高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应时学案新人教必修
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时教案新人教版必修10816311.doc
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
2017-2018学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应氧化还原反应学案新人教版必修1
第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应导学案
, 则下列化学反应属于阴影 3 区域的是
A.Cl 2+2NaI I 2+2NaCl
B.NH4HCO3 NH3↑+H2 O↑+CO2↑
C.4Fe(OH) 2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
【解析】阴影 3 区域的反应属于氧化还原反应 , 但不是四种基本类型的化学反应。 【答案】 D
D.2Na+Cl 2 2NaCl
【解析】 A 项中的 Fe、 H元素化合价发生变化 元素化合价都发生变化。
【答案】 C 3. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 (
;B 项中 N 元素化合价有升有降 )。
;D 项中所有
A.Fe 3+→Fe2+
B.Mn2+→ Mn
C.Cl - →Cl 2 D.N2O3→HNO2 【解析】物质发生还原反应时所含元素化合价降低。 【答案】 A 4. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 ( ) 。 A. 氧化还原反应前后元素的化合价一定不变化 B. 氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.氧化还原反应前后一定有电子得失或偏移 D.分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 【答案】 C
)。
A.MnO2 发生氧化反应 ,HCl 发生还原反应 B. 每反应掉 4 mol HCl 转移 2 mol 电子 C.每生成 1 mol Cl 2 转移 4 mol 电子 D.反应中锰元素将电子转移给氯元素 【解析】用双线桥表示反应中电子转移如下 :
显然 B 项正确 ,C 、 D 两项错误 ;MnO2 中 Mn化合价降低 , 发生还原反应 ,A 项错误。 【答案】 B 2. 某元素原子得到 1 个电子 , 化合价如何变化 ?
高中化学第二章化学物质及其变化氧化还原反应导学案新人教必修
2.3.2 氧化还原反应【学习目标】会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；理解氧化剂还原剂、氧化性还原性、被氧化被还原与化学价升降及电子转移的关系；会用单线桥表示电子转移的方向和数目；【自主学习】1．通过阅读课本，总结出氧化剂和还原剂的概念及其变化过程：（1）氧化剂：在化学反应中（或）的物质，在反应时所含元素的化合价。
所以，做为氧化剂，其组成中的某种元素一定呈现______（较高或较低）价态。
常见的氧化剂有等。
（2）还原剂：在化学反应中（或）的物质，在反应时所含元素的化合价。
所以，做为还原剂，其组成中的某种元素一定呈现______（较高或较低）价态。
常见的还原剂有等。
2．通过以上结论找出下列两个反应的氧化剂和还原剂并用单线条表示电子转移情况：Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO43Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O3．氧化还原反应中基本概念关系图反应物4．总结出常见的氧化剂和还原剂。
『及时训练』1．课39页本第8题2．找出下列反应的氧化剂和还原剂，用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目。
(1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ (2) 2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2(3) Cl2+H2O＝HCl+HclO (4) MnO2+ 4HCl（浓）△====MnCl2+2H2O+ Cl2↑3．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，这是因为亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，生成高铁血红蛋白，而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，下列说法中不正确的是（）A．中毒过程中NO2- 表现氧化性B．中毒过程中Fe2+表现还原性C．解毒过程中维生素C具有还原性D．解毒过程中维生素C把Fe2+氧化为Fe3+ 4．（双选）在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O ＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是（）A．H2O是氧化剂B．H2O既是氧化剂，又是还原剂C．Ca(OH)2是氧化产物D．氧化产物和还原产物的分子个数比是1︰1 『预习困惑』【课堂学习】请用双线桥法分别分析下列反应，标出化合价变化情况和电子转移情况，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新人教版必修
⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。
⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。
2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________，⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。
(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀：⼀价钾钠银铵氢，⼆价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现，氧是负⼆经常见。
4+S 6+S 2-S 2★知识体系：⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失：（1） H 2 得到氧，发⽣了氧化反应，被氧化。
（2）CuO 失去氧，发⽣了还原反应，被还原。
2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价，我们就说H 元素发⽣了氧化反应，被氧化。
高中化学第二章化学物质及其变化2.3.1氧化还原反应学案新人教版必修1
氧化复原反响【学习目标】1.学会用化合价起落的看法剖析、解说氧化复原反响。
2.理解被氧化、被复原的看法。
3.认识氧化复原反响的实质是电子的转移。
【预习导学】一、氧化复原反响的特点1.凡是有元素化合价 ____________ 的化学反响都是氧化复原反响。
2.氧化反响：物质所含元素化合价____________的反响；3.复原反响：物质所含元素化合价______________的反响。
二、氧化复原反响中的实质特点是______________。
【知识精讲】一、从化合价的变化认识氧化复原反响高温1. 写出碳复原氧化铜的化学方程式：C＋2CuO = 2Cu＋ CO 2；请依据初中学习过的知识剖析回答以下问题：(1) 从得氧、失氧角度剖析，发生氧化反响的物质是碳；该物质反响前后元素的化合价变化是化合价由0 价高升到＋ 4 价。
(2) 发生复原反响的物质是氧化铜；该物质反响前后元素的化合价变化是化合价由＋ 2 价降低为0 价。
(3)剖析该反响化合价的变化与氧化反响、复原反响之间有如何的关系？2.请剖析以下各反响中元素的化合价有无变化？如有变化，是如何变化的？(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O该反响中元素的化合价无变化。
高温(2)3CO＋ Fe2O 3 = 3CO 2＋ 2Fe有变化。
碳元素由＋ 2 价高升到＋ 4 价， (CO 获得氧 ) 发生氧化反响；铁元素由＋ 3 价降低到0 价， (Fe 2O3失掉氧 ) 发生复原反响。
(3)Fe ＋ CuCl2=FeCl 2＋ Cu有变化。
铁元素由0 价高升到＋ 2 价，发生氧化反响( 无氧参加 ) ；铜元素由＋ 2 价降低到0价，发生复原反响(无氧参加 ) 。
结论一1.氧化复原反响与非氧化复原反响反响过程中有元素化合价变化的化学反响叫氧化复原反响，全部元素化合价都没有变化的反响叫非氧化复原反响。
(1) 氧化反响是反响物所含某种或某些元素化合价高升的反响；(2) 复原反响是反响物所含某种或某些元素化合价降低的反响。
2150高中化学第二章化学物质及其变化氧化还原反应学案新人教必修
第二章第三节氧化还原反应（第1课时）一、教学目标：1．从化合价、电子得失或偏移角度认识氧化还原反应；2．了解氧化反应、还原反应的概念；二、教学过程：（一）氧化还原反应的概念[思考与交流]1、完成课本P35页思考与交流1结论是：2、完成课本思考与交流2结论是：[总结]氧化还原反应的判断依据是：练习1:下列反应属于氧化还原反应的是( )A．2KClO3 2MnO2KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3C．NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2 CaCO3E．Cl2+H2O HCl+HClOF.2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O小结:如要准确判断是否是氧化还原反应则要准确标出元素 .练习2：1、标出下列加点元素的化合价：S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、 N．O、 N．O2、 N．2O5、 N．H4N．O3、NaC．l、C．12、KC．lO3、F．e2O3、 F．eSO4、C．uO。
2、标出下列“根”化合介：氢氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、铵根、磷酸根。
[要求]：回忆原有知识1、化合价规律：(1)金属通常显正价，非金属通常显负价；(2)化合物中H通常显+1价，O、S通常显—2价；(3)单质的化合价为零；(4)化合物中各元素的化合价代数和为零。
2、记忆规律：K Na H Ag +1价，Ca Mg Ba Zn +2价，F Cl Br I －1价，通常 O S －2价， Cu +1、+2， Al +3， Fe +2、+3， Si +4，练习3：1. 下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( ）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2+2H2O2. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O3. 下列叙述正确的是（）A．氧化反应一定是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应4．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应5．标出下列元素化合价。
高中化学第二章化学物质及其变化氧化还原反应学案新人教必修
第二章第三节氧化剂和还原剂（第一课时）【学习重点】氧化还原反应的本质。
【学习难点】1.如何从微观的角度理解氧化还原反应的本质。
2.如何从微观的角度理解氧化还原反应的特征。
【学习思路】氧化反应和还原反应是独立发生还是同时发生→什么样的反应称为氧化还原反应→我们应该怎样认识氧化还原反应→氧化还原反应的本质是什么呢→氧化还原反应发生化合价变化的实质是什么→我们生存的世界是一个什么样的世界。
【知识回顾】标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO KClO3 KMnO4 K2MnO4 MnO2 KI NH4NO3 CaCO3Fe2O3 FeSO4 Na2SO3 Cl2 Na2SO4 Al2S3 Na3PO4 NH31.从视频中找出自己知道的化学反应方程式。
2.提出问题：什么是氧化还原反应？结论a：氧化反应和还原反应是发生的，这样的反应我们称为。
3.提出问题：氧化还原反应与元素化合价的升降有什么样的关系？依据初中学过的知识，分析以下两个反应发生前后，元素化合价的变化情况，得出结论b Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2H2 + O2 2H2O结论b：氧化还原反应的特征是元素化合价。
氧化反应的特征是元素化合价，还原反应的特征是元素化合价。
4.提出问题：氧化还原反应的本质是什么？高温点燃氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，其实质是什么？学生活动1：观看视频实验。
书写化学方程式，标注化合价变化情况：①②。
学生活动2：分组讨论学习，从原子结构的角度，分析氧化还原反应有元素化合价变化的原因。
结论c：氧化还原反应有元素化合价变化的原因: 。
结论d：氧化还原反应的本质是: 。
学生练习：用线桥法表示下面氧化还原反应中的电子转移。
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 2Mg + CO2 2MgO + C点燃5.拓展应用。
学生活动3：用集合的方法将氧化还原反应、非氧化还原反应其他方法与四类基本反应类型的关系表示出来。
高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应课时1氧化还原反应学案新人教版必修1(2021年整
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课时1 氧化还原反应1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
（重点) 3．培养由现象到本质的科学探究意识.4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（难点)氧化还原反应［基础·初探]1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（1）（2）结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应（1)（2）结论:凡有电子转移(得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。
[探究·升华］［思考探究］氧化还原反应的概念及联系(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO错误!Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么?【提示】后者，反应前后化合价有变化。
（2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化?哪种物质为还原产物？【提示】Zn被氧化,H2为还原产物。
（3）在反应2KClO3错误!2KCl＋3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物质是氧化产物？【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原学案2新人教版必修1 (2)
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原【学习目标】 1. 理解氧化剂和还原剂概念的含义。
2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系3. 掌握重要、常见的氧化剂和还原剂【学习重点】 1.氧化剂和还原剂的概念2. 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂【问题导学】目标一、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂作为共同氧化还原反应。
在反应中，电子从转移到氧化剂，氧化剂是或电子对偏向的反应物，在反应中所含元素的化合价。
还原剂在反应中所含元素的化合价。
2、阅读课本37页，写出中学化学中常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有：4. 用图示法表示本节所学概念之间关系：氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物2、判断相对强弱（1）根据反应方程式判断：在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物（2）根据元素化合价判断元素处于最高价态，只能电子，只有性；元素处于最低价态，只能电子，只有性；元素处于价态，既有氧化性又有还原性。
即“高价氧化、低价还原、中间价态两边转”。
（3）根据金属活动性顺序比较金属的还原性【练习】1、已知反应：CI2+2KBr===2KCI+Br2 Br2+2KI===2KBr+I2比较氧化性强弱：CI2 Br2 I2比较还原性：氯离子、溴离子和碘离子。
2. 在Cu2+、Fe2+、Fe3+、Fe、Cl-、S2-、S七种粒子中，只具有氧化性的是只具有还原性的是既具有氧化性又具有还原性的是。
【达标检测】1、下列关于氧化还原反应说法正确的是A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂2、指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂①MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O ②Cl2+H2O===HC l+HClO③3NO2+H2O===2HNO3+NO ④3CuO+2NH3===3Cu+N2+3H2O3、下列物质铁元素不能被氧化的是（）A．Fe B.FeO C.氧化铁 D.硫酸亚铁4、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是（）A. MgB.SO2C.Zn2+D. HCI5、下列变化需要加入还原剂的是A、HCl→Cl2B、S→SO2C、Na2CO3→CO2D、HCl→H2【拓展提升】1、某元素X的一个原子失去两个电子给Y元素的两个原子，下列说法错误的是A、X是氧化剂B、X被氧化C、Y被还原D、形成化合物XY22、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A、钠在氯气中燃烧B、二氧化碳通入澄清的石灰水中C、氯化钠溶液中滴加硝酸银D、锌粒放入稀硫酸中3、在氧化还原反应 3S+6KOH==K2SO3+2K2S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子的数目之比是( )A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2【反思小结】。
高中化学第2章化学物质及其变化第3节课时1氧化还原反应学案新人教版必修1
课时1 氧化还原反应目标与素养：1．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应的概念。
(宏观辨识)2．从化合价的变化和电子转移角度认识氧化还原反应的特征和本质。
(科学探究)3．学会氧化还原反应中电子转移的表示方法。
(模型认知)一、氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
这是氧化还原反应的特征。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
这是氧化还原反应的实质。
4．氧化还原反应的特征和本质(1)特征和本质(2)两者关系元素原子―――――――→失去电子或电子对偏离元素化合价升高→物质被氧化元素原子―――――――→得到电子或电子对偏向元素化合价降低→物质被还原微点拨：氧化与还原同时进行，不分先后。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应，得氧物质发生氧化反应。
( ) (2)氧化还原反应中一定有元素化合价的升降。
( ) (3)置换反应均是氧化还原反应。
( )(4)在2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑反应中，KClO 3既发生氧化反应又发生还原反应，其中氯元素被氧化。
( )[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)×2．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( ) A ．观察是否发生了化合反应 B ．观察是否有氧气参加反应 C ．观察是否有单质参加反应D ．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 [答案] D3．在Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑反应中，Fe 的化合价________，被________，发生________反应，H 2SO 4中的H 化合价________，被________，发生________反应。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 氧化还原反应学案课件 新人教版必修1
电子，元素
(yuán降sù低)化合价
的反应。物质被 还原
。
（3）氧化还原反相应等中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数
(xiāngděng)
。
第三页，共10页。
第四页，共10页。
3.氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应：有电子转移的反应。 氧化剂：得电子，所含元素化合价降低(jiàngdī)的物质。 还原剂：失电子，所含元素化合价升高的物质。 氧化产物：被氧化的元素对应的产物。 还原产物：被还原的元素对应的产物。 4.氧化还原反应可以表示为 氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物
氧化还原反应 非氧化还原(huán yuán)反应
第二页，共10页。
学点 氧化(yǎnghuà)还原反应的概念
氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系
（1
电
子，元素(yuán sù升)化高合价
的反应。物质被氧化
。
得到
（2）还原反应：元素(yuán sù)的原子
第五页，共10页。
解析：A中氯元素化合价降低(jiàngdī)被还原； B中氯元素化合价既升高又降低(jiàngdī)， 发生自身氧化还原反应；C、D中氯元素化 合价升高被氧化，C、D项均符合要求。
第六页，共10页。
Ｃ、Ｄ
第七页，共10页。
B
第八页，共10页。
解析：2H2S+SO2====3S↓+2H2O，反应 (fǎnyìng)中只有硫元素化合价发生变化。
第一页，共10页。
1.氧化还原(huán yuán)反应的实质反是应中有电子(diànzǐ)转移
，外反观应表前现后是某些元素的化合价发生变化
。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应(第1课时)教案 新人教版必修1(2021
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第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（一）情景激思(教师用)【引入】2005年10月12日9时9分，我国自主研制的神舟六号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空,准确进入预订轨道。
承担本次发射任务的“长征三号乙）为三级大型液体捆绑式运载火箭,,火箭长约55米，起飞质量约为426t，可将重5100Kg左右的有效载荷送入地球同步转移轨道。
如此巨大的推动力是从哪儿来的呢？火箭使用偏二甲阱（N2H8N4）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，燃烧反应放出巨大放入能量把火箭送入太空。
反应的化学方程式为：C2H8N4＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑.改反应不属于四种基本反应类型中的一种，而属于一种新的反应类型—-氧化还原反应。
那么什么是氧化还原反应呢？它的特征和本质是什么呢?【强调】本节的课标是:根据实验事实了解氧化还原反应的概念及判断──反应是否是氧化还原反应的依据──化合价的变化。
【板书】第三节氧化还原反应（二）合作探究（师生共用）【思考与交流1】1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准.2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？3。
填写下表练习四种基本反应类型（以CO2的生成为例）反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B====AB分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB====A+B置换反应C+2CuO2Cu+CO2↑A+BC====AC+BCa CO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2复分解反应AB+CD====AD+CB↑【学生活动】思考讨论。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应时学案新人教必修
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第二课时）【学习目标】1．应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
2．认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
3．了解氧化剂与还原剂的强弱比较。
【重点】氧化还原反应中各有关物质的相互关系【难点】通过氧化还原反应的线桥表示法培养学生思维能力【自学与归纳】1．氧化剂与还原剂：（1）从化合价角度定义，在氧化还原反应中，所含元素的化合价__________的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价____________的反应物，称为还原剂。
（2）从电子转移的角度定义：在氧化还原反应中，____________电子(或电子对偏近)的物质，称为氧化剂；____________电子(或电子对偏离)的物质，称为还原剂。
2．氧化剂和还原剂的联系：（1）氧化剂：(具有_______性)―→_______电子―→被_________―→发生_________反应―→____________产物（2）还原剂(具有____________性)―→____________电子―→被____________―→发生____________反应―→____________产物3．常见氧化剂（1）部分非金属单质：如__________、__________等。
（2）含有高价态元素的化合物：如___________、____________、_________、________ 4．常见还原剂（1）活泼的金属单质，如____________、__________、____________等。
（2）某些非金属单质，如__________、__________等。
（3）某些非金属氧化物和盐，如___________、___________、____________、_________。
5．氧化还原反应的应用（1）有利于人类生活和生产的氧化还原反应有：____________、____________等。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3.3 氧化还原反应学案 新人教版必修1
第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂学习目标1．理解氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的概念。
2．掌握氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断。
3．记住常见的氧化剂和还原剂。
新知预习知识点一、氧化剂和还原剂1．氧化剂：（或电子对偏向）的物质。
判断：反应时所含元素的化合价还原剂：（或电子对偏离）的物质。
判断：反应时所含元素的化合价说明：（1）氧化剂或还原剂均是在反应中起作用的某种物质，一定是反应物。
（2）氧化剂本身被还原，发生氧化反应，化合价降低；还原剂本身被氧化，发生还原反应，化合价升高。
2．从电子得失的观点分析从化合价升降的观点分析（1）氧化反应：（1）氧化反应：（2）还原反应：（2）还原反应：（3）氧化剂：（3）氧化剂：（4）还原剂：（4）还原剂：（5）氧化还原反应：（5）氧化还原反应：3．常见的氧化剂和还原剂：常见氧化剂：常见还原剂：知识点二、氧化性和还原性1．氧化性：物质在化学反应中电子的能力。
还原性：物质在化学反应中电子的能力。
2．物质的氧化性、还原性强弱比较(1)根据反应的难易程度：例：已知Na与冷水即可反应放出H2，Al与热水都难于反应放出H2，但能与酸反应放出H2，而Cu与强酸混合也不能放出H2，则以上三种金属的还原性强弱关系为(2)根据化学方程式氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物例：已知反应可以发生：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2，Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2则关于 Cl2、Br2、I2氧化性强弱说法中，正确的是A．氧化性：I2＞Br2＞Cl2 B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．还原性：Cl-＞Br-＞I- D．还原性：I-＞Br-＞Cl-(3)根据金属活动性顺序表：(4)同种元素根据元素化合价一种元素，最高价态时只具有氧化性，最低价态时只具有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
如在HClO4中的Cl，只有氧化性；Cl2中的Cl 既有氧化性，又有还原性；HCl中的Cl，只有还原性。
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第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应（第二课时）
【学习目标】
1．应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
2．认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
3．了解氧化剂与还原剂的强弱比较。
【重点】氧化还原反应中各有关物质的相互关系
【难点】通过氧化还原反应的线桥表示法培养学生思维能力
【自学与归纳】
1．氧化剂与还原剂：
（1）从化合价角度定义，在氧化还原反应中，所含元素的化合价__________的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价____________的反应物，称为还原剂。
（2）从电子转移的角度定义：在氧化还原反应中，____________电子(或电子对偏近)的物质，称为氧化剂；____________电子(或电子对偏离)的物质，称为还原剂。
2．氧化剂和还原剂的联系：
（1）氧化剂：(具有_______性)―→_______电子―→被_________―→发生_________反应―→____________产物
（2）还原剂(具有____________性)―→____________电子―→被____________―→发生____________反应―→____________产物
3．常见氧化剂
（1）部分非金属单质：如__________、__________等。
（2）含有高价态元素的化合物：如___________、____________、_________、________ 4．常见还原剂
（1）活泼的金属单质，如____________、__________、____________等。
（2）某些非金属单质，如__________、__________等。
（3）某些非金属氧化物和盐，如___________、___________、____________、_________。
5．氧化还原反应的应用
（1）有利于人类生活和生产的氧化还原反应有：____________、____________等。
（2）对人类生活和生产不利的氧化还原反应有：__________、__________、_________等。
【课内探究】
[探究任务1]氧化剂和还原剂的相关概念
问题1：氧化剂与还原剂、氧化性与还原性
得到电子或电子对偏向的物质就是氧化剂；失去电子或电子对偏离的物质就是还原剂。
从化合价变化的角度定义：氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物，还原剂是指所含元素化合价升高的反应物。
氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原；还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。
问题2：氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物
氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
问题3：氧化还原反应概念之间的关系
升(价升高)—失(电子)—氧(被氧化)—还(还原剂，具有还原性)
降(价降低)—得(电子)—还(被还原)—氧(氧化剂，具有氧化性)
[当堂训练]分析以下氧化还原反应：
H2 + CuO Cu +H2O Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________ H2→H2O发生的是________反应 2H+→H2发生的是________反应
MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________ MnO2→MnCl2是被__________(氧化或还原) Na →NaOH是被_______(氧化或还原) 【归纳总结】
[探究任务2] （线桥法标电子得失）
问题1：氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
（1）示例
（2）使用时需注意
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数相等，电子对的偏移也按得失处理。
③电子转移数以a×b e－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。
④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
2．单线桥法
表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
（1）示例
（2）使用时需注意
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。
③不需要写“失去”、“得到”。
特别注意：（1）对于同一个氧化还原反应，不论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。
（2）反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不
要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。
[当堂训练]
1．氧化还原反应电子得失的表示方法：
（1）用单线桥形式表示下列反应中的电子转移的方向和总数
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）用双线桥形式表示下列反应中电子转移的方向和总数
①CuO+H2Cu+H2O ②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【当堂检测】
1．下列叙述正确的是（）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子多的还原剂，还原性强
D．得电子能力强的物质，氧化性强
2．在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O
（1）反应中元素被氧化，是氧化剂。
（2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
（3）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
3．指出化学反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比。
4．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 下列说法不．
正确的是( ) A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2
B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol
C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol
D ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L
【拓展提升】
价态与氧化剂、还原剂的关系：
① 元素为最低价态时，只具有还原性。
I -，S 2-
等。
② 元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe 3+，H +等。
③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
如S 、SO 2 ，Fe 2+，I 2，H 2O 2。
④一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
⑤ 酸性对氧化性的影响
影响氧化性的强弱。
如：常温下，NO 3—，SO 32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。
又如：ClO —在酸性下比在碱性下氧化性更强。
⑥ 温度影响氧化性。
如：常温下，SO 42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑦最高价元素未必有氧化性。
如：常温下稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。
⑧氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
⑨氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。