分子的性质导学案(第一课时)我的2014-12-17
最新人教版高中化学《分子的性质》导学案
预习导航第一课时键的极性、分子的极性和范德华力思维激活SIWEIJIHUO微波炉可以快速加热食品，你知道其中的原理吗？微波炉食品中的水分子是极性分子，当微波辐射到食品上时，这种极性分子的取向将随微波场而变动。
由于食品中水的极性分子的这种运动，以及相邻分子间的相互作用，产生了类似摩擦的现象，使水温升高，因此，食品的温度也就上升了。
用微波加热的食品，因其内部也同时被加热，使整个物体受热均匀，升温速度也快。
课前预习KEQIANYUXI一、键的极性1．写出下列分子的结构式2．共价键有两种：极性共价键和非极性共价键。
3．极性共价键是指由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，电负性较大的原子呈负电性，电负性较小的原子呈正电性，简称极性键。
4．非极性共价键是指由同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移，又简称非极性键。
二、分子的极性1．极性分子是指分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性，另一部分呈负电性。
2．非极性分子是指分子中的正电中心和负电中心重合。
3．分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
当分子中各个键的极性的向量和为零时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。
4．只含非极性共价键的分子一定是非极性分子。
只含极性键的分子可能是极性分子。
三、范德华力1．分子间作用力称为范德华力。
范德华力约比化学键能小1～2个数量级。
2．结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
3．范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
第二课时氢键、溶解性思维激活SIWEIJIHUO你知道图中是什么物质的形状吗？在它的内部存在什么作用力？雪花。
分子内是共价键，分子间是氢键和范德华力。
课前预习KEQIANYUXI一、氢键1．氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
2．分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。
分子的性质第1课时
《分子的性质》导学案第1课时类别：主备人导学案年级：高中二年级学科：化学执笔:邹武忠学习目标：1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；学法指导：比较、讨论、归纳学习重点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
【课前预习】一、键的极性1．写出下列分子的结构式(1)H2O ________(2)NH3 __________(3)CO2 ________ (4)CCl4______________ (5)HCN ______________ (6)CH3Cl ______________2．共价键有两种：________共价键和____________共价键。
3．极性共价键是指______________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。
4．非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。
二、分子的极性1．极性分子中______________________________，使分子的某一个部分呈________，另一部分呈________。
2．非极性分子是指________________________________________。
3．分子的极性是分子中化学键的________________。
当分子中各个键的极性的向量和为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。
4．只含非极性共价键的分子________是非极性分子。
只含极性键的分子________是极性分子，________是非极性分子。
如H2O是________分子，而CH4是________分子。
5．极性分子中________含有非极性键，如H2O2；非极性分子中________含有极性键，如C2H4。
《分子的性质》第一课时学案
2、共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？
3、由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？
4、由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？
【达标检测巩固提升】 A级 1．下列四种分子种，只含有极性键而没有非极性键的是（ A.CH4 B. CH3CH3 C.CH2=CH2 ） ） D.CH≡CH
2．下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键
B、含有极性键的分子一定是极性分子 D、极性分子一定含有极性键 ） D.NH3、H2O、SO2
3．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（ A.CH4、CCl4、CO2 B.C2H4、C2H2、C6H6 C.Cl2、H2、性质
键的极性和分子的极性
1．掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。 2．结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。 重点、难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 教学模式：“三五五”教学模式 Ⅰ、课前： 预案： 1、 键的极性 ⑴极性共价键：由_________原子形成，电子对发生________，两个键合成原子一 个呈_______性（δ+） ，另一个原子呈_________性（δ-） 。 ⑵非极性共价键： 由_______元素原子间形成的共价键， 电子对不发生__________。 2、 分子的极性 ⑴极性分子是指分子中________________________________， 使分子的某一部分呈 ___________，另一部分呈___________的分子。 ⑵非极性分子是指_______________________________的分子。 3、键的极性与分子极性的关系 ⑴分子的极性是分子中化学键的_______________。 ⑵只 含有非极性共价键的分子___________非极性分子。 ． (3)含有极性键的分子，当分子中________________________________时，是非极 性分子；否则是极性分子。 4、分子的空间构型与分子极性的关系 分子 空间构性 分子的极 性 O2 CO2 BF3 CCl4 疑惑记录： HF H2O NH3 CH4 分子 空间构性 分子的极 性 教学资源：多媒体等
分子的性质教案1
分子的性质教案1 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第三节分子的性质学案（第一课时）
一、键的极性和分子的极性
旧知复习：
写出下列物质的电子式指出共价键是极性键还是非极性键思考和回答各原子所带电性H2 Cl2 HCl
CO2 H2O NH3
BF3 CH4 CH3Cl
思考问题：共价键有极性键和非极性键；分子是否有极性分子和非极性分子
新知学习：
从极性的角度将分子分为：和
完成下列表格
总结：判断分子的极性
a．双原子分子的极性由来决定。
b．多原子分子的极性，由来决定。
练习：1、填表，判断分子的极性
结论：⑴只含非极性键的分子，一定是分子；
⑵以极性键形成的双原子分子，都是分子；
⑶以极性键结合的多原子分子，可能是分子；
⑷ABx型多原子分子，若中心原子无孤对电子，则为分子。
阅读：科学视野 P46
练习：
1．下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是
A．只含非极性键的分子一定是非极性分子
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．非极性分子一定含有非极性键 D．极性分子一定含有极性键2．下列分子属极性分子的是
A． H2O B．CO2 C．BCl3 D． NH3
3．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。
根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是
A．分子中不能含有氢原子 B．在AB n分子中A原子没有孤对电子
C．在AB n分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量
D．分子中每个共价键的键长应相等。
分子的性质教案(第一课时)
教案选修三第二章第三节分子的性质（第一课时）【教学目标】知识与技能1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断分子的极性；3、了解范德华力定义，特点及其对物质性质的影响过程和方法通过问题探究培养学生观察能力和分析思维能力。
情感和价值培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【教学重点】多原子分子中，分子极性的判断。
【学习难点】多原子分子中，分子极性的判断。
【探究方法】：采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学，多媒体演示【探究设计具体过程】：【学习目标展示】【知识回顾】什么是电负性？有何意义？什么是共价键？明确提出运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来指导本节课的学习【提问】能从电负性的角度找出H-H和H-Cl的区别吗？【引导设问】成键原子的电负性不同会导致什么不同？【学生归纳】通过观察、思考、讨论一般说来，同种原子形成的共价键成键双方吸引电子能力相同，电荷分布均匀——非极性共价键;而由不同原子形成的共价键成键双方吸引电子的能力不相同，电荷分布不均匀——极性共价键。
【结论】非极性键和极性键的多角度比较，填表【反馈练习】1、2【集体讨论】得出答案【过渡引入】键有极性，那分子是否有极性呢？【举例说明】举例说明水分子和二氧化碳分子的极性【设问】我们怎么才能准确判断分子极性呢？【投影】（通过投影出示几种常见分子构型）【集体讨论】学生展开讨论【举例讲解】⑴已知分子的空间结构依据——分子的正负电荷中心是否重合【总结归纳】在合作学习、讨论的基础上，引导学生通过填表格方式对键的极性、分子的空间构型与分子的极性三者之间的关系进行总结【思考与交流】分子的极性与哪些因素有关？【集体讨论】学生展开讨论【投影】（通过投影出示结论）【规律小结】只含非极性键——非极性分子。
含极性键空间构型对称——非极性分子；含极性键空间构型不对称——极性分子。
【举例讲解】⑵未知分子的空间结构经验规律——①ABn型分子中心原子A的化合价的绝对值是否等于该主族元素原子的最外层电子数②ABn型分子中心原子有无孤电子对，若有为极性分子，若无为非极性分子【反馈练习】判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2完成课本P45（思考与交流）【反馈练习】1、2、3【自主学习】自学教材P46 科学视野—表面活性剂和细胞膜，解释三个问题1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
23分子的性质第1课时学案(人教版选修3).doc
第三节分子的性质第一课时【学习目标】1.键的极性和分子的极性2.范德华力、氢键及其对物质性质的影响3.能举例说明化学键和分子间作用力的区别4.例举含有氢键的物质【问题探究】探究点一、键的极性和分子的极性1.键的极性一一极性键和非极性键非极性键：共用电子对 ____________ 偏移。
极性键：共用电子对 ____________ 偏移。
2.分子的极性一一极性分子、非极性分子（1）极性分子正电中心和负电中心 ___________ ,即键的极性的向量和______________ o（2）非极性分子正电屮心和负电屮心 ___________ ,即键的极性的向量和______________ 。
【P”思考与交流】请同学们将答案写在教材上思考：（1）含有非极性键的分子是否一定是非极性分子？（2）含有极性键的分子是否一定是极性分子？探究点二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力：________________________________________________ ,又叫 ___________ 范德华力很弱，约比化学键能__________________ o（探究〕：（1）范德华力大小（结合教材P47表2—7）结论1： _______________________________________________________（2）范德华力与相对分子质量的关系:分子HC1HBr HI相对分子质量范德华力21.1423.1126.00（kJ/mol）熔点尸C-114.8-98.5-50.8沸点/°c-84.9-67・35.4单质相对分子质量熔点/°c沸点/°CF2-219.6・ 188.1Cl2-101.0-34.6・7.258.8 Bl*212113.5184.4结论2： _____________________________________________________________（3）范德华力与分子的极性的关系:分子相对分子质暈分子的极性熔点严C沸点/°C CO28-205.05-191.4928-210.0()-195.81结论3： _____________________________________________________________探究点三、氢键及其对物质性质的影响非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关.对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大, 熔沸点应逐渐升高•而HF、H2O> NH3去卩出现反常，为什么？说明在HF、H2O. NH3分子间还存在除分子间作力Z外其他作用.这种作用就是氢键。
§3.1.1 分子的性质导学案
§3.1.1 分子的性质导学案【学习目标】1、自学教材，知道分子的特征；2、通过对物质构成的分类，掌握并能判断由物质构成的基本微粒；3、通过实验探究，理解迁移分子的特征。
【学习重点】分子的特征、实验探究【学习难点】实验探究【学习过程】活动一物质的构成微粒1、由原子构成的物质：2、由分子构成的物质：3、由粒子构成的物质：活动二分子的特征1、2、3、4、活动三实验探究步骤一：向盛有蒸馏水的A烧杯中加入酚酞，观察现象。
现象：结论：步骤二：取A中少量液体于另一只小烧杯中，加入几滴浓氨水，观察现象。
现象：结论：步骤三：将A中液体倒入B烧杯中，向C烧杯中加入少量浓氨水，如图放置，观察现象。
现象：解释原因：本实验的结论：活动四实战练习1、在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上。
（1）描述现象：_______________________________ 这一实验说明了__________________________某学生实验结束后发现棉花变成红色，而滤纸没有变。
（2）实验失败的可能原因是__________________________这一实验还说明，所用两种试剂中_________具有挥发性。
2、某同学在学完《分子和原子》后，对教材中所示的实验进行了如图所示的改进：（1）在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是。
（2）滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是。
（3）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是。
3、如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管。
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是。
4、“比较出真知”，比较是科学实验中常用的一种方法．小刚同学利用比较的方法探究得出了分子在不停地运动的结论．下面是他设计的实验：在第一步中他所观察到的现象是______；得出的结论是_____．他用上套装置进行实验，还应用到的一种仪器名称是______，他在滤纸上每间隔一段距离滴加的物质是酚酞试液，棉花上滴加的物质是______；放置一段时间后，他观察到的现象是______，由此说明了氨分子在不停地运动．。
分子的性质导学案(学生版)
2、3分子的性质导学案（第一课时）【教学目标】1、知识与技能目标：（1）了解极性共价键和非极性共价键；（2）结合常见物质分子立体结构，判断分子的极性；（3）了解范德华力及分子间氢键的定义，特点及其对物质性质的影响。
2、过程和方法目标：通过问题探究培养学生观察能力和分析思维能力。
3、情感和价值目标：培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【教学重点】（1）极性分子和非极性分子；（2）分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
【教学难点】（1）多原子分子中，分子极性的判断；（2）分子间氢键对物质性质的影响。
【预习引导】一、要点扫描1、键的极性及分子的极性极性键：两个键合原子，电子对发生，一个原子呈，一个原子呈负电性。
非极性键；两个键合原子，电子对不发生。
极性分子：正电中心和负电中心，键的极性的向量和。
非极性分子：正电中心和负电中心，键的极性的向量和。
2、范德华力及其对物质性质的影响范德华力是之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态液态）存在。
结构和组成相似的物质，相对分子量，范德华力，物质的熔沸点。
注意：化学键主要影响物质的性质，范德华力主要影响物质的性质。
3、氢键及其对物质性质的影响氢键是一种，它是由已经与很强的原子（如N、F、O）形成共价键的，与另一个分子中或同分子中很强的原子之间的作用力。
分子间氢键：当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点。
分子内氢键：当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点。
二、预习自测【自测1】下列说法中不正确的是（）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子【自测2】分子有极性分子和非极性分子之分。
下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键【自测3】以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
化学九年级《分子的性质》学案
课题1分子和原子(第一课时)学案一、学习重点和难点重点：学会探究分子基本性质，认识分子、原子是客观存在的，会用分子、原子的观点解释日常生活中的现象。
难点：形成正确的微观想像，即培养抽象思维能力和微观想象力。
二、学习过程：）药片板上滴一滴浓氨水，闻一闻。
氨水有 气味。
（2）用玻璃棒沾取酚酞点到滤纸条上,依次点四到五个点。
（3）把滤纸条放入试管后，倒扣在浓氨水的上方。
（4）一会儿后观察到 现象，用镊子取出滤纸条一会儿后，滤纸条的颜色 。
结论： 推论： 具有挥发性、碱性取两支注射器，分别吸入5mL 的空气和水，用手指堵住针筒小孔，将栓塞慢慢推入,观察体积变化情况。
现象： 容易压缩， 不容易压缩结论：分子之间有间隔，且物质在呈 状态时间隔比较大。
该实验成功的关键是： ； 。
（五）思考：水可以解渴，冰块也可以解渴。
为什么？氢气可以燃烧，二氧化碳不可以燃烧，为什么？+拓展：1、酒精中只有酒精分子，水中只有水分子，当两种物质混合时则有酒精分子和水分子两种分子。
据此请回答，纯净物和混合物有什么区别？2、酒精挥发后变成酒精蒸气，酒精在空气中燃烧后会变成水和二氧化碳。
从分子种类是否发生改变的角度分析，物理变化和化学变化有什么不同？三、当堂训练：1 、实验与探究（1）据图回答问题以上三幅图片分别说明了分子的哪条性质？A. B.C.图1 图2（2）课本上氨分子的扩散实验（图1）有不足之处，某兴趣小组对原实验装置进行了改进（图2和图3），试回答下列问题：Ⅰ、B烧杯和E试管中放有酚酞试液的目的是Ⅱ、图2实验中酚酞最先变红的试管是；由此可以得到的结论是；Ⅲ、改进后的实验与改进前相比，优点是；2.请用分子的观点解释小强将一块方糖放到杯子里的水中，溶解后他发现杯子内的液面下降了，他认为是同桌的小明偷喝了。
小明碰都没碰过他的杯子，怎么会偷喝呢？你能帮小明解释吗？。
《分子的性质》 导学案
《分子的性质》导学案一、学习目标1、了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2、理解分子的性质，包括分子的质量和体积都很小、分子在不断运动、分子之间有间隔。
3、能够运用分子的性质解释生活中的一些现象。
二、学习重难点1、重点（1）分子的性质。
（2）用分子的观点解释生活中的现象。
2、难点（1）理解分子在不断运动以及分子之间有间隔。
（2）从微观角度认识物质的变化。
三、知识梳理（一）物质由微观粒子构成1、科学技术的进步早已证明，物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
大多数物质由分子构成，如氧气、水等；有些物质由原子直接构成，如金属单质、稀有气体等。
2、分子的体积和质量都很小。
一个水分子的质量约是3×10⁻²⁶kg，一滴水中大约有 167×10²¹个水分子。
（二）分子的性质1、分子在不断运动（1）实验探究：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入 2 3 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
再向上述溶液中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。
现象：溶液不变色；溶液变红。
结论：酚酞溶液本身无色，遇浓氨水变红，说明浓氨水中的氨分子不断运动进入酚酞溶液中，使其变红。
（2）生活中的实例：墙内开花墙外香；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；品红在水中扩散等。
2、分子之间有间隔（1）实验探究：50mL 水与 50mL 酒精混合，观察混合后液体的总体积。
现象：总体积小于 100mL。
结论：分子之间有间隔，不同液体的分子大小不同，彼此进入对方的间隔，导致总体积减小。
（2）生活中的实例：物质的热胀冷缩；气体容易被压缩，而固体和液体不易被压缩等。
3、分子的质量和体积都很小这一性质可以通过前面提到的一个水分子的质量和一滴水中水分子的数量来体现。
（三）用分子的观点解释生活中的现象1、物理变化和化学变化（1）物理变化：在物理变化中，分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔和运动状态发生了改变。
例如，水的蒸发只是水分子的间隔变大，水分子本身不变。
《分子的性质》 导学案
《分子的性质》导学案一、学习目标1、了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2、掌握分子的基本性质，并能利用分子的性质解释生活中的一些现象。
3、学会运用分子的观点来区别物理变化和化学变化。
二、学习重难点重点：分子的基本性质。
难点：用分子的观点解释生活中的现象。
三、知识准备在我们的日常生活中，我们能感受到物质的各种变化，比如水的蒸发、糖的溶解、食物的腐败等等。
那么，这些变化的本质是什么呢？四、新课学习（一）分子的存在我们知道，世界上的物质形形色色，种类繁多。
但从微观角度来看，很多物质都是由分子构成的。
例如，水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，蔗糖是由蔗糖分子构成的。
（二）分子的性质1、分子的质量和体积都很小一个水分子的质量约是 3×10⁻²⁶ kg，一滴水（以 20 滴水为 1 mL 计）中大约有 167×10²¹个水分子。
这充分说明了分子的质量和体积都非常小。
2、分子在不断运动生活中有很多现象都能说明分子在不断运动。
比如，我们能闻到花香，就是因为构成花的分子在不断运动，扩散到空气中，被我们的鼻子所感知。
在实验中，我们将一滴红墨水滴入清水中，过一段时间后，整杯水都会变红，这也是分子不断运动的结果。
温度越高，分子的运动速率越快。
例如，湿衣服在夏天比在冬天干得快，就是因为夏天温度高，水分子运动得更快。
3、分子之间有间隔将 100 mL 水和 100 mL 酒精混合，总体积小于 200 mL，这是因为分子之间存在间隔，不同的分子相互穿插，使得总体积变小。
一般来说，气体分子之间的间隔较大，液体分子之间的间隔较小，固体分子之间的间隔最小。
所以，气体容易被压缩，而固体和液体则较难被压缩。
4、同种分子性质相同，不同种分子性质不同氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子性质相同；而氧气和氮气的化学性质不同，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种分子性质不同。
《分子的性质》 导学案
《分子的性质》导学案一、学习目标1、了解分子的质量和体积都很小。
2、理解分子总是在不断运动着。
3、掌握分子之间存在间隔。
4、能够用分子的观点解释生活中的一些常见现象。
二、学习重难点1、重点（1）分子的性质及其应用。
（2）用分子的观点解释生活中的现象。
2、难点（1）对分子运动现象的微观想象和理解。
（2）分子间间隔的变化与物质状态变化的关系。
三、知识讲解（一）分子的质量和体积都很小我们知道，物质是由微小的粒子构成的，这些粒子包括分子、原子等。
分子是构成物质的一种微粒，它的质量和体积都非常小。
例如，一个水分子的质量约为 3×10⁻²⁶千克，一滴水中大约有167×10²¹个水分子。
如果 10 亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100 个，日夜不停，需要 3 万多年才能数完。
这足以说明分子的质量和体积是极其微小的。
（二）分子总是在不断运动着生活中，我们常常能观察到一些现象，这些现象都能证明分子在不断运动。
比如，在花园里能闻到花香，这是因为构成花的香气的分子在不断地运动，扩散到空气中，被我们的鼻子所捕捉到。
再比如，湿衣服在阳光下晾晒会变干。
这是因为水分子在不断运动，当阳光照射时，温度升高，水分子运动加快，就从衣服表面跑到空气中去了。
实验也可以证明分子的运动。
在一个小烧杯中加入一定量的酚酞溶液，另取一个小烧杯，加入浓氨水。
用一个大烧杯罩住这两个小烧杯，观察现象。
可以看到，酚酞溶液逐渐变红。
这是因为浓氨水中的氨分子运动到了酚酞溶液中，使酚酞溶液变红。
分子的运动速率与温度有关。
温度越高，分子运动越剧烈；温度越低，分子运动越缓慢。
（三）分子之间存在间隔物质的三态变化（固态、液态、气态）可以很好地说明分子之间存在间隔。
一般情况下，气态物质分子间的间隔较大，液态物质分子间的间隔较小，固态物质分子间的间隔最小。
例如，氧气在加压降温的情况下可以变成液氧，体积变小，这是因为分子之间的间隔变小了。
《分子的性质》 导学案
《分子的性质》导学案一、学习目标1、了解分子的质量和体积都很小。
2、理解分子在不断运动。
3、掌握分子之间存在间隔。
二、学习重点1、分子的性质。
2、用分子的观点解释日常生活中的现象。
三、学习难点1、对分子运动现象的微观想象和理解。
2、从微观角度理解分子之间存在间隔。
四、知识准备在学习分子的性质之前，让我们先来回顾一下物质的构成。
我们知道，物质是由微粒构成的，这些微粒包括分子、原子和离子等。
而分子是构成物质的一种微粒。
五、学习过程（一）分子的质量和体积都很小我们通过一个简单的实验来感受一下分子的质量和体积有多小。
取 1 个小烧杯，加入一定量的水，然后向水中加入 1 勺蔗糖，搅拌，蔗糖很快溶解在水中。
思考：蔗糖为什么会消失在水中呢？这是因为蔗糖是由蔗糖分子构成的，这些蔗糖分子在水中不断地运动，分散到水分子的间隔中去了。
虽然我们加入了一勺蔗糖，但实际上这一勺蔗糖中所含的蔗糖分子数量是极其巨大的。
然而，这么多的分子溶解在水中，我们却看不到蔗糖分子的存在，这就说明了分子的体积很小。
同样，一个水分子的质量约是 3×10⁻²⁶kg，由此可见，分子的质量也是非常小的。
（二）分子在不断运动实验一：探究分子的运动准备两个小烧杯，一个烧杯中加入约 20mL 蒸馏水，滴入 2 3 滴酚酞试液，另一个烧杯中加入约 5mL 浓氨水。
用一个大烧杯罩住这两个小烧杯，观察现象。
现象：一段时间后，酚酞试液变红。
解释：浓氨水中的氨分子不断运动，进入到酚酞试液中，使酚酞试液变红。
实验二：温度对分子运动的影响分别取等量的品红固体于两个小烧杯中，向其中一个小烧杯中加入适量的热水，另一个小烧杯中加入等量的冷水，观察品红在水中的扩散速度。
现象：品红在热水中扩散得更快。
解释：温度越高，分子的运动速率越快。
在日常生活中，我们也能观察到分子运动的现象。
比如，湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为阳光下温度高，水分子运动得快，衣服就干得快。
《分子的性质》第一课时参考教案1
学生认真填写
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一般规律： ①以极性键结合成的双原子分子是极性分子。 如：HCl、HF、HBr ②以非极性键结合成的双原子分子或多原子分 子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。 ③以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子 也有的是非极性分子。 ④在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形 成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是 非极性分子。 第二章第三节 分子的性质 一、键的极性和分子的极性 1、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电 性（δ+） ，另一个呈负电性(δ 一)。 板书设计 2、有极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心 不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。 3、 判断极性分子或非极性分子经验规律： 若分子结构呈几何空间对 称，为正某某图形，则为非极性分子。 第 1 课时
[创设问题情境] ①如何理解共价键、极性键和非极性键的概念； 学生课前预习，认真思考 ②如何理解电负性概念； ③写出 H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O 的电子式。
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[问题] 由相同或不同原子形成的共价键、共用电子 对在两原子出现的机会是否相同？ 讨论与归纳： 通过学生的 观察、 思考、 讨论。 一般说来， 同种原子形成的共价键中的 电子对不发生偏移， 是非极性 键。 而由不同原子形成的共价 键，电子对会发生偏移，是极 性键。 [问题] （1）共价键有极性和非极性；分子是否 也有极性和非极性？ 学生自习阅读教材思考
区别极性分子与非极性分子一般规律 课堂小结 ①以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr ②以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。 如： O2、H2、P4、C60。
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③以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分 子。 ④在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围 的原子是相同的原子，一般是非极性分子。 1、下列说法中不正确的是（ ）
人教版高中化学学案-分子的性质_第一课时
第三节分子的性質第一課時【學習目標】1、瞭解極性共價鍵和非極性共價鍵；2、結合常見物質分子立體結構，判斷極性分子和非極性分子；3、培養自身分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態度。
【學習重點、難點】多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。
【知識梳理】一、鍵的極性和分子的極性1、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。
吸電子能力較強一方呈正電性（δ+），另一個呈負電性(δ一) 。
2、極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合；非極性分子的正電中心和負電中心重合。
[思考]觀察圖2—28思考和回答下列問題：①以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？②以下非金屬單質分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?③以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCN H20 NH3 BF3CH4 CH3Cl[回答]①極性分子HCl ，非極性分子H202C12。
②P4C60都是非極性分子。
③CO2BF3CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。
3、判斷極性分子或非極性分子經驗規律：若分子結構呈幾何空間對稱，為正某某圖形，則為非極性分子。
[總結歸納]（1）由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負電中心重合，所以都是非極性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性向量和是否等於零而定。
當分子中各個鍵的極性的向量和等於零時，是非極性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
當分子中各個鍵的極性向量和不等於零時，是極性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
（3）完成下列表格分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl一般規律：a．以極性鍵結合成的雙原子分子是極性分子。
《分子的性质》参考教案
课题1 分子和原子
分子的性质
教学目标
（1）知识与技能
1.初步认识物质的微粒性：物质是由微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒之间有间隔。
2.能用微粒的观点解释生活中常见的、简单的现象。
3.设计和完成有关的简单实验。
(2) 过程与方法
1、能从常见的现象入手进行合理的想象和推理；
2、用实验的手段认识探究活动在化学学习过程中的重要作用，能提出假设，进行初步的探究；
3、通过讨论分析能主动和他人进行交流，敢于表达自己的见解。
(3) 情感态度和价值观
1、激发对物质由微粒构成的探究欲，初步体验科学的物质观；
2、感受物质无限可分的哲学思想。
教学重点、难点
1、重点：微粒的基本性质
2、难点：帮助学生实现从宏观到微观的转变
教学方法、手段：实验探究法、合作法、启发式、自主式、多媒体辅助教学
教学用品：
1、每2人一组准备下列仪器和药品
仪器：研钵和研杵、10ml量筒、药匙、试管2支、50ml烧杯3只、滤纸条、玻璃棒、脱脂棉、胶头滴管、注射器
药品：高锰酸钾固体、蒸馏水、无色酚酞、浓氨水
2、教师：50ml烧杯2只、1000ml烧杯一只、250ml烧杯一只、胶头滴管、长玻璃管（一端密封）、蒸馏水、无色酚酞、浓氨水、红墨水、无水酒精
3、备好多媒体课件
教学过程：
板书设计：
一、物质由微观粒子构成
1、所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的
2、微粒是在不断的运动的（温度越高，运动越快）
3、微粒之间存在一定的空隙
. .。
分子的性质第1课时导学案
《选修三第二章第三节分子的性质》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价_______【课标要求】1、掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。
2、会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。
【重点难点】1、多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断，理解分子极性对物质性质的影响【新课导学】化学键指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。
共分三种三种化学键的比较：表格离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属※配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成，在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
一、共价键的极性和分子的极性1、共价键的极性（1）由相同形成的共价键，称之为非极性键；由原子形成的共价键，称之为极性键。
（2）共价键有无极性，关键看形成的共价键的共用电子对是否发生，成键电子对发生偏移的是，成键电子对不发生偏移的是。
例、写出下列分子的结构式，判断组成共价键类型(1)H2O (2)NH3________________(3)CO2____________(4)CCl4________________(5)HCN ______________ (6)CH3Cl ______________2、分子的极性（1）共价键有极性和非极性之分；分子是否也有极性和非极性之分？（2）由共价键形成的分子中，完全（只）由非极性键形成的分子是性分子；而在含有极性键的分子中，正负电荷中心重合的是性分子，正负电荷中心的是极性分子。
（3）由极性键形成的分子中，在判断其正电荷的中心和负电荷的中心重合与否，主要看分子中极性向量和是否为；极性向量和为0时，该分子为性分子；极性向量和不为0时，该分子为性分子。
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第二章第三节、分子的性质导学案（第一课时）
【教学目标】
1、知识与技能目标：
（1）了解极性共价键和非极性共价键；
（2）结合常见物质分子立体结构，判断分子的极性；
（3）了解范德华力及分子间氢键的定义，特点及其对物质性质的影响。
2、过程和方法目标：
通过问题探究培养学生观察能力和分析思维能力。
3、情感和价值观目标：培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【教学重点】
（1）极性分子和非极性分子；（2）分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
【教学难点】
（1）多原子分子中，分子极性的判断；（2）分子间氢键对物质性质的影响。
【复习与思考】
1.如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；
2.如何理解电负性概念；
【知识梳理】一、键的极性和分子的极性
1、共价键及其分类
（1）、按原子轨道重叠方式不同成键分：键和键
（2）、按成键的共用电子对数目可分为：、、
单键一般是键，以共价键结合的两个原子间只能有个σ键。
双键是由一个键和一个键组成的，三键中有个键和个键组成的。
（配位键是一种特殊的，如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对进入另一个原子的共用而成键，这种共价键称为配位键）。
（3）、按成键原子的电负性差异可分为：键和键
由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是，此键中的两个键合原子，吸电子能力较强一方呈电性（），另一个呈电性( )；由同种原子形成的共价键，电子对不会发生偏移，是。
成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈。
当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。
这时原子转变成为离子，从而形成。
2、分子的极性
极性分子正电荷中心和负电荷中心，键的极性的向量和；非极性分子的正电荷中心和负电荷中心，键的极性的向量和
【讨论交流】利用教科书P45提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示（图2－26）以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
1．以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HCl 2．以下非金属单质分子中，是极性分子还是非极性分子？P4C60
3．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
CO2、HCN 、H2O 、NH3、BF3、CH4、CH3Cl
分析：分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。
如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性和为零，
整个分子就是非极性分子，否则是极性分子。
共价键的极性与分子极性的关系
【总结归纳】（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是______________
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是______________分子。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是______________分子。
（3）一般规律：ａ．以极性键结合成的双原子分子是_______分子。
如：______________ ｂ．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是分_______子。
如：_____________ ｃ．以极性键结合的多原子分子，有的是_______分子也有的是_______分子。
ｄ．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成_______，而周围的原子是相同的原子，一般是_______分子。
二、范德华力及其对物质性质的影响
1、概念：范德华力是之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态液态）存在。
2、特征：范德华力很约比化学键的键能小
3、影响因素：（1）分子的极性越大，范德华力约，
（2）结构和组成相似的物质，相对分子量，范德华力。
如熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，Rn＞Xe＞Kr＞Ar＞Ne＞He。
4、对物质性质的影响：（1）范德华力主要影响物质的物理性质，如熔沸点，密度等。
范德华力越物质的熔沸点。
(2)对物质溶解性的影响（3）相似相溶
注意：化学键主要影响物质的性质，范德华力主要影响物质的性质。
三、氢键及其对物质性质的影响
1．概念
氢键是由已经与_________很强的原子(如N、F、O)形成共价键的_________与另一个分子中或同一分子中__________很强的原子之间的作用力。
2．表示方法
氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为____、_____、____中的一种，“—”表示_________，“…”表示形成的________。
3．特征
(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，比化学键的键能小1～2个数量级，但比范德华力_______。
(2)具有一定的_________性和________性。
4．类型
(1)___________氢键，如水中：O—H…O—；
(2)___________氢键，如
5．氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将_________。
①某些氢化物分子存在氢键，如H2O、NH3、HF等，会使同族氢化物沸点反常，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将_________。
(3)对物质密度的影响
氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小。
(4)对物质溶解度的影响
溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。
如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。
(5)氢键对物质结构的影响
氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，如冰晶体的孔穴结构等。
(6)氢键也影响物质的电离、_______等过程。
6．氢键与水分子的性质
(1)水结冰时，体积膨胀，密度________。
(2)接近沸点时形成“缔合分子”，水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量_________。
思考感悟
(1)H2S与H2O组成和结构相似，且H2S的相对分子质量大于H2O，但是H2S为气体，水却为液体，为什么？
(2)冰浮在水面上的原因是什么？
规律总结：分子极性的判断方法：（举例说明）
1．化合价法
AB m型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体实例如下
2.根据所含键的类型及分子的立体构型判断
3.根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
中心原子即其他原子围绕它成键的原子。
分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子
【自测】1下列说法中不正确的是（）
A、共价化合物中不可能含有离子键
B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C、离子化合物中可能存在共价键
D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2分子有极性分子和非极性分子之分。
下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子
C、非极性分子一定含有非极性键
D、极性分子一定含有极性键
3以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
下列分子属极性分子的是（）
A、H2O
B、CO2
C、BCl3
D、NH3
4（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的。
（2）将HCl气体溶于水，破坏了HCl分子。
（3）解释CCl4是液体,CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。
5、根据下列要求，各用电子式表示一实例：
（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子
（2）、只含有离子键、极性共价键的物质
（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子
6、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
A.CO2 H2S B．C2H4CH4C．C60C2H4 Ｄ．NH3HCl7你认为下列说法不正确的是（）
A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力
8、下列说法不正确的是（）
A．氢键是一种化学键B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇与水分子之间只有范德华力
D．碘化氢的沸点比氯化氢高的原因是碘化氢分子存在氢键
9、下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是（）
A、①②③④⑤B．⑤④③②①C．①⑤④③②D．②③④⑤①
10、下列物质中，含离子键的物质是（），由极性键形成的极性分子是（），由极性键构成的非极性分子是（）由非极性键构成的极性分子是（）
A．CO2B．O3C．NH4Cl D．PH3 E.C2H4F、O3
11、当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）
A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．分子间作用力键时，物质的熔、沸点。