第三节_怎样学习和研究化学_公开

课后作业
1.思考科学探究的一般步骤? 2.思考镁的性质,如何设计实 验来探究?
完成课时作业P14第11 题
现有三种白色粉末，分别是食盐、白糖、碳酸
氢铵，不能尝味道，也不能用水溶解它们，你 一 有什么方法可以将其区别开来？
灼烧法
实验仪器 燃烧匙
酒精灯 药匙
实验步骤
实验现象 实验结论
分别取少量 无明显现象 食盐 样品于燃烧 有黑色残 匙中，在酒 精灯上灼烧 渣出现
4．废液的处理 （1）化学实验过程中的废液，应该倒入指定的 容器中集中处理； （2）取用过多的药品，不能放回试剂瓶，应该 放入回收瓶中，集中处理。 5．仪器的洗涤 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠，也 不成股流下（即形成水膜），则表明仪器已经洗 涤干净。
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☆小欣同学在做完“探究铜绿的性质”实验后，要填写如下实验 报告，请协助他。 实验目的：探究铜绿的性质 实验用品：（略） 实验过程及现象记录： 观察铜绿的颜色和状态等物理性质：铜绿是 色 ； 将铜绿粉末用 分别加到两支试管中； 用 向一支试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到铜绿 ，溶 液呈 色，同时有大量 产生； 将另一支试管在酒精灯的 焰上加热（注意：加热时要先 加热 后 加热），一段时间后，观察到绿色粉末逐渐变成 色，试管 口有 滴出现。 结论：铜绿具有的化学性质是 （Ⅰ） ； （Ⅱ） 。 实验探究： 小欣同学查阅资料后得知：铜绿在加热时还会产生二氧化碳气体 （又：二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊），请帮他设计一个实 验证明在加热过程中二氧化碳气体的存在。
如果想知道镁能否 导电以及能否燃烧,应该 怎样实验?
根据你对铁、铜、铝的了解，猜想 是镁可能具有哪些性质？
【猜想与假设】： （1）镁是一种银白色的固体，硬度不大 （2）镁条能够导电 （3）镁能与酸发生反应； （4）镁能与空气中成分（氧气）发生作 用；
【实验设计】： （1）取一段镁条观察外观，看看是否容 易扭曲； （2）将镁条连接电路，观察灯泡是否发 亮； （3）经过砂纸表面打磨后，投入到食醋 中，观察现象； （4）经过砂纸表面的打磨后，用酒精灯 加热，观察是否能够燃烧；
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2．液体药品的取用： （1）液体药品一般 保存在细口瓶中，碱 性溶液一般用橡皮塞 代替玻璃塞； （2）取用较大量液 体时，可以用倾倒法，
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（1）大量液体的取用：可直接口对口倾倒 【注意】
瓶塞倒放口对口，
缓缓倒液签向手心，
轻刮残液盖紧塞，
放回原处签向外。
1.细口瓶的塞子为什么要倒 放在桌子上？ 答: 防止腐蚀桌面和污染试剂 2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？ 应该快速倒还是缓慢地倒？ 答: 防止液体外洒或飞溅.应该缓慢的倾倒。
使用滴管要注意什么？
点拨释疑
注意事项： ①垂直悬滴，不伸入容器内，不接 触容器内壁； ②不能一管多用，洗净后才能取另 一种液体； ③取用试剂后不能倒置或平放，防 止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶头。 ④不要把滴管放在实验台或其他地 方，以免沾污滴管。
（3）定量液体的取用： 使用仪器：量筒和胶头滴管
使用量筒量取液体 时须注意什么？
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• （一）酒精灯 1.构造：灯体、灯帽、灯芯． 2.火焰：外焰、内焰、焰心 （外焰温度最高） 3.使用方法：两查两禁一不可．
酒精灯的使用
• 使用注意事项 ①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即 用湿布扑盖。
课后作业
• 1 你能捕捉到空气吗?你用了 什么办法? • 2.目前你知道空气里有什么?
☆下列物质中既含有氢元素又含有氧元 素的是（ ） A．铜绿 B．金刚石 C．氧化镁 D．石灰水 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层 中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时， 与金属线相连的警报系统就会立刻报警 “防盗玻璃”能报警，这利用了金属的
（
）
A、可燃性 C、弹性 B、导电性 D、导热性
阅读下列短文并回答问题： (A)氢氧化钠叫做烧碱或苛性钠； (B)氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热； (C)暴露在空气中的烧碱易吸收水分而潮解； (D)氢氧化钠还能吸收空气中的二氧化碳； (E)氢氧化钠还能跟指示剂、盐酸、氯化铁等反应； (F)氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途； (G)纯净的氢氧化钠是一种白色固体，它的水溶液有涩味 和滑腻感. 用序号回答：短文中叙述物理性质的有___________， 叙述化学性质的有_________。 氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂，其原因是 _________________________________________________； 固体氢氧化钠应__________保存，其原因是 ______________________________________________。
学习了那些实验基本操作？
固体和液体药品的使用； 酒精灯的使用； 固体加热； 废液处理； 仪器的洗涤．．．
介绍几种化学基本操作规范：
1．固体药品的取用： （1）固体药品一般保存在广口瓶 中，碱性的固体一般用软木塞代替 玻璃塞； （2）取用块状固体或者颗粒较大的固体时， 一般使用镊子，把容器横放，把药品放入容 器口后，再把容器慢慢地竖立起来，以免打 破容器； “一横二放三慢竖”．
白糖
固体减少，
氨臭气味
碳酸氢铵
回忆复习
• • • • 1.铜绿的主要成分是什么? 2.简述铜绿的主要物理性质 化学性质? 3.铜绿加热的现象 结论以及文字表达式? 4.铜绿中加盐酸的现象 结论 以及文字表达 式? • 5.探究铜绿的性质实验中用到了那些基本操 作?
Байду номын сангаас
铁、铜、铝是生活中常见金属。 镁也是一种重要的金属，它可能具 有哪些性质和用途？
量筒
平视：读数＝实际体积数 俯视：读数﹥实际体积数 仰视：读数﹤实际体积数 （1）量筒一般用于粗略量取一定体积液体的仪器 （2）选取量筒时，量筒的容积应该大于并且尽量接 近于所要量取液体的体积，尽量减少误差； （3）量筒读数应该使视线与液体的凹液面最低点保 持水平， （4）量筒不能加热， 不能量取温度过高的液体， 也不能作为化学反应和配 置溶液的容器；
3.拿细口瓶倒液体时，为什 么贴标签的一面要朝向手心 处？ 答: 防止残留的液体流下腐蚀 标签。 4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并 把瓶子放回原处？ 答:防止药液挥发或吸水导致原试剂浓度发 生变化，防止药液与空气中的物质发生反应 而变质。便于下次使用。
（2）少量液体的取用： 使用仪器：胶头滴管
请阅读课本P20的观察与思考和拓展视野；
并完成P20的表格1—2 P21的第1、2、3题
【提问】： 模仿镁的性质探究实验，找一段铝片研究铝有哪些性质 【猜想】： （1）铝条是一种银白色的固体，硬度不大； （2）铝条能与空气中成分（氧气）发生作用； （3）铝条能与酸发生反应； （4）铝条能够导电 【实验设计】： （1）取一段铝条观察外观，看看是否容易扭曲； （2）经过砂纸表面的打磨后，用酒精灯加热，观察是否 能够燃烧； （3）经过砂纸表面打磨后，投入到食醋中，观察现象； （4）用铝条连接电珠和电池，观察电珠变化情况；
铜丝
紫红色固体 不容易 可以 不能燃烧，表 面变黑
是否导电 空气中点燃 的现象
食醋中的变化
有少量气泡产生
没有气泡产生
科学探究的一般步骤:
提出问题→猜想与假设→设计实验→ 进行实验→收集证据→解释结论→反 思与评价→表达与交流
为了研究和描述物质组和变化的方便，用 国际统一的符号来表示元素和物质。为了简洁 地表示物质发生的化学变化，人们还使用物质 的化学式来书写化学方程式
注意：先均匀加热， 然后对准药品部分加热
实验步骤
实验现象
实验报告
2.“铜绿”1.绿色粉末变黑 受热的 2.试管壁上有水 珠 变化
3.使澄清石灰水 变浑浊的气体
铜绿受热 能分解
碱式碳酸铜
文字表达式： 加热
氧化铜＋二氧化碳＋水
通过上述实验，你对“铜绿” 有什么认识？
1.物理性质: “铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿 色 粉末状的固体,不易溶于水. 2.化学性质: (1)它能与盐酸作用，生成氯化铜、 水和二氧化碳 (2)“铜绿”受热能分解，生成氧化 铜、水和二氧化碳
回忆复习
1、什么叫物理变化和化学变化? 2、什么叫物理性质和化学性质? 3、化学变化一般会伴随什么发生现象？ 4、化学研究什么的？
铜绿
（主要成分是碱式碳酸铜）
铜表面的铜锈，是一种绿色粉末。
实验探究一：“铜绿”的性质
1.向两支试管中各加入少量的“铜绿”
“一横二送三直立”
2.取其中一支试管中倒入少量稀盐酸
一些烟花和照明弹都含有 镁粉，你知道这一用途的原因 吗？ 镁粉的这一用途的原因主 要是因为镁可以在空气中燃烧， 产生耀眼的白光。
金属样品 颜色状态
是否易被折断
镁条
银白色条状固体 容易 可以 耀眼的白光，放 出大量热量，产 生白烟，生成一 种白色固体。 有大量气泡产生
铁丝
银白色固体 不容易 可以 不能燃烧，表 面变黑
加热方法
1.固体物质的加热：
药品平铺在干燥的试管底部，
试管口略向下倾斜，
试管夹夹在距管口的1/3处，
先预热试管后，再用外焰集
中对药品加热。 试管炸裂原因：没有预热， 试管外壁有水，试管口向上倾斜， 试管底部接触灯芯，加热后立即用冷水洗。
2. 液体物质的加热
液体不超试管容积的三分之一，
先把外壁水擦干，