【全国百强校】重庆市第八中学2017届高三上学期定时训练(七)化学(原卷版)
重庆市第八中学2017届高三上学期入学考试化学试题 Wor
第I 卷 选择题一、选择题：(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分) 7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()选项 现象或事实解释 A用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2CO3可直接和油污反应 B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl 混合使用 K2CO3与NH4Cl 反应生成氨气会降低氮肥肥效 C漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 【答案】B考点：考查了盐类的水解、漂白粉、氯化铁溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识。
8． 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A ．12gNaH 中阴离子所含电子总数为NAB ．60gSiO2含有的化学键数目为4NAC ．CO2通过Na2O2使其增重ag 时，反应中转移的电子数为aNA/56D ．常温常压下，14.9gKCl 与NaClO 的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA【答案】C【解析】试题分析：A ．12gNaH 的物质的量=1224/g gmol =0.5mol ，而0.5molH-中含1mol 电子，即NA 个电子，故A 正确；B ．60gSiO2的物质的量为6060/gg mol =1mol ，含有的化学键数目为4NA ，故B 正确；C ．将CO2通过足量Na2O2中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体增重的是CO 的质量，即当1mol 二氧化碳参与反应时，增重1molCO 的质量即28g ，故当固体质量增重28g 时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol ，生成0.5molO2，氧元素化合价-1价变化为0价和+2价，电子转移总数为NA 个，CO2通过Na2O2使其增重a g 时，反应中转移的电子数为28AaN ，故C 错误；D ．KCl 与NaClO 摩尔质量都为74.5g/mol ，物质的量n=mM =14.974.5/g g mol =0.2mol ，KCl 与NaClO 中都含一个阴离子，0.2mol 固体混合物中阴离子的数目为0.2NA ，故D 正确；故选C 。
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2017届高三上学期期中考试化学(原卷版)
重庆市巴蜀中学2017届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27第Ⅰ卷（共42分）一、选择题：本卷共7小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中正确的是（）A．采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾B．石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．尽量使用12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨8．下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀C．乙烯使溴水褪色与苯使溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D．苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似9．下列说法正确的是（）A．因为Cl的非金属性强于S，所以向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．X、Y、Z、W、T五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X元素的某种原子无中子，W2－与T +电子层结构相同，Y的最外层电子数是电子层数的两倍。
下列说法正确的是（）A．原子半径：T > W > Z > Y > XB．Y、Z、W与X形成的化合物中，W的化合物沸点一定最高C．X与Y、Z、W、T形成的化合物中X的化合价均为+1价D．X、Y、Z、W四种元素形成的某种离子化合物与酸和碱反应都可能放出气体11．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体的种数（不考虑立体异构）（）A．6种B．9种C．15种D．19种12．以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。
【全国百强校】重庆市第八中学2017届高三上学期第六次自习定时训练化学(原卷版)
重庆市第八中学2017届高三上学期第六次自习定时训练化学试题1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A．SO2和Cl2混合通入水中后可能使品红褪色B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．单质硫在自然界只以化合态存在D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO 、Cl2、H2S 等气体2．向BaCl2溶液中通入某混合气体，无沉淀产生。
则该混合气体是( )A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO 和CO2 D．NO2和SO23．下列说法正确的是( )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO44．下列有关双氧水说法错误的是( )A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键B．1mol H2O2在参加反应时可能转移lmol或2mol电子C．H2O2在酶作用下催化分解，随着温度的升高，分解速率持续加快D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同5．现有铜粉与炭粉的混合物14g，向其中加入足量的浓H2SO4，加热，共收集到11.2L(标准状况下)气体，则混合物中铜的质量分数为( )A．84.21% B．91.43% C．45.71% D．8.57%6．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程.下列说法正确的是( )A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O，C．溶液酸性:A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装里如图所示（省略了净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）8．过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2017届高三上学期开学考试化学(解析版)
7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的一种半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强【答案】A考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识8．下列实验操作方法正确的是A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定【答案】C【解析】【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、提纯以及物质检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，综合性较强。
9．固体A的化学式为NH3，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A．1mol NH3中含5N A个N-H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH3中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH4++H2O NH3·H2O+H2↑【答案】A【解析】试题分析：A．根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键(其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成)，形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H-，阴阳离子间形成离子键，故A错误；B．NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H-之间为离子键，故B正确；C．根据离子化合物的结构特征，阳离子是铵根离子，阴离子是氢阴离子，都达到了稀有气体的最外层结构，电子式正确，故C正确．D．NH4H 中含有-1价H，可与水发生氧化还原反应，方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，故D正确；故选A。
【全国百强校】重庆市第八中学2017届高三上学期入学考试化学(原卷版)
第I卷选择题一、选择题：(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分)7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．12gNaH中阴离子所含电子总数为N AB．60gSiO2含有的化学键数目为4N AC．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aN A/56D．常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2N A9．下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是( )A．酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用B．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验C．测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2OD．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑11．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。
为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滩，再将涟液按下图所示步翻进行提纯(过涟操作已略去)。
下列说法正确的是A．起始滤液常温下pH=7B．试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2溶液C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去 CO32﹣12．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。
重庆市第八中学2017届高三高考适应性月考(七)理综化学
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64第 I卷（选必考部分，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．二氧化硫常用来漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶体硅常用于制作光纤制品 D．氧化铁常用作红色油漆和涂料【答案】C【解析】制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。
2．下列说法不正确的是A．天然气和液化石油气的主要成分均为烃类B．甲苯和氯气在光照下可发生取代反应C．可用紫色石蕊溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯D．互为同系物【答案】D【解析】A．天然气和液化石油气的主要成分均为烃类。
A正确；B．甲苯和氯气在光照下可发生取代反，B正确；C．乙酸显酸性，乙醇和水互溶，乙酸乙酯不溶于水，可用紫色石蕊溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯，C正确；D．的结构不相似，不能互为同系物，D错误。
答案选D。
3．分子式为C8H8O2且只含一种官能团的芳香族化合物有（不含立体异构）A．6种 B．8种 C．9种 D．10种【答案】D【点睛】本题考查限制条件同分异构体书写，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，关键明确可能含有的官能团，要考虑位置异构、官能团异构，为易错题目。
4．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是【答案】A【点睛】本题考查化学实验方案设计与评价，难点和易错点是选项C，解答时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多。
5．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A．物质A由Z与Y两元素组成，则A中一定只含离子键B．元素 Z、W、R形成的简单离子半径依次增大C．元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可相互反应D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：X m Y<X m R【答案】C【解析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
重庆市第八中学2017届高三上学期周考理综化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ge-737、下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可D．加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32—【答案】A考点：考查了物质的分离、提纯以及物质的检验的相关知识。
8、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 →H2O + O2+ QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】试题分析：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，考点：考查了化学平衡、化学反应能量的图象的相关知识。
9、设N A为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AB．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NC．lmol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 N AD．标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4 N A【答案】B【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
重庆市第八中学2017届高三上学期化学自习定时训练9 含答案
1。
下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12。
36mL盐酸B．用托盘天平称量8。
75g食盐C．需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52。
下列保存物质的方法正确的是A。
保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中,防止被氧化3．化学是以实验为基础的自然科学.化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是①取用白磷切下来的碎片，一定要倒入废液缸中②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片,以免暴沸伤人③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和④配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸⑤制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞A.①③④B.①⑤ C。
③④⑤D.①②⑤4. 下列说法正确的是A。
用广泛pH试纸测得末溶液的pH为0B。
检验某溶液含有NH4+:取试样少许于试管中，加入足量NaOH 溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C.液溴保存时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小5。
下列实验操作错误的是A.蒸馏时，应使温度计水银求靠近蒸馏烧瓶支管口B。
分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 用酒精萃取碘水中的碘D.配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时,应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却6。
下列仪器常用于物质分离的是A。
①③⑤ B. ①②⑥ C。
②④⑤ D。
② ③ ⑤7。
下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐;⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用纯碱溶液洗涤餐具⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量硫酸钠杂质A.①④⑤⑨B.②③⑤⑦C.②③⑤⑧D。
【重庆八中】2017年高考定时训练试卷(七)化学试卷-答案
答案解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．【考点】化学方程式的有关计算。
【分析】①体积比为3：1的NH3和N2中只有氨气能完全溶于水；②体积比为1：1的NO和NO2中只有3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO不溶于水；③体积比为1：1的NO2和O2中发生4NO2+O2+2H2O═4HNO3；④体积比为4：1的NO2和O2中发生4NO2+O2+2H2O═4HNO3．【解答】解：设完全相同的试管的体积为V，充分反应后，液面上升的高度取决于剩余气体的体积，剩余气体越多，液面高度越低，①体积比为3：1的NH3和N2中只有氨气能完全溶于水，氮气不溶于水，则液面高度为V=h1；②体积比为1：1的NO和NO2中，由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO不溶于水，则液面高度为V=h2；③体积比为1：1的NO2和O2中由4NO2+O2+2H2O═4HNO3可知，则液面高度为V=h3；④体积比为4：1的NO2和O2中发生4NO2+O2+2H2O═4HNO3无气体剩余，液体充满试管，液面高度为V，显然h4＞h1＞h3＞h2，故选C．2．【考点】离子共存问题；离子方程式的书写。
【分析】A．硫酸铜溶液与二氧化碳不反应；B．该组离子之间不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子。
【解答】解：A．硫酸铜溶液与二氧化碳不反应，不能生成沉淀，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．H2S在离子反应中保留化学式，则离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则与过量浓氨水反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）]2++4H2O，故D错误；43．【考点】真题集萃；化学实验方案的评价。
【分析】A．同类型的沉淀转化时，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀；B．原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液呈红色；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br ﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，还原剂还原性强于还原产物还原性；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体。
【重庆市第八中学】2017届高三上学期周考理综化学试卷
重庆市第八中学2017届高三上学期周考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ge-737．下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是（ ）A ．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B ．以精铜为阳极，粗铜为阴极，4CuSO 溶液为电解液精炼铜C ．除去KCl 溶液中的少量2MgCl ，加入过量KOH 溶液，然后过滤即可D ．加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有2-3CO8．已知22H O 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高22H O 的平衡转化率C ．22H O 分解的热化学方程式：2222H O H O+O +QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量9．设A N 为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A ．1 mol 2N 与4 mol 2H 反应生成的NH 3分子数为2A NB ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2A NC ．l mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2A ND ．标准状况下，2.24 L 4CC1含有的共价键数为0.4A N10．已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。
W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。
下列说法一定正确的是（ ）A ．原子半径：X Y Z W ＞＞＞B ．W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C ．W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D ．若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为32X W-1mol L该溶液和足量的．汽车尾气中，产生NO)(2NO g表示该反应在温度T下12D ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：--2Cl +2e =2Cl26．（14分）（1）据中国化工报报道，科学家发现了一种新的可将2CO 转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。
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1、在相同状况下，将下列4组混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2；②体积比为1：1的NO和NO2；
③体积比为1：1的NO2和O2；④体积比为4：1的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中，充分反应后，液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的是：
A．h1 > h2 > h3 > h4B．h4 > h3 > h2 > h1
C．h4 > h1 > h3 > h2D．h2 > h3> h1 > h4
2、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A．通入CO2气体产生蓝色沉淀
B．该溶液中Na+、NH4+、NO3－、Mg2+可以大量共存
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2－=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
3、下列由实验现象得出的结论正确的是
4、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的金属与被还原的HNO3
的物质的量之比为2:1时，还原产物是
A．NO2B．NO C．N2O D．N2
5、20.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
6、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)（放热反应），在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是
A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa
C．温度0℃、压强5.05×104Pa D．温度130℃、压强5.05×104Pa
7、在通风棚中进行下列实验：
下列说法中不正确的是
A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比I、II中现象，说明HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
8、用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
（1）实验前应如何检查该装置的气密性？
（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol·L－1稀HNO3和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管a中所发生的所有反应的方程式。
（3）从反应开始到反应结束，预期试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出。
（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。
试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。
（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?
9、(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。
通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。
品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml。
经检验滴定后的溶液中无SO42－。
（1）仪器X的名称是。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）。
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol。
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32－，无SO42－。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32－，无SO42－的实验操作和现象是。
（5）装置B内溶液吸收的气体是。
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是。
10、银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+ Al2O3CuAlO2+ ↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
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