第1节 弱电解质的电离1
弱电解质的电离第一、二课时
2、弱电解质的电离平衡 、
CH3COOH
思考与讨论： 思考与讨论： 开始时，V电离 和 V结合怎样变化？当V电离 = V结合 怎样变化？ 开始时， 可逆过程达到一种什么样的状态？ 时，可逆过程达到一种什么样的状态？
反 应 速 率
电离 结合
CH3COO
-+
H+
V(电离) 电离) V(电离) = V(结合) 电离) 结合)
强 电 解 质 弱 电 解 质
小结： 小结：强弱电解质与物质类别的关系
大部分的盐类（包括难溶盐） 大部分的盐类（包括难溶盐） 强 碱 强 酸 活泼金属氧化物 弱 酸 弱 碱 水
2、强、弱电解质的比较 、
强电解质 相同点 电离程度 表示方法 在溶液中的微 粒形式 完全电离 完全电离 电离方程式用 “=” 弱电解质
水溶液中： 水溶液中：
1、有物质的量浓度相同、体积相等的 、有物质的量浓度相同、 三种酸： 、 三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋 、 、 同时加入足量的锌， 酸，同时加入足量的锌，则开始反应 时速率________。（ 。（用 、 、 表示） 时速率 b>a>c 。（用<、=、> 表示）
二、弱电解质的电离 1、电离方程式的书写： 电离方程式的书写：
2（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中： （ 全国） 溶液中： 的 溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 ．加水时， B．加入少量 固体， ．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 固体 C．加入少量 盐酸， ．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中 盐酸 溶液中c(H+)减小 减小 D．加入少量 3COONa固体，平衡向正反应方向移 固体， ．加入少量CH 固体 动
第1节弱电解质的电离(1)(完整版)3
二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身电离。
一、强弱电解质
电离程度 结构特点 物质类别
强电解质 水溶液中完全电离， 无电离平衡。
离子化合物和具有 强极性键的共价化合物
强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物等
弱电解质 水溶液中只部分电离， 存在电离平衡。 某些具有弱极性键的 共价化合物
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
注意：（1）单质即不是电解质又不是非电解质。 （2）电解质导电的原因：
在水溶液里或熔融状态自身能直接电离产生自由移动的离子。
纯净物
单质
物质
化合物
既不是电解质， 溶液 也不混是合非物电解质。胶体
酸
电解质
碱
盐
非电解质
氧化物
浊液
判断物质是否属于电解质：
P41
3、电离平衡的特点 逆 —— 离子化与分子化的过程可逆 等 —— v(电离)__=_v(结合)_≠__0 动 —— 动态平衡 定 —— 溶液中离子浓度和分子浓度保持不变 变 —— 条件改变，平衡移动
课后作业
1、创新P30 要点一 2、活页P85 1、2、3、8题 3、复习《必修二》有机化学
第一节 弱电解质的电离
【知 识 回 顾】
判断：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜；
⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。
（1）以上物质能导电的是：
；
（2）以上物质属于电解质的是：
；
（3）以上物质属于非电解质的是：
；
（4）以上物质属于强电解质的是：
。
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
净 物
第三章 第一节 弱电解质的电离(知识点+经典例题+练习)
第一节弱电解质的电离【教学目标】1.掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念，并学会判断；2.理解电离平衡并掌握其影响因素。
【重点难点】电离平衡及其影响因素。
【知识点+经典例题】一. 电解质与非电解质定义电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
注意：①电解质一定是；②该化合物在一定条件下能；③条件是指在或状态下，二者居一即可④电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
【习题】1.下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23. 现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。
以上物质属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质，又不是非电解质的是。
二. 强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水电解质溶液的导电能力的强弱：只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
弱电解质的电离(1)带答案
第一节弱电解质的电离(1)姓名：班级：学号：下发日期：月日1、在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是[ ]A.H+B. HSO4-C.SO42-D.K+2、(2000上海)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是[ ]A.醋酸B.Cl2C.NH4HCO3D.CO23、下列物质中属于电解质，但只能在水溶液中导电的是[ ]A.CO2B.H2SO4C.NaClD.NH4Cl4、下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是[ ]A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶于水可以电离5、区别强弱电解质的依据是[ ]A.离子化合物和共价化合物B.化合物的导电能力C.化合物在水中溶解度D.化合物在水溶液中的电离程度6、某化合物R，在熔化状态下能导电，且在溶液中能完全电离，下列说法正确的是[ ]A.R为非电解质B.R为强电解质C.R为离子化合物D.R为共价化合物7、下列电离方程式中正确的是[ ]A.HCl+H2O===H3O++Cl－B.H3PO43H++PO43－C.NaHCO3===Na++H++CO32－D.HF H++F－8、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是[ ]A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液9、下列物质中属于电解质，但只能在熔融状态下导电的是[ ]A.NaClB.H2SO4C.NH3D.CaO10、(94)下列物质中，导电性能最差的是[ ]A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固体氯化钾11、下列既不是电解质又不是非电解质的为[ ]A.石墨B.稀硫酸C.苛性钠D.酒精1213A.强电解质在水溶液中能完全电离，而弱电解质只能部分电离B.强电解质溶液的导电能力一定强，而弱电解质溶液的导电能力一定弱 C.在弱电解质溶液中一定存在分子，而在强电解质溶液中一定不存在分子D.离子化合物一定是强电解质，而共价化合物一定是弱电解质14、下列叙述正确的是[ ]A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－，所以能导电B.在水溶液中H2SO4能电离产生H+和SO42－，所以H2SO4是离子化合物 C.硫酸钡虽难溶于水，但却属于强电解质D.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质15、下列关于电解质电离的说法不正确的是[ ]A.能在熔融状态下电离的电解质一定属于离子化合物B.强电解质在水溶液中一定能完全电离C.电解质电离产生的阴离子和阳离子数目一定相等D.电解质电离产生的阴、阳离子所带负、正电荷数一定相等16、下列判断正确的是[ ]A.强电解质的水溶液中只有离子没有分子B.不是电解质的物质一定是非电解质C.氧化钙溶于水所得溶液能够导电，所以氧化钙是电解质D.CO2的水溶液能导电，但CO2属于非电解质17、将下列溶质配制成水溶液，在溶液中既存在溶质分子，又存在溶质离子的是[ ]A.NaOHB.KNO3C.HClD.CH3COOH18、下列事实中，能证明醋酸是弱电解质的是[ ]A.醋酸溶液能使石蕊变红B.醋酸溶液能溶解CaCO3，并有气泡产生C.醋酸能被烧碱中和D.c(H+)相同的醋酸和盐酸，前者物质的量浓度大19、使100mL3mol/L稀硫酸与足量Zn粒反应，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的产量，可加入少量下列物质中的[ ]A. 碳酸钠固体B. 水C. NaOH固体D. 无水醋酸钠20、在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中加入另一试剂时，灯炮由亮变暗、而后又逐渐变亮的是[ ]A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.澄清石灰水中通入CO2至过量C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量D.醋酸中逐滴加入氨水21、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是[ ]A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型22、下列状态的物质中，不能导电但却属于电解质的是[ ]A.液态氯化氢B.熔融食盐C.无水硫酸铜D.液氯23、主族元素中原子的最外层只有一个电子的元素X，与第三周期ⅦA族元素Y，形成的化合物Z，下列说法正确的是[ ]A.Z的化学式为XY2B.Z的水溶液一定为中性C.熔融状态下的Z一定能导电D.Z是强电解质24、下列各组物质全部是弱电解质的是[ ]A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2SiO3、H2S、CO225、下列叙述中，能证明某化合物是弱电解质的是[ ]A.熔化时不导电B.不是离子化合物都是共价化合物C.水溶液导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存26、常温下，0.1mol/L的下列物质的溶液中，c(H+)最大的是[ ]，最小的是[ ]A.H2SO3B.H2SO4C.HNO3D.HClO27、下列电离方程式中正确的是[ ]A. H2S2H++S2－B. NaHSO3Na++H++SO32－C. CaCO3Ca2++CO32－D. Fe(OH)3Fe3++3OH－28、下列物质中，在书写离子方程式时可拆成离子形式的是[ ]A. Na2CO3B.CuOC. NH3D. HF29、下列叙述中正确的是[ ]A.Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C.CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质 D.NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质30、在任何一种电解质溶液中，下列说法都正确的是[ ]A.阴、阳离子总数相等B.阴、阳离子所带的电荷数相等C.都存在未电离的溶质分子D.溶液呈电中性31、某酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度[ ]A．一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C．一定等于0.1mol/L D.无法确定32、把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是[ ]A．CO2(g)通入NaOH溶液B．CO2(g)通入石灰水C．NH3(g)通入CH3COOH溶液D．NH3(g)通入盐酸中33、对于下列十种物质：①盐酸②固体KCl ③氨气④酒精⑤CO2 ⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O ⑨铜丝⑩氯化氢气体。
2018-2019学年人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【把握目标～明确方向】本节要掌握的知识：三维目标知识与技能1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。
4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。
过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度与价值观通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面重点和难点重点：了解弱电解质的电离平衡。
难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。
【自主学习～问题生成】请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。
“阅读六字诀”：查、划、写、记、练、思查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读划：划着重点（在重点内容上做上标记）读写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。
蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。
当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？⒊请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节弱电解质的电离”阅读时注意:【问题1】（A级）什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？【问题2】（B级）电解质的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱有什么关系？【问题3】（C级）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟从组成上对物质进行的分类之间有什么关系？电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟离子化合物及共价化合物之间有什么关系？【问题4】（C 级）强电解质与弱电解质之间有什么区别和联系？【问题5】（A 级）什么叫电离平衡？弱电解质的电离平衡有什么特征？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响弱电解质的电离平衡的？【问题6】（B 级）以改变0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中存在的电离平衡－＋【问题7】（B 级）什么是电离常数？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎么影响电离平衡常数的？ 【问题8】（C 级）如何区别强电解质和弱电解质的电离？如何书写强、弱电解质的电离方程式？ 【问题9】（C 级）多元弱酸及多元弱碱的电离方程式应如何书写？多元弱酸的各级电离常数之间有什么不同？现在，请同学们带着上述问题，用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节 弱电解质的电离”⒋请同学们认真的、不应付的完成：（A 级）课本P40“实验3－1”的表格及P41～42“思考与交流”课本P43～44习题； （B 级）本学案【新知学习～不议不讲】； （C 级）本学案“【点睛示例～当堂检测】”。
弱电解质的电离(1)
电离平衡是一种 化学平衡 特征：逆、等、动、定、变
反 应 速 率
V(电离) V(结合)
V(电离)
=
V(结合) 电离平衡状态
时间 弱电解质电离平衡状态建立示意图
1、请写出下列物质在水溶液
NH3· H2O
H2CO3
Fe(OH)3
H2SO4
Ba(OH)2
2、下列物质
能导电的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 ①铜 ④熔融氯化钠 ⑦氯化钾 ②稀硫酸 ⑤氢氧化铝 ⑧氯气 , , , 。 ③氯化氢 ⑥二氧化碳 ⑨胆矾晶体
二、强电解质和弱电解质
1、定义 强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电 解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的 电解质。 注意： 强弱电解质的区分依据：溶于水的部分是否完全 电离。 （与该物质溶解度的大小，和其水溶液导电能力 的强弱无关 ）
2、常见强、弱电解质 常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐、 活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物 常见的弱电解质： 水、弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、 H3PO4、HClO、HF、H2S等 弱碱：NH3· H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2 等
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、电解质和非电解质
电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电 的化合物。 （如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物、活 泼金属过氧化物）
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不能 导电的化合物。
（如：多数有机物、某些非金属氧化物如SO2、 某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等 ）
第一节 弱电解质的电离(第1-2课时)(教案)
第一节弱电解质的电离（第1课时）教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断；2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能；过程与方法：1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。
教学重点：强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断教学难点：强、弱电解质的判断教学方法：小组实验探究法、比较法等教学用具：多媒体教室，ppt课件，实验仪器及用品（PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸）,实验试剂（1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带）[复习] 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物一、电解质有强弱之分小组实验（实验 3-1）投影小组实验记录（教师进行评价）；学生小组讨论并作出实验结论；1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，( )与镁的反应速率明显较快；说明____________________________________________2. pH越小,溶液中的H+浓度越( )[学生归纳] 投影小组作出实验结论（教师进行评价）；结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____.当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。
投影完整实验结论；完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 浓度不同而引起的(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）> C（H+盐酸）[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离板书：（一）、强电解质与弱电解质的概念和判断问题探究（小组讨论）：1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明2. 强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明投影小组讨论结论（小组互评）（二）强电解质与弱电解质的导电能力比较1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强小结：1.电解质有强弱之分，根据它们的电离程度进行判断：2.比较酸或碱性强弱的实验方法：第一节弱电解质的电离（第2课时）教学目标：知识与技能：1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
第一节 弱电解质的电离1-2
⑶ 对于多元酸电离常数
多元弱酸是分步电离，每步电离都有对 应电离常数。 H++HCO3－ + . c ( H ) c( HCO3 ) 第一步电离 K1= c(H2CO3) HCO3－ H++CO32例：H2CO3
第二步电离 K2=
c( c(HCO3—)
H+) .c(
2 CO3 )
思 多元弱酸，第一步电离大于第二步电离， 考 第二步电离远大于第三步电离…为什么？
平衡移 改变条件 C(H+) C(AC-) C(HAc) 电离程度 动方向
升温 加水 加醋酸 正向 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小
正向
正向
减小
增大
加盐酸
加烧碱(s)
加NaAc(s)
逆向
正向 逆向
增大
减小 减小
减小
增大 增大
减小
减小 增大
减小
增大 减小
⒊ 电离平衡常数 ⑴ 定义： 一定温度下，当弱电解质达到电离 平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓 度的比是常数，叫电离平衡常数。 ◇ 符号： K
3.冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶 液导电能力与加入水的体积变化关系如下。 导 试回答：
⑴ 0点导电能力为0的理 ● ● c 由是只有醋酸分子。 ,无离子 ●a ⑵ a、b、c三点对应溶 V(水) 0 液的c(H+)值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥b 。 ⑶ a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 相等 离平衡常数的关系 。
第三章 水溶液中的离子平衡
第1节 弱电解质的电离
第2课时
（弱电解质电离平衡）
二、弱电解质的电离 ⒈ 电离平衡的建立
第1节 弱电解质的电离
变大离 弱电解质加水稀释时，电离程度_____, 不能确定 (填变大、变小、不变或不 子浓度______? 能确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓 度随加水量的变化曲线。
例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
移动 方向 加NaOH
加HCl 加水 升温 加冰 醋酸
0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH
探究结果： 开 始 0.1mol/LHCl 与 镁 条 反 应 剧 烈 ， 说 明 0.1mol/LHCl 中氢 离子浓 度大 ， 即氢离子浓度为 0.1mol/L ， 说 明 HCl 完 全 电 离 ； 而 开 始 0.1mol/LCH3COOH 与镁条反应较慢，说明其氢离子 浓度较盐酸小，即小于 0.1mol/L ，说明醋酸在水 中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
第一节 弱电解质的电离
知识回顾：
1、(1)什么叫电解质？ 举例说明. (2)什么叫非电解质？ 举例说明.
电解质和非电解质比较
电解质 概念：在水溶液中或熔化状态下 能够导电的化合物。 实例： 酸 碱 盐，H2O 非电解质 在水溶液和熔化状态 下都不能导电的化合物。
大多数有机物，SO3、CO2 等 说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有 电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电 解质。 实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋 酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH
选修四 化学反应原理第一节 弱电解质的电离(1课时)
判断强弱电解质的依据是（ C ）
A、溶液的导电能力 B、同条件下导电能力 C、在水溶液中电离程度 D、溶解性 E、化学键类型
强弱电解质电离方程式的书写
强电解质的电离： 中间用等号 HCl=H++Cl– Ba(OH)2= Ba2++2 OH– 弱电解质的电离：
CH3COOH H2CO3 HCO3–
CH3COO –+H+ H++HCO3பைடு நூலகம் H++CO32–
②浓度：浓度增大，电离程度减小 加水稀释，电离程度增大 ③同离子效应：加入同弱电解质电离所 产生的离子相同的离子，电离平衡向逆 方向移动。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离产 生的离子反应的物质时，使电离平衡向 电离方向移动。
外界条件对电离平衡的影响：
讨论完成表格： CH3COOH
改变条件C 平衡移动方向 C(H+)
0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
一、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里完全电离的电解质 如：强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质如： 弱酸、弱碱、极少数盐(如:醋酸铅)、水。
练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？ A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3 讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？
练习题： 往醋酸溶液中加入少量的下列物质对醋酸的电 离平衡有何影响？ 加Zn粉 向电离方向移动 盐酸 向生成醋酸方向移动 NaOH溶液 电离方向 CH3COONa（s） 醋酸方向 NaCl（s）不移动 Na2CO3 （s）电离方向
选修四第三章第一节 弱电解质的电离
0.01
＞0.01
3、一元强酸与一元弱酸的比较 （1）、物质的量浓度相同、体积相同 比较项目 酸 一元强酸 如HCl 一元弱酸 CH3COOH C(H+) 中和碱的 能力 开始与足量 与足量活 活泼金属反 泼金属产 应的速率 生H2的量
大
相 同
快
相 同
小
慢
（2）、C(H+)相同、体积相同时
比较项目 酸
越热越电离， 越稀越电离
∴浓度越高，电离程度越小；浓度越低，电离程度越大。 *C、同离子效应： 增加阴、阳离子的浓度，平衡向左动移动； 减小阴、阳离子的浓度，平衡向右动移动。
五、电离常数
1、表达式：
一元弱酸HA: HA
一元弱碱BOH: BOH
H+ + A-
Ka =
K b=
.
. ，酸性或碱
B+ + OH-
D.Fe(OH)3
E.NH3
F.食盐水
C） NH4+ +OH-
2.下列电离方程式中，不正确的是（
A.CuCl2====Cu2++2ClC.H2CO3====2H+ + CO32-
B.NH3· 2O H
D.Ba(OH)2 ====Ba2+ +2OH-
3.0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
CH3COO- + H+ ,
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
高中化学选修第三章第一节弱电解质的电离
高中化学选修第三章第一节弱电解质的电离 Revised at 2 pm on December 25, 2020.第三章第一节弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
（4）．一般来说，酸(不分强弱)、碱(不分强弱)、盐(不论溶解性如何)、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属的氧化物都不是电解质。
【例1】判断下列说法中正确的是（）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。
②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①③B.③C.①③④D.都不正确2、强电电解质与弱电解质电解质分为两类：强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物，如强酸、强碱弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物，如弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸）、弱碱（氨水）二、电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
2．书写电离方程式的方法：（1）、多元弱酸分步电离，多元酸和强、弱碱一步电离（2）、遵守质量守恒和电荷守恒弱酸和弱碱的电离用“”，强酸和强碱电离用“==”例如：弱酸H 2CO3的电离：第一步：H2CO3H++HCO3—第二步：HCO3—H++CO 32—弱碱：Fe(OH)33OH—+Fe3+强酸强碱盐的电离方程式：KCl＝K＋＋Cl－ H2SO4＝2H＋＋SO2— NaOH＝Na＋＋OH－注意：（1）常见的强酸有：HCl 、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4，（2）常见的强碱：四大强碱KOH、Ca（OH）2，Ba（OH）2、NaOH（3）酸式盐（酸根含H元素的盐）除了HSO4-盐以外的盐，第一步完全电离（用等号），第二步分步电离（用可逆符号）注意酸式盐都可溶所以第一步是完全电离的。
高中化学选修四第三章弱电解质的电离知识点
第一节弱电解质的电离一、电解质1、定义：○1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；○2非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；（非金属氧化物、大多数有机物。
如）○3强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；（强酸、强碱、大多数盐。
如）○4弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
（弱酸、弱碱，极少数盐，水。
如HClO、）2、电解质与非电解质的本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：○1电解质、非电解质都是化合物○2强电解质不等于易溶于水的化合物（如不溶于水，但溶于水的全部电离，故为强电解质）○3电解质的强弱与导电性、溶解性无关【习题一】（2017秋•邢台期末）下列事实不能证明H2C2O4（乙二酸）是弱电解质的是（）A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2C．浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5【考点】弱电解质的判断．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明乙二酸部分电离就能证明乙二酸是弱电解质，据此分析解答。
【解答】解：A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，是草酸的还原性，不能证明为弱酸，故A符合；B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解质，故B不符合；C．浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，说明草酸部分电离，为弱电解质，故C不符合；D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，若为强电解质PH变化为6，pH 约为5，说明稀过程中草酸又电离出氢离子，存在电离平衡，说明为弱电解质，故D不符合；故选：A。
【习题二】（2017秋•平罗县校级期末）下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解强弱无关；B．某些共价化合物是强电解质；C．强电解质完全电离成离子；D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．【解答】解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C．强电解质的特征水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，故选：C。
第1讲 弱电解质的电离
第1讲弱电解质的电离【2020·备考】最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
能利用电离平衡常数实行相关计算。
核心素养：1.变化观点与平衡思想：理解弱电解质的电离有一定限度，是能够调控的。
能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并使用平衡移动原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：知道能够通过度析、推理等方法理解电离平衡的本质特征、建立模型。
能使用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
(频数：★★☆难度：★★☆)名师课堂导语弱电解质的电离常结合盐类的水解实行考查，在理解外界条件对弱电解质电离平衡影响时，注意勒夏特列原理的使用。
1.弱电解质(1)概念电解质的电离水准大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电荷数决定的。
(2)与化合物类型的关系强电解质主要是绝大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
(3)电离方程式的书写①弱电解质a.多元弱酸分步电离，且第一步电离水准远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
b.多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
②酸式盐溶液a.强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离水准增大。
选修1 弱电解质的电离知识点(1)
弱电解质的电离一、强弱电解质：1．电解质与非电解质（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（常见电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
）（2）非电解质：在________________都不导电的化合物。
（常见非电解质：大多数有机物（如：蔗糖、酒精）、非金属氧化物、NH3。
）2．强电解质和弱电解质（1）强电解质①定义：在水溶液中能够完全电离的电解质。
②常见的强电解质：强酸、强碱和大多数盐。
（2）弱电解质①定义：在水溶液中只能部分电离的电解质。
②常见的弱电解质：弱酸、弱碱、少部分盐（HgCl2）和水。
二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态的含义在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。
提醒：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
2．强、弱电解质电离方程式的书写规则（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“”。
H2SO4 2H++SO42－Ba(OH)2 2OH－+Ba2+NH4Cl NH4++Cl－（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
CH3COOH ⇋CH3COO-+ H+NH 3·H 2O ⇋ NH 4++OH -②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
H 2CO 3⇋ HCO 3-+ H +(主);HCO 3-⇋ CO 32-+ H +(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
Fe(OH)3 ⇋ Fe 3++3OH - 三、电离常数 1．表示方法 对于ABA++B −，K=。
3．有关电离平衡常数的计算以弱酸HX 为例：（1）已知c (HX)和c (H ＋)，求电离平衡常数HXH ＋ ＋ X －起始：c (HX) 0 0 平衡：c (HX)－c (H ＋c (H ＋) c (H ＋)则：K ＝＝ 由于弱酸只有极少一部分电离，c (H ＋)的数值很小，可做近似处理：c (HX)－c (H ＋)≈c (HX)，则K ＝ ，代入数值求解即可。
第三章 第一节 弱电解质的电离(1)
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离导学案[学习目标]（1）掌握强、弱电解质的定义。
（2）掌握弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的意义。
（3）掌握多元弱酸的电离。
[回忆] 什么叫电解质？什么叫非电解质？[问题] 酸有强酸和弱酸，如盐酸、硫酸、硝酸等是强酸，醋酸、碳酸等是弱酸。
碱也有强碱和弱碱，如NaOH、KOH等是强碱，NH3·H2O等是弱碱。
为什么酸碱分有强弱？依据是什么？一、强弱电解质根据已学知识可知，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，它们去水垢的能力是不同的。
[实验3-1]——视频填写课本中的表格。
[问题]（1）金属与酸溶液反应的本质是什么？（2）相同浓度的盐酸与醋酸溶液，它们的H+浓度是否相同？（3）盐酸和醋酸在水中的电离程度是否相同？1、强电解质在水中能的电解质，叫强电解质。
例如：强酸，强碱，绝大多数的盐。
（请在横线上写出一些物质的化学式）2、弱电解质在水中的电解质，叫弱电解质。
例如：弱酸，弱碱。
所以，酸碱强弱分类的依据是二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的建立弱电解质分子电离生成离子进入溶液中，同时溶液的离子又相互重新生成分子，弱电解质的电离是一个过程，一定时间后会达平衡，这个平衡叫做电离平衡。
电离平衡的建立过程与前面所学的化学平衡的建立是相似的，请分析课本P41图3-3。
2、电离平衡常数——简称电离常数[问题] 不同的弱电解质它们的电离程度一样吗？根据已学知识思考。
[实验3-2]——视频从这个实验可知，醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱如何？从这个实验可知，这三种酸同浓度的溶液中，它们H+浓度，则它们的电离程度。
在同浓度的溶液中电离程度越大，酸性。
一定温度下，化学平衡常数可表示可逆反应进行的程度，弱电解质的电离程度也可用电离常数来示。
其意义和计算与化学平衡常数一样。
HA H+ + A-K = [H+]·[A-] / [HA]电离常数K值与电离程度的关系是3、多元弱酸的电离阅读课本P43及分析表3-1数据。
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绵阳东辰国际学校高2014级化学导学案编号1
班级：小组：姓名：小组评价：教师评价：
编写：张浩审核：行政审核：帅仕文
第1节弱电解质的电离(1)
一、电解质与非电解质
1、电解质：在中或时能够导电的。
（包括酸、、、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
2、非电解质：在中和时都不能导电的。
（包括多数、某些非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2 、SO2
[说明](1)单质和混合物____电解质，也_____非电解质。
(2)能导电的物质一定是电解质吗？
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：能电离的电解质。
如强酸、强碱和大多数盐。
HCl == H+ + Cl-，Na2SO4 ==2 Na+ + SO42-
- +H+
【练习1】
下列电解质中，① NaCl、② NaOH、③ NH3·H2O、④ CH3COOH，⑤ BaSO4、⑥ AgCl 、⑦ Na2O 、⑧ K2O、⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质: ；弱电解质: 。
【练习2】
下列说法是否正确？为什么？
（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否.
三、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱
影响溶液导电能力的因素:
①自由移动离子浓度的大小.(主要决定因素) 温度一定,离子浓度越,导电能力越.
②温度:温度越,导电能力越.(与金属导电相反)
③离子电荷数:电荷数越,导电能力越.
由此可知:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强. 如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液. CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极.
【练习3】下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响
(1)盐酸中通入少量NH3(2)氨水中通入少量HCl
(3)醋酸中通入少量NH3(4)盐酸中加入少量AgNO3
四、电解质的电离方程式
1、强电解质：完全电离，符号选用“＝”
HCl == ，Na2SO4 ==
2、弱电解质：部分电离，符号选用“”
CH3COOH ，NH3·H2O
多元弱酸溶液的酸性主要是由第一步电离决定的。
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3
③ 两性氢氧化物双向电离
④ 酸式盐的电离
a 强酸的酸式盐完全电离； NaHSO 4 =
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO 3 = HCO 3-
【练习4】写出下列物质的电离方程式
(1)HClO ；(2)H 2S ；
(3)NaHS ；
【巩固练习】
⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A. 1mol/L 的甲酸溶液中c （H +）约为1×10－2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L 的甲酸溶液10mL 恰好与10mL1mol/L 的NaOH 溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
2．下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A ．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B ．氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解
C ．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红色
D ．0.1mol/L 氨水的pH 小于0.1mol/L NaOH 的pH
3．下列物质，是强电解质的是（ ）
A. 硫酸钡
B. 石墨
C. 浓 H 2SO 4
D. HI
4. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质
B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关
C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质
D. 只有酸、碱和盐才是电解质
5.
6. 把( )
A. 自来水
B. 0.5 mol•L -1盐酸
C. 0.5mol•L -1醋酸
D. 0.5 mol•L -1氯化铵溶液
7.关于强弱电解质的导电性的正确说法是( )
A 、由离子浓度决定；
B 、没有本质区别；
C 、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；
D 、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
8.下列说法正确的是( )
H Al + +AlO 2-+H 2O Al(OH)33+ +3OH -
A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子
D、NaCl晶体中不存在离子
9.下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）
A．金属铁B．干冰C．酒精D．硫酸钡晶体
10.下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（）
A．氯化镁固体B．熔融的氯化镁C．氨水D．液态H3PO4
11.关于强、弱电解质的导电性的正确说法是（）
A．由自由移动的离子浓度决定B．没有本质的区别
C．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
D．导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多
12.下列电离方程式中，正确的是（）
A．NH3·H2O=NH4++OH－B．CuCl2=Cu2++Cl－
C．H2CO32H++CO32－D．NaOH=Na++OH-
13．下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋
D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋
14．下列电离方程式中，错误的是（）A．Al 2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HF H＋＋F－
C．HI H＋＋I－D．CaCO 3(s)Ca2＋＋CO32－
15．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A．稀硫酸B．液态溴化氢 C．铝D．蔗糖
16．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．I－、AlO2-、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH4+、Ba2＋
C．Br－、S2－、Cl－、CO32- D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
17．（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。
（2）现有如下各化合物：①酒精、②氯化铵、③氢氧化钡、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦钠、⑧硫酸钾、⑨磷酸、⑩H2SO4。
请用物质的序号填写下列空白：
属于强电解质的有：____________，属于弱电解质的有：_____________________。
18．写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式
（1）氢硫酸（2）醋酸铵
（3）NaH2PO4（4）明矾
（5）氯气溶于水（6）氧化钠溶于稀硫酸
19．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。
则在
此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是（从下面的
选项中选择），
A．逐渐减少B．逐渐增大
C．先逐渐增大，而后减小D．先逐渐减小，而后增大
有关反应的离子方程式为。