高中化学第4章第2节第2课时氯离子的检验氯气的实验室制法课件新人教必修1

可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是( A．盐酸和KCl溶液
)
B．氯水和食盐水
C．食盐水和Na2CO3溶液 D．漂白粉溶液和CaCl2溶液 【答案】C 【解析】A、B、D项中的体系中均含有Cl－无法用AgNO3 溶液和稀硝酸加以鉴别； C 项在食盐水和 Na2CO3 溶液中分别 加入AgNO3溶液都有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀又溶 解的是Na2CO3溶液。
－ － － － ＋ 等带来的干扰。CO 2 和 Ag 反应生成Ag2CO3白色沉淀，Ag 3
＋
和OH－反应生成AgOH白色沉淀，虽不稳定，但会影响对实
验现象的观察和结论的判定。但这两种沉淀均能溶于稀硝 酸，这样就不会影响Ag＋和Cl－反应的现象和正确结论的得 出。
检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是(
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸
立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 5．尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
点睛之笔：(1)一套完整的制气装置应该包括四个部分： 气体发生―→气体净化―→气体收集―→尾气吸收。 △ (2)制取气体的装置有三种类型：①固体＋固体 ――→ 气 体，如NH3、O2等；②固体＋液体―→气体，如H2、CO2 △ 等；③固体＋液体――→气体，如Cl2。
MnO2 ，Cl2为______ 氧化 产物，反应 (2)该反应的氧化剂为________ 2e－ 。 转移的电子数为______
探究2：实验室怎样制氯气？ 1．反应原理 △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2．仪器装置 △ 固＋液――→气 主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集 气瓶、烧杯等。装置如下图所示。
氯气的制备
氯气的制备反应原理 △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (1)写出该反应的离子方程式 △ ＋ － ＋ MnO2＋4H ＋2Cl =====Mn2 ＋Cl2↑＋2H2O 。 __________________________________________
)
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有 白色沉淀生成 C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否 有白色沉淀生成
D ．取样，加少量 AgNO3 溶液，有白色沉淀，再加稀硝
酸，看白色沉淀是否消失 【答案】D
【解析】A选项不能证明一定有Cl ，还可能有CO2 3 等；
－ 2Ag＋＋CO2 3 ===
Na2CO3溶液 生成白色沉淀
Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋ ===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 自来水中溶有Cl2：H2O＋
自来水
生成白色沉淀
沉淀不溶解 Cl2===H＋＋Cl－＋HClO Ag＋＋Cl－===AgCl↓
点睛之笔：检验Cl 时加入稀硝酸是为了排除CO 2 3 和OH
)
【答案】A
【解析】Cl2 通入盐溶液中会产生 Cl ，Cl 与 Ag 可生成
2 AgCl 白色沉淀；Cl2 有氧化性，能将 SO2 3 氧化成 SO4 ，加
－ －
－
－
＋
Ba(NO3)2 溶液后生成 BaSO4 沉淀； Ba2 遇 CO2 3 生成的 BaCO3
＋ －
能溶于硝酸中，最终溶液中无沉淀。
实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，
实验装置如下图所示：
说明： C装置的作用是除去 Cl2中的HCl；D装置的作用是 干燥Cl2；F装置的作用是吸收多余的Cl2。
3．收集方法 (1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。 (2)验过程中挥发产生的HCl气体)。
4．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试 纸立即变蓝，则证明已集满。
2 ．检验氯化氢气体中是否混有 Cl2 ，不可采用的方法是
( ) A．用湿润的蓝色石蕊试纸 B．用湿润有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】C
知 新
1．检验Cl 所用的试剂为AgNO3溶液和稀硝酸，稀硝酸 的作用是( )
－
－ A．防止CO2 3 等离子的干扰
B．防止Cl－的干扰 C．生成AgNO3沉淀 D．防止NO3 的干扰
＋＋Cl－===AgCl↓ Ag 3．原理：__________________________________。
2 CO 3 4．加稀硝酸的目的：排除__________ 等离子的干扰。
－
探究1：如何检验氯离子？
实验现象 试样 稀盐酸 NaCl溶液 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 生成白色沉淀 生成白色沉淀 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解 解释或离子方程式 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
－ －
B选项加盐酸会引入Cl－，不能证明原溶液中是否有Cl－；C选 项不能用稀硫酸酸化，引入了SO
2－ 4
，干扰Ag 的检验；D选
＋
项可证明，原因是加入了稀硝酸，排除了干扰。
向某盐溶液中通入过量 Cl2后滴加 Ba(NO3)2溶液和
稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是(
①AgNO3溶液 ③Na2SO3溶液 A．①③ C．②③ ②CaCl2溶液 ④Na2CO3溶液 B．①④ D．②④
－
【答案】A
2．实验室制取的多余氯气能否直接排到大气中？应如何 处理？ 【答案】不能。用NaOH溶液吸收。
互动探究
氯离子的检验 AgNO3溶液 、________ 1．试剂：____________ 稀硝酸 。 白色沉淀 ， 加 入 稀 硝 酸 ， 沉 淀 2 ． 现 象 ： 产 生 ___________ ________ 不溶解 。
第2课时 氯离子的检验 氯气的实验室制法
温
1．下列说法正确的是( A．Cl－和Cl2都是氯元素
故
)
B．Cl2有毒，Cl－也有毒
C．次氯酸中氯元素的化合价为＋1 D．Cl2和Cl－都呈黄色 【答案】C 【解析】Cl － 和 Cl2 都含氯元素； Cl2 有毒， Cl － 无毒； Cl2
呈黄绿色，Cl－无色。