日晚重庆氯气泄漏事件 日凌晨发生局部爆炸
(结构不同 性质不同 结构不同,性质不同 结构不同 性质不同) (结构不同 性质不同 结构不同,性质不同 结构不同 性质不同)
再 见
课堂练习
3、下列说法正确的是（ D） 、下列说法正确的是（ A.氯气活泼，所以液氯不能盛放在钢 氯气活泼， 氯气活泼 瓶中
(结构不同 性质不同 结构不同,性质不同 结构不同 性质不同)
B.氯气有毒，所以氯离子也有毒 氯气有毒， 氯气有毒 C.氯原子和氯离子化学性质一样 氯原子和氯离子化学性质一样 D.氯气是黄绿色但氯离子却是无色的 氯气是黄绿色但氯离子却是无色的
（b）：与非金属反应 ）：与非金属反应
与氢气的反应 a 氢气在氯气中燃烧 现象：安静燃烧，苍白色火焰， 现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 反应方程式： 反应方程式：H2 + Cl2 ===2HCl b 氢气和氯气混合点燃或光照 现象： 现象：发生爆炸 反应方程式： 反应方程式： H2 + Cl2 ==== 2HCl
氯的性质
氯的性质【液氯】2007-03-01 16:19:13 阅读114 评论0 字号：大中小订阅一、标识中文名氯；氯气英文名chlorine分子式Cl2相对分子质量70.91CAS号7782-50-5危险性类别第2.3类有毒气体化学类别卤素与卤间化合物二、主要组成与性状主要成分含量工业级≥99.5% 。
外观与性状黄绿色有刺激性气味的气体。
主要用途用于漂白，制造氯化合物、盐酸、聚氯乙烯等。
三、健康危害侵入途径吸入健康危害对眼、呼吸道有刺激作用。
急性中毒：轻度者有流泪、咳嗽、咳少量痰、胸闷，出现气管和支气管炎的表现，病人除有上述症状的加重外，出现呼吸困难、轻度紫绀等；重者发生肺水肿，、昏迷和休克，可出现气胸、纵隔气肿等并发症。
吸入极高浓度的氯气，可引起迷走神经反射性心跳骤停或喉头痉挛而发生“电击样”死亡。
皮肤接触液氯或高浓度氯，在暴露部位可有灼伤或急性皮炎。
慢性影响：长期低浓度接触，可引起慢性支气管炎、支气管哮喘等；可引起职业性痤疮及牙齿酸蚀症。
四、急救措施皮肤接触立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
就医。
眼睛接触提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。
呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。
就医。
食入五、燃爆特性与消防燃烧性助燃闪点(℃) 无意义爆炸下限（%）无意义引燃温度(℃) 无意义爆炸下限（%）无意义最小点火能（ｍJ）无意义最大爆炸压力（MPa）无意义危险特性本品不会燃烧，但可助燃。
一般可燃物大都能在氯气中燃烧，一般易燃气体或蒸气也都能与氯气形成爆炸性混合物。
氯气能与许多化学品如乙炔、松节油、乙醚、氨、燃料气、烃类、氢气、金属粉末等猛烈瓜发生爆炸性物质。
它几乎对金属和非金属都有腐蚀作用。
灭火方法本品不燃。
消防人员必须佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服、在上风处灭火。
切断气源。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
灭火剂：雾状水、泡沫、干粉。
氯气的性质 优质课
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
铜在氯气
剧烈燃烧，产生 棕黄色的烟
中燃烧
点燃 Cu + Cl2 CuCl2
氯气的化学性质很活泼，可与大多数金属在点燃或加 热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。
2、氯气与非金属反应
2、氯气与非金属反应
实验内容
氢气在氯 气中点燃
Cl2 + H2O
HCl + HClO （次氯酸）
次氯酸（HClO）：
强氧化性 可作漂白剂、用来杀菌消毒等
光照
不稳定性 2HClO
2HCl + O2
酸 性 酸性较弱，属于一元弱酸
实验现象
结论
用针管抽取一定量 氯气，然后抽取少 量NaOH溶液
抽取NaOH溶液的 针筒内气体颜色 消失
氯气能与氢氧化 钠反应
漂白粉的使用原理
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO
1、以上反应说明了次氯酸的酸性怎样？ 2、如何保存漂白粉？
三、氯气的用途
漂白剂 药品
农药 氯化物
塑料
氯气的性质
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谈一谈 氯气给大家的初步印象如何？
想一想 中毒的地方多、人数多、事件多，说 明了什么问题？ 氯气的用途广泛，生产、生活需要它
氯气的性质
一、氯气的物理性质 色、态：黄绿色气体 密 度：密度比空气大 气 味：有刺激性气味，有毒 加压易液化，液氯用钢瓶 储存
4、氯气与碱的反应
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
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氯气的性质学案
组题人：王彩云日期：2013.10. 班级：姓名：
【学习目标】
1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。
2．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。
3．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。
【重点、难点】
重点：氯的单质和化合物的性质。
难点：氯气和碱的反应；氯气和漂白粉的漂白消毒作用；
【知识回顾】
1．原子结构
氯的元素符号原子结构示意图为____________，从原子结构示意图上看，氯原子易（得、失）个电子而达电子稳定结构。
2．存在
氯元素在自然界中以________态存在，主要以__________的形式存在。
【新课导入】
一、氯气的物理性质
Cl2为有气味色气体，有毒，密度比空气，较
易，贮存液氯可用钢瓶，通常情况下， (能或不能)溶于水，1体积水溶解
体积Cl2，溶于饱和食盐水。
在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口________，仅使少量的氯气________鼻孔。
这是闻气味常用的方法。
二．氯气的化学性质：
氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。
1．氯气与金属反应
1）钠在氯气中，生成大量烟，反应方程式：
2）铁丝在氯气中，生成大量烟，加水，形成色溶液。
反应方程式：
3）铜丝在氯气中，生成大量烟，加水，形成色溶液。
反应方程式：
2．氯气与非金属单质（氢气）反应
反应方程式为：。
说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
此反应说明燃烧（一定或不一定）要有氧气参加。
3.氯气与水反应
将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中
实验现象：干燥的有色布条，湿润的有色布条说明氯气本身漂白性。
氯气溶于水后得到________色溶液，发生的反应为：___ _____。
新制氯水中含有“三分子四离子”，“三分子”即________、________、________，“四离子”即：________、______、________、________。
HClO== ，所以久制的氯水会变成
4．氯气与碱溶液反应
氯气与氢氧化钠反应方程式为。
工业上用和为原料制造漂白粉。
反应方程式为：。
漂白粉主要成分为，有效成分为。
漂白粉的漂白原理;
家庭Ca(ClO) 2 + H2O + CO2==
工业Ca(ClO) 2 + HCl ==
漂白粉放在空气中失效的反应方程式为：
三、氯气的用途： 1．用于自来水杀菌消毒；2．用于制造盐酸和漂白剂等；
3．合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
氯气的性质习题
组题人：王彩云日期：2013.10. 班级：姓名：
1．下列说法中正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
2．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水
A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤
3．下列说法正确的是（）
A．Cl- 和Cl2都是黄绿色B．Cl- 和Cl2都属于氯元素
C．Cl- 和Cl2都具有毒性 D．Cl- 比Cl2稳定性强
4．下列物质中，含有氯分子的混合物是（）
A．液氯B．盐酸C．次氯酸D．氯水
5．下列物质中，同时含有氯离子、氯分子和氯的含氧化合物的是（）A．氯水B．漂白粉C．氯气D．盐酸
6．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（）
A．Cl2B．HClO C．Cl- D．H2O
7．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )
A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸
8．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A．FeCl3 B．CuCl2C．HCl D．FeCl2
9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2
10．0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe
11．浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）
①CO2②HCl ③H2O(气) ④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
12．能使干燥的有色布条褪色的是（）
A．氯气B．氯水C．氯化氢D．次氯酸
13．用氯气制漂白粉的主要目的是（）
A．提高氯的质量分数 B．增强漂白能力
C．转变为很易溶于水的物质D．转变为较稳定，便于贮存的物质
14.自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药
品变质问题的是（）①AgN03②FeCl3③Na2S03④AlCl3⑤FeCl2⑥Na2C03⑦NaOH
A.①②⑥
B.③④⑦
C.②④
D.⑤⑥⑦
15．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
16．按照HCl、（）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号A．NaCl B．NaClO C．Cl2O7D．Cl2
17．把石蕊试液滴加到氯水中，出现的现象是（）
A．蓝色石蕊试液变红色 B．红色石蕊试液变蓝色
C．石蕊试液变黑色 D．紫色石蕊试液滴入后先变红后又变无色
选做题：18．A、B、C、D、E五种物质转化
关系如下图所示：
⑴确定A、B、C、D、E各为什么物质
A是_________B是__________C是________
D是_________E是________
⑵写出C→D、D→E、E→C、C→A各步反应的化学方程式．
C→D_________________ _____ D→E________________ ___ __ E→C________________ _______ C→A_________________ ____。