原子的构成课件

原子中：核电荷数=质子数= 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 与中子数无关 等于中子数
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正电 的原子核和核外带 负原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 原子是由居于原子中心 质子 的电子构成，原子核是由_______ ______构成 _______和 中子 构成。 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所 相等 不显 相反 带的电荷_______ 电性_____ 所以整个原子______ _____， ______（ 带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显 或不显）电性。 或不显）电性。 分子 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的 能保持物质的化学性质的最小粒子是_____； _____ 原子 最小粒子是______ 原子中带正电荷的粒子是_ _________ ______； 最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是质子和原子核 ； _ _________； 电子 质量最小的粒子是_____ _____； 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_____；决定原 原子核 子质量大小的粒子是________ ________。 子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素， 月科学家发现了一种新元素 111 核内有质子111 111个 中子161 161个 则该元素核外电子数是_____ 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
D、16g 16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 最近， 114、相对原子质量为289的超重元素原子， 289的超重元素原子 为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
关于原子的认识： 关于原子的认识：
1、原子中一定有质子、电子，不一定有中子（氢原子 ） 原子中一定有质子、电子，不一定有中子（ 2、原子由 原子核 和 电子 构成的
原子一般由 质子 中子 电子 构成的 3、一个原子只有一个原子核 4、原子的质量主要集中在原子核上 相对而言，原子核质量大，体积小 相对而言，原子核质量大， 原子不带电，因质子与电子电量相等， 5、原子不带电，因质子与电子电量相等，电性相反
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练习1 练习1
几种原子的质量 原子种类 氢 碳 氧 铁 1个原子的质量/Kg 个原子的质量/Kg 1.674× 1.674×10-27 1.993× 1.993×10-26 2.657× 2.657×10-26 9.288× 9.288×10-26
问题： 、原子的质量如此小，无论书写、记忆、 问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？ 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
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二、相对原子质量（Ar） 相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 1.66× Kg）为标准， （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。 相比较所得到的比。 一个原子的质量 （1)定义式：Ar＝ 定义式： ＝ 定义式 一种碳原 子质量 x 1/12 注意：相对原子质量 注意： 写
核电荷数=核内质子数 核外电子 核电荷数 核内质子数=核外电子 核内质子数 质子数+中子数 （2）近似式：相对原子质量 质子数 中子数 ）近似式：相对原子质量≈质子数
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计， 跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计， | （3）原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的 ）原子的质量主要集中在原子核上。 质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1 质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于
观察表格（ 观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26
1、不同种原子之间有哪些区别？ 、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。 不同原子的质子数、电子数不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0） 不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为 ） 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 4、原子本身带电吗？为什么？ 、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反， 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
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是一个比值； 是一个比值； 单位为“ 1 ”，省略不 单位为“ ”，
练习： 练习：已知一种碳原子的质量为 1.993×10—26Kg × 一个氢原子的质量为1.67×10— 一个氢原子的质量为 × 27Kg 求氢原子的相对原子质量Ar(H) 求氢原子的相对原子质量
氢原子的相对原子质量是：1 氢原子的相对原子质量是： 碳原子的相对原子质量是： 碳原子的相对原子质量是：12 相对原子质量是 氧原子的相对原子质量是： 氧原子的相对原子质量是：16 相对原子质量是 铁原子的相对原子质量是： 铁原子的相对原子质量是：56 相对原子质量是
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分， 在化学变化中分子可以再分，而 原子不能再分。那么， 原子不能再分。那么，原子究竟是不 是简单而不可分割的实心球体呢？ 是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？ 你能猜想原子的内部结构吗？
一、原子的构成
质子（带正电） 带正电） 原子核
（带正电） 中子 带正电） 不带电） （不带电） 原 子 不带电） （不带电） 带负电） 电 子（带负电）
第四单元
物质构成的奥秘
课题1 课题1 原子的构成
复习练习： 复习练习： 1、水由 氢元素和氧元素 组成， 、 组成， 1个水分子由 两个氢原子和一个氧原子构成。 构成。 个水分子由 2、在电解水的实验中，水的 分子 破裂为氢 、在电解水的实验中， 原子 和氧 原子 ，该反应的文字表达 氢气+氧气 可见，分子很小， 为： 水 通电 氢气 氧气 可见，分子很小，但 ， 在化学反应中可以 再分 ，而 原子 在化学变 化中不可再分， 化中不可再分，所以说 原子 是化学变化中的最 小的粒子。（提示： 。（提示 分子” 原子” 小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
相对原子质量的近似值
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26 相对原子质量 1 12 16 23 35 56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？ 找规律 阅读上表，你能得到什么信息？ 阅读上表
练 习
练习2 练习2
1、填表： 填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H Mg Fe 1 12
1 12
26
26
0 12 30
1 12 26
1
24 56
2、氧原子的相对原子质量为（ B ） 氧原子的相对原子质量为（ 16g 657× A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
核电荷数＝质子数＝核外电子数 核电荷数＝
表4-1 表4-2 示 例 练 习
阅读上表（ ），你能得出什么结论呢 你能得出什么结论呢？ 阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 粒子种类 质子 中子 电子 电性 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷 质量(kg) 质量(kg) 1.6726× 1.6726×10-27 1.6749× 1.6749×10-27 质子质量的1/1836 质子质量的1/1836