江苏省启东市高考化学专项复习硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫(2)练习苏教版

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江苏省启东市2018届高考化学专项复习硫和氮的氧化物二氧化氮和一氧化氮(1)练习苏教版

二氧化氮和一氧化氮1．下列只能用排空气法收集的气体有（）A．NO B．NO2 C．H2 D．CO2．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛满NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里) （）A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．2∶2∶13．下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（）A．Cu2S B．SO2 C．FeCl2 D．NO4． Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

下列关于NO的叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化产物 B. NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质的还原产物 D.NO是棕色气体5．盛有NO和NO2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )A．3∶1 B．1∶3C．2∶1 D．1∶26．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是( )A．1.2Ml B．2.4mL C．3.6mL D．3mL7．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A．肯定有SO2和NOB．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO8．某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。

经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是( )A．NaNO2 B．NaNO3 C．NaCl D．BaSO49．下列关于NO的叙述不正确的是( )A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面B．NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C．实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等10． (14分)非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：ABCD(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

高三化学晨读材料与练习---硫、二氧化硫、三氧化硫

高三化学晨读材料硫、二氧化硫、三氧化硫一、硫元素的存在、性质及用途 1.存在：自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。

游离态的硫存在于火山口附近或地壳岩层，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4･2H 2O ）等。

2.物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研磨成粉，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，在加热的时候会与热NaOH 溶液反应，故可用CS 2或热NaOH 溶液洗涤附着在试管内壁的硫。

3.化学性质：（1）氧化性：S ＋H 2H 2S 、Fe ＋S FeS 、2Cu ＋S Cu 2S 、（与变价金属Fe 、Cu 反应生成低价的硫化物）（2）还原性：S ＋O 2SO 2、S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O （3）中间价在碱性溶液中发生歧化反应：3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O （热的强碱除试管内壁的硫） 4.硫的应用：①制硫磺皂、①农药--如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。

①制黑火药：“一硫二硝三木炭”①实验室里不慎洒落一些水银（汞Hg ），可撒上硫粉处理。

二、SO 2（S 为+4价）、SO 3（S 为+6价）1.物理性质：SO 2为无色、有刺激性气味、有毒气体、易溶于水（1:40,可用于形成喷泉）ρ(SO 2)>空气，用向上排空气法收集。

SO 3的熔点16.8①，沸点44.8①，常温为液态，标准状况下为固体。

2.化学性质：（1）都是酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧化物、某些盐溶液反应反应①SO 2＋H 2O H 2SO 3（二元弱酸）SO 2使紫色石蕊溶液变红色、SO 3＋H 2O===H 2SO 4（二元强酸）①SO 2+2NaOH （足量）= Na 2SO 3+H 2O （用NaOH 溶液吸收SO 2气体防止污染环境）、 SO 2+NaOH （少量）= NaHSO 3、SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O ①SO 2+CaO= CaSO 3，2CaSO 3+ O 2= CaSO 4（燃煤中加生石灰，减少酸雨的形成）SO 3+CaO= CaSO 4①(酸性H 2SO 4>H 2SO 3>H 2CO 3) SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3， SO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHSO 3 +CO 2SO 3与Na 2SO 3溶液反应:SO 3+H 2O=H 2SO 4 、H 2SO 4 +Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O（2）SO 2的特殊性质---漂白性、还原性、氧化性①漂白性：SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复红色。

江苏省启东市高考化学专项复习硫和氮的氧化物二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(2)练习苏教版

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A．金属钠可以与金属钾形成一种合金B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应2．下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色D．都能与碱溶液反应3．“保护环境，就是保护人类自己。

”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③4．下列关于液氯的说法中，不正确的是（）A．液氯属于混合物B．液氯呈黄绿色C．液氯是一种有色、有味、有毒的液体D．液氯能使湿润的红色布条褪色5． NA表示阿佛加德罗常数．常温下，将下列气体通入1L水中直至饱和，溶液中溶质微粒数最接近0.1NA的是（）A．SO2B．CO2C．Cl2D．NH36．下列叙述不正确的是（）A． NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟7．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色8．向100 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为( )A．小于0.90 mol B．等于0.90 molC．在0.90 mol和1.8 mol之间 D．1.8 mol9． NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O。

高中化学《三氧化硫》练习题(附答案解析)

高中化学《三氧化硫》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．二氧化硫和三氧化硫化学性质不同的主要原因是由于（）A ．相对分子质量不同B ．分子构成不同C ．元素组成不同D ．用途不同2．酸性氧化物不可能具有的性质是（）A ．大部分能与水反应生成酸B ．有些能与碱性氧化物反应生成盐C ．都能与酸反应生成盐和水D ．都能与碱反应生成盐和水3．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A ．Si 是非金属元素B ．SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸C ．SiO 2与强碱反应生成盐和水D ．SiO 2不能与酸反应4．下列变化过程中需要加氧化剂才能实现的是（）A ．2+2MnO Mn →B ．2+3+Fe FeC ．3+3Al Al(OH)→D ．2-34SO SO → 5．下列对2SO 和3SO 的叙述正确的是（）A ．标准状况下，都是无色气体都易溶于水B ．都是酸性氧化物，其水化物都是强酸C ．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D ．都能跟碱溶液反应6．已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。

A 与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（）A ．X 使蔗糖变黑主要体现了X 的吸水性B ．若A 为铁，则足量A 与X 在常温下即可完全反应C ．若A 为碳单质，C 在常温下为气体，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定能观察到有白色沉淀产生D ．由B 转化为D 的反应是工业制备X 过程中的重要反应7．已知SO 2可与Na 2SO 3溶液发生下列反应：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O=2NaHSO 3。

欲除去SO 2中混有的少量的SO 3气体，可使气体通过（）A ．澄清石灰水B ．饱和NaHSO 3溶液C ．水D ．饱和NaHCO 3溶液 8．高温下，FeSO 4发生反应：2FeSO 4高温Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入BaCl 2溶液中，得到的沉淀物质是（）A ．BaSO 3和BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 4 9．关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（）A ．硫酸厂应建在靠近原料产地的地区B ．主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔C ．三氧化硫不用水吸收，而是用浓硫酸吸收D ．尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨10．含有下列有害组分的尾气，常用NaOH 溶液吸收以保护环境。

《硫和氮的氧化物》练习题_(附答案)_最全.

人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题(可能有1-2个答案1.工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的,下列物质:①空气;②CO2;③ Ar;④ H2;⑤N2;⑥ H2O中,可做冷却剂的的是A、①②B、③④C、③⑥D、③⑤2.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞3.除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3(aqB、NaHCO3(aqC、H2OD、浓H2SO44.氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则这种氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O55.0.1mol某金属与足量的硫反应时,生成物的质量比原金属质量增加了1.6g,则此金属可能是 A.NaB.CuC.FeD.Al6.30mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液恰好将2×10-3molXO4-还原,则在还原产物中,X元素的化合价是 A. +1 B.+2 C.+3 D.+47.对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6~7之间 D.等于5.68.下列反应中,表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9.下列几种物质均能使品红褪色,其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同,该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢10.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液,其结果是A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀,SO2通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO3沉淀,SO3从溶液中逸出11.欲除去CO2气体中混有的SO2气体,不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12.实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体,最好选择的下列装置中的13.下列溶液中通入SO2后,最终一定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NO32的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH2溶液14.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

高中化学硫和氮的氧化物的练习题

高中化学硫和氮的氧化物的练习题一、选择题1.下列说法准确的是( )A.硫粉在过量的纯氧中燃烧能够生成大量的SO3B.能够用品红溶液鉴别SO2和CO2 [C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同D.少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀解析：硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误;SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。

答案：B2.能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→+O2氧化物――→+H2O酸或碱――→+NaOH或HCl盐A.硅B.硫C.铜D.铁解析：硫可依次发生以下反应：S+O2=====点燃SO2、SO2+H2OH2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。

答案：B3.有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳实行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A.硫的漂白性B.硫的还原性C.二氧化硫的漂白性D.二氧化硫的还原性解析：燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。

答案：C4.下列反应中，SO2表现氧化性的是( )A.2SO2+O2 催化剂△2SO3B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl解析：A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。

答案：C5.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( )A.BaCl2溶液B.KMnO4酸性溶液C.淀粉KI溶液D.澄清石灰水解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显。

硫和氮的氧化物测考试试题答案

硫和氮的氧化物测试题答案一、选择题（每小题2分，共24分）1.四种含硫物质按一定规律排列如下：H2S、S、Na2SO3、SO3。

下列各组物质的排列顺序与上述规律完全一致的是( )。

答案：CA.OH4、C、Na2CO3、CO2B.NH3、N2、NaNO2、NO2C.HCl、Cl2、KClO3、Cl2O7D.PH3、P、Na2HPO4、P2O52．下列说法正确的是() 答案：AA．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。

在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3，KMnO4等迅速还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下，才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。

3．下列说法不正确的是()A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精答案：C解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。

4．Cl2和SO2都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。

若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③C．②③D．②④答案：C解析：尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

【配套K12】江苏省启东市2018届高考化学专项复习硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫(1)练习苏教版

二氧化硫和三氧化硫1．下列关于SO2的说法中，错误的是（）A．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D．二氧化硫能漂白所有物质，因为它具有氧化性2．能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）A．澄清的石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．BaCl2溶液3．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中，正确的是（）A．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭B．NaHCO3不能与CaCl2溶液反应，则Na2CO3也不能与CaCl2溶液反应C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，则CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应4．下列做法中用到物质氧化性的是( )A．氮气作为填充气 B．纯碱除去油污C．双氧水消毒 D．SO2作为一些纸张的漂白剂5．常温下,由下列实验事实得出结论错误的是（）A．SO2使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性B．BaSO4不溶于水和酸，在医学上可用作钡餐C．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去D．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性6．下列各组气体中均能造成大气污染的是（）A．CO2.O2 B.N2.NO2 C.H2S.SO2 D.Cl2.N27．标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（）A．H2S和SO2 B.O2 C.H2S D.SO38．香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )A．①—⑤—②—①—④—③ B．①—⑤—⑥—②—④—③C．③—④—②—⑥—⑤—① D．②—⑤—①—④—③—⑥9．下列化学变化中，能够一步实现的是（）A．Na→Na2O2 B．Al2O3→Al(OH)3 C．N2→HNO3 D．S→SO310．向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是（）A．X：氯化钙溶液 Y：二氧化碳B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液 Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮参考答案：1．答案： D解析：二氧化硫有漂白性，但其漂白性不强，是与部分有色物质化合生成不稳定的无色物质。

江苏省启东市2018届高考化学专项复习硫和氮的氧化物二氧化硫和二氧化氮对大气的污染练习苏教版

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．为防治酸雨，降低煤焚烧时向大气排放的 SO2，工业大将生石灰和含硫煤混淆后使用。

请写出焚烧时，相关“固硫〞(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：2．以下对于化学与生产、生活的认识错误的选项是〔〕A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B ．节能减排切合低碳经济的要求C．使用洁净能源是防备酸雨发生的重要举措之一D．大批焚烧田间秸秆会污染空气3．我国要点城市最近几年来已公布A．二氧化硫B．二氧化氮“空气质量日报〞。

以下物质中不列入首要污染物的是C．二氧化碳D．可吸入颗粒物〔〕4．以下举措不合理的是()A．用SO2漂白纸浆和凉帽辫B．用硫酸冲洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．D.用Na2S作积淀，除掉废水中的杂质5．SO2是常有的大气污染物之一，以下相关SO2的说法不正确的选项是( )A．SO2对环境的主要影响是形成酸雨B．用天然气、水煤气等洁净燃料取代煤炭作民用燃料或在煤中参加生石灰后焚烧，能够减少SO2的排放量C．硫酸厂使用V2O5作催化剂，加速SO2的转变速率，能够减少SO2的排放量D．植树造林，绿化环境有益于减少空气中SO2的含量6．以下相关物质的性质和应用的说法中正确的选项是．二氧化硫和氯水均拥有漂白性，混淆使用成效更好．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅C．新能源汽车的推行与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．用脱硫办理的煤取代原煤做燃料能够有效减少空气中 CO2气体的含量7．以下表达正确的选项是〔〕A．往待测液中滴加氯水，而后滴加KSCN溶液，以检测待测液中能否含有Fe2+2－B．往待测液中滴加BaCl2，而后滴加盐酸，以检测待测液中能否含有SO4C．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下D．向试管中参加 5mLSO2水溶液，而后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检测SO2拥有还原性8．以下相关氮气的表达中，错误的选项是( )A．镁在空气中焚烧除生成氧化镁外还生成氮化镁B．在雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NOC．氮气既可作氧化剂又可作还原剂D．1molN2可与3molH2完整反应生成2molNH39．以下酸在与金属发生反应时，此中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是〔〕A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸10．〔1〕正常雨水显性，其pH值约等于，这是因为〔2〕某次收集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据以下时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH酸雨样品pH值变小的主要原由是．参照答案：1．答案：CaO+SO2═CaSO3;2CaSO3+O2═CaSO4分析：2．答案：A3．答案：C分析：依据题中所给出的信息剖析，本题要点考察的环境污染问题。

2024年江苏高考化学一轮复习第2讲氧化还原反应课时练(含解析)

第2讲氧化还原反应氧化还原反应的基本概念及其规律1. (2021·启东一检)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()A. 无水硫酸铜遇水变为蓝色B. 金属铝放置在空气中失去光泽C. 澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊D. 棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色2. (2021·连云港期中)古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。

关于该记载下列说法正确的是()A. 水银泄露可撒硫黄粉覆盖B. 丹砂中Hg元素的化合价为＋1C. 两个反应中硫元素都被还原D. 两个反应互为可逆反应3. (2021·如东一检)已知反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O。

下列对该反应的判断合理的是()A. Fe(NO3)x中的x为3B. 稀硝酸在反应中只作氧化剂C. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化D. 常温下产生4.48 L NO，就有0.6 mol电子转移4. (2021·连云港期中)黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：a. FeS2＋O2＋H2O―→SO2－4＋Fe2＋＋H＋b. Fe2＋＋H＋＋O2―→Fe3＋＋H2Oc. Fe3＋＋FeS2＋H2O―→Fe2＋＋SO2－4＋H＋下列说法正确的是()A. 反应a中氧化产物只有FeSO4B. 为了验证反应b后溶液中含Fe2＋，可选用KSCN溶液和氯水C. 反应c中每生成1 mol Fe2＋转移1 mol电子D. 长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑5. (2021·如东一检)下列有关H2O2的说法正确的是()A. H2O2是非极性分子B. H2O2中氧原子的杂化轨道类型为spC. H 2O 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性D. 酸性H 2O 2氧化废蚀刻液的离子方程式：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O6. (2021·湖南卷)KIO 3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I 2＋11KClO 3＋3H 2O=====△6KH(IO 3)2＋5KCl ＋3Cl 2↑。

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫课时作业

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫课时作业1、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸答案：B解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2又吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2。

2、Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现红褐色沉淀 D．没有沉淀生成答案：B解析：Cl2和SO2在有水存在时发生反应SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成的盐酸和硫酸都不具有漂白性。

3、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性答案：B解析：二氧化硫不能使石蕊试纸褪色，A项错误；SO2不能将KI氧化为I2，故湿润淀粉KI试纸不变蓝，C项错误；SO2使KMnO4溶液褪色的原因是二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误。

4、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A.①②③B. ①③⑤C. ②③④⑤D.①③④⑤答案：B 解析：减少酸雨的措施就是减少二氧化硫的排放。

开发新能源代替燃煤是最好的途径，把工厂烟囱造高只能将二氧化硫飘到远处，没有从根本上减少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰，只能改良土壤，没有减少二氧化硫的排放。

5、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是：（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体答案：C解析：SO2转化为SO3的反应很缓慢，SO2和O2在与飘尘的接触中被湿润淀粉KI试纸KMnO4溶液催化氧化，生成三氧化硫，使空气的酸度增加。

硫和氮的氧化物习题

1．下列说法不．正确的是( )A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫解析：选AD。

硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。

硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关。

二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。

2．关于SO2的说法中，不．正确的是( )A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应解析：选B。

SO2为有毒气体。

3．若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是( )A．排水集气法 B．向上排空气法C．向下排空气法 D．排饱和食盐水法解析：选B。

据SO2的密度和水溶性，可确定SO2的收集方法。

4．下列物质能使品红溶液褪色的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：选D。

活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。

5．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )A．澄清石灰水 B．品红溶液C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液解析：选B。

SO2和CO2均为酸性氧化物，且均能与澄清石灰水反应，均可使紫色石蕊试液变红色，都不能与BaCl2溶液反应；而SO2能使品红溶液褪色，CO2却不能。

6．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸解析：选B。

饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2又吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可选。

7．(2010年黄冈高一检测)利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是( )A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊试液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液解析：选A。

高考化学复习硫和氮的氧化物专题练习(含答案)

高考化学复习硫和氮的氧化物专题练习（含答案）二氧化硫,氮的各种氧化物均有一定的毒性,有一定的抚慰性气息。

小编为你提供的是硫和氮的氧化物专题练习，详细请看以下内容。

1.以下物质不会形成大气污染的是 ( )A.二氧化硫B.氮气C.粉尘D.一氧化氮2.我国曾经成功发射神舟号宇宙载人飞船。

发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发作猛烈反响，发生少量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体主要是CO2、H2O 、N2 、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出少量红烟，发生红烟的缘由是 ( )A. 高温下，N2遇空气生成NO2B. NO遇空气生成NO2C. CO2与NO反响生成NO2D. NO与H2O反响生成NO23.既能使湿润的石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是 ( )A.SO2B.Cl2C.CO2D.HI4.SO2 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现白色消逝。

主要缘由是 ( )A.SO2有漂白性B.SO2溶于水后，溶液呈酸性C.SO2有恢复性D.SO2有氧化性【重难打破重拳反击】1.将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管内，将试管口倒置于水中，充沛反响后试管内气体全部消逝，那么x对a、b的函数关系式f[x(a、b)] ( )A.(a + b)/2B. (2a + b ) / 3C.(3a + b )/4D.(4a + b ) /52.NO和CO2的混合气体，经过过量的Na2O2后，剩余气体体积为原来的一半，那么NO和CO2的体积比为 ( )A. 1:1B.1:3C. 2.:1D. 1:1的恣意比3.除去SO2中混有的大批的SO3，可将混合气体经过 ( )A.装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶B.装水的洗气瓶C.装NaOH溶液的洗气瓶D.装98%浓H2SO4 的洗气瓶4.增加酸雨发生的途径可采用的措施是 ( )①用煤作燃料② 把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新动力A.①②③B.①③④⑤C.③⑤D.②③④⑤5.某无色气体，能够含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一种或几种。

江苏省启东市2020届高中化学二氧化硫和三氧化硫课后微练习苏教版必修1

二氧化硫和三氧化硫班级______ 姓名__________ 学号________1．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl22．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是（）A．Na+、Br－、CO32－B．Na+、SO32－、I－C．Ca2+、I－、SO32－D．Ca2+、CO32－、Br－3．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO44．向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S5．向50 mL 18 mol/L硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（n）为（）A．n=0.9 mol B.0.45 mol＜n＜0.9 mol C.n=0.45 molD.n＜0.45 mol6．油井发生火灾，产生大量废气：①浓烟中的炭粒，②氮的氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氢化合物，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是（）A．①②③B．②④C．②③④D．②④⑤7．室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL。

则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为( )A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D． 4∶38．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4 = Fe2O3+S O2↑+SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（）A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出9．下列叙述正确的是（）A．由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程B．浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率D．SO3用98．3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全10．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④参考答案：1．答案： D解析： A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。

江苏省启东市高考化学专项复习 硫和氮的氧化物 二氧化硫和三氧化硫(2)练习 苏教版

江苏省启东市2018届高考化学专项复习 硫和氮的氧化物 二氧化氮和一氧化氮(1)练习 苏教版