第二章空气与生命复习提纲
八年级科学空气与生命基础知识
第二章空气与生命基础知识1．空气里有氧气、氮气、还有氦、氖、氩、氙等稀有气体、还含有二氧化碳、水蒸气以及其它杂质。
空气按体积计算：氮气占78％，氧气21％，其它气体1％（稀有气体0、94％，二氧化碳0、03％，其它0、03％）（1）氧气是无色、无味的气体（通常状况下）（2）氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。
水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。
（3）密度：标准状况下，氧气的密度为1.429克/升，比空气的密度略大。
（4）较易液化和凝固：液态——1.013×105Pa时，-183℃，淡蓝色；时，-218℃，淡蓝色雪花状固体。
固态——1.013×105Pa（1）原理（写出化学方程式）①②③（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的方法器材、步骤、实验装置（3）实验室用氯酸钾制取氧气时用_______做催化剂催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
工业上叫触媒。
特点就是：一变二不变，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。
催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。
6．工业上制取氧气：A、分离空气法。
工业制氧是物理变化。
因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。
国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。
B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。
7．缓慢氧化与燃烧（1）氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。
如呼吸作用、铁生锈等。
（2）燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应（3）爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。
（4）燃烧的条件：实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：①要有氧气参与；②要达到一定的温度Δ着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。
八年级科学下册_第2章_生命与空气复习7.23
每12份质量的碳跟32份质量的氧气 完全反应，能生成44份质量的二氧化碳。
试一试
2H2 + O2
4 ： 32
===
：
点燃
2H2O
36
读作： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 质： 反应物是氢气和氧气，生成物是水，
反应条件是点燃。
量： 表示每
4份质量的氢气和32份质量
的氧气完全反应能生成36份质量的水。
1、呼吸系统由 呼吸道 和 肺 组成，其中 肺 是呼吸系统的主要器官，食物和空气的
共同通道是 咽 。肺的功能是：进行 气体交换 的场所。 2、外界 肺泡
3、吸气时，胸廓 扩大 ，腔内气压 减小，气流______ 进入 肺部；呼气时，胸廓 缩小 ，腔内气压 增大 ， 气流 离开 肺部。 4、呼吸运动是由呼吸肌的 舒张 和收缩 而引起的； 呼吸运动的结果，实现了 外界与肺的气体交换 。
一、催化剂 我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不 改变的物质称之为催化剂。 要点：一变二不变
注意：1、催化剂不一定加快反应速率
2、催化剂的物理性质在反应前后可以改变
3、催化剂在反应中可以参与反应而发生变化， 但反应结束时又能转化回原来的物质。 4、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量 5、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义 6、催化剂不能决定反应的能否进行 7、同一反应可采用多种催化剂
四个概念的区别和联系
1、燃烧：可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热的 剧烈的氧化反应。 2、爆炸：可燃物在有限空间里急速燃烧 3、缓慢氧化：进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应 4、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 燃烧 氧化反应 （放 热） 有限空间内进行 爆炸 自燃
浙江省临海市新概念教育咨询有限公司八年级科学下册《第二章 空气与生命》复习提纲 浙教版
《第二章 空气与生命》复习提纲空气是一种无色、无味的混合气体。
其中成分为氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03％。
（注意是占体积比）氮气和氧气的体积比约为4∶1。
1. 空气是一种物质，有质量。
（书42页活动）2. 地球周围被一层厚厚的大气层包围着，这个空气层叫大气层。
它对地球上所有的物体都会有大气压的作用。
3. 大气压存在的例子：覆杯实验、塑料吸盘吸附在玻璃上、钢笔吸水、用饮料管吸饮料、瓶吞鸡蛋、拔火罐等。
其中有著名实验：马德堡半球实验。
4. 冷空气下降，热空气上升。
（能解释空气的对流）5. 红磷在钟罩里燃烧的现象：产生大量白烟，同时钟罩内的水面逐渐上升。
燃烧停止后，白烟消失，钟罩内水面上升了约1/5体积。
（解释为什么上升1/5）。
6. 稀有气体有：氦、氖、氩、氪、氙、氡。
（了解有些稀有气体的作用）稀有气体性质不活泼，因此又成为惰性气体。
（氧气的性质活泼）7. 首先提出空气是由氮气和氧气组成的是法国化学家拉瓦锡。
8. 红磷和铁丝在氧气钟燃烧产生的是固体物质，没有其他气体产生。
9. 氧气和氮气的沸点不同。
因此我们可以用液化空气的方法制取液氧和液氮。
液氮可以用来冷冻病毒。
液氧用蓝色钢瓶储存、液氮用黑色钢瓶储存。
10. 实验室用来制取氧气的物质有：氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢。
其中过氧化氢俗称双氧水。
11. 课本51页活动。
知道二氧化锰和猪肝起催化剂的作用。
12. 实验室制氧气的装置。
（发生装置和收集装置）氧气难溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集。
13. 用过氧化氢制取氧气的文字表达式为：−−−−→催化剂过氧化氢水＋氧气，实验室中常用二氧化锰作催化剂。
催化剂的作用是改变化学反应的速率，不参加反应，本身的化学性质、质量不变。
14. 实验室制氧气的装置。
15. 三种收集气体的装置：排水法适合于难溶或微溶的气体收集向上排空气法适合于密度比空气大的气体收集向下排空气法适合于密度比空气小的气体收集16. 制取气体的装置在制取前先要检验装置气密性，为了收集到纯净的气体，一般在反应刚开始时不马上收集。
第二章《空气与生命》复习提纲
第二章《空气与生命》复习提纲一、空气1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、 空气的组成：（体积分数）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03% 3、 空气的利用。
（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
氮气的用途：①灯泡、食品中作保护气；②化工原料：制化肥、炸药、染料等；③液态氮可作冷冻剂。
（2）氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：①提供呼吸：急救病人、登山、潜水等②支持燃烧：气焊、气割、炼钢等 （3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
用途：①制作保护气；②制成各种电光源；③用于激光技术。
4、法国化学家拉瓦锡通过实验，最早发现空气是由氮气和氧气组成。
5、空气中氧气含量的测定①按图所示，先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的容积用记号划成５等式份。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象_红磷继续燃烧，产生大量的白烟③火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，出现现象：水从烧杯倒吸入集气瓶内；瓶内水位上升，约占瓶容积的1/5；消耗的气体跟剩下的气体的体积比约为1:4，本实验说明： 氧气约占空气体积的五分之一④为什么烧杯内的水会进入到集气瓶内?红磷和氧气发生反应， P 2O 5溶于水，使瓶内气体压强减小，打开止水夹后，大气压把水压入集气瓶中，直至内外压强相等⑤如果用木炭代替红磷来做实验，结果如何？木炭燃烧生成的是气体二氧化碳，瓶内压强只减小一点，倒吸入集气瓶的水就没有1/5。
就会使实验产生教大的误差⑥实验后发现测定的氧气体积含量低于21%,这可能是哪几种原因引起的?A 、红磷量不足，使瓶内氧气没有反应完B 、塞子没塞紧，使外界空气进入瓶内C 、没冷却至室温就开夹子,使进入瓶内水的体积减少二、氧气和氧化1、 氧气的物理性质：①通常情况下是一种无色、无味气体；②密度比空气大；③不易溶于水（或难溶于水）； ④液态氧呈淡蓝色、固态氧呈蓝色。
《空气与生命》知识点总结
《空气与生命》知识点总结一、空气的组成空气主要由氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（1%）和水汽组成。
氮气是空气中的主要成分，它对维持大气层的稳定性和生物的生存有着重要的作用。
氧气是维持生命的重要元素，它是人类、动物和植物进行呼吸作用的必需气体，同时也是许多化学反应不可缺少的原料。
二、空气的重要性1. 生命的基础：空气是地球上生命存在的基础，没有空气，地球上的生物无法生存。
2. 维持生物呼吸：氧气是维持生物生命的重要成分，没有足够的氧气，我们无法进行呼吸。
换句话说，没有空气，我们无法存活。
3. 保护地球：空气中的氮气可以阻止太阳辐射直接到达地面，保护地球表面不受过度加热。
4. 维持气候：空气对于地球的气候控制有着重要的影响，空气中的水汽和温度是地球气候变化的主要因素之一。
三、空气污染的影响1. 健康影响：空气中的污染物对我们的健康有害，长期暴露在污染环境中容易引发呼吸系统疾病、心血管疾病甚至是癌症。
2. 生态影响：空气污染对植物生长和动物生态系统也有着负面影响，严重的空气污染会导致植物凋零，动物死亡，生态系统失衡。
3. 经济影响：空气污染导致工业、农业生产受到限制，同时也增加了医疗和环境修复的成本，对经济带来负面影响。
四、空气污染的来源1. 工业排放：工业生产是空气污染的主要来源之一，大量的废气排放直接影响了空气质量。
2. 交通排放：车辆和船舶的排放也是空气污染的重要来源，尤其是城市交通拥堵时，排放尾气对空气质量影响更大。
3. 生活垃圾：日常生活中的垃圾处理也是空气污染的重要来源，如果垃圾无法得到适当的处理，会产生大量的有害气体。
4. 农业活动：农业活动中的农药和化肥会产生有害气体，对空气质量产生影响。
五、保护空气质量的措施1. 减少工业排放：采取更加环保的工业生产技术，减少工业废气的排放。
2. 推广清洁能源：鼓励使用清洁能源替代传统化石燃料，降低能源消耗造成的污染。
3. 治理交通排放：发展公共交通，鼓励低碳出行，控制车辆排放，减少交通对空气质量的影响。
最新-八年级科学下册 第2章 空气与生命复习提纲 浙教
第2章 空气与生命班级 姓名1．按体积计算：空气中氮气约占 78% ；氧气约占 21% ；二氧化碳约占 0.18% 。
2．氧气是一种 无 色， 无 味， 不易 溶于水的气体， 支持 燃烧（助燃性），密度比空气 略大 ，通常用 排水集气法 和 向上排空气法 来收集。
3．二氧化碳是一种 无 色， 无 味， 易 溶于水的气体，本身不燃烧也 不支持 燃烧， 不供给 呼吸，能和水反应生成 碳酸（H 2 CO 3） ，遇到 紫色石蕊试液 变成红色。
二氧化碳的密度比空气 大 ，通常用 向上排空气法 方法来收集。
通入到澄清石灰水内变 浑浊 ; 方程式为 Ca （OH ）2+ CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2O 。
大气中的二氧化碳增多会造成 温室效应 。
．实验室里制取氧气的方法有：分解 H 2O 2 和加热分解 KMnO 4 或 KCl O 3 （1） 2H 2O 2 ====== 2H 2O + O 2↑ （2） 2KMnO 4 ====== K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑（3） 2KCl O 3 ======= 2KCl + 3 O 2↑ 工业上用 分离液态空气 制取氧气。
6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 催化剂 ，它的作用是 改变反应速率 ，本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变。
7．我们把物质和 氧 发生的反应叫做氧化反应，我们把 发光 、 发热 的剧烈的氧化反应叫 燃烧 ，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起 爆炸 。
而自燃是 缓慢氧化 引起的。
8．可燃物自燃的2个条件是 温度 达到可燃物的着火点 ， 有充足的氧气 。
9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和 。
从微观上看，就是反应前后 元素种类 、 原子个数 和 原子数目 既没有改变也没有增加，所以可知在化学反应中最小的微粒是 原子 而保持物质化学性质的微粒是 分子 。
八年级下第二章空气与生命 复习
第二章复习地球的“外衣”----大气复习目标：1．掌握大气的垂直分层，气温、气压的观测，大气压存在及气体和液体的流速与压强的关系。
2．掌握气压对天气的影响。
3．物质比热的概念，季风的形成及对降水的影响。
4．了解人类活动对气候的影响。
、知识要点：27、大气温度在垂直方向上的变化是我们对大气进行分层的主要依据；根据大气的温度、密度和物质组成等特点，把大气层分为五层：对流层、平流层、中间层、暖层和外层。
28、对流层的特点：1）在大气的最底层，在赤道和两极的厚度不同，赤道厚度为17—18千米，两极为8—9千米。
2）显著的对流运动和充足的水汽，使对流层的天气现象复杂多变；29、短时间内近地面的大气温度、湿度、气压等要素的综合状况称为天气。
刮风、下雨、雷电等都是天气现象。
30、空气的温度叫气温，描述当地空气的冷热程度。
是构成天气的基本要素之一。
31、测量工具：温度计，单位：摄氏度（℃）。
32、为什么将温度计放在百叶箱内：1）百叶箱内的气温比箱外低；2）百叶箱内的温度波动比较小，所以更能反映真实的气温。
33、一般情况下：一天中温度最高出现在午后2点，最低气温出现在日出前后。
34、马得堡半球实验证明大气压的存在，并且很大。
35、大气压的大小随着高度的增加而减小。
原因：大气的密度随高度的增加而减小。
36、1标准大气压=1.01×105帕=76厘米汞柱=760毫米汞柱=10.3米高水柱37、气体的压强随流速的增大而减少，液体也与之相同。
38、大气压的特点：1）大气压随高度的增大而减小；2）在同一高度的不同区域，大气压的数值也不一定相同3）在同一地点的不同时间，大气压也会不同。
39、大气压对天气的影响：高气压控制多晴燥天气；低气压控制多阴雨天气。
40、液体的沸点与气压有关：当气压增大时，液体的沸点升高；当气压减小时，液体的沸点会降低。
41、利用大气压工作的生活用品：真空压缩保存袋、吸尘器和离心式水泵。
材料：吸尘器工作原理（起尘、吸尘和滤尘）吸尘器靠电动机高速驱动风机叶轮旋转，使空气高速排出，而风机前端吸尘部分的空气不断地补充风机中的空气，致使吸尘器内部产生瞬时真空，和外界大气压形成负压差。
八年级科学空气与生命知识点复习
第二章复习知识点1、CO2的检验方法：2、测定空气中氧气含量实验（药品选用、现象、结论）3、首先测得空气组成成分的人；空气成分；4、空气中几种成分的利用；5、气体观察与闻的方法；6、氧气物理性质；7、硫、铁、碳在氧气中燃烧的现象及产物特征、化学方程式；8、铁丝在氧气中燃烧实验前为什么要在瓶底铺少量细沙或水？为什么要把铁丝擦“光亮”？为什么绕成螺旋状？9、呼吸作用10．呼吸作用与燃烧的异同点；11．氧化反应、氧化反应中氧气具有的性质、氧化反应产物；12．氧气实验室制法（三种）、化学方程式、收集方法原理；13．用KMnO4制取氧气时注意的几个问题；14．催化剂15．氧气工业制法原理：16．燃烧、自燃、燃烧条件、灭火条件17．简易酸碱灭火器原理（化学方程式）；18．“质量守恒定律”理解及应用；19．化学方程式配平、根据化学方程式的计算；入、呼出气体成分变化；21．呼吸系统组成、呼吸道组成22．呼吸原理23．体内与体外气体交换通过什么实现？肺泡内与血液气体交换通过什么实现？肺泡内气体交换的结果是什么？24．碱石灰的组成及作用25．光合作用原料、条件、产物、能量转变（有关光合作用的几个探究实验）26．二氧化碳物理性质27．二氧化碳溶于水再分解的化学方程式、检验二氧化碳的化学方程式；酸性溶液的检验；28．氧循环、臭氧形成化学方程式、影响臭氧层的化学物质29．碳循环、“温室效应”产生原因及后果30．汽车尾气有害成分31．什么是可吸入颗粒物？有何危害？32．酸雨的形成及侵蚀建筑物的化学方程式；33．计入空气污染指数的项目34．将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。
待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。
计算：（1）制得O2多少克？（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？35．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?练习：1、下列物质在空气中燃烧后,其产物既可以使澄清石灰水变浑浊,又可以使无水硫酸铜粉末变蓝的是（）A．CH4B．H2C．CO D．C2、下列方法均可以制取氧气，其中属于物理变化的是：（）A．加热高锰酸钾B．分离液态空气C．电解水D．分解过氧化氢3、化学方程式2KClO3△==2KCl+3O2↑表示的—种意义是( )A．氯酸钾是由氯化钾和氧气混合而成B．氯酸钾是由氯化钾和氧气化合而成C．氯酸钾分解生成氯化钾和氧气D．氯酸钾和氧气的质量比为2：34、“非典”时期，各大酒店和商场等公共场所，大多用臭氧机消毒。
第二章 空气与生命 复习
科学八年级下第二章第4-6节复习课一、教材分析1、教学内容：本章强调了探究学习方式的运用，在知识内容处理上，力求以探究形式呈现出来。
复习过程中，特别注意突出实验环节，调动学生的感性认识和理性思考，培养学生观察、思维和动手能力。
通过这一节课的复习，拓展深化知识，引导学生进行知识整合，建构知识体系，并为探索新知识做好铺垫。
2、复习目标：（1）了解人体呼吸系统的结构和气体交换过程。
（2）了解动植物的呼吸。
（3）了解绿色植物的光合作用的条件、原料、产物及其重要意义（4）了解二氧化碳的重要性质和用途。
（5）了解光合作用和呼吸作用的区别和联系。
（6）知道自然界的氧循环和碳循环，认识自然界的物质间的转化。
(7) 知道臭氧层的作用及其保护。
（8）知道温室效应的成因和利弊，树立环保意识。
3、教学重点：（1）建立模型概念，借助模型认识自然界的事物，从而建构知识系统。
（2）自然界的碳循环和氧循环的过程4、教学难点：建立自然界中碳和氧的循环与转化的模型5、教学准备：课件二、过程设计（一）复习导入课件材料１：大气中氧浓度呈下降趋势澳大利亚研究人员测量发现，在过去20年中，空气中的氧浓度正在呈略微下降的趋势。
研究人员发现，滞留在大气中的二氧化碳，有近一半是因矿物燃料燃烧后所释放的。
矿物燃料在燃烧过程中不仅要耗费掉一定数量的氧气，而且还会释放出大量二氧化碳。
在过去的20年里，砍伐森林是造成大气中二氧化碳浓度快速上升的主要原因之一，好在植物的光合作用能够产生一定量的氧气，抵消了部分耗损氧气，这便是为什么空气中氧气的耗损量比人们预料的要少的原因。
设计意图：通过提问激发学生原有知识，使学生带着问题走进课堂，由生活问题过渡为科学问题，从而产生探究的欲望。
（二）复习知识，建构知识系统1、自然界中的氧循环讨论：在大自然中，消耗氧气的途径主要有哪些？消耗氧气的途径主要有：（1）各种燃料的燃烧（2）生物的呼吸（3）微生物氧化分解有机物（１）人体的呼吸：问题：人体的呼吸系统由哪些器官构成？课件：呼吸运动模型，学生表述人体的呼吸过程。
八年级下第二章《空气与生命》生物部分复习提纲
二.保护臭氧层
1. 臭氧的化学式：O3
2.来源：O2====2O O+O2=O3
3.臭氧主要集中在距地面20-30千米处的大气平流层里，称为臭氧层。
4.物理性质：蓝色，带有腥臭气味的气体，不溶于水
5.化学性质：臭氧有很强的氧化性，不定
6.作用：阻挡和削弱紫外线，对生物有保护作用
二氧化碳+水 有机物（主要是淀粉）+氧气
2.实质：1）物质转化：把简单的无机物制成了复杂的有机物。
2）能量转化：把太阳能（光能）变成贮存在有机物里的化学能。
3.意义：1）是一切生物和人类的物质来源
2）是一切生物和人类所需的能量来源
3）是一切生物和人类获得氧气的重要来源
阳光（光能）
水
二氧化碳
4.活动
（1）把盆栽的天竺葵放在黑暗的地方一昼夜。【将原有的淀粉消耗光】第二天，用两张大小相等的铝箔纸在叶片的相同位置从上下两面盖严，并用回形针固定，【设置对照试验，证明绿叶光合作用需要光】然后放到阳光下照射。
植物没有明显的呼吸过程，但也会呼吸
6.呼吸运动是生物体与空气之间气体交换的过程
呼吸作用是生物体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳和水及其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的能量释放出来。
文字表达式：葡萄糖＋氧气---->二氧化碳＋水＋能量
2.5 光合作用
一.光合作用的过程
1. 概念：绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物质，并释放氧气。
肺泡中的氧气通过扩散作用进入毛细血管，同时毛细血管中的二氧化碳通过扩散作用进入肺泡
4.呼吸运动：吸气与呼气依靠膈肌和肋间肌的收缩和舒张而产生的
第2章空气与生命2、3知识点及练习
八下第2章空气与生命2、3节知识点及练习题1、氧气的制取（1）实验室制取①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：MnO22H 2O2 ===2H2O +O2Δ2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2MnO22KClO3 ====2KCl +3O2Δ②实验室装置图课本③收集方法：排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）；向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）2、催化剂。
一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量及本身化学性质化学反应前后不变3、灭火和火灾自救（1）可燃物燃烧条件：1、温度达到着火点及以上时2、跟氧气充分接触（2）灭火方法：1、跟氧气隔绝2、温度达到着火点以下二、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B C（2）分解反应：A B+C2、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减（3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目④物质总质量3、化学方程式。
（1）化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（2）书写化学方程式的方法和步骤。
（3）化学方程式表示的意义①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件③表示反应物、生成物间原子、分子个数比④表示反应物、生成物间的质量比4、根据化学方程式的计算（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
一、选择题 1．相同质量的下列单质分别与足量的氧气反应，消耗氧气质量最多的是 A ．Mg B ．Fe C ．S D ．C 2．将A 、B 、C 三种物质各10克，加热进行化合反应生成D （其中B 是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D 为16克。
初二第二学期科学第二章知识要点
第二章《空气与生命》基础知识第1节：空气1、空气的成分（占）、（占）、除此之外还有：、、。
2、空气的利用：3、首先确定空气中氧气含量的科学家拉瓦锡，它选用的药品是红磷。
4、证明二氧化碳的方法：充入澄清石灰水中现象变浑浊证明水存在的方法：通过无水硫酸铜现象由白变蓝5、说出空气成分的三种用途：、、第2节：氧气和氧化1、氧气是一种无色无味，不易溶于水，常温下1升水中大约能溶解氧气，密度比空气略大。
在1标准大气压下、-183℃时液化成蓝色的液体，在-218℃时凝固成雪花状的蓝色的固体。
2、氧气的化学性质从中可以看出，氧气是一种化学性质的气体。
3、在做氧气与铁丝反应的实验时，试剂瓶底应放，目的是为了。
4、物质与发生的反应叫氧化反应，按反应的剧烈程度氧化反应分为：、。
5、燃烧的条件是、，所以灭火的措施为、。
6、缓慢氧化会产生热量，若热量积聚，温度达到着火点时，会产生自燃现象。
7、工业制氧的方法：分离液态空气，本质上属于物理变化。
第3节：化学反应与质量守恒定律1、化合反应的特征：；分解反应的特征：。
2、实验室制取氧气的方法：（1）过氧化氢催化分解法药品：、化学原理装置的适用范围：收集方法：（原因）（原因）。
二氧化锰在本实验中起作用。
它能但本身的、不变。
像这样的物质称为。
（2）高锰酸钾加热分解法药品：化学原理装置的适用范围：实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。
（七字诀）（3）氯酸钾催化受热分解法药品：、化学原理选用的装置与相似。
三种方法中，过氧化氢制取氧气的优点是：、。
3、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；4、化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子（2）书写的原则：以客观事实为依据、遵守质量守恒。
（3）书写的步骤：写、配、注、标。
（四字诀）（4）配平的方法：最小公倍数法适用于每种元素只在反应物和生成物中各出现一次的化学反应配平。
奇数配偶法适用于某种元素在反应中出现的次数较多且正好一奇一偶的化学反应配平。
八年级科学下第二章空气与生命复习提纲
第二章 空气与生命一．空气1.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧料；液氮冷冻或麻醉作用的原；保存食品；植物光合（不会燃烧，不助燃）剂（人工降雨）；灭火二氧化碳的利用：制冷于医疗麻醉术；制造低温环境，用稳定作保护气；激光技稀有气体的利用：性质元素构成人体蛋白质的主要氮气的利用：氮元素是；支持燃烧（助燃性）氧气的利用：提供呼吸空气的利用：烧消耗氧气）（利用红磷在空气中燃测定空气中的氧气含量清石灰水变浑浊）（利用二氧化碳会使澄明空气中含有二氧化碳收集人呼出的气体，证检测空气：酸铜粉末变蓝色％水蒸气能使白色的硫水蒸气和其他杂质：浊％能使澄清石灰水变浑二氧化碳：％稀有气体：燃）能使带火星的木条复％（约氧气：）％（约氮气：）及确定：空气的组成（体积分数.4.30.03.030.9405/121/5478.2空气组成中，体积分数最大的气体是氮气。
二．氧气和氧化1.氧气的性质：⎩⎨⎧，比较活泼，有氧化性能与许多物质发生反应水，密度比空气略大态为淡蓝色，不易溶于下无色无味，液态和固氧气的物理性质：常温2.呼吸作用：⎪⎩⎪⎨⎧++−−−−−−→−+动提供能量意义：为生物的生命活能量水二氧化碳氧气表达式：葡萄糖过程产物，同时释放能量的生二氧化碳、水或其他机物与氧反应，最终产概念：生物细胞内的有酶（每一个活细胞内）3.氧化反应（物质跟氧发生的反应）：⎪⎩⎪⎨⎧氧气、着火点燃烧的条件：可燃物、、爆炸剧烈氧化：如燃烧蚀、生物的呼吸作用缓慢氧化：如金属的锈**物质在氧气中燃烧4.氧气的工业制法：⎩⎨⎧膜分离技术分离液态空气法5.灭火与自救1）先报警，切断电源，然后向邻居求救2）几种灭火器：⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧酸碱灭火器液态二氧化碳灭火器泡沫灭火器灭火器干粉灭火器1211三．化学反应与质量守恒定律1.化合反应与分解反应：⎩⎨⎧+→→+）分解反应（）化合反应（B A AB AB B A2.氧气的实验室制法：⎪⎩⎪⎨⎧+−−−−→−++−→−+−−−→−+氧气氯化钾氯酸钾氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾氧气水过氧化氢△二氧化锰△二氧化锰用高锰酸钾制取氧气的步骤： 查、装、定、盛、点、集、移、熄气体装置的选择：根据反应物的状态和反应条件 制备装置：固固加热型或固液不加热型 收集装置：排水法或向上排空气法催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质。
八年级下 第二章 空气与生命 知识点整理
第二章空气与生命知识总结
2.1空气
1、空气的组成：氮气（N2）：78%；氧气（O2）：21%；稀有气体：0.94%；
二氧化碳（CO2）：0.03%；水蒸气和其他杂质：0.03%
2.2氧气和氧化（O2）
1、氧气的物理性质和化学性质
物理性质：常温下无色无味气体；不易溶于水，密度比空气略大；液态，固态氧气为淡蓝色。
2、氧化反应：物质跟氧发生的反应（不是氧气）
3、氧化反应的类型：
缓慢氧化：进行缓慢，甚至不易察觉。
如：呼吸作用，钢铁生锈
燃烧：可燃物跟氧气发生的发光、发热的剧烈氧化反应。
如：C、P的燃烧剧烈氧化爆炸：可燃物在有限的空间里急速燃烧。
如：瓦斯爆炸
自然；由于缓慢氧化而引起的自发燃烧。
如：白磷自燃
4、可燃物燃烧的条件：①有阻燃剂；②温度达到着火点（不同的物质着火点不同）
5、灭火原理：隔绝氧气或降低温度到可燃物的着火点以下
2.3化学反应与质量守恒定律
1、化合反应与分解反应：。
空气与生命复习提纲
空气与生命复习提纲3.1空气与氧气一、空气的成分1、空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等组成。
检验空气中有氧气、二氧化碳、水蒸气的实验：（1）空气能使澄清石灰水变浑浊，说明空气中有二氧化碳；(2）燃着的木条能在一瓶空气中继续燃烧，说明空气中有氧气；（3）用白色硫酸铜粉末变蓝，说明空气中有水蒸气。
2、空气中各种成分的比例：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.93% 二氧化碳：0.04% 其他气体和杂质0.03% 3、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，大气压把水压入集气瓶的体积数为氧气的体积数（2）实验现象：a、红磷燃烧，产生大量白烟b、冷却至室温打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3）实验结论：空气中氧气体积约占1/5，剩余气体主要是：N2（4）误差分析原因：a、装置漏气b、红磷的量不足c、没冷却到室温d、导管没有灌满水【注意】开始接触化学实验，一定要记清楚每个实验的现象、原理和装置图（1）药匙中盛放的药品是红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
铁呢,在空气中就不能燃烧；不能用镁，因为镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳反应，所以用镁代替磷，测出的水量大于21%）注意：要是一定要用木炭，硫磺，就将水变为氢氧化钠溶液，实验可以，烧杯中的水要足量（2）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，消耗氧气（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），生成五氧化二磷白色固体。
密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入集气瓶中水的量，来测定空气中氧气的体积分数（3）实验中你看到的现象是①红磷燃烧时产生白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（4）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵红磷要过量；⑶待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹（空气由于之前的加热会膨胀，影响实验结果，所以要冷却到室温）；（4）集气瓶内装少量的水。
空气与生命知识点
空气与生命复习提纲3.1一、物质的分类纯净物和混合物：纯净物：只含一种成分（物质）。
女口：水、氧气、氯化钠、铜等。
混合物：含两种或两种以上成分（物质）。
如：空气、盐水、碘酒等。
◊两者的区别：①按成分是否单一。
纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（比0）；但混合物不能，如：空气。
二、空气的成分1、空气中各成分的体枳分数人约是：• • • •氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。
2、氧气的性质比较活泼用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航）3、氮气的性质不活泼。
用途：保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。
4、稀有气体（氨、氛、氮、氮、毎等）：①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”；②用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。
三、空气中氧气含量的测定实验5、实验现彖：红磷燃烧，冒出人量白烟，烧杯中的6、水倒流进集气瓶，液面上升约1/5。
7、实验结论：①空气中氧气约占1/5,氮气约占4/5；②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。
8、实验注意点：①装置必须密封好，不能漏气：②红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；③不能用木炭、硫粉等代替红磷。
四、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
［化学性质］氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
五.氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
六、氧气与常见物质发生的反应七、探究实验1.木炭燃烧实验【实验操作】用堆堀钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶II向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。
燃烧停止后，取出圮坍钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰：在氧气中燃烧更旺，发出白光。
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第二章空气与生命复习提纲§2-1空气1．★测定空气中氧气含量的实验：（1）磷燃烧的化学方程式：，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。
（3）此实验说明：。
2．拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；3.空气中各成分有重要的利用，请对应连线：化学性质不活泼，可用作保护气；氧气通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；氮气是工业制汽水的一种原料之一充入灯泡可延长使用寿命；二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料；供给生呼吸；稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰§2-2氧气和氧化1．氧气的物理性质主要有：①常温下色味态；★②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；★③密度比空气（所以也可以采用法收集氧气）；④液化时呈色。
2．氧气的化学性质主要有：★（1）与硫反应：其化学方程式是，硫在空气中燃烧发出的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出火焰，生成一种具有的体。
★（2）与铁反应：其化学方程式是，铁在氧气为燃烧实验现象是，生成一种色体。
做此实验之前要把铁丝绕成，用火柴进行，在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是。
由此可知氧气是一种化学性质的气体。
★3．物质与发生的反应叫做氧化反应。
在氧化反应中氧气具有性。
★4．下列变化属于缓慢氧化的是：A铁生锈； B铜生锈； C橡胶的老化；D生物的呼吸作用； E稻草堆自然发热； F白磷自燃。
5．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的文字表达式是：。
6．★氧气的实验室制备：（写出化学方程式）①加热分解高锰酸钾：；②常温下分解过氧化氢：；③加热分解氯酸钾：；在②③中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。
7．工业上需要大量的氧气，常用的方法制取。
这个过程中是变化是（物理变化或化学变化）。
★8．实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：。
①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花；④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。
（注意这个实验的一些操作注意事项：如试管口为何略向下斜？；实验结束时为何先移导管？等等。
，参见课本后面的实验内容，自己整理。
）★9．燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种、、的反应。
如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生；物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起。
★10．下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是：A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B它们都是化学变化；C它们本质上都是氧化反应；D缓慢氧化最终会引发自燃。
★11．可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有参与，二是温度要达到。
12．由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是或即可。
13．有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是：A氮气 B氧气 C空气 D稀有气体★14．下列说法正确的是：①氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；②氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应；③所有的物质着火后可以用水来灭火；④爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与；⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。
§2-3化学反应和质量守恒★1．写出下列化学方程式：①铜在氧气中燃烧：；②铝在氧气中燃烧：；③水通电分解：；④实验室制取二氧化碳气体：；⑤CH4在空气中燃烧得到CO2和H2O：以上反应属于分解反就的是，属于化合反应的是，从反应本质上看属于氧化反应的是。
2．参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量，这个规律叫做质量守恒定律。
★3．任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的和都没有改变，原子的也没有变化，只是原子变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然。
4．书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以为依据，二要遵守定律。
★5．化学方程式的含义：（以电解水方程式为例）①表明反应物是，生成物是。
②表明反应的条件是；③表明各物质间的原子和分子个数比为；④表时反应物、生成物各物质的质量比为；（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的）6．★化学方程式计算步骤：例：实验室利用过氧化氢制取3.2克氧气，问至少需要分解多少克过氧化氢？参照步骤 B: A写出化学方程式： A: B分析题意代入已知物，设未知量 C: C计算所求物和已知物的相对分子质量D根据质量比列方程： D: E写出简明答案. E: §2-4生物是怎样呼吸的1．人通过与外界气体进行交换；2．呼吸系统中、、和构成了呼吸道(气体进出肺的通道)★气体交换的场所主要在部。
★3．吸气和呼气是依靠和的活动产生的。
胸腔体积胸腔内压强肋骨运动隔肌肋间外肌肋间内肌气流流向吸气呼气4．人体内的气体交换主要是在中进行的，通过气体交换由暗红的血变成鲜红的。
★5．下列说法错误的是：A动物和植物一样都吸进氧气，呼出二氧化碳；B呼吸就是呼吸作用； C在呼吸过程中生物获得能量；D生物呼吸作用的最终产物都是CO2和H2O；§2-5光合作用1．光合作用是指绿色植物在下，利用和这些（无机物或有机物），来制造（有机物或无机物），同时释放的过程。
光合作用的文字表达式为：★2．将光合作用过程打些比喻，生产原料是；生产工厂是；生产动力是，得到的产品是：A CO2B H2OC O2D 叶绿体 E有机物E 阳光★3．光合作用很复杂，但主要包含了以下两方面的变化：从物质变化角度看，把简单的物合成了复杂的物；从能量变化角度看，实现了能转变成能贮存在植物体内。
4．植物制造淀粉的实验，见书（P57图2-47）：★（1）试验可以用来鉴定淀粉的存在，因为碘能使淀粉变。
（2）把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行（光合作用或呼吸作用），尽可能分解掉叶片中的（淀粉或无机物）。
（3）实验中可知，被光照射到的叶片中产生了。
★5．下列有关光合作用说法正确的是：A光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分；B光合作用是个复杂的化学变化；C光合作用过程中植物不消耗能量D光合作用直接提供给植物以能量，供生命活动所需。
6．CO2的性质：（1）CO2的物理性质有：常温下色味态；★密度比空气，故可采用收集；（不易或易或微）溶于水，故（宜或不宜）用排水法收集。
（2）CO2的化学性质有：①它不支持燃烧也不能燃烧，所以可以用来。
★②与水反生反应（写出方程式）：，其生成物能使紫色石蕊变，但这种生成物不稳定，加热又会发生分解反应（写方程式）；★③与澄清石灰水反生反应（写方程式）：，常利用这个反应来检验气体的存在。
7．实验室中常用和来制取CO2；实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为了防止；8．下列有关CO2说法正确的是：A二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红； B CO2是由碳原子和氧原子构成；C利用CO2不支持燃烧的物理性质可以用来灭火；D固体 CO2又叫做干冰。
★9．有一种无色气体A，它不能燃烧，也不支持燃烧，但能溶液于水生成B，B呈酸性，但不稳定，易分解成C和气体A。
气体A能使澄清石灰水变浑浊。
请据此推断出A、B 、C的化学式：A B C 。
★10．下列有关光合作用和呼吸作用说法正确的是：A植物光合作用和呼吸作用是两个相互独立没有联系的过程；B植物白天只进行光合作用，而不进行呼吸作用；C植物晚上只进行光合作用，而不进行呼吸作用；D活的植物体有时进行光合作用，有时进行呼吸作用。
§2-6自然界中的氧和碳的循环★1．下列事例属于自然界中消耗氧气的途径的是：A煤的燃烧；B人类呼吸 C植物呼吸；D微生物分解动植物残体； E植物光合作用2．臭氧的化学式是。
氧气在紫外线作用下能生成臭氧的化学方程式为：；臭氧是一种色的带有味的气体，它主要位于大气层的（对流层或平流层）；臭氧层的作用是能和过强的紫外线，保护地表生物；3．南极上空出了巨大的臭氧层空洞，破坏臭氧的主要是由这类物质引起的，其最常见的一种代表物质是。
所以我们提倡来保护臭氧层★4．下列事例不属于碳循环过程中的某个环节的是：A可燃物燃烧； B植物光合作用； C植物呼吸作用；D微生物分解残体；E植物的蒸腾作用5．太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的却很少能穿透玻璃，因此温室具有作用。
大气中的具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生所谓的效应。
6．★下列措施对控制正加剧的温室效应可行的是：A禁止排放CO2气体； B大力开发新型燃料，比如氢能源；C 多多植树造林； D适当控制工业企业的CO2排放量。
§2-7空气污染与保护★1．PH值酸性降水我们称之为酸雨。
形成酸雨的主要原因是大气中和这些物质过多。
酸雨中有害物质的主要成分是指和。
2．★目前计入空气污染指数的项目有：A SO2；B CO ；C NO2 ；D O3 ；E CO2； F可吸入颗粒物。
3．酸雨造成的危害有。