沪教版九年级化学第二课时 原子的构成、离子
沪教版化学-九年级上册-第二节 构成物质的基本微粒
第三章第2节构成物质的基本微粒（1.2.3）【课型】新授【学习目标】知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化。
知道原子是由原子核和核外电子构成的。
能根据相对原子质量求算相对分子质量。
初步认识物质结构学习中的模型方法。
建立物质无限可分的观点。
【知识结构】开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。
由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。
由原子的质量描述极不方便，引入相对原子质量和相对分子质量，为有关化学式计算打下基础。
【重点难点】1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。
知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
3、能正确求算相对分子质量。
【基本设想】第1课时分子、原子分子、原子内容比较抽象，尽可能利用多媒体课件，将化学变化中分子、原子的行为生动直观地表现出来，或者用球棍模型展示水分子、二氧化碳分子、金刚石、氯化钠的结构等，让学生感受分子、原子、离子的真实存在。
第2课时原子的构成、离子由汤姆生发现电子和卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，联想与启示。
让学生通过讨论、交流得出原子的构成。
第3课时原子的质量建议将相对原子质量的计算过程由学生一步一步演算出来，这更利于学生理解，如m（碳）=1.993X10-26Kg，m（氧）=2.657X10-26Kg，m（碳）/12=1.993X10-26Kg/12= 1.66X10-27Kg，氧的相对原子质量= 1.993X10-26Kg/1.66X10-27Kg=16。
再求一下钠、铝的相对原子质量，巩固概念，通过练习让学生熟练掌握。
【教学过程】第1课时分子、原子〖引入〗投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。
沪教版九年级化学上册《构成物质的基本微粒》第二课时【创新教案】
第二节构成物质的基本微粒（第二课时）教学目标：
知识与技能：
1、原子是由原子核和核外电子构成的。
2、原子和离子通过得失电子可以相互转化。
3、离子也是构成物质的一种基本微粒。
过程与方法：
1、积极主动与他人进行交流、讨论，清楚表达自己的观点。
2、提出与问题有关的猜想，进行初步的探究。
3、对获得的信息进行分析、推理。
情感态度与价值观：
1、养成探究的好奇心和求知欲望。
2、培养学生对自然和社会的责任感。
学习重难点：
1、知道原子的构成。
2、知道原子得失电子可以转变成离子。
学习重难点：
初步建立原子结构模型。
课前准备
教师：原子结构的探索历程
学生：原子、分子间的转化。
教学过程：
板书设计： 三、原子结构 1、
2、电性关系
不带电的微粒：中子、原子（分子）； 带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子 3、电量关系：
核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）
所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数 4、质量关系：
原子
核外电子
原子核 质子
中子 （在核外作高速的无规则的运动）
（居于原子中央）
m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]
5、原子结构示意图
四、离子
1、离子也是构成物质的一种微粒。
2、阴离子
3、阳离子。
32《原子的构成》第二课时教案
32《原子的构成》第二课时教案课题3原子的构成（第二课时）【核心素养】通过对原子核外电子的排布规律及离子的探究，进一步加深学生对微观世界的理解。
【学情分析】学生已经学习了两种构成物质微粒——分子与原子这。
在上节课又学习了原子的结构，在此基础上展开本节课的学习——离子。
因为学生对原子结构的掌握还不十分熟练，对抽象的原子核外电子排布又缺乏想象力。
所以如何让学生形象地理解原子的核外电子排布，能在学习了外层电子数与化学性质的关系后，自然而然理解“离子的形成”过程。
【教学目标】1.通过想象、猜想一探索证明一归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层排布的。
（难点）2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.通过探析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
（重点）【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】【导入】离子1.复习物质的构成微粒——分子与原子，引出本节课重点第三种构成物质的微粒，即“离子”2.复习原子的构成，着重原子核与电子的电性，电量。
【活动】画出你想象中原子的结构1.教师富有感情地朗读学生作品一一科普小论文《漫游原子世界》。
在巩固原子结构的基础上，鼓励引导学生画出自己心目中原子的样子。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正第1页电，正好把我身上的负电深深吸引。
【讲授】核外电子的排布2.设问思考。
（1）既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢？以太阳系行星围绕太阳运转与原子中电子围绕原子核运动做类比。
用发射人造卫星的原理和俄罗斯套娃的模型，将原子核外电子排布的抽象内容，形象化具体化。
九年级化学上册 第3章 第1节 第2课时 原子的结构和离子配套课件 沪教版
【拓展(tuò zhǎn)归纳】原子形成离子过程中的“变”与
“不变” 原子 阳离子
原子 阴离子
举例
改变 的是
不变 的是
核外电子数减少，电 子层数少了一层，由 不带电变为带正电
原子核内的质子数、 中子数和相对原子质 量
核外电子数增加，由不带电 变为带负电，化学性质也发 生了改变
A.中子数
B.电子数
C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差
【解析】选B。依据(yījù)原子内核电荷数=核内质子数=核外电子
数=原子序数，所以观察选项可知B符合该等量关系。
第二十四页，共39页。
3.(2012·沈阳中考)下列微粒结构示意图中，表示(biǎoshì)阴离子的 是( )
【解析】选D。A中核内质子数是10，核外电子数：2+8=10， 属于原子；B中核内质子数是11，核外电子数：2+8=10，属 于阳离子；C中核内质子数是11，核外电子数：2+8+1=11， 属于原子；D中核内质子数是17，核外电子数：2+8+8=18， 属于阴离子。
提示：分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原 子核由质子和中子构成。
第二十页，共39பைடு நூலகம்。
2.图中表现(biǎoxiàn)的是相对原子质量和原子质量的关系，请结合 所学知识，将相关内容填入图中：
第二十一页，共39页。
提示：原子质量是原子的真实质量，单位是千克或克，相对 原子质量不是原子的真实质量，是一个(yī ɡè)比值，是相对 质量。两者之间的关系是相对原子质量为原子质量与一种碳 原子质量的1/12的比值；原子的质量越大，相对原子质量也 越大，两者成正比例关系。
沪教版九年级上册化学课件：3.1第2课时 原子的构成
(2)在原子中质子数一定等于中子数。( ×)
(3)所有原子的原子核都是由质子与中子构成的。( ×) (4)相对原子质量就是原子的实际质量。( ×) 2.下列粒子不属于构成原子的粒子的是( C)
A.质子
B.中子
C.分子
D.电子
3.原子中,下列等量关系不一定正确的是( B)
A.质子数=电子数
B.质子数=中子数
探究点二:相对原子质量 2.如何用公式来表示原子的相对原子质量?
3.如何理解相对原子质量的定义? 答案:(1)相对原子质量≈质子数+中子数。 (2)作为相对原子质量标准的碳原子是原子核中有6个质子和6个中子的一种碳 原子。
数值来源 性质
数值大小 单位
两者的 联系
相对原子质量与原子质量的比较
原子质量
13.(核心素养题)原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小,其
半径约原子半径的十万分之一,因此,相对而言,原子里有很大的空间。α粒子是
带两个单位正电荷的氦原子核。1911年,科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击
金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现三种实验现象:
知识点二 相对原子质量
5.已知磷原子的核电荷数是15,相对原子质量是31,则磷原子的核内质子数是( )
A.15A
B.16
C.31
D.46
6.关于相对原子质量的叙述正确的是(
)
A.相对原子质量是一个比值,它的单位为“1A”
B.相对原子质量只是一个比值,它没有单位
C.相对原子质量就是原子的质量
D.碳的相对原子质量是12 g
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时47分21.11.1715:47November 17, 2021
沪教版九年级上册化学第2课时原子的结构和离子
3、计算碱式碳酸铜和尿素［CO(NH2)2］的相对分子质量。 （ 222、60 ）
核外电子的运动状况：
1、高速无规则运动 ； 2、分层排布； 3、具有能量； 4、能量不完全相同。
电子层 1 2 3 4 5 6 7
原子失去电子后，变成什么微粒呢？
点击画面的蓝三角播放
二、离子—带电荷的微粒
1、分类
阳离子—带正电荷的微粒 阴离子—带负电荷的微粒
2、书写方法—离子符号
Na+ 钠离子
Mg2+ 镁离子
Cl－ 氯离子
O2氧离子
离子符号的写法： ⑴ 在元素符号的右上角标注离子所带电荷； ⑵ 数字在前，“+”、“-”号在后； ⑶ 离子所带电荷数为1时，1省去不写。
26
92
143 92
不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同的。 一个原子其核内质子数与中子数不一定相同。 同种原子其核电荷数=质子数=核外电子数
不一定 所有的 原子核 内都有 中子
比较电子、质子与中子的质量大小
原子 (不 显电 性)
核外电子 (带负电荷)
原子核 (带正电)
结论：
质子 (带正电荷)
氢H
属元素？
氦He
3、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
312原子的结构和离子(沪教版九年级上)(共26张PPT)
【典型例题】（2011·沈阳中考）下表列出了几种原子中的粒子数：
原子
质子数
中子数
核外电子数
氢
碳 氧 钾
1
6 8 19
0
6 8 20
1
6 8 19
分析表中信息，下列说法正确的是(
)
A.原子核内质子数等于中子数
B.原子核都由质子和中子构成 C.原子只由质子和电子构成 D.原子中质子数等于核外电子数 【易错提醒】1.不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成
电子 相等 原子核 相反 ________所带电量和_____所带电量大小_____，但电性_____。
2.原子的质量
（1）相对原子质量。
①概念 质量 质量的1／12 以一种碳原子的____________为基准，其他原子的_____与这一
基准的比，作为这种原子的相对原子质量。
②表达式 相对原子质量=
的。
2.原子中的质子数=核外电子数，与核内中子数无关。
【我的答案】选D。
提示：根据表中信息及数据可知，原子由原子核和核外电子构
成，原子核由质子和中子构成，但并非所有原子都含有中子， 如氢原子不含中子，B、C错误；原子中质子数等于核外电子数， 但不一定等于中子数，A错误，D正确。
【探究点2】粒子的结构与其化学性质
提示：离子是由原子通过得失电子形成的，该变化过程中，质
子数不发生变化。 4.相对原子质量与原子质量成正比。（ √ ）
提示：根据相对原子质量的表达式，可知相对原子质量与原子
质量成正比，即原子质量较大的原子，其相对原子质量也较大。
【探究点1】原子的结构
结合下图，探究相关问题：
（1）“原子的原子核都是由质子和中子构成的”，这种说法是
沪教版九年级化学上册《构成物质的基本微粒》第二课时【创新课件】1
观察下面的表格，你有什么发现？
新知 学习
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
近似相对原子质量
1 12 16 23 35 56
规律：近似相对原子质量=质子数+中子数
新知 学习
1.核外电子在核外分层排布， 并做高速运动； 2.原子核几乎集中了原子的 全部质量，电子的质量相对 要小很多。
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
新知 学习
在化学变化中原子可以得到或失去电子转化为离子，离子 也可以通过失去或得到电子转化为原子。
镁（Mg）+ 盐酸（HCl）→ 氯化镁（MgCl2）+ 氢气（H2）
Mg
H+
Mg2+
H2
注意：原子核外的电子在化学变化中起重要作用。
结合
分子、原子、离子间的转化 物质，如铜、铁、金刚石等
原子
原子核 核外电子
中子 质子
不带电
1个质子带1个单位正电荷
1个电子带1个单位负电荷
原子结构特征：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
观察下面的表格，你有什么发现？
新知 学习
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
1.不是所有的原子都含中子 2.质子数不一定等于中子数 3.质子数 = 核外电子数 = 核电荷数
九年级化学上册第3章物质构成的奥秘3.1构成物质的基本微粒第2课时分子原子原子的构成教案沪教版word格式
第2课时分子原子原子的构成1．知识与技能(1)认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
(2)能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
(3)认识原子的内部构成。
2．过程与方法(1)学习通过观察生活、实验探究等方法获取信息。
(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。
(3)充分发挥学生的空间想象力。
3．情感、态度与价值观(1)增加学生对微观世界的好奇心和求知欲，从探究中获得成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。
(2)逐步提高抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
(3)使学生在实验的探究，讨论中学会与别人交流、合作、增强协作精神。
重点：(1)理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
(2)从分子和原子的观点认识物理变化与化学变化。
(3)了解原子的内部构成。
难点：(1)建立微观粒子运动的想象表象，体会它与宏观物体运动的不同点。
(2)微观角度对化学变化和物理变化的区分。
【提问】在水电解的过程中，发生变化的是什么？不变的又是什么？请把你的想法与同学相互交流、讨论。
【结论】原子是化学变化中的最小粒子【讲解】由上述讨论可知，原子可以结合成分子，不仅如此，原子还能直接构成物质。
(1)定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)性质：①分子的体积和质量都很小。
②分子处于不断的运动中。
③分子之间有间隙。
2．原子(1)定义：原子是化学变化中的最小粒子。
(2)性质：与分子的性质相似，体积、质量小；运动；有间隙。
用分子、原子的观点理解化学反应的本质：3．原子的构成原子的构成⎩⎪⎨⎪⎧原子核（正电）⎩⎪⎨⎪⎧质子（正电）中子（不带电）核外电子（负电）在教学过程中，教师要组织好学生完成从抽象到形象，从微观到宏观的理解过程，督促学生积极参与、相互配合，积极引导学生探究，使学生进一步掌握科学探究的过程和方法，充分体现探究学习。
1．氮气液化的过程中，发生改变的是( C ) A ．氮气分子的大小 B ．氮气分子的组成 C ．氮气分子间的距离 D ．氮气的化学性质2．下列事实能证明在化学变化中分子可分的是( C ) A ．蒸发氯化钠溶液后，有固体析出 B ．干冰升华形成二氧化碳气体 C ．水通电可以收集到氧气和氢气 D ．水蒸气冷凝为水3．下列说法中不正确的是( D ) A ．水是由水分子直接构成的 B ．分子和原子等都是构成物质的微粒C ．分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分D ．氮气是由氮原子直接构成的4．能说明分子在化学变化中可再分的事实是( B ) A ．湿衣服放在外面晾干 B ．水通电生成氢气和氧气 C ．硫加热变成硫蒸气 D ．大块冰糖变成小块冰糖 5．原子核的构成是( C )A．质子和电子 B．电子和中子C．质子和中子 D．质子、中子、电子6．有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是( D)A．核电荷数 B．核外电子数C．原子的带电量 D．原子的质量7．下列有关分子的叙述不正确的是( A)A．一切物质都是由分子构成的B．不同种分子的化学性质不同C．分子是由原子结合而成的D．在化学变化中分子本身发生改变8．(泰安中考)原子是构成物质的基本粒子。
沪教版九年级上册化学：离子
A
B
C
D
巩固练习2：
符号H、2H、H2、2H2、H+、2H+ 各具有什么微观意义？
① H 表示1个氢原子
② 2H 表示2个氢原子
③ H2 ④ 2H2
表示1个氢分子 每个氢分子由2个氢原子构成
表示2个氢分子
⑤ H+ ⑥ 2H+
Na Mg Al
P
S
Cl Ar
请你思考：
稳定结构？
最外层有8个电子的结构 （最外层为第一层时
有2个电子的结构）
阅读教材P72
拓展视野——原子核外电子排布
钠（Na） +11 2 8 1
氯（Cl） 7 8 2 +17
+11 2 8
8 8 2 +17
+11 2 8 8 8 2 +17
记一记，写一写下列离子符号：
表示1个氢离子 表示2个氢离子
1.概念：带电荷的原子或原子团
2.离子分类
阳离子：带正电荷的离子
阴离子：带负电荷的离子
3.离子的表示方法
离子符号
离子结构示意图
构成物质的微粒有分子、原子和离子
二氧化碳
金刚石
铜
氯化钠
知识归纳
化学·新课标（KY）
测一测，写出下列离子符号？
氢离子、氧离子、氟离子、钠离子、 镁离子、铝离子、硫离子、氯离子、 钾离子、钙离子、铜离子、 铁离子、亚铁离子、 硫酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子 硝酸根离子、铵根离子、
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6
沪教版九年级化学下册知识点 物质构成的奥秘-微观世界(分子、原子、离子)重难点.pdf
构成物质的微 粒
基本性质
1、体积、质量小 2、分子不停地运动 3、分子之间存在间隔
分 子
变化
4、？ 物变：分子间隔的变化，而分子种类不变
应用 实质
物质变化的微观实质
物理变化：升华、凝华、气化、液化、冷缩热胀
化学变化：
水
水蒸气
通 电 氢气 + 氧气
nH2O
H2 O2
构成物质的微粒 1、体积、质量小
基本性质
阴离子：带负电的原子或原子团 (Cl- 、O2- 、F- ) （由非金属得电子形成）
补充： 同类原子：质子数相同，而中子数不同的原子 氕、氘、氚
同种原子：质子数相同，中子数也相同的原子
【例2】若同一种元素组成的两种微粒，则他们的质子数一定相同？
3
实际质量比 相对原子质量比
原子
定义：化学变化中最小的粒子 (化学变化中原子不可再分)
(既讲种类，又讲个数)
相对原子质量 =
一个原子的实际质量 mC * 1/12 单位：1
金属：Mg、Al、Zn、Fe、Ag、Hg
由原子直接构成的物质 稀有气体：He、Ne、Ar、Kr、Xe
结构
某些固态非金属：C、S、P 原子核 (+) 质子 (+) 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 核外电子: (-) 中绕子核做(不高带速电运) 动(H无中子原) 子序数
物质构成的奥秘-微观世界（分子、原子、离子)重难点梳理及常考题型
构成物质的微粒 1、体积、质量小
基本性质
2、分子不停地运动 3、分子之间存在间隔
（温度越高，分子运动越剧烈） 固小
4、？
液
分子
应用
变化 实质
物变： 化变：
沪教版化学-九年级上册-第三章 课题2 构成物质的基本微粒 第2课
沪教版九年级第三章第二节构成物质的基本微粒第2课时教案【教学课型】新课【教学课题】3.2 构成物质的基本微粒【教学目标】认知目标：1、知道原子是由原子核和电子构成的2、了解离子的形成过程3、知道相对原子质量的计算方法能力目标：培养学生观察能力，综合分析能力和抽象思维及逻辑思维能力情感目标：1、通过原子结构的发现史，感受科学家们严谨求实、勇于创新的科学精神2、建立“物质是可分的”辨证唯物主义观点【教学重点】原子的结构【教学难点】建立物质无限可分的观点【教学用具】多媒体电脑【教学方法】引导探究法、自学辅导法、提问强化法课前预习：1、第二节课文P66—P70；2、查阅有关原子结构的资料教学情景导入：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合的过程，你想过没有，不同的原子为什么会有差异呢？要回答这个问题，我们首先需要研究“原子在化学变化中是不能再分的，但是如果用其他方法或在其他变化中原子究竟能不能再分成更小的微粒？教学过程设计提出问题：1、金属物质一般由什么微粒构成？2、金属导电的原理是什么？3、这一事实说明什么？介绍原子结构的发现史——近代原子学说和电子的发现。
原子中有带负电的电子，但原子显电性吗？如用手触摸铁、铜会触电吗？由此可推测出什么？学生回答电脑展示α粒子的散射实验动画你能试着对出现的实验现象进行解释吗？分析：大多数的α粒子能穿透金箔，说明金属原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。
一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。
说明原子内部有带正电荷的粒子存在。
有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，且质量很大，所以只有极少数α粒子被反弹回去。
结论：卢瑟福就把这个带正电、体积很小、但质量却和整个原子差不多大的微粒叫原子核。
原子就是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，并且电子围绕原子核作高速运动，原子的构成就象行星围绕太阳运转一样。
沪教版初中化学九上 3.1.2 原子的构成 课件(21张PPT)
开启你的智慧之门 ：
1、填写下表，已知每个电子的质量约为每个 质子或中子质量的1/1386
原子名称 氢 碳 氧 钠 铁
质子数 1 6
11
中子数 0 6 8 12 30
核外电子数
8
26
通过上表，不仅可以总结出“在原子里 质子数等于电子数，”还能总结出：
(1)______________________________
原子 种类 氢 碳
氧 钠 氯
核电 荷数
1 6
8 11 17
质子 数 1 6
8 11 17
中子 数 0 6
8 12 18
核外 电子数
1 6
8 11 17
我知道！
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 质子 中子 电子
电性 一个单位正电荷
不带电 一个单位负电荷
质量
1.672×10-27 kg 1.674 ×10-27kg
原子的构成
1、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代 原子学说，他认为原子是微小的不可分割 的实心球体。
2、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子 。
3、1911年，卢瑟福提出原子模型：在原子的 中心有一个很小的核，它的质量几乎等于原子的 全部质量，电子在核外空间饶着核旋转。
α粒子散射实验
说明：α粒子带正电，且一个α粒子质量远小于一个金 原子的质量，比电子质量大得多。
二、原子结构示意图：
1、电子排布：
（1）原子的核外电子绕核作高速运转，离原子核 由近及远分别为：
12 3 4 5 6 7
K L MN O P Q
2 8 18 32 。 。 。
能量
由低到高
化学：3.2《构成物质的基本微粒》第二课时-课件(1)(沪教版九年级上)
不同点
分子是保持物质化学性质的 一种微粒。
在化学反应中，分子可以分 解为原子，原子再重新组合 成新物质的分子。
原子是化学变化中 的最小微粒。
在化学反应中，不 可再分，不能变成 其它原子。
相互关系
分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的 原子。
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• 一小部分粒子改变了原来的运动路线，发 生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒 子存在。
• 有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇 到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子 中有一个很小的核，因为核很小，所3)
• 原子是由居于原子中心的带正电荷的原子 核（atomic nucleus)和核外带负电的电子 构成的。由于原子核和核外电子的电量相 等，但电性相反，所以原子呈电中性。
第二节 构成物质的基本微粒
第2课时
原子的构成
一、原子的构成
通过前面的学习，我们已经知道化学反应的 过程就是参加反应的物质的原子重新组合生 成新的物质的过程。那么不同的原子（如氢 原子和氧原子）有什么差异呢？
上述问题的答案要从原子的内部 去寻找，这就涉及到又一个新的 问题：微粒—原子能不能分成更 小的微粒？
• 原子核所带的的电荷数叫核电荷数。 • 那么原子核有多大？电子又有多大？
原子核和电子
• 原子很小，但原子核更小。原子核的半径约 是原子半径的十万分之一。
• 电子那就更小啦。原子的质量主要集中在原 子核上，电子的质量几乎可以忽略不计。
• 电子在原子核外的空间以接近光速的速度作 高速运动。
原子核内有什么？
• 人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的 史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原 子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢 瑟福发现原子核。
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练习与实践
1、一个铝原子：a kg、 一个碳-12原子：b kg， 计算铝的相对原子质量? 2、已知钠原子的相对原子质量是23，钠原子 的核电荷数是11，则它的质子数、中子数、核 外电子数是多少？在化学反应中易 、 个电子 3、已知钠原子的相对原子质量是23，则钠离 子的相对质量为 。
离子的表示
离子可以用离子符号表示。如Cl－（氯离 子），Na＋（钠离子），Mg2＋（镁离 子），SO42－（硫酸根离子）等； 右上角的数字和符号表示每个该离子所 带的电荷数，如Ca2＋中的2＋表示“每 个钙离子带2个单位的正电荷”。
原子与离子的关系
失去电子
阴离子失去电子得到电子 Nhomakorabea原子
得到电子
阳离子
D ） 12.下列关于原子的说法正确的是（ A.原子是构成一切物质的基本粒子 B.原子是一切变化中的最小粒子 C.原子是不能再分的粒子 D.原子的质量约等于原子核内质子和中子质量之和 13.下列叙述错误的是(B ) ①原子是化学变化中的最小粒子；②原子是不能再分 的粒子；③一切物质都是由原子直接构成的；④一 切原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电 性；⑥原子之间有间隔。 A.①和② B.②③④ C.③和⑤ D.③和⑥
在原子里: 核电荷数（= ）质子数（= ）核外电子 在阳离子里: 核电荷数（= ）质子数（＞）核外电子数 在阴离子里: 核电荷数（ = ）质子数（＜）核外电子数
选填
＜
＞
=
本节课的收获
一、原子的构成 二、原子结构的表示方法——原子结构示意图 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数 三、离子 阳离子（带正电荷） 阴离子（带负电荷） 表示方法——离子符号
元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子 数。最外层电子数为8的结构是稳定结构（He 为2个）。 最外层电子数为1－4个的一般为金属元素，最 外层电子数为多于4个的一般是非金属元素， 最外层电子数为8个的是稀有气体（He为2 个） 。 金属元素容易失电子，非金属元素容易得电子， 稀有气体元素性质稳定（一般不参与化学反 应）。
氯化钠的形成
[观察与思考]钠在氯气中燃烧
从钠在氯气中燃烧想象到可能是钠原子和氯原子 发生了反应。钠失去了一个电子送给了氯原子，钠原 子形成带一个单位正电荷的钠离子，氯原子得到一个 电子形成带一个单位负电荷的氯离子。 象氯离子、钠离子这种带电的微粒称为离子
二、离子
阳离子：带正电荷的微粒 阴离子：带负电荷的微粒 在氯化钠晶体中，钠离子带正电荷，氯离子带 负电，这些离子不能自由移动，而将氯化钠溶 于水后，这两种离子就分别可以自由移动了。 离子也是构成物质的一种微粒。 离子是由原子失去或得到电子形成的。
氢 锂 铍 碳 氖 1 2氦 3 4 5硼 6 7氮8氧 9氟10 H He Li Be B C N O F Ne
必须熟记
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
什么样的结构是稳定结构？
分子、离子、原子三者之间的关系？
练习
1、构成物质的微粒有＿＿、＿＿、＿＿。 2、说出构成下列物质的微粒的名称：
①金刚石 ②氯化钠 ③二氧化碳
3、氢气(H2)燃烧可以生成水(H2O)，氢气是 由＿＿分子构成的，水是由＿＿构成的。 每个氢分子是由＿＿＿＿构成的，每个水 分子是由＿＿＿＿构成的，水中＿＿＿ （有、没有）氢分子，水＿＿（能、不能） 燃烧。水分子和氢分子是不同的微粒，所 以，水和氢气的化学性质＿＿。
4、什么叫离子？阳离子、阴离子？它们是怎 样形成的？ 5、在Na+ 和 Cl- 中核电荷数、质子数和 核外电子数之间的关系是怎样的？ 6、在O2-和Mg2+中“2”的含义是什么？
7、构成原子的基本粒子 是 、 、 。质量最小的是 8、在氧原子里，其核电荷数为8，则其质子 数、核外电子数分别是多少？ 9、原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 10、原子的化学性质是由什么来决定的？ 11、画出核电荷数为9、13的原子结构示意图
第一节 构成物质的基本微粒 第3课时：原子的构成
核外电子是分层排布的
第一电子层离核最近、能量最低，最多能 容纳2个电子。 第一层排满后，电子排在第二层，第二层 上最多可容纳8个电子。 第三层上最多可容纳18个电子 …… 最外层上最多可容纳8个电子（第一层作 为最外层时，最多2个）。
原子结构示意图