钠的化合物课件
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人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
某些金属及化合物旳焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素旳性质，能够是游离态（单质）， 也能够是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色 反应都为黄色。
2.并非全部金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt 等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取 待检溶液做焰色反应。
2．下列说法中不正确旳是（ D）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质旳量相等旳Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2旳物 质旳量之比为2︰1
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体旳试验操作是
B、同一温度下，与等浓度旳盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量旳CO2时，所消耗旳酸旳量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
Na2CO3和NaHCO3旳转化、鉴别和除杂
1、 Na2CO3与NaHCO3旳鉴别 (1)Na2CO3固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体旳为NaHCO3。
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应旳化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物PPT课件
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
高中化学第6讲钠及其化合物课件新人教版必修1.ppt
。
⑤Na2O2投入品红溶液中,因其有强氧化性,可使品红溶液褪色。
2.与过氧化钠相关的计算(教师用书专用)
(1)Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系 ①物质的量的关系
无论是CO2、H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2 时,原气体的物质的量与生成O2的物质的量之比均为2∶1。
考点二 过氧化钠的特性
1.过氧化钠的特性 (1)过氧化钠的结构及性质 氧原子最外层有6个电子,一般情况下,它容易从外界获得2个电子(或与 其他原子形成2对共用电子)形成比较稳定的8电子结构。在Na2O2和H2 O2中,氧是-1价,这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极 性键),形成了一种较不稳定的结构。 -1价介于0和-2价之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧 化性(如与SO2、Fe2+、品红溶液等反应),也可以在一定条件下失去电子 表现还原性(如与酸性KMnO4溶液反应),还可以在一定条件下发生歧化 反应(如与H2O、CO2等反应),但主要表现氧化性。
钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与酸反应:2Na+2H+ (4)与盐溶液反应
2Na++H2↑。
a.钠投入到NaCl稀溶液中,有H2产生,离子方程式为③ 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 。
b.钠投入到饱和NaCl溶液中,有H2产生,同时有NaCl晶体析出(恢复至原 温度)。 c.钠投入到NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。 d.钠投入到CuSO4溶液中,有H2产生并有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。 3.钠的制取、保存和用途
(1)制取:④ 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 。 (2)保存:由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反 应,所以金属钠要保存在煤油或石蜡中。 (3)用途:用来制取Na2O2等化合物;工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金 属,如:4Na+TiCl4(熔融) ⑤ Ti+4NaCl ;Na-K合金(液态)用作原子 反应堆的⑥ 导热剂 ;在电光源上,用钠制高压钠灯。
化学课件《钠的化合物》优秀ppt 人教版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
结束
碳酸氢钠受热分解装置图
返回
结束
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 式量 俗名
颜色状态 水溶性
Na2CO3 106
纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为33克)
返回
结束
与水反应现象
返回
结束
第二节 钠的化合物
一、过氧化钠 (有强氧化性、漂白性)
1.与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2.与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
图片 实验
结束
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应 与CO2反应
小结：
一、过氧化钠 (有强氧化性、漂白性)
1.与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2.与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
结束
碳酸氢钠受热分解装置图
返回
结束
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 式量 俗名
颜色状态 水溶性
Na2CO3 106
纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为33克)
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结束
与水反应现象
返回
结束
第二节 钠的化合物
一、过氧化钠 (有强氧化性、漂白性)
1.与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2.与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
图片 实验
结束
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应 与CO2反应
小结：
一、过氧化钠 (有强氧化性、漂白性)
1.与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2.与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
钠的化合物ppt课件
1 2
01
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
知识回故
金属氧化物、 碱性氧化物
从物质分类的角度出发， 氧化钠属于什么氧化物？
碱性氧化物可以与 哪些类别的物质反应？
氧化钠的化学性质
氧化钠(Na2O)和氧化钙(CaO)一样，属于碱性氧化物。 请预测氧化钠能与哪些物质发生反应?
碱性氧化物
酸性氧化物CO2 盐
--
强氧化性、漂白性
用途
--
供氧剂、漂白剂
结构
决定
性质
决定
用途
02
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，
思考
还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？
防止受潮
避免高温受热
碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱，苏打 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O Na2CO3不与 NaOH反应
小结：
鉴别碳酸钠碳酸氢钠的方法：
1. 固体 加热固体产生气体（or质量变小）的是 NaHCO3
2. 3. 4.
溶 液
测PH：同浓度的两种溶液的pH, pH大的是 Na2CO3
与盐酸反应立即产生气体的是
NaHCO3
1 观察：加入H2O生成NaOH和O2相当于氢元素被留下。 H2O 2O2
相当于增加的量就是两个氢元素的质量，即H2的质量
知识精讲
将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
钠的化学性质课件
钠的安全使用注意事项
01
在使用钠或其化合物时，需要佩戴防护眼镜、化学防护服、化 学防护手套等个人防护装备，以防止意外接触和伤害。
02
在处理钠或其化合物时，需要保持通风良好，以防止吸入有害
气体和粉尘。
如果不慎摄入或接触到钠或其化合物，应立即用大量清水冲洗
03
，并及时就医。
感谢您的观看
THANKS
钠的熔点、沸点和密度
总结词
较低的熔点和沸点，相对较高的密度
详细描述
钠的熔点约为97.81℃，沸点约为882.9℃。它的密度比水大，约为0.97g/cm³， 因此钠会浮在水面上。这些特性使得钠在常温下是固态，而在高温下可以汽化。
钠的电离能
总结词
较低的电离能
详细描述
钠的电离能相对较低，这是因为钠原子容易失去最外层的电子，形成正离子。这是钠在化学反应中表现出活泼性 的一个重要原因。
钠的化合物如食盐（NaCl）和苏打（NaHCO3）等在日常用品和工业中广泛应用，但如果 不慎摄入或接触高浓度的这些化合物，可能会引起中毒或刺激。
钠的安全存储和运
由于钠的化学性质活泼，容易与水反应生成氢气和氢氧化钠 ，因此需要将钠存放在干燥、避光的地方，避免与水、酸、 氧化剂等物质接触。
在运输钠时，需要采取特殊的包装和措施，以确保安全。例 如，使用金属桶或塑料桶密封包装，并加入干燥剂、抑制剂 等以防止钠与空气和水反应。
钠的化学性质ppt课件
目录 CONTENT
• 钠的物理性质 • 钠的化学性质 • 钠的化合物 • 钠在自然界中的存在和用途 • 钠的安全性01 Nhomakorabea钠的物理性质
钠的外观
总结词
银白色金属光泽
详细描述
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物精美版课件
(2)23 g钠暴露在空气中,最终得到的产物及其质量是 多少?
提示:钠暴露在空气中,最终得到NaCO3,根据元素守恒, 有2Na～Na2CO3
46 106 23 m(Na2CO3) 则m(Na CO )=53 g。
【迁移·应用】 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
Na2CO3+10H2O====Na2CO3·10H2O
第二种: 4Na+CO2====2Na2O+C (2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么?
1.钠与氧气的反应
条件
常温
实验 步骤
加热或点燃
条件
实验 现象
化学 方程式
实验 结论
常温
新_银_切_白_开_色的的钠金具属有光泽, 在空气中很快___变__暗
4_N_a_+_O__2=_=__=_=_2_N_a_2_O
2.变化过程 _______________
【思维建模】解答钠与水溶液反应的思路如下: 答案:(1)Na Cu Fe (2)Na2O Fe2O3 在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
_______________ (3)写出下列化学方程式:
Na2CO3+10H2O====Na2CO3·10H2O 则m(Na2CO3)=53 g。
3.发生主要变化的化学方程式
(1)4Na+O2====2Na2O (2)Na2O+H2O====2NaOH (3)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O====Na2CO3·10H2O (4)Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O
【思考·讨论】
钠及其化合物 PPT课件6 人教课标版
29.04.2019
南丰一中
邱有才
练习1.下列物质热稳定性最好的是（ C ）
A.石灰石
B.小苏打
C.纯碱
D.碳酸
练习2.下列离子方程式正确的是（ B）
A.钠与水反应：
Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ B.过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑ C.氧化钠与盐酸：
邱有才
练习10、7.8g Na2O2与足量的 水反应，计算生成的气体在标 准状况下的体积(标况下ρ(O2) ＝1.429ｇ·L－１）。若取上述 所得溶液，用7.3﹪的盐酸进 行中和，则所需盐酸的质量是 多少克?
答案：(1) 1.12 L (2) 100 ｇ
29.04.2019
南丰一中
邱有才
练习11、34.5g金属钠投入__2_9_7____g,使
△
①___2_N_a_H__C_O__3=_=__=_N_a_2_C_O__3+__C_O__2↑_+_H__2O ②___N_a_H__C_O__3+_N__a_O_H__=__N__a_2C__O_3_+_H__2O__
29.04.2019
南丰一中
邱有才
第二课时
碱金属元素
29.04.2019
南丰一中
红 产物呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
29.04.2019
南丰一中
邱有才
（三）与酸反应（用离子方程式表示）
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6.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( ) A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl
1.将下列化学方程式改写成离子方程式 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2H2O+Na2CO3
2.自2011年5月1日起，我国禁止在面粉生产 中添加增白剂，已知增白剂中含有CaO2,其性 质与Na2O2性质相似，下列说法错误的是（ ） A．CaO2具有强氧化性 B CaO2可做供氧剂 C. CaO2与H2O反应可生成Ca(OH)2和O2 D. CaO2可露置于空气中
方程 式
稳定性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 受热不分解 2NaHCO3 受热分解 Na2CO3+H2O+CO2↑
实验探究2 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
实验步骤 实验现象 化学方程式
向两支试管中分别倒入 碳酸钠溶液 碳酸钠和碳酸氢钠溶液， 中有白色沉 向其中加少量氯化钡溶 淀生成， 液，观察现象。 碳酸氢钠中无明显现象
5.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不 正确的是( ) A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的 溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．二者的热稳定性不同，碳酸钠的热稳定 性大于碳酸氢钠的热稳定性 C．等质量的二者都能与盐酸反应放出二氧 化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D．二者在一定的条件下可以相互转化
类别
碱性氧化物
过氧化物
供氧剂
的过 氧 用化 途钠
漂白剂
强氧化剂
二、碳酸钠与碳酸氢钠
物质 俗称 色态
Na2CO3
纯碱、苏打 白色粉末
NaHCO3
小苏打 白色晶体
溶解度
均能溶于水，但碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠。
与酸 反应
滴加稀盐酸，先无明显现象 Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 刚滴加就产生气泡 现象 一段时间后，出现气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3.往碳酸钠溶液中加入或通入少量下列物 质能反应，但看不到明显现象的是（ ） A.Ca(OH)2溶液 B. Na2O2固体 C. HCl D. CO2
4.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点 的有关叙述，其中错误的是（ ） A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产 物相同 B. 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发 生化合反应 C. 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠 生成 D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种 碱性氧化物
Na2O2中氧元素化合价为-1价 Na2O2可以与和H2O、CO2反应，并且都生成氧气。
Na2O2可以做供氧剂、强氧化剂、漂白剂。
Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 Na2CO3的稳定性大于NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法
Na2CO3与NaHCO3之间如何相互转 化？请用化学方程式表示出来。
带火星的木条复燃
变热 溶液变红
一、氧化钠和过氧化钠
物质 色态 氧元素化 合价 化学 反应
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
—2价
—1价
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3
Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3 另取两支试管，分别倒 入碳酸钠和碳酸氢钠溶 白色沉淀 液，向其中加少量氢氧 白色沉淀 化钡溶液，观察现象。
2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3+2H2O
①加热
鉴 别 方 法
②向相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液 中滴加相同浓度的稀盐酸，刚滴加就产 生气泡的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠； 反应剧烈的是碳酸氢钠，另一个是碳酸 钠。 ③加入氯化钡或氯化钙溶液，产生白 色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是 碳酸氢钠。
情感、态度 与价值观
一、氧化钠和过氧化钠
物质 色态 氧元素化 合价 化学 反应
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
—2价
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+H2O=2NaOH
—1价
Na2O+CO2=Na2CO3 类别 碱性氧化物
实验探究1
实验步骤 取一药匙过氧化钠，用纸槽将过氧 化钠送入试管底部。再用胶头滴管 向试管中滴加几滴水。将带火星的 木条放入试管口，观察现象。 触摸试管外壁，有什么感觉？ 向反应后的溶液中滴加1~2滴酚酞， 观察现象。 实验现象
钠的重要化合物
二高中 王佳琪
第二节 三维目标
几种重要的金属化合物 钠的重要化合物
第1课时
知识与技能
1.掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。 2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠性质上的差异及鉴别方法。
过程与方法
1.通过实验探究,使学生掌握过氧化钠的性质及其用途 2.通过多媒体演示实验及学生探究实验,使学生初步掌 握碳酸钠,碳酸氢钠的性质及其性质差异,以及它们的鉴 别方法。 1.通过指导学生实验,使学生初步了解研究化学问题的 方法,培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 2.利用小组合作的方法,培养学生的观察能力和分析问 题的能力,提高学生的合作精神和探究意识。