2020高考化学大一轮章末复习自查再提升全辑第6章 章末复习
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《有机化学基础(选考)》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《有机化学基础(选考)》1.下列说法正确的是()A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C． Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质2.设阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法正确的是()A． 15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是N AB． 0.5 mol 1，3－丁二烯分子中含有C===C键数为N AC．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4N AD．常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12N A3.某高聚物的结构片断如下：下列分析正确的是()A．它是缩聚反应的产物B．其单体是CH2===CH2和HCOOCH3C．其链节是CH3CH2COOCH3D．其单体是CH2===CHCOOCH34.异戊烷的二氯代物的同分异构体有（）A． 6种B． 8种C． 10种D． 12种5.某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中最可能具备的基团有()A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥6.某有机高分子由、－CH2-CH2－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中【C】H两原子物质的量之比是（）A． 2︰1B． 8︰7C． 2︰3D． 1︰17.下列有关化学用语表示正确的是()A．钾离子结构示意图：B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．水合氢离子电子式：D．中子数为18的硫原子：S8.3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)( )A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种9.苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②10.下列说法正确的是（）A．某烷烃的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如图）互为同系物C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同11.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
2020届高三全国化学一轮复习专题六有机化学基础答案
2020届⾼三全国化学⼀轮复习专题六有机化学基础答案专题六有机化学基础第28讲常见的有机化合物(必修2)(⼀)1. C 解析裘指的是动物的⽑⽪,主要成分是蛋⽩质。
2. C 解析蛋⽩质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋⽩质还含硫、磷等元素,C 错误。
3. A 解析 B 项,· ······H 可以表⽰羟基,氢氧根离⼦应该表⽰为 ········H]-;C 项,可以表⽰甲烷分⼦,但不能表⽰四氯化碳分⼦,因为氯原⼦半径⼤于碳原⼦;D 项,(CH 3)2CHCH 3 表⽰异丁烷,正丁烷为CH 3CH 2CH 2CH 3。
4. D 解析光导纤维是⼆氧化硅,不是⾼分⼦,故A 错误;硫燃烧⽣成SO 2,故B 错误;六⽔合氯化钙不能吸⽔,氯化钙可⽤作⾷品⼲燥剂,故C 错误;⾷⽤花⽣油属于酯类,鸡蛋清属于蛋⽩质,都能发⽣⽔解反应,故D 正确。
5. B 解析蛋⽩质⽔解反应最终⽣成氨基酸,故A 正确;植物油中含有碳碳双键,易被氧化⽽变质,故B 错误;⼄烷、丙烷、新戊烷的结构相似,分⼦组成上相差1个或若⼲个CH 2原⼦团,互为同系物,故C 正确;分⼦式为C 4H 8O 2且能与NaHCO 3反应的有机物为羧酸,可写作C 3H 7COOH,—C 3H 7有正丙基和异丙基2种同分异构体,故分式⼦为C 4H 8O 2的羧酸有2种同分异构体,故D 正确。
6. D 解析⼄烯能够与溴发⽣加成反应,⽽甲烷与溴不反应,甲烷中混有的⼄烯可以⽤溴⽔除去,C 正确;医院⽤75%酒精,75%是体积分数,D 错误。
7. A 解析⽯油的催化重整可以使链状的烃转化为环状烃,煤的⼲馏得到出炉煤⽓、煤焦油、焦炭,其中出炉煤⽓和煤焦油都含有芳⾹烃,A 正确;⼄酸不能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊,但草酸可以使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊,B 错误;新戊烷的结构简式为C(CH 3)4,可以看作是甲烷分⼦中的4个氢原⼦被4个—CH 3取代,因此新戊烷中所有碳原⼦不可能共⾯,C 错误;奶油的成分是油脂,不属于⾼分⼦化合物,D 错误。
高考化学大一轮复习 专题2 第6讲 离子反应 离子方程式
第6讲离子反应离子方程式考纲要求 1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念和离子反应的实质。
能正确书写简单的离子反应方程式。
考点一电解质及电离1．电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2．熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3．电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
2024届高考一轮复习化学练习(人教版)第六章物质结构与性质元素周期律第33练价层电子对互斥模型杂化
1．下列描述正确的是()A．CS2为V形的极性分子B．ClO－3的空间结构为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp2杂化2.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N—N—N 键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体3．下列关于BeF2和SF2的说法错误的是()A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2B．BeF2分子的孤电子对数为0C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间结构为四面体形，成键电子对数等于2，没有孤电子对D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形4．用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．BF3键角为120°，SnF2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子5．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是()A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．杂化轨道全部参与形成化学键C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道理论解释6．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是()①BCl3②NH3③H2O④PCl＋4⑤HgCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤7．下列说法正确的是()①S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键③SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角<120°④H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大A．①②B．③④C．①②③D．①③④8．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是() A．CH－3与H3O＋的空间结构均为三角锥形B．它们的C均采取sp2杂化C．CH＋3中的所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中不含有离子键9．根据价层电子对互斥模型填空：(1)OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为______，孤电子对数为________，价层电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间结构为______________。
化学大一轮复习人教版新高考专用 五氧化还原反应概念和规律
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核心素养测评五氧化还原反应概念和规律一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1. (2019·佛山模拟)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )A.这个反应是氧化还原反应B.金刚石属于金属单质C.另一种化合物为NaClD.制造过程中元素种类没有改变【★解析★】选B。
CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确；金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误；根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石(碳单质)，另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确；根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确。
2.相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同【★解析★】选D。
有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO32KCl+3O2↑，被氧化的元素为O，被还原的元素为Cl；若不用MnO2作催化剂时发生反应：4KClO33KClO4+KCl，被氧化与被还原的元素都是Cl，由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成KCl的物质的量不同。
【加固训练】(2020·滁州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO 3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学大单元一 第一章 热点强化1 与量有关的离子方程式的含答案
2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学热点强化1与量有关的离子方程式的书写1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；②CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3。
(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量：CO2－3＋H＋===HCO－3；②盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；②盐酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②CO2过量：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；②NaOH过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
(6)Fe加入稀HNO3中：①Fe少量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
第6章---解题方法策略
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三项中要消耗大量的能源， 最节能。 【解析】 (1)A、B、D三项中要消耗大量的能源，只有 最节能。 解析】 、 、 三项中要消耗大量的能源 只有C最节能 (2)考查盖斯定律的应用。 考查盖斯定律的应用。 考查盖斯定律的应用 (①－③)×2＋②得：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ① × ＋ ＋ ＋ ∆H＝(－90.7 kJ·mol－1＋41.2 kJ·mol－1)×2＋(－23.5 kJ·mol－1) ＝－ × ＋－ ＝－122.5 kJ·mol－1。 ＝－ (3)由图象可知：压强越大，CO的转化率越大，故p1＜p2；温度越高， 由图象可知：压强越大， 的转化率越大， 温度越高， 由图象可知 的转化率越大 CO的转化率越小，故正反应放热，∆H＜0。 的转化率越小，故正反应放热， ＜ 。 的转化率越小 【答案】 (1)C 答案】 (2)2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ＋ ＋ ∆H＝－ ＝－122.5 kJ·mol－1 ＝－ (3)＜ ＜ ＜
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解题方法策略
低碳经济与能源开发 伴随着全球人口经济规模的不断增长， 伴随着全球人口经济规模的不断增长，能源使用带来的环境问题 不断地为人们所认识，不止是臭氧空洞、 不断地为人们所认识，不止是臭氧空洞、光化学烟雾和酸雨等的危害 浓度升高将带来的全球气候变化已成为不争的事实。 ，大气中CO2浓度升高将带来的全球气候变化已成为不争的事实。在 大气中 此背景下，“低碳经济”、“低碳技术”、“低碳生活方式”、“低 此背景下， 低碳经济” 低碳技术” 低碳生活方式” 碳社会”等一系列新概念、新政策应运而生。 碳社会”等一系列新概念、新政策应运而生。低碳能源系统是指通过 发展清洁能源，包括风能、太阳能、核能、 发展清洁能源，包括风能、太阳能、核能、地热能和生物质能等代替 排放。 煤、石油等化石资源以减少CO2排放。 石油等化石资源以减少 以低碳经济、新能源开发为背景的高考题势必出现， 以低碳经济、新能源开发为背景的高考题势必出现，借此考查化 学能与热能、新型电池、合成新物质、环境保护等知识。 学能与热能、新型电池、合成新物质、环境保护等知识。
第6章---第1节
随 堂 · 分 类 · 练 习
产生， 产生，铝片逐渐溶解
考 点 · 突 破 · 方 法
反应放热，使锥形瓶内气体温度升高，压强增大， 下降 反应放热，使锥形瓶内气体温度升高，压强增大，将U形管 形管 中的水压向右侧 放热 (2)上升 NH4NO3溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体温度降低， 上升 溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体温度降低， 气压减小，在大气压的作用下， 液面上升 液面上升， 气压减小，在大气压的作用下，A液面上升，右侧液面下降
菜 单
考 点 · 突 破 · 方 法
课 时 · 知 能 · 训 练
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 4．判断下列说法是否正确 ． (1)(2010·福建 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步 福建)对于同一个化学反应 福建 对于同一个化学反应， 完成，其反应的焓变相同 完成，其反应的焓变相同( )
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基 础 · 回 扣 · 检 验
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
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基 础 · 回 扣 · 检 验
第一节 化学反应与能量变化
随 堂 · 分 类 · 练 习
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
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随 堂 · 分 类 · 练 习
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2019-2020年高三一轮复习测试化学试卷 含答案
2019-2020年高三一轮复习测试化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H:1 , O:16, C:12, N:14, Fe:56 , S:32, Cl:35.5, V:51选择题：本题共13小题，每题6分。
在每小题给出的四个选项只有一项是符合题目要求7．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误的是A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机8. 有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH＋4B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3，肯定没有MnO－4C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋D．肯定有K＋、Al3＋、MnO－4，可能有HCO－39．有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是A．⑤①④③B．⑥④③①C．①②③⑤D．⑤③④①10．．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
则下列说法正确的是A．B与A只能组成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性11．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是12．下列离子方程式书写正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2 2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2O C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O13. 在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
第三讲物质的组成性质和分类(课件)2024年高考化学大一轮复习课件习题
3.胶体的性质及应用 (1) 丁 达 尔 效 应 ： 当 可 见 光 束 通 过 胶 体 时 ， 可 以 看 到 __一__条__光__亮__的__“_通__路__”___，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散 射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体。 (2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存 在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。
(3)问题讨论
①可以利用_丁__达__尔__效__应___证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②可以利用_渗__析___方法来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离的实 验方法是_将__半__透__膜__袋__将__半__透__膜__袋__再__浸__入__另__一__份__蒸__馏__水__中__，__片__刻__后__取__出__半__透__膜__袋__，__向__ _蒸__馏__水__中__滴__入__A__g_N_O_3_溶__液__，__无__白__色__沉__淀__产__生__，__证__明__F_e_(_O_H__)3_胶__体__与__C_l_－_已__完__全__分__离___。
(3)聚沉： 在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。
此性质常用于制作豆腐、净水等。 使胶体聚沉的常用方法有：
①加入电解质溶液； ②加入胶粒带相反电荷的胶体； ③加热或搅拌。 (4)电泳： 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移 动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。
答题模板
基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型
【课堂点拨】 物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类
三馏 四色 五解
物理变化 蒸馏、分馏 焰色试验
2025版高考化学大一轮复习单元质检卷6含解析鲁科版
化学反应与能量转化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题7分,共70分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采纳离子交换膜限制电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,发生的反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是( )A.钛电极发生氧化反应B.阳极旁边溶液的pH渐渐增大C.离子交换膜应采纳阳离子交换膜D.阳极反应为2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O2.(2024河南安阳第一次模拟)为了削减钢管因锈蚀而造成的损失,某城市拟用如图方法爱护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是( )A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零3.(2024安徽马鞍山其次次教学质量监测)美国麻省理工学院的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁-锑液态金属储能电池。
该电池的工作温度为700摄氏度,其工作原理如图所示:该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法正确的是( )A.该电池放电时,正极反应式为Mg2+-2e-MgB.该电池放电时,Mg(液)层生成MgCl2,质量变大C.该电池充电时,Mg-Sb(液)层中Mg发生氧化反应D.该电池充电时,熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb(液)层4.(2024河南中原名校第五次联考)已知:①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。
②Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH,其反应过程与能量改变如图所示。
③几种化学键断裂所需的能量如下,O O Si500 176下列说法正确的是( )A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C.ΔH=-988 kJ·mol-1D.ΔH=a-c5.试验发觉,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+马上被还原成Fe2+。
高三化学第一轮复习--必背知识点归纳与总结.pdf
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e-=PbSO4
例： I2 +SO2 &3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的
第6章---第2节
基 础 · 回 扣 · 检 验
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
并据此认为“ 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放 出的热量相等” 出的热量相等”。 请分析： 乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”) 请分析：甲、乙两同学观点正确的是 填 ；判断的理由是 ______________________________________________________。 。
221 kJ 解析】 【解析】 1 mol C 不完全燃烧生成 CO 放出热量 ＝110.5 2 kJ,1 mol C 完全燃烧生成 CO2 放出热量大于 110.5 kJ，即 C 的燃烧 ，即 ；反应①的反应热为－221 kJ·mol－1；稀硫酸与 热大于 110.5 kJ·mol－1；反应①的反应热为－ ＝－57.3 kJ·mol－1；醋酸是弱酸，与 稀 NaOH 溶液反应的中和热 ∆H＝－ ＝－ NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol 水时放出的热量小于 57.3 kJ。 。 答案】 【答案】 A
基 础 · 回 扣 · 检 验
(2)化学反应必然伴随着能量的变化 化学反应必然伴随着能量的变化( 化学反应必然伴随着能量的变化
(3)1 mol H2与0.5 mol O2 反应放出的热就是 2 的燃烧热 反应放出的热就是H 的燃烧热(
(4)动物体内葡萄糖被氧化成 2 是热能转变成化学能的过程 动物体内葡萄糖被氧化成CO 是热能转变成化学能的过程( 动物体内葡萄糖被氧化成
考 点 · 突 破 · 方 法
(5)(2010·南京一模 盖斯定律实质上就是能量守恒定律的体现 南京一模)盖斯定律实质上就是能量守恒定律的体现 南京一模 盖斯定律实质上就是能量守恒定律的体现( 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ 答案】 × × ×
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试题库刘春英王淑涛罗立文选编目录第1章物质及其变化的一些基本定律典型试题及解析试题参考答案第2章化学反应的方向和限度典型试题及解析试题参考答案第3章电解质溶液典型试题及解析试题参考答案第4章氧化还原反应和电化学典型试题及解析试题参考答案第5章原子结构和周期系典型试题及解析试题参考答案第6章分子结构和晶体结构典型试题及解析试题参考答案第7章配位化合物典型试题及解析试题参考答案第8章无机化合物典型试题及解析试题参考答案第9章化学与环境典型试题及解析试题参考答案第10章化学与材料典型试题及解析试题参考答案第11章化学与能源典型试题及解析试题参考答案第12章化学与生活典型试题及解析试题参考答案第13章化学与生命典型试题及解析试题参考答案综合性试题(一) 综合性试题(二) 综合性试题(三) 综合性试题(四) 综合性试题五) 综合性试题(六)第1章 物质及其变化的一些基本定律典型试题及解析例1-1. 判断下列说法是否正确，并说明理由。
(1) 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的。
(2) 反应的速率常数大，反应速率一定高。
解：(1) 这种说法不对。
热力学能的绝对值是难以确定的。
(2) 这种说法不对。
速率不仅与速率常数有关，还与浓度、压力条件有关。
例1-2. 298K 时，在恒容量热计中测得 molC 6H 6（l ）完全燃烧生成H 2O(l)和CO 2(g)时，放热 kJ 。
计算恒压下 molC 6H 6（l ）完全燃烧时的反应热效应。
解：C 6H 6(l) + 215 O 2 (g)→3H 2O(l)+ 6CO 2(g)∵Q v = kJ ，且Q P = Q V + △nRT ∴Q P = +（6-215）××298×103= kJ∴Q P =kJ·mol 1C 6H 6(l)+O 2(g)H 2O(l)+ CO 2(g)恒T 、V例1-3. 查表计算下列反应的标准摩尔焓变θm r ΔH ：(1) Fe 2O 3(s) + 3CO(g) = 3CO 2(g) + 2Fe(s) (2) 2NO 2(s) = 2NO(g) + O 2(g)解： (1) Fe 2O 3(s) + 3CO(g) = 3CO 2(g) + 2Fe(s)1m f mol kJ /Δ-θ⋅H 0θm r ΔH = (νi θm f ΔH )(生成物)–(νi θm f ΔH )(反应物)=[3(+20] – [+3(] = kJ·mol 1(2) 2NO 2(s) = 2NO(g) + O 2(g)1m f mol kJ /Δ-θ⋅H 0θm r ΔH = (νi θm f ΔH )(生成物)–(νi θm f ΔH )(反应物) = 2+0 –2= kJ·mol 1例1-4. 试举例说明质量作用定律只适用于基元反应的理由。
第07讲 氧化还原反应的概念和规律-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)
第07讲氧化还原反应的概念和规律01了解氧化还原反应的概念。
升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以氧化还原反应电子转移的表示方法。
归纳 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
归纳 。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：金属氢化物(如NaH 等)、NaBH 4也是重要还原剂。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析下列四个化学反应：A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．2HClO =====光照2HCl ＋O 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价请标出下列陌生物质中元素化合价H4：N－2，2C2O2－4：C＋3，H2SO4转化为S的情况。
如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：1．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强2．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼3．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应4．向浓H2SO45．1 mol KClO．用双线桥表示的电子转移为：．可以用单线桥将电子转移表示为专题练习）下列变化过程中，需加入具有氧化性的物质才能实现的是A ．B ．C ．D ．8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是A ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2B ．Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑C ．Fe 2O 3＋3CO=2Fe ＋3CO 2D ．CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 ↑9．（23-24高三下·全国·阶段练习）三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应323223BrF 5H O HBrO Br 9HF O +=+++。
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总反应式：MgCl2(熔融) = =电=解= = Mg＋Cl2↑。 (2)Al2O3 阳极：6O2－－12e－===3O2↑； 阴极：4Al3＋＋12e－===4Al； 总反应式：2Al2O3(熔融) = =电=解= = 4Al＋3O2↑。 3．用铜作电极电解下列溶液 (1)K2SO4 溶液 阴极：2H＋＋2e－===H2↑； 阳极：Cu－2e－===Cu2＋； 总反应式：Cu＋2H2O = =电=解= = Cu(OH)2↓＋H2↑。 (2)H2SO4 溶液 阴极：2H＋＋2e－===H2↑； 阳极：Cu－2e－===Cu2＋； 总反应式：Cu＋H2SO4 = =电=解= = CuSO4＋H2↑。 (3)NaOH 溶液 阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－； 阳极：Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2↓； 总反应式：Cu＋2H2O = =电=解= = Cu(OH)2↓＋H2↑。 4．用 Al 作电极电解下列溶液 (1)H2SO4 溶液 阴极：6H＋＋6e－===3H2↑； 阳极：2Al－6e－===2Al3＋； 总反应式：2Al＋3H2SO4 = =电=解= = Al2(SO4)3＋3H2↑。 (2)NaOH 溶液 阴极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－； 阳极：2Al－6e－＋8OH－===2AlO－2 ＋4H2O； 总反应式：2Al＋2H2O＋2NaOH = =电=解= = 2NaAlO2＋3H2↑。
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一、电池电极反应式和总反应式再练习 1．Mg—H2O2 电池(如图)
负极：Mg－2e－===Mg2＋； 正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O； 总反应式：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 2．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH 溶液) 已知 Fe＋NiO2＋2H2O放充电电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则： 负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2； 正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。 阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－； 阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。 3．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放充电电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则： 负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2； 正极：2FeO2－4 ＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。 阴极：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－； 阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO2－4 ＋8H2O。 4．氢氧燃料电池 (1)电解质是 KOH 溶液(碱性电解质)
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负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O； 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－； 总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。 (2)电解质是 H2SO4 溶液(酸性电解质) 负极：2H2－4e－===4H＋； 正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O； 总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。 (3)电解质是 NaCl 溶液(中性电解质) 负极：2H2－4e－===4H＋； 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－； 总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。 5．甲醇燃料电池 (1)碱性电解质(铂为两极，电解液为 KOH 溶液) 正极：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－； 负极：2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO2－3 ＋12H2O； 总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。 (2)酸性电解质(铂为两极，电解液为 H2SO4 溶液) 正极：3O2＋12e－＋12H＋===6H2O； 负极：2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2； 总反应方程式：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。 二、电解池电极反应式和总反应式再练习 1．用惰性电极电解下列溶液 (1)NaCl 溶液 阴极：2H＋＋2e－===H2↑； 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑； 总反应式：2NaCl＋2H2O = =电=解= = 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)CuSO4 溶液 阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu； 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑； 总反应式：2CuSO4＋2H2O = =电=解= = 2Cu＋2H2SO4＋O2↑。 2．用惰性电极电解下列熔融态物质 (1)MgCl2 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑； 阴极：Mg2＋＋2e－===Mg；