高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
[答案]
序号 (1) (2) (3) (4)
(3)
电解质，但难溶于水
(4)
非电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本 (5)
身能导电
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
[解析] 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物．HCl溶于水 可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动 的离子，不导电，故HCl属于电解质．BaSO4是难溶性电解 质．而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发 生了电离，而是它们与水发生反应，生成了电解质NH3·H2O 和H2CO3，故它们属于非电解质．铜和金属汞属于单质，既 不是电解质也不是非电解质，但能导电．
在水溶液里 或熔融状态下能够导电的化合物．如NaCl 、KNO3、NaOH等． 2．非电解质 在水溶液里和熔融 状态下都不导电的化合物．如酒 精、蔗糖等．
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
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高一化学酸碱盐在水溶液中电离
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？ 提示： H2SO4在水溶液中可以导电，因此H2SO4是电解质．
H2CO3，H2CO3是一种酸．
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
一、电解质和非电解质的比较
相同点 不同点
本质区别
电解质
非电解质
均为化合物
水溶液或熔融状态能导 水溶液和熔融状
电
态都不能导电
在水溶液里或熔融状态 下自身能发生电离
在水溶液里和熔 融状态下自身不
能发生电离
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
．
高一化学酸碱盐在水溶液中电离
酸碱盐在水溶液中的电离及离子方程式
Ag+ + Cl- == AgCl↓
溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质
7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
思考4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？
说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者 离子数目相等时，离子所带电荷多。
3、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强电解质：
（在水溶液里
完全电离成离
电 子 的电解质） 解
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓
8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑ 该反应没有离子方程式
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质
一、概述
酸碱盐是化学中常见的物质，具有特定的化学性质。
本文将重点介绍酸碱盐的化学性质及其相关知识。
二、酸碱盐的定义
酸碱盐是由盐酸和碱反应生成的盐，既可以是酸的盐，也可以是碱的盐。
它们在溶液中会产生酸碱中和的反应。
三、酸碱盐的溶解性
酸碱盐的溶解性与其成分有关。
一般来说，酸碱盐在水中溶解后会发生水解反应，释放出相应的阳离子或阴离子。
四、酸碱盐的电离特性
酸碱盐在水溶液中能够电离，形成对应的离子。
酸碱盐的电离特性决定了其在溶液中的化学性质。
五、酸碱盐的化学反应
酸碱盐可以发生各种化学反应，如水解反应、酸碱中和反应等。
这些反应不仅影响酸碱盐本身的性质，也可能与其他物质发生反应。
六、酸碱盐的应用
酸碱盐在生活和工业中有着广泛的应用，如在制药、化工、农业等领域。
了解酸碱盐的化学性质对我们理解这些应用起着重要作用。
七、结论
综上所述，酸碱盐的化学性质包括溶解性、电离特性、化学反应等方面。
深入了解酸碱盐的性质有助于我们更好地应用这些化合物，推动相关领域的发展。
以上为酸碱盐的化学性质相关内容，希望对读者有所帮助。
高中化学-酸、碱、盐在水溶液中的电离练习
高中化学-酸、碱、盐在水溶液中的电离练习1．关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是( )A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生【答案】C【解析】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A正确；B．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故B正确；C．阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故盐电离出的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，故C错误；D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均电离出含氧酸根离子，故D正确.2．下列物质中属于电解质且能导电的是（）A．氯水B．蔗糖C．盐酸D．熔融的氯化钠【答案】D【解析】A、氯水是氯气的水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、蔗糖不能电离属于非电解质，故B错误；C、盐酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故C错误；D、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故D正确.3．下列叙述正确的是A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－【答案】A【解析】A．氯化氢为共价化合物，在水中能够电离出氢离子和氯离子，水溶液可导电，但熔融状态下不导电，故A正确；B．溶于水后能电离出H＋的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠可电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，故B错误；C．金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误； D．氯化钠为电解质，在水溶液中可发生电离，无需通电，在电流下，NaCl溶液发生电解，故D错误.4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是( )A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物【答案】C【解析】水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，即电解质必须是化合物，且将此化合物溶于水后或加热到熔融状态下能导电，故答案为C.5．下列说法正确的是( )A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B【解析】A、纯水属于弱电解质，水电离出的H＋和OH－浓度很小，导电性差，因此水属于电解质，故A错误；B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，能够在一定条件下电离出离子，故B正确；C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水，故C错误；D、NaCl在熔融状态下能电离，HCl在熔融状态下不能够导电，故D错误.6．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．CO2【答案】C【解析】NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电.CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质.H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H+和，可以导电，是电解质.CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质.7．下列物质中属于非电解质，但加（或通）入水中所得溶液可以导电的是A．乙醇 B．铜 C．硫酸 D．二氧化碳【答案】D【解析】A ．乙醇在水溶液里不能电离出阴阳离子，溶液不导电，故A 错误；B ．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B 错误；C ．硫酸在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故C 错误；D ．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D 正确. 8．已知:①NaHSO 3====Na ++H ++23SO -;②NaHSO 4====Na ++H ++24SO -; ③H 2SO 4====2H ++24SO -;④Ca(OH)2====Ca 2++(OH上述物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 ( )A ．①②B ．①C ．③④D ．①④ 【答案】D【解析】H 23SO -为弱酸的酸式酸根离子,不能拆成H +和23SO -的形式,H 24SO -为强酸的酸式酸根离子,可以拆成H +和24SO -的形式.Ca(OH)2是强碱,在水溶液中完全电离出1个Ca 2+和2个OH -,不能写成(OH 形式.9．下列化合物的类别完全正确的是（ ） A ．Na 2CO 3，碱，电解质 B ．MgO ，金属氧化物，非电解质 C ．H 2SO 4，酸，电解质 D ．CO 2，酸性氧化物，电解质【答案】C【解析】A.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质，故A 错误；B.MgO 由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，属于金属氧化物，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质，故B 错误；C.H 2SO 4溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，属于电解质，故C 正确；D.CO 2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，二氧化碳本身在溶液中或熔融状态下，不能电离出离子，所以是非电解质，故D 错误. 10．下列物质分类正确的是( )A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、纯碱、金属铜均为电解质D ．盐酸、氯水、氨水均为混合物【答案】D【解析】A. 酸性氧化物指能和碱反应，只生成盐和水的氧化物，CO 不是酸性氧化物，A 错误；B. 盐酸、氯化铁溶液不属于胶体，B 错误；C. 电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物，所以铜不是电解质，C 错误；D. 盐酸是HCl 的水溶液，氯水是将氯气通入到水中形成的溶液，氨水是将氨气通入到水中的溶液，则这三种溶液都是混合物，D 正确. 11．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu ②KCl ③NaHSO 4 ④SO 3 ⑤H 2SO 4 ⑥C 2H 5OH(酒精) ⑦CaCO 3 ⑧BaSO 4 ⑨C u (O H)2 ⑩F e(OH )3 ⑪NaOH ⑫CaO 请按下列要求回答（填写物质的标号）： （1）属于电解质的是 .（2）在水溶液中能电离出H +的是 ，属于酸的是 . （3）属于碱的是 ，其中难溶性碱为 . （4）难溶性盐是 .【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）③⑤，⑤；(3)⑨⑩⑪，⑨⑩；(4)⑦⑧.【解析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般指的是酸碱盐，还有水，因此属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）能电离出H ＋的是酸和酸式盐，即③⑤，酸：电离出的阳离子全部是H ＋，即⑤；(3)碱：电离出的阴离子全部是OH －，属于碱的是：⑨⑩⑪，其中属于难溶性碱的是⑨⑩；(4)难溶性盐是⑦⑧.12．现有十种物质：①水；②石墨；③氯气；④硫酸钡晶体；⑤醋酸；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧ 氯化钠固体；⑨熔化的氯化钠；⑩氯化钠溶液.请用序号按要求填空： （1）其中能导电的是________（2）属于强电解质的是______ 属于弱电解质的是________ （3）属于非电解质的是______（4）既不是电解质也不是非电解质的是__________ . 【答案】 （每空1分，共5分） （1）②⑦⑨⑩ （2）④⑧⑨；①⑤（3）⑥（4）②③⑦⑩【解析】①水不能导电，是弱电解质；②石墨能导电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；④硫酸钡晶体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑤醋酸溶于水能电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，属于弱电解质，但纯净的醋酸不导电；⑥二氧化碳不导电，是非电解质；⑦氨水中存在铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧氯化钠固体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑨熔化的氯化钠有自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，是强电解质；⑩氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；（1）其中能导电的是②⑦⑨⑩，故填：②⑦⑨⑩；（2）属于强电解质的是④⑧⑨，属于弱电解质的是①⑤，故填：④⑧⑨；①⑤；（3）属于非电解质的是⑥，故填：⑥；（4）既不是电解质也不是非电解质的是②③⑦⑩，故填：②③⑦⑩.13．表中对于相关物质的分类全部正确的是( )选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A 液氯漂白粉Al2O3COB 醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C 碱石灰盐酸K2O Cl2D 胆矾水玻璃CaO SO2【答案】D【解析】A. Al2O3属于两性氧化物，A错误；B. Na2O2属于过氧化物，B错误；C. 碱石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. 水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正确.14．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A．①②④B．②④⑤C．①②③④D．①②④⑤【答案】A【解析】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；②溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A.15．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NH3·H2O NH4++OH-C．BaCl2=Ba2++ Cl2-D．NaHCO3=Na++H++CO3-【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A不符合题意；B.NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-，选项正确，B符合题意；C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl-，选项错误，C不符合题意；D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3-，选项错误，D不符合题意.16．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．NaHCO3：NaHCO3HCO3-+ Na+B．NaHSO4：NaHSO4=Na+ +HSO4－C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-D．Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－【答案】C【解析】A.NaHCO3是强电解质，完全电离,电离方程式为:NaHCO3=HCO3-+Na+，A错误；B.NaHSO4是强电解质，电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，B错误；C.CH3COONH4是盐，完全电离产生NH4+、CH3COO-，电离方程式为：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，C正确；D.Fe(OH)3是难溶性电解质，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH－，D错误.17．下列说法中正确的是（）①离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质②电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物③非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物④离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电A．①②B．②③C．③④D．④【答案】D【解析】①共价化合物中HCl等也是强电解质，①错误；②H2SO4也是电解质，但是不是离子化合物，②错误；③氢化物不一定是共价化合物，如NaH，是离子化合物③错误；④离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的阴阳离子，从而可以导电，而共价化合物在熔融状态下不能电离，不导电，④正确；综上只有④正确，本题答案选D.18．下列叙述正确的是( )A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C．易溶于水的化合物都是电解质D．浓溶液的导电能力一定强【答案】A【解析】A、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，NaCl和MgCl2在熔融状态下，能够导电，属于电解质，故A正确；B、HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，故B错误；C、SO3、蔗糖、酒精都易溶于水，它们却不是电解质，故C错误；D、溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与溶液的浓度无直接关系，例如浓硫酸中含极少量的H+、SO42－，导电能力差，故D错误.19．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性尽管很差，但是水还是电解质【答案】C【解析】A．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，故A正确；B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C．电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，难溶于水，在熔融状态下能导电，是电解质；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳是非电解质，故C错误；D、水是弱电解质，存在电离平衡，电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度小，导电性差，故D正确. 20．下列说法正确的是A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B【解析】A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误.21．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质.Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同.①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________.(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应.(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________.(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________. Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是________.(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________.(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________.【答案】CO2 H2O Na2CO3不是 CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O ④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨【解析】 (1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱.答案：CO2H2O Na2CO3；(2)化学反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应.答案：不是；(3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O.答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O.Ⅱ.(1) 能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中熔融KCl、铜能导电，故答案：④⑥.(2) 电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl、②液态HCl晶体、③CaCO3、④熔融KCl固体、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质；答案：①②③④⑧⑨；⑤⑦.(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能到导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电；答案：①②④⑦⑧⑨.22．下列几种物质：①CO2②Cu ③FeCl3溶液④H2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥Al2(SO4)3固体⑦乙醇⑧氨水⑨BaSO4固体⑩盐酸（1）上述物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是_______.（填写编号）（2）下列关于③和⑤的说法正确的是____________（填字母序号）.a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能c．分散质微粒都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解（3）②与④的浓溶液反应的化学反应方程式为________________________________. （4）写出制备⑤的离子反应方程式 ________________________________________.【答案】④⑥⑨①⑦ bc Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+【解析】（1）①CO2本身不能电离出自由移动的离子，是化合物，属于非电解质；②Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③FeCl3溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④H2SO4溶于水能导电，属于电解质；⑤氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥Al2（SO4）3固体溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，⑦酒精是非电解质，不导电；⑧氨水是混合物，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；⑨BaSO4固体是电解质，固体不导电；⑩盐酸溶液中含有离子，可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；故上述物质中属于电解质的是④⑥⑨，属于非电解质的是①⑦；（2）a.溶液很稳定，胶体具有介稳性，故a错误；b.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故b正确；c.溶液与胶体均可以透过滤纸，胶体不能透过半透膜，故c正确；d.加入盐酸，胶体先聚沉，后溶解，溶液无现象，故d错误；答案选bc；（3）②与④的浓溶液反应是铜墙铁壁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（4）将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备⑤，反应的离子反应方程式Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+.23．以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题.属于电解质的是____________，属于酸的是____________，属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是____________，属于难溶的盐是________________.【答案】②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑤⑨⑩⑪⑫⑨⑩⑦⑧【解析】电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，②NaCl、③NaHSO4、⑦CaCO3、⑧BaSO4属于盐，⑤硫酸属于酸，⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、⑪NaOH、⑫NH3•H2O属于碱，它们都是电解质，故属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；硫酸电离出的阳离子全部是氢离子，硫酸为酸，故⑤为酸；⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、⑪NaOH、⑫NH3•H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子，它们都属于碱，其中⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3难溶于水，属于难溶性碱；碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，即属于难溶的盐是⑦⑧.24．分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题.今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇，其中能导电的物质是___________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是_________.【答案】①②⑥②④⑤⑦【解析】①铝线是金属单质，能导电，但是既不是电解质也不是非电解质；②熔化的KNO3能导电，属于化合物，属于电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；④NaCl晶体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解；⑥石灰水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦乙醇不能导电，属于非电解质；故答案为：导电的物质是①②⑥；属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是⑦.25．写出下列物质的电离方程式：H 2SO4________；Ba（OH）2________；Fe2（SO4）3________．【答案】 H2SO4=2H++SO42﹣ Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣【解析】硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；氢氧化钡是强碱，能完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Fe2(SO4)3是溶于水的盐，能完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-；Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-.26．有下列物质：Fe、O2、CO2、NH3、H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、Na2SO4、BaSO4、CaO、蔗糖、C2H5 OH（1）属于酸的是_______________________属于碱的是_______________________ 属于盐的是_______________________属于氧化物的是___________________属于单质的是_____________________属于有机物的是___________________ （2）写出下列物质在水中电离的方程式：①H2SO4_______________________________________②Na2SO4_______________________________________③NaHSO4__________________________________④NaHCO3______________________________________【答案】 H2S、HCl、H2SO4Ba(OH)2NaHSO4、Na2SO4、BaSO4CaO、CO2、 Fe、O2蔗糖、C 2H5OH H2SO4＝2H++SO42- Na2SO4===2Na ++SO42- NaHSO4＝Na ++H++SO42- NaHCO3＝Na ++HCO3-【解析】（1）Fe、O2属于单质；CO2是非金属氧化物；NH3属于非金属的氢化物，H2S、HCl、H2SO4溶于水能够电离出氢离子，属于酸；Ba(OH)2在水中能够电离出氢氧根离子，属于碱；NaHSO4、Na2SO4、BaSO4能够电离出金属阳离子，属于盐；CaO是金属氧化物；蔗糖、C2H5OH属于有机物；其中属于酸的是H2S、HCl、H2SO4；属于碱的是Ba(OH)2；属于盐的是NaHSO4、Na2SO4、BaSO4；属于氧化物的是CaO、CO2；属于单质的是Fe、O2；属于有机物的是蔗糖、C2H5OH；故答案为：H 2S、HCl、H2SO4；Ba(OH)2；NaHSO4、Na2SO4、BaSO4；CaO、CO2； Fe、O2；蔗糖、C2H5OH；（2）①H2SO4在水中电离的方程式为H2SO4＝2H++SO42-，故答案为：H2SO4＝2H++SO42-；②Na2SO4在水中电离的方程式为Na2SO4===2Na ++SO42-，故答案为：Na2SO4===2Na ++SO42-；③NaHSO4在水中电离的方程式为NaHSO4＝Na ++H++SO42-，故答案为：NaHSO4＝Na ++H++SO42-；④NaHCO3在水中电离的方程式为NaHCO3＝Na ++HCO3-，故答案为：NaHCO3＝Na ++HCO3-.27．（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：HClH 2SO4NaOHCa(OH)2KHSO4NaHCO3（2）将下列物质①醋酸(CH3COOH)、②苛性钠、③氨水、④铁、⑤蔗糖、⑥水、⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写.属于电解质的是(填序号，下同)属于非电解质的是既不属于电解质也不属于非电解质的是【答案】（1）HCl====H++Cl-H 2SO4====2H++SNaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-KHSO4====K++H++SNaHCO3====Na++HC（2）①②⑥⑦⑤⑧③④【解析】试题分析：（1）根据酸碱盐的定义书写相应的电离方程式，注意碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钾电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子.（2）单质铁、混合物氨水既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳、蔗糖是非电解质；酸、碱、盐是电解质.。
人教版必修1高中化学第二章第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( ) (2)二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解 质。( ) (3)蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所 以它们是非电解质。( ) (4)CuSO4 是电解质，CuSO4·5H2O 不是电解质。( ) (5)碳酸钙难溶于水，但它是电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为 混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一 定是电解质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的 导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于 电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和 混合物既不是电解质，也不是非电解质。
子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
4．从电离的角时，生成的阳离子全部是 H＋的 酸
化合物
电离时，生成的阴离子全部是 OH－ 碱
的化合物
电离时，能生成金属阳离子(或铵根 盐
离子)和酸根阴离子的化合物
易错提醒 1．电解质和非电解质均是化合物。 2．酸、碱、盐的水溶液均不是电解质和非电解质， 均是电解质的水溶液。 3．金属氧化物是电解质，非金属氧化物均是非电解 质。 4．电离与是否通电无关，化合物本身能否电离取决 于组成化合物的微粒和性质。
3．电离方程式书写小结。
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如
H2SO4===2H
＋
＋
SO
2－ 4
、
NaOH===Na
＋
＋
OH
－
、
NaCl===Na＋＋Cl－。
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》ppt
电离平衡的概念
电解质
在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物。
电离
电解质在溶液中会离解成自由移 动的离子，产生电解质分子和离 子的动态平衡过程。
电离平衡
当电解质离解达到动态平衡时，溶 液中电解质离子浓度保持不变的状 态。
电离平衡的影响因素
温度
温度升高，电离程度增大，因为 离子运动速度加快，离子碰撞次 数增多。
电离过程中，水合离子取代了原来的分子或离子，因此 溶液中分子或离子的数目减少。
酸碱盐的电离历史与发展
酸碱电离理论的发展经历了三个 阶段：Arrhenius阶段、 Brønsted-Lowry阶段和Lewis阶 段。
Arrhenius阶段认为酸是解离出 氢离子，碱是解离出水合氢离子 ；Brønsted-Lowry阶段认为酸 是解离出氢离子，而碱是接受氢 离子；Lewis阶段则认为酸是解 离出质子（H+），而碱是接受 质子。
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》 ppt
xx年xx月xx日
目 录
• 酸碱盐的电离概述 • 酸碱盐的电离过程 • 酸碱盐的电离反应 • 电离平衡与影响因素 • 电离与生活环境 • 电离实验与探究
01
酸碱盐的电离概述
酸碱盐的电离定义
酸碱盐的电离是指构成它们的分子或离子在 水分子的作用下，发生解离并形成正、负离 子的过程。
物质溶解性判断
根据电离平衡原理，可以判断物质在 水中的溶解性以及溶解度大小。
化学反应速率影响
电离平衡可以影响化学反应中离子的 有效浓度，从而影响化学反应速率。
05
电离与生活环境
电离与环境保护
酸碱废水的处理
大气污染的治理
土壤污染的修复
酸碱废水是电离作用的重要应用之一 ，通过调节废水的pH值，可以促进废 水中污染物的沉淀和去除。
人教版高中化学必修一《酸碱盐在水溶液中的电离》
酸碱盐在水溶液中的电离
【归纳整理】 电离方程式的书写及判断
书写
微粒来源 NaCl
化学式
微粒数目 Na+ + Cl阳离子 阴离子
判断
质量守恒 电荷守恒 原子团不能拆开写 离子配比关系
探究活动四
酸碱盐在水溶液中的电离
从电离的角度，进一步认识酸、碱、盐的本质
酸碱盐在水溶液中的电离
练习1 写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4
酸碱盐在水溶液中的电离
【学以致用】
导电性关键看有无自由 移动的离子或自由电子
1.下列物质中，能导电的是___①_③__④_⑤____。 ①盐酸 ②干冰 ③石墨 ④熔融KCl ⑤ Cu ⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O
【人文拓展】
酸碱盐在水溶液中的电离
瑞典化学家阿伦尼乌斯因创立 电离学说而获1903年诺贝尔化 学奖。
（3）将BaSO4放入水中不能导电，故硫酸钡不是电解质。 硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。
酸碱盐在水溶液中的电离
【学以致用】
3.下列物质中，属于电解质的是_③___⑤___⑥___⑦___。
①盐酸 ⑤ AgCl
② O2 ⑥Ca(OH)2
③Na2CO3 ⑦HNO3
酸碱盐在水溶液中的电离
探究活动三 电离方程式的书写及判断
练习1 写出下列酸的电离方程式：HCl 、HNO3、H2SO4 练习2 写出下列碱的电离方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2 练习3 写出下列盐的电离方程式：NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
酸碱盐在水溶液中的电离
④蔗糖
人教版第一章第二节第一课时离子反应——酸碱盐在水溶液中的电离
弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、H2SO3 H2CO3、HClO、HF、有机羧酸等
弱碱：NH3•H2O、难溶性碱等
注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系，只与电离程度有关。
电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子可以导 电而这一过程叫做电离，我们用电离方程式表示这一过程。 电离方程式：用分子式和离子符号表示电解质电离的方程式。
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( D ) A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
2.下列电离方程式不正确的是 A.H2SO4＝2H+＋SO42－ C.Na2CO3 ＝Na2＋＋CO32－
( C)
B.NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
NaOH
Na + + OH-
Ba(OH)2
Ba + + 2OH-
KOH
K + + OH-
碱—电离时生成的阴离子全部是氢氧根
离子（OH-）的化合物。
下面是Cu2(OH)2CO3是碱吗？
NaCl
Na + + Cl-
K2CO3
2K + + CO32-
NH4NO3 NH4 + + NO3-
盐—电离时能生成金属阳离子（或NH4+）
用可逆号“
”表示
多元弱酸的电离分步写，一般只写第一步电离，多元弱碱一 步写。
3、强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根(HCO3HSO3-)不能拆。
4、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离.ppt
二、电离方程式：
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 NaCl=Na++ClMgCl2=Mg2++2ClNaOH=Na++OH-
练习: H2SO4=2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
？书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO
H2++ SO42-
4
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
实验 NaCl Cu 熔融 盐酸 NaOH NaCl 石墨 蔗 酒
溶液
NaCl
溶液 固体
糖精
溶溶
液液
现象
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质: 在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物。
想一想：
1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪 些能导电？
C.非电解质
D.不能确定其类型
3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和 SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （）
A．NaHSO4是盐
B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
4．写出下列物质的电离方程式：
H2SO4— HNO3— Ca(OH)2— CuCl2— Al2(SO4)3—
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
HCl
H+ + Cl-
酸的电离 有什么共 同特点呢？
2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。
【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。
了解电解质的概念。
【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。
【交流】石墨、铜能导电。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。
而且一定要是化合物。
但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。
氯化氢是电解质。
【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
【交流4】某些难溶于水的化合物。
酸碱盐在水溶液中的电离(“电离”文档)共21张
电解质在水溶液中的导电才干与溶液中自在挪动 离子的浓度有关，与离子所带电荷的多少有关， 与溶液的温度有关。
1、物质的水溶液可以导电，但该物质属于非电解质的
是〔 A、B〕
A、SO2 4
2、以下表达正确的选项是〔
〕
C
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
K2SO4 = 2K+ + SO42NH4Cl = NH4+ + Cl-
盐：电离时产生金属阳离子〔或铵根离子〕和酸根阴离 子的化合物
3、酸、碱、盐的定义
酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐
电离时生成金属阳离子〔或NH4+〕和酸根阴 离子的化合物
1、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OHNa2CO3 = 2Na+ + CO32-
写出以下物质的电离方程式
Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
NH3·H2O是碱吗？
= 2H+ + SO42-
弱电解质：在水溶液里只需弱一部电分分解子电质离成：离子在水溶液里只需一部分分子电离成离子
C、纯真的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4不
离子反应 -第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离
电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物叫酸
1、酸 （1）概念：
由氢离子和酸根组成，电离时生成的阳离子 必须全部是氢离子（H+），阴离子则是 酸根。
（2）分类：
无氧酸 HCl、H2S等 按酸根是否含氧
按酸的强弱
含氧酸 强酸 HCl、
HHNNOO33、、HH22SSOO44等等
弱酸 CH3COOH、 H2CO3、H2S等
2.弱电解质
概念： 在水溶液中只有部分电离成离子的电解质
电解质在溶液中微粒: 分子、离子
弱电解质：弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 CH3COOH 等)
弱碱（NH3·H2O、 Cu(OH)2 等)
水
弱电解质电离方程式的书写怎么写？
CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2O
H+ + OH-
1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？
电解质必须是化合物！
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不 是电解质，对吗？
固态氯化钠溶于水后或融化时可以导电， 电解质导电有条件。
3.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎 不能导电，所以它们都不是电解质吗？
H2O
H+ + OH-
NH3·H2O
NH4+ + OH-
多元弱酸电离方程式的书写
H2CO3 HCO3-
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
碳棒
碳棒
CuSO4溶液
酸碱盐在水溶液中的电离
酸碱盐在水溶液中的电离上节课我们介绍了物质的分类，按照树状分类法我们把化合物分为：酸、碱、盐、氧化物。
酸碱盐溶解在水中，他会是一个怎么过程呢，会产生什么样的结果呢？这节课我们就来学习离子反应第一节酸碱盐在水溶液中的电离。
学习目标：1、了解电解质的概念；2、理解电离的定义；3、能用离子方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离；4、从电离角度认识酸碱盐。
在初中，我们了解到酸碱盐溶于水是导电的，我们观察过实验。
下面我们来回顾一下这个内容。
通过实验探究，大家猜一猜下列灯泡，哪些会亮，哪些不会亮。
这里有硫酸、氯化钡、酒精、氢氧化钡、碳酸钠、氯化钠溶液。
硫酸、氯化钡、氢氧化钡、碳酸钠、氯化钠溶液所连接的灯泡会发亮。
酸碱盐溶于水是导电的，接通电源，灯泡会亮。
酒精的灯泡会亮吗？他不属于酸碱盐，酒精属于有机物，不导电。
酸碱盐溶于水是导电的，实际上还有一些化合物，在熔融状态下也是可以导电的，比如KC l（视频）。
一、电解质概念：我们把在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
（概念）有三个关键词：1、在水溶液中或熔融状态，二者取其一即可，两个都满足也行；2、在这个条件下能导电；3、研究的物质范畴：化合物。
希望大家很好的去理解。
我们认识的酸碱盐，比如，硝酸、氢氧化钠、硫酸都是电解质。
目前为止高一阶段需要了解酸碱盐是电解质，酸碱盐在水溶液中或熔融状态下能导电，能不能所有电解质在熔融状态下都能导电呢？或则，有的在水溶液中可以导电，在熔融状态下可能不行，比如HCl。
练习：下列物质中属于电解质的是（3、5、6、7）1、盐酸2、O2 3、Na2CO3 4、蔗糖5、AgCl 6、Ca(OH)27、HNO3解析：盐酸是混合物电解质概念中有没有提到必须溶于水？熔融状态下可以的，AgCl是盐，因此是电解质。
温故3点关键词是不是电解质一定能导电，能导电的一定是电解质呢？我们来做一个练习：下列物质中，能导电的是（1、3、4、5）1、盐酸2、干冰3、石墨4、熔融氯化钾5、铜6、蔗糖、7、CuSO4.5H2O物质导电的关键：有自由移动的电子和自由离子。
高一化学酸碱盐在水溶液中的电离
态度
价值观
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育
重点
电解质的概念
难点
电解质的概念；探究碱和盐的定义
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
教学过程
教学步骤、内容
个性设计
［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
［板书］第二节离子反应
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3. H2O是电解质
高一化学酸碱盐在水溶液中的电离[可修改版ppt]
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A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．金刚石
课堂练习@#
3．下列物质是电解质的是 （B ）
A．NaCl溶液
B．Na2SO4
C．CO2
D．氨水
4．下列说法正确的是（C ）
A．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于
电解质
B．氯化钠溶液能导电,故氯化钠溶液是电解质
⑴电解质分类： 溶于水
本身含有离子： （碱、盐） 熔融状态
本身不含离子： 溶于水
（酸）
一、物质的分类
单质
纯净物
化 按水溶液或熔融 合 物 状态下能否电离
出自身的阴阳离 子
电解质 非电解质
酸 碱 盐 水
大部分有机物
大部分的气 体化合物
@课堂练习@#
1.下面的叙述中不正确的是(A )
A.在水溶液均不导电的化合物叫非电解质. B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属 于此范畴. C.电解质在水中不一定能导电. D.水的导电能力十分弱，但它也是电解质.
高一化学酸碱盐在 水溶液中的电离
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
Cu、NaCl固体、KNO3固体、蔗糖固体、 KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、 NaCl溶液、熔融KNO3 。
小结 : 1、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2、 KNO3溶液、NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融
电解质： ② ③ ⑧ ⑨ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁
。
非电解质： ④ ⑩
。
问题 电解质为什么能够导电？
为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
（二）电解质溶液导电原因及导电能力
酸碱盐在水中的电离
酸碱盐在水中的电离
提起酸碱盐，许多人都会感到陌生，但它们是日常生活中比较常见的物质。
酸碱盐是
指在碱性和酸性水环境可以被完全分解的基本化合物。
它们的核心成分是能够与水或其他
溶剂发生加成或分解反应，产生离子的元素组成，而这种发生的反应又被称为“电离”反应，也就是说，在水中，酸碱盐在发生电离的过程中，会生成离子，这个过程被称为“在
水中的电离”。
在水中，酸碱盐将能够分解为两类离子性物质：正离子和负离子，分别由一组氢离子
和一组碳离子组成，当中氢为正电荷，而碳带负电荷，即正负离子，正离子因由氢离子组成，而氢离子在水中很容易溶解，排异现象又称作“氢化”，而负离子则在水中易于溶解，即“碳化”。
在水中，酸碱盐在发生电离的过程中，它们将会分解为具有电荷的离子，以及不带电
荷的离子，但是，如果把酸碱盐加入水中，它们又会发生变化吗？这其实也依赖于酸碱盐
的种类，而且这个变化也是具有不同层级也大小。
比如，一种能够在溶解过程中产生正离
子的酸碱盐，就会将水变成弱酸性或弱碱性，因为水中的离子会变成正负的，即氢离子变
成正离子，而碳离子变成负离子，从而形成强的可以用来衡量溶液的碱酸性的概念，即碱
度（PH），也就是溶液的酸碱性水平，一般来说，弱酸性的溶液的碱度在6-7之间，而弱
碱性的溶液的碱度也是在6-7之间。
尽管酸碱盐在水中电离的行为可以形成强碱性和强碱性溶液，但不容忘记的是，这只
是暂时的状态，当离子消隐，酸碱盐将会被溶解，从而使水降低强碱性和强碱性，值得注
意的是，不同密度的水有一定的程度是由不同密度的酸碱盐或其他物质的溶解构成的，而
在这种背景下，上述的酸碱定理就是非常有用的，可以帮助人们更好的测量溶液的酸碱性。
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练一练：
1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ C ）， 均为强电解质的是（ D ）。
A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4
B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl
C.CH3COOH H2S NH3 •H2O H2O
D.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该 化合物是（ C ）。 A.弱电解质 C.非电解质 B.强电解质 D.不能确定其类型
象郁金香这样的鲜花两天左右就会凋谢。怎样能使鲜花保持的时间长一些呢？ 首先鲜花的根部要斜着剪口，这样吸水的部位大，能够更多地吸收水分； 其次，要每天剪去一些，保证能够更好的吸收水分； 还有，花的叶子不要泡在水里，这样叶子会烂掉，所以一定要把浸在水里的叶子摘掉； ； / 鲜花花束 jah42kbf
• ４．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、 Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分 类中不正确的是 （ ） • A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 • C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 • 5．对电解质的叙述正确的是 （ ） • A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 • B．熔融态能导电的物质 • C．电解所得到的物质 • D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合 物 • 6．下列物质属电解质的是： ；
电解质溶质 （C、V相等） 电解质 通电后灯泡 亮度
盐酸
氨水
NaOH CH3COOH
亮 大
暗 小
亮 大
暗 小
离子浓度
解释：用强弱电解质的理论来解释实验现象
由于C、V相同，电解质n相同，但由于电解质的强 弱不同。如：HCl、NaOH是强电解质，在溶液中完全 电离，离子浓度较大，导电能力较强，灯泡较亮。而 CH3COOH、 NH3•H2O 是弱电解质，在溶液中部分电离， 离子浓度较小，导电能力较弱，灯泡较暗。
想一想： “强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶 液的导电能力强”对吗？为什么？
不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子 浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于 弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导 电性强于强电解质溶液的导电性！
从电离的角度对化合物分类
强酸 强电解质 电解质 化合物 强碱 大多数盐 弱酸 弱电解质
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《高中化学》
必修1
第二节 离子反应
2.2.1《酸、碱、盐在水 水溶液中的电离》
教学目标
• 知识与能力 • 1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在 水中能发生电离； • 2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的 条件。 • 【教学重点】： • 离子反应发生的条件 • 【教学难点】： • 电离、电解质等概念的建立
到头了，结果又被拉回来，腹中这团血块还没掉出去，她还要疼，这次疼比上次还有力，把她笔直又拉进黑暗的波涛底。这次要死了，她 想，一定要死了，可还是没死，轻了些，放过她，回过头卷土重来，从二更到鸡鸣，从黎明到日上三竿，重复又重复，她想自己是一定会 死，没得幸免了，可死亡怎么来得这样挣扎拖延？最深的一次谷底，海洋翻转了过来，扣在她头上，整个世界把她吐了出去。她想：“到 头了。死了。”“啪”一巴掌，“呱呱”儿啼，接生婆恭喜：“姨奶奶哟，这是位 。”她不敢置信的喘着气。原来不是世界把她吐出来， 而是她把那血块终于推了出去。她生完了，活过来了？原该轻松的，却旋即更大的悲哀涌来：一位 。一个姑娘。五姨娘生的十姑娘，抵什 么用呢？无非多一个人受罪罢了。添个弟弟或者会好些？但她自认，不敢再经这么大一次痛苦，生第二个娃了。再说，她就算想，二老爷 未必给她。生过娃的诸人，二老爷就嫌弃，不太肯亲近了。她以后的日子大约也就跟这女儿相依为命了。一辈子的熬苦„„二太太手下， 不是那么好熬的。尤五姨娘睡了过去。她太累了，体力透支到虚脱的边缘。她需要好好休息，左右新生的十 自有乳娘照顾呢！可二太太、 大太太来看她了，几位姨娘、少姨娘、甚至 们都来了。这当然是为了十 面子，来看十 的，而尤五姨娘到底是十 的亲娘，那么多主子来， 她躲着睡觉，太得罪人了。好心的婆子把她推醒。她支持着，一个个的人道谢。一件件表礼，名义上是给她女儿的，珍珠、胭脂盒、檀香 骨小扇子、小金耳环、心字旃檀香，镀金铜手镜，一件礼道一声谢，道谢时要笑着，这是喜事，极大的欢喜，大家都笑着，她差不丁点没 死过去，也得笑着。笑着笑着她也真心的喜悦起来，想看看那个折腾她至深的小东西，到底长成什么样子。该生出来时婆子拎着拍打婴儿 的背，让婴儿啼哭，顺便叫尤五姨娘看过一眼，可惜她没看清，就那么红红一团，真是个血块儿，倒有头有四肢，脸皱得像个老人。她生 的女儿一点都不可爱，是看岔了吧？其实是可爱的吧？她没有信心的瞅着乳娘怀里的襁褓，婴儿贪婪的把整张脸都挤在那丰满的粮仓上， 应该在吮吸，可她听不到吞咽的声音。这小东西还活着吗？不会脸堵在乳房上窒息而死了吧？看那乳娘一脸蠢相呵„„尤五姨娘想提醒她 注意一下婴儿的鼻子，想问她奶够吗，想从她手里接过婴儿自己看看、自己抱抱，想把自己的胸口解开给这孩子。可惜这些举动都太骄矜 了。哪怕把自己胸口解给孩子，这想法都太骄矜了，必然随之一连串的质问：“你怕乳娘没奶吗？”“你自己就有奶吗？”“你姑娘最娇 贵是怎么着？人家都吃乳娘的奶，你吃不得？”“苏府请的乳娘不配奶你尤姨娘的姑
2、BaSO4是不是电解质？为什么？ 二氧化碳、二氧化硫、氨气溶 于水都能导电，他们是电解质吗？ 氯化氢和盐酸都叫电解质吗？
⑴电解质分类：
本身含有离子： （碱、盐）
溶于水 熔融状态
本身不含离子： 溶于水
（酸）
⑵.酸、碱、盐的电离方程式 + NaCl=Na +Cl + HCl =H +Cl ++NO =H HNO3 3 +＋ SO 2=2H H2SO4 4 Ba(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OH+ KOH = K +OH 2+ 2CuSO4=Cu +SO4 + NH4Cl=NH4 +Cl
⑶酸、碱、盐的定义（本质）
酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH 离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属阳离子（或 + NH4 ）和酸根阴离子的化合物。
• ［巩固练习］ • 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） • A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 • C．NaCl溶液 D．蔗糖 • ２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的 电解质是 （ ） • A．NaCl B．酒精 • C．H2SO4 D．SO3 • ３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) • A．Na2S B．Ba(OH)2 • C．KMnO4 D．KCl
思考与交流： 为什么电解质在水溶液中能导电？ 氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体能 否导电？为什么？如果加热到熔融状态 呢？
2、电解质导电的原因
电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可 以自由移动的离子。
离子浓度越大，导电能力越____。
3强电解质与弱电解质
• 强电解质是指在水溶液中能完全电离的电 解质，其特点是溶液中只存在电解质电离 后产生的离子。在电离方程式中用“＝” 连接。如：HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－ • 弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电 离的电解质，其特点是溶液中既有电解质 的分子，又有电解质的离子，在电离方程 式中用“可逆号”表示
弱碱
水
非 电解质： 非金属化合物，氨气，大多数有机 物
三、强弱电解质的判断：
强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如 氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐 （包括难溶性的盐，如BaSO4）在水溶液中 能完全电离，这样的电解质称为强电解质。 弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱碱（如一水 合氨等）、难溶性的碱（如氢氧化铜等） 等在水溶液中不能完全电离，这样的电解 质称为弱电解质。
• 【教学方法】： • 结合实验进行教学
• 【教具】： • 多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和 药品（本节在实验室上）
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
在水溶液里或熔融状 化 态下能够导电的化合 合 物。 物 非电解质： 在水溶液里和熔融 状态下都不导电的 化合物。
电解质:
想一想： 1、下列物质哪些是电解质？哪些是非 电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖 启示： 电解质：②④⑧
非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
1、能够导电的物质 不一定是电解质。 2、是电解质的物 质不一定能导电。
注意事项：
• ①电解质与非电解质都指化 合物，但单质及混合物既不 是电解质也不是非电解质； • ②电解质与非电解质的本质 区别是看化合物自身在熔融 或在水溶液中能否电离 ；例 如:氨气 二氧化碳 二氧化硫
每天要换水。如果是夏天，为了保持水温不升高，还可以往花瓶里放几块冰；同时，花瓶里的水最好放满，这样不仅能使水的温度保持得 长久些，还可以增加花瓶底部的重量，保证花瓶的稳定性。 为了使鲜花开的时间长一些，还可以往花瓶里放少许啤酒，或者将两片阿司匹林研成末放进去。可延长鲜花的寿命。 在一般家庭常买的几种鲜花中，郁金香的寿命最短，康乃馨的寿命最长。如果你的主人是又想漂亮又比较节约的人，你就要少买郁金香， 多买康乃馨。尤其是夏天，郁金香很快就会枯萎。 还要注意一点，家庭中一般不要买菊花。因为菊花一般是用来上供的。 买几支绢花，与鲜花混合插入花瓶中，会使鲜花显得多而豪华。不同的绢花可与不同的鲜花相配反复使用。
• 7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质 • 酸： ； • 碱： ； • 盐： 。 • 8．写出下列物质的电离方程式： • H2SO4— • HNO3— • Ca(OH)2— • CuCl2— • Al2(SO4)3—