【高中教育】最新高二化学上学期12月月考试题

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2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试卷(有答案)

2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Al-27 Cl-35.5 Na-23一、单选题（每题3分,总分42分）1.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用,越来越影响着我们的生活.下列关于电化学的叙述正确的是(　)A.工业上通过电解MgCl₂溶液来冶炼Mg单质B.氯碱工业电解池中使用的离子交换膜是阴离子交换膜C.在铁制品上镀银时,铁制品与电源负极相连D.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高,所以生活中使用很普遍2. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D3. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示反应速率随时间的变化,t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件.若t4时刻改变条件是压强,则下列说法错误的是( )A. 若t 1＝15 s,则前15 s 的平均反应速率v (C)＝0.004 mol·L －1·s －1B. 该反应的化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)C. t 2、t 3、t 5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D. B 的起始物质的量为0.04 mol4. 对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A. 温度均升高20℃,两溶液的pH 均不变B. 与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多C. 加水稀释100倍后,氨水中c(OH -)比氢氧化钠溶液中的小D. 加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH 均减小5. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具.现有、和三种酸,各HX 2H Y 2H Z 酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如下表所示.下列说法正确的是( )酸电离常数(25℃)HX9.2a K 10-=2H Y6.4a1K 10-=10.3a2K 10-=2H Z1.9a1K 10-=7.2a2K =10-A. 在水溶液中结合的能力：B.NaHY 溶液显酸性H +22Y Z --<10.1mol L NaX-⋅C.溶液与过量反应的离子方程式：2Na Y HX 2HX Y HY X ---+=+D. 25℃时,浓度均为的和溶液的：10.1mol L -⋅2H Y 2H Z pH 22H Y H Z<6. 时,用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、25℃10.100mol L NaOH -⋅120.00mL0.100mol L -⋅滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. 时,电离常数25℃3CH COOH 3a K 1.010-=⨯B. a 点时混合溶液中()()()()3c Na c CH COO c H c OH +-+->>>C. d 点时,曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH 的体积为曲线Ⅰ>曲线ⅡD. a 、b 、c 三点溶液中由水电离出的大小顺序为()c H +c a b>>7. 以下图像对应的叙述正确的是( )A. 图甲：A 的平衡转化率为50%B. 图乙：t 1时刻改变的条件只能是加入催化剂C. 图丙：对图中反应升高温度,该反应平衡常数减小D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行8、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子的浓度变化如图所示.下列判断错误的是( )A ．K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和9. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应,反应历程如图所示,M 为中间产物.其他条件相同()()R g P g 时,下列说法不正确的是（）A. 使用Ⅰ和Ⅱ,不影响P 的平衡体积百分含量B. 反应达平衡时,升高温度,R 的浓度增大C. 使用Ⅰ时,反应体系更快达到平衡D. 使用Ⅱ时,反应过程中M 所能达到的最高浓度更大10.下列对四个常用电化学装置的叙述中,正确的是（）图I 碱性锌锰电池图Ⅱ铅酸蓄电池图III 电解精炼铜图Ⅳ纽扣式银锌电池A.图I 所示电池中,的作用是催化剂MnO₂B.图Ⅱ所示电池,为了增强电解质溶液的导电能力,通常使用 98%的浓硫酸C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag 2O 是氧化剂, 电池工作过程中被还原为Ag11、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的几种溶液：①CH 3COOH ②HClO ③NaClO ④H 2CO 3　⑤Na 2CO 3　⑥NaHCO 3　⑦CH 3COONa,pH 由小到大排列的顺序是( )化学式CH 3COOHH 2CO 3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7,K2＝5.6×10－11 K＝3.0×10－8 A．④①②⑦⑤⑥③ B．①④②⑦⑥③⑤C．④①②⑦⑥⑤③D．①④②⑦③⑥⑤12.水系锌离子电池的工作原理如图所示, 已知ZnMn2O4难溶于水,下列相关说法正确的是（）A.放电时电子流向: Q→电解质溶液→P→a→b→QB.充电一段时间后,溶液质量不变2MnO₂+Zn²⁺−2e⁻=ZnMn₂O₄C.放电时P 极反应为D.充电时Q 极发生氧化反应关于此实验说法错误的是（）A．A中试剂为热水,长玻璃管可平衡压强,便于观察是否出现堵塞．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的原子轨道是哑铃形D ．原子的轨道表示式：二、非选择题（每空2分,总分58分）15.(14分) Ⅰ、CH 4和CO 2重整制取合成气CO 和H 2,在减少温室气体排放的同时,可充分利用碳资源.该重整工艺主要涉及以下反应：反应a ： 422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)++ 1H 0∆>反应b ： 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 2H 0∆>反应c ：42CH (g)C(s)2H (g)+ 30H ∆>反应d ：22CO(g)C(s)CO (g)+ 4H 0∆<（1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气,可在消除积碳的同时生成水煤气,反应为,该反应的△H =_______(用含有、、一个22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++ 1H 0∆>2H 0∆>30H ∆>代数式表示).（2）关于CH 4和CO 2重整,下列说法正确的是_______(填编号).A ．CH 4的物质的量保持不变时,反应体系达到平衡状态B ．a 反应需要低温才能自发进行 C ．加入反应c 的催化剂,该反应的平衡常数K 增大 D ．降低反应温度,反应d 的v 正＞v 逆 E ．恒容时通入N 2增大压强,CO 2的平衡转化率减小（3）一定压强下按照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料,甲烷与二氧化碳发生重整反应,达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：则n 表示的是__________(填CO 2、H 2、CO).16. (14分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡.请根据所学知识回答：（1）次磷酸()是一种精细化工产品,向10mL 溶液中加入20mL 等物质的量浓32H PO 32H PO 度的NaOH 溶液后,所得的溶液中只有、两种阴离子.22H PO -OH -①写出溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：___________.32H PO ②常温下,,0.1mol/L 的溶液在加水稀释过程中,下列表达式的()2a 32K H PO =5.910-⨯32H PO 数据一定变小的是___________(填序号).A ．B ．C ．()c H +()()32+c H PO c H ()()()2232c H PO c H c H PO -+⋅（2）25℃时,HF 的电离常数为；的电离常数为,4a K 3.610-=⨯34H PO 3a1K =7.510-⨯,.在溶液加入过量NaF 溶液的离子反应方程式为8a2K =6.210-⨯13a3K 4.410-=⨯34H PO（3）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,盐碱地呈碱性的原因：23Na CO (用离子方程式说明)；已知25℃时,H 2CO 3的K a1= 4.3×10-7,K a2 = 5×10-11 ,则当溶液中23Na CO 时,溶液的pH=___________.()()233c HCO :c CO =2:1--（4）某温度下,水的离子积常数.该温度下,将pH=1的HCl 溶液与pH=10的12w K =110-⨯NaOH 溶液混合并保持恒温,忽略混合前后溶液体积的变化.欲使混合溶液pH=3,则盐酸溶液与NaOH 溶液的体积比为___________.（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④()442NH SO 44NH HSO 、⑤,由大到小顺序是(用序号4NH Cl ()()4422NH Fe SO ()4c NH +表示).17.(14分) MnO 2是重要的化工原料,软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2,主要杂质有Al 2O 3和SiO 2②金属离于沉淀的pHFe 3+Al 3+Mn 2+Fe 2+开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下,MnO 2与H 2SO 4反应.(1)溶出①溶出前,软锰矿需研磨.目的是 .②溶出时,Fe 的氧化过程及得到Mn 2+的主要途径如图所示：i.步骤II 是从软锰矿中溶出Mn 2+的主要反应,反应的离子方程式是 .ii.若Fe 2+全部来自于反应Fe+2H +=Fe 2++H 2↑,完全溶出Mn 2+所需Fe 与MnO 2的物质的量比值为2.而实际比值(0.9)小于2,原因是.(2)纯化.已知：MnO 2的氧化性与溶液pH 有关.纯化时先加入MnO 2,目的是,后加入NH3·H2O,调节溶液pH的区间是：.(3)电解Mn2+纯化液经电解得MnO2.生成MnO2的电极反应式是.(4)写出铁原子26Fe的电子排布式：.18.(16分) 利用电化学装置可消除氮氧化物(如NO、NO2－、NO3－尿素等)污染,变废为宝.(1)下图为电解NO制备NH4NO3的装置.该装置中阴极的电极反应式为；“反应室”中发生反应的离子方程式为.(2)化学家正在研究尿素[CO(NH2)2]动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水, 又能发电,尿素燃料电池结构如图所示：甲电极的电极反应式为；乙电极的电极反应式为.理论上每净O₂化1mol尿素, 消耗的体积约为L(标准状况).((3)工业上用电解法治理亚硝酸盐NO2－具有强氧化性)对水体的污染,模拟工艺如下图所示,写出电解时铁电极的电极反应式：. 随后, 铁电极附近有无色气体产生,可能原因是.CO32-— 11 —选择题答案： CACDC DABDD BBAC【15答案】：（14分）（每空2分）Ⅰ、（1）（2）AD （3）①CO123H H H ∆-∆-∆ Ⅱ、(1)玻璃搅拌器 (2)H +(aq)+ OH ﹣(aq)=H 2O(l) △H =—57.3kJ/mol(3) 不变 (4)AC【16答案】：（14分）（每空2分）（1）①. ②. AB （2）22NaH PO --3222H PO +F =H PO HF +（3）①. ②. 10 （4）1：9 （5）⑤①③④②2-323CO +H O HCO OH --+ 【17答案】：（14分）（每空2分）（1）①. 增大反应速率,提高浸出率 ②. MnO 2+4H ++2Fe 2+Mn 2++2Fe 3++2H 2OΔ二氧化锰能够氧化单质铁为Fe 2+（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 4.7-5.8（3） Mn 2+-2e -+2H 2O=MnO 2+4H +（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2【18答案】：（16分）（每空2分）（1）NO+5e -+6H +=NH 4++H 2O NH 3+H +=NH 4+（2）CO(NH 2)2-6e -+H 2O =CO 2↑+N 2↑+6H + O 2+4e -+4H +=2H 2O 33.6 （3）Fe-2e -=Fe 2+ 生成的亚铁离子将溶液中的NO 2-还原成N 2（4）3：4。

2021-2022年高二化学上学期12月月考试题

2021-2022年高二化学上学期12月月考试题本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Cl－35.5 Si－28一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分)1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si022．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A．Fe B. Mg C. P 3. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。

B. x的电负性小于y的电负性。

C. x 的氧化性小于y的氧化性。

D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。

4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=－184.6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/molC．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=－283kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=－571.6kJ/mol5．下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数6．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞二氧化硅＞晶体硅＞碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O> N2> O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠7. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3B.CH3_C.BF3D.H3O+8．有关键能数据如表：化学键Si—O O=O Si—Si键能（kJ/mol）X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)中，△H＝－989.2 kJ/mol，则X的值为（）A． 460 B． 920 C． 1165.2 D． 423.39．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl－和2个NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中4个Cl－与Pt4＋配位，而2个NH3分子与Pt4＋不配位10．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋ 3H2(g) H = + 49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H =－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/mol C．反应②中的能量变化可用右图表示：D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量11．下列说法正确的是( )A．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1，则a>b, ΔH1 <ΔH2B．同温同压下，SO2(g)＋2CO(g)==2CO2(g)＋S(l)在有无催化剂条件下的ΔH不同C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含2.0 g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量2.865 kJ12．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。

精品高二化学上学期12月月考试题

【最新】2019年高二化学上学期12月月考试题分值：100分时间：90分钟一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

高二化学上学期12月月考试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（12月份）一、选择题（共23小题，每题2分，共46分，每题有一个选项符合题意）1．（2分）下列说法中正确的是（）A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生2．（2分）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变3．（2分）下列叙述正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）⇌NH4C1（s）△H＜O在任何条件下均能自发进行B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203D．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）⇌B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大4．（2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁5．（2分）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L．则以下叙述正确的是（）A．途径Ⅰ达平衡时各气体的浓度与途径Ⅱ达平衡时各气体的浓度相等B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的6．（2分）下列关于电解质液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣7．（2分）如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）A．a与b相比．b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快8．（2分）甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（）A．总反应方程式式都为CH4+2O2═CO2+2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4﹣4e﹣+H2O═CO2+4H+D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣9．（2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣110．（2分）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌r C（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热B．T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热C．T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热D．T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热11．（2分）下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1热化学方程式可知，当反应中转移6N A电子时，反应放出的热小于92.4 kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣112．（2分）将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色13．（2分）把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液14．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15．（2分）下列说法正确的是（）A．水的离子积常数K W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．根据HClO的K a=3.0×10﹣8，H2CO3的K a1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者大于后者C．常温下，在0.10 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，的值增大D．室温下，CH3COOH的K a=1.7×10﹣5，NH3•H2O的K b=1.7×10﹣5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH﹣）相等16．（2分）25℃时，5mLO.1mol•L﹣1H2S04和15mL0.1mol•L﹣1NaOH 溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为（）A．12.3 B．11 C．3 D．1.717．（2分）T℃时，某NaOH溶液中c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣b mol•L﹣1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如表中所示：序号NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积mL 溶液的pH①20.00 0.00 8②20.00 20.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）A．3 B．4 C．5 D．618．（2分）下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．由水电离的c（H+）：①=②＞③=④B．将①、④两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④C．①②的导电性不同，③④的导电性也不同D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①19．（2分）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂20．（2分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）21．（2分）下列说法正确的是（）A．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHB．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH 减小D．室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性22．（2分）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是（）A．若c（OH﹣）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），a＞bC．若c（OH﹣）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），a＜b23．（2分）下列离子方程式中，正确的是（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．NaHS电离方程式：NaHS⇌Na++HS﹣D．NH4Cl水解反应：NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+二.填空题（本题包括5个小题，共54分）24．（10分）请回答下列问题：（1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O（g）⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800 1 000 1 200 1 400平衡常数0.45 1.92 276.5 1 771.5①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH4）=0.5mol•L﹣1，计算该温度下CH4+H2O（g）⇌CO+3H2的平衡常数K=，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸pH变化曲线的是（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2．则m1m2（填“＜”、“=”或“＞”）．25．（10分）现有常温下的五份溶液：①0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液；②0.01mol•L﹣1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液；⑤0.01mol•L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是；（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①②，③④（填“＞”、“＜”或“=”）．26．（12分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O （1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）．（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为．（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值（填“增大”、“减小”、或“不变”）．（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=．27．（12分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．（2）实验中眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．（3）滴定前平视KOH液面，刻度为 am L，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b﹣a）mL比实际消耗KOH溶液体积（填“多”或“少”）．根据（b﹣a）mL计算得到的待测浓度，比实际填“大”或“小”）．（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确）．28．（10分）如图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：（1）A电极的电极材料是（填“PbO2”或“Pb”）．（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是（填化学式）．（3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为．（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每题2分，共46分，每题有一个选项符合题意）1．（2分）下列说法中正确的是（）A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T•△S ＞0反应非自发进行；解答：解：A、熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，△H﹣T•△S＜0一定是自发反应，故A正确；B、熵减小△S＜0，△H＜0高温下，△H﹣T•△S＜0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，故B错误；C、△H＜0，△S＜0高温下，△H﹣T•△S＞0，凡是放热反应不都是能自发进行的反应，△H ＞0，△S＞0，高温下，△H﹣T△S＜0，吸热反应不都是非自发进行的反应，故C错误；D、△H﹣△T△S＜0反应自发进行，△H﹣T•△S＞0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，故D错误；故选A．点评：本题考查了自发进行的化学反应判断依据，注意自发进行的反应和非自发进行的反应，是在一定条件下的反应，掌握基础是关键，题目难度中等．2．（2分）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移动；（2）改变程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移动．解答：解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确．D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误．故选：C点评：1、不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）＞V（逆）时，平衡向正反应方向移动．2、不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，3．（2分）下列叙述正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）⇌NH4C1（s）△H＜O在任何条件下均能自发进行B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203D．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）⇌B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大考点：反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．分析：A．根据反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＞0来分析；B．根据增大反应物的浓度，活化分子百分数不变，但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增加；C．根据AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3，NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2；D．恒容密闭容器中进行的反应：3A（g）⇌B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．解答：解：A．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）的△H＜0、△S＜0，根据△H﹣T△S＜0可知反应在低温度下能自发进行，高温下不能自发进行，故A错误；B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大氮气浓度，活化分子百分数不变，但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增加，故B错误；C．AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3，而NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液蒸发并灼烧得到NaAlO2，故C错误；D．该反应3A（g）⇌B（g）+C（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A的转化率增大，故D正确；故选D．点评：本题考查的知识点较多，掌握对应知识即可完成，需要注意的A选项利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大．4．（2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁考点：盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理．专题：热点问题；基本概念与基本理论．分析：A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；B、根据原电池的工作原理和应用来回答；C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；D、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断．解答：解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；B、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；D、电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为：，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl 2能制取单质镁，发生的反应，故D错误．故选：D．点评：本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．5．（2分）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L．则以下叙述正确的是（）A．途径Ⅰ达平衡时各气体的浓度与途径Ⅱ达平衡时各气体的浓度相等B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：由反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态．据此进行判断．解答：解：反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，A、Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量不相等，平衡状态相同，则A的浓度不同，故A错误；B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故B错误；C、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故C错误；D、Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同，由于容器体积相等，Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍，则达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的，故D正确；故选D．点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意等效平衡有2种情况：①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等，②反应前后气体的化学计量数相等，满足物质的量之比相等．6．（2分）下列关于电解质液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣考点：离子共存问题；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．pH=12的溶液显碱性；B．pH=0的溶液显酸性；C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱；D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸．解答：解：A．pH=12的溶液显碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B．pH=0的溶液显酸性，H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH⇌B++OH﹣，故C错误；D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子共存及电离平衡、水解平衡，明确离子之间的反应及浓度与pH的关系是解答本题的关键，注意选项B中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．7．（2分）如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）A．a与b相比．b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．催化剂能降低反应的活化能；B．断键吸收能量成键放出能量；C．催化剂只改变反应速率；D．催化剂能降低反应的活化能加快反应速率．解答：解：A．催化剂能降低反应的活化能，所以b为使用催化剂的条件，则b的活化能更小，故A错误；B．反应时断键吸收能量，成键放出能量，由于该反应为放热反应，所以反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，故C错误；D．b降低了活化能，反应速率加快，所以b的反应速率更快，故D错误．故选B．点评：本题考查了催化剂对化学平衡、反应速率、活化能的影响，注意催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，题目较简单．8．（2分）甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（）A．总反应方程式式都为CH4+2O2═CO2+2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4﹣4e﹣+H2O═CO2+4H+D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、碱性条件下，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子；B、氢氧化钠参加反应；C、负极上甲烷失电子；D、正极上氧气得电子生成氢氧根离子．解答：解：A、碱性条件下，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，则碱性条件下总反应方程式式都为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，故A错误；B、碱性条件下总反应方程式式都为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，氢氧化钠参加反应，所以NaOH 的物质的量减小，故B错误；C、若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极上甲烷失电子，负极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O═CO2+8H+，故C错误；D、若用NaOH溶液做电解质溶液，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O2+2H2O+4e ﹣═4OH﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池工作原理，题目难度中等，注意燃料电池中电极反应式的书写，应注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式．9．（2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣1考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学平衡专题．分析：v（C）=mol/（L．s）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1；A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=×100%；D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，根据C=计算平衡时B的浓度．解答：解：v（C）=mol/（L．s）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1；A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（A）=v（C）=mol/（L．s）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1，故A正确；B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（B）=v（C）=×0.3 mol•L﹣1•s﹣1=0.15mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=×100%==30%，故C错误；D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，B平衡时浓度C===0.7mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡计算，涉及反应速率、平衡浓度、转化率的计算，明确反应速率与计量数的关系是解本题关键，会根据公式进行推导，题目难度中等．10．（2分）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌r C（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热B．T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热C．T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热D．T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．解答：解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜r；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故选B．点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．11．（2分）下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1热化学方程式可知，当反应中转移6N A电子时，反应放出的热小于92.4 kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是指生成液态水时放出的热量；B、转移6N A电子时，1mol氮气和3mol氢气反应生成2mol氨气；C、据中和热的概念分析；。

高二化学上册12月月考测试题

高二化学上册12月月考测试题化学2009-12考试时间：120分钟总分值：150分第I 部分选择题（共72分）一、单项选择题（每道题目仅有一个选项符合题意,每题4分,共72分）1．将固体x 投入足量y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧，则x 和y 可能是（）A ．Fe 和H 2SO 4B ．Na 和AlCl 3溶液C ．Mg 3N 2 和水D ．Al 粉和NaOH 溶液2．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。

这种试剂是：（）A ．NH 3⋅H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3。

3．把一块Al 、Fe 合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl 2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe 、Al 质量比为（）A ．1: 1B ．3: 1C ．1: 4D ．7: 34. Na 2O 2、HCl 和Al 2O 3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO -2、Na +、Cl －而不含Al 3+，且忽略NaAlO 2的水解，则Na 2O 2、HCl 和Al 2O 3的物质的量之比为（）A.4∶6∶1B.8∶6∶1C.3∶3∶1D.4∶6∶3 5．下列化合物中含2个“手性碳原子”的是（）A ．OHC —CH ∣OH —CH 2OHB ．OHC —CH ∣Cl —C —Cl ∣H∣BrC ．HOOC —CH ∣OH —C —∣Cl ∣Br C —Cl ∣H ∣BrD ． CH 3—CH —∣CH 3C －CH 3∣CH 36．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

高二化学上册12月月考试题

高二化学上册12月月考试题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、下列说法正确的是A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、自发反应在任何条件下都能实现。

2、下列不能用勒沙特列原理解释的是A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。

3、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．混合气体平均分子量保持不变的状态C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化4、反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（）A. V(O2)=0.01mol.L-1.s-1B. V(NO)=0.008mol.L-1.s-1C. V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1D. V(NH3)=0.002mol.L-1.s-15、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO 2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol; 乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝ 2 mol；丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol n[H2,O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是A、乙＞甲＞丙B、甲＞丙＞乙C、乙＞丙＞甲D、甲＞乙＞丙6、下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)7、可逆反应A+B（g）C达到平衡后，无论加压或降温。

高二上册化学12月月考试卷

高二上册化学12月月考试卷高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二上册化学12月月考试卷，希望大家喜欢。

第一卷(选择题每题只要一个正确答案共48分)1.用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的添加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量2.以下命名中正确的选项是A.3甲基丁烷B.2，2，4，4四甲基辛烷C.1，1，3三甲基戊烷D.4丁烯3.以下说法中，正确的选项是A.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H+)、c(OH-)同比例减小B.室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为10-a mol/L，a7时，溶液的pH一定为14-aC.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)区分充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D.体积相反、pH相反的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解大批且同等的锌粉，前者用时少4 最简式相反，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.辛烯和3甲基丁烯B.苯和乙炔C.1氯丙烷和2氯丙烷D.甲基环己烷和己炔5.以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO2-4、⑥OH-、⑦NO-3、⑧NH+4中，基本上不影响水的电离平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑤⑦C. ②④⑥⑦D.②④⑥⑧6. 水的电离进程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)=1.0 10-14，K(35℃)=2.110-14。

以下表达错误的选项是A.c(H+)随着温度的降低而降低B.35℃时纯水中c(H+)=c(OH-)C.向水中参与NaHSO4溶液会抑制水的电离D.向水中参与NaHCO3溶液会抑制水的电离7. 以下各组无机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只需总物质的量一定，那么在完全熄灭时，消耗氧气的量为一定值的是：A.C2H6和C3H8B.C4H10和C6H6C.C2H6O和C2H4O2D.C3H6和C3H8O8.以下分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是A.苹果酸B. 丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛9.工业上制备纯真的氯化铜时，将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸，为了除去杂质需求调理溶液的pH，应参与的试剂是A.氢氧化钠B.氨水C.氧化铜D.氯化铜10.以下关系的表述中，正确的选项是 ()A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相反的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)D.pH=3的盐酸和pH=3的Fe Cl3溶液中，水电离的c(H+)不相等11.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如下图的分子，对该分子的描画不正确的选项是A.分子式为C25H20B.分子中一切原子不能够处于同一平面C.该化合物分子中一切原子不能够处于同一平面D.分子中一切原子一定处于同一平面12.以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是(Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.0 10-16)A.常温下，AgCl假定要在NaI溶液中末尾转化为AgI，那么NaI的浓度必需不低于11.810-11 mol/LB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.AgCl不溶于水，不能转化为AgI13. 以下说法正确的选项是A.分子组成相差一个或假定干个CH2原子团的无机物一定是同系物B.具有相反通式且相差一个或假定干个CH2原子团的无机物一定是同系物C.互为同系物的无机物分子结构不一定相似D.互为同系物的无机物一定具有相反的通式14. 以下8种无机物：① CH2==CH2 ② ③CH3OH ④CH3Cl ⑤CCl4 ⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3 ⑧CH3COOH按官能团的不同可分为A.4类B.5类C.6类D.8类15. 以下说法正确的选项是A 将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均增加到原来的二分之一B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C 假设盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，那么盐酸的 H+浓度也是醋酸的二倍D 强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶液强16. 无机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全熄灭时，消耗相等物质的量的氧气，那么A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不能够为A.0B.14nC.18nD.44n17 以下说法正确的选项是A.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体B.CH2==CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的称号是3,3二甲基丁烷C.CS2的结构式为S==C==SD.CH3(甲基)的电子式18. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶219. 以下关于官能团的判别中说法错误的选项是A.醇的官能团是羟基(-OH)B.羧酸的官能团是羟基(-OH)C.酚的官能团是羟基(-OH)D.烯烃的官能团是碳碳双键20. 分子式为C5H7 Cl的无机物，其结构不能够是A.只含有1个双键的链状无机物B.含2个双键的链状无机物C.含1个双键的环状无机物D.含一个三键的链状无机物21. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)22. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下参与一种试剂过滤后，再参与过量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。

2021年高二(上)月考化学试卷(12月份)(必修) 含解析

2021年高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）含解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物2．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解3．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D．18 g水所含的氢原子数目为N A个4．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏5．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物6．（3分）（xx•扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（）A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mol e﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染7．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）A．N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓8．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙9．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32﹣B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣10．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．质量数为39的钾原子1939K11．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜12．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）A．N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．N a2CO3可以与盐酸反应放出CO213．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）A．A lCl3B．N aCl C．M gCl2D．F eCl214．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．F e→FeCl3B．S iO2→H2SiO3C．N2→NO D．N a→Na2O215．（3分）（xx春•永顺县期中）下列排列顺序中，错误的是（）A．原子半径：O＜S＜Na B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH16．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列叙述正确的是（）A．过量的Fe粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体B．C u、Mg、Al都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量盐酸充分反应过滤除去D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化，可耐腐蚀17．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠C．水D．氯气18．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A．少量Cl2用于饮用水消毒B．氧化铝用于制造耐火材料C．N a2O2用于呼吸面具中供氧D．S i用于制造光导纤维19．（3分）（xx秋•邯郸期末）下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤20．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH﹣NH3↑+H2O21．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2B．铁锈的主要成份是四氧化三铁C．N O、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在D．H NO3和H2SO4都是很难挥发的酸22．（3分）（xx•扬州校级学业考试）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键23．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+、Cl﹣B．一定存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，可能存在K+C．c（SO42﹣）=0.2mol•L﹣1，c（NH4+）＞c（SO42﹣）D．如果溶液中存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+五种离子，则c（K+）＞0.2mol•L﹣1二、化学与生活24．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①下列措施不利于改善环境质量的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B．将废电池深埋，以减少重金属的污染C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染②材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是．25．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．①光导纤维的主要成份是．②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过措施可增大强度和弹性．③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是．④安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式．26．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）食品和药品关系人的生存和健康．①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（填名称）．②棉花纤维的化学成分是（填化学式）．③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀．④为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视．加碘食盐中加的含碘化合物是（填化学式）．维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏．27．（6分）（xx秋•涟水县校级月考）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．已知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：（1）B的化学式为．（2）F的电子式为．（3）写出反应①的离子方程式：．（4）写出反应②的化学方程式：．28．（10分）（xx秋•涟水县校级月考）将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．（3）计算反应中转移的电子．xx学年江苏省淮安市涟水中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物考点：元素；分子、原子、离子．专题：物质的组成专题．分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．解答：解：“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素．故选A．点评：本题考查元素，一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健，难度不大．2．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解考点：化学基本反应类型．分析：C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应．解答：解：C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应．依据分析可知，碳及其化合物的相互转化关系中，分别经历了置换反应、化合反应、复分解反应和分解反应，故选D．点评：本题主要考查的是四大基本化学反应类型的判断，熟练掌握各种反应类型的特点是解决本题的关键，难度不大．3．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D．18 g水所含的氢原子数目为N A个考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据每生成1 mol H2，转移2mol电子；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1；D、求出水的物质的量，然后根据1mol水含2mol氢原子构成．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，含有的原子个数小于N A个，故A错误；B、根据氢元素的化合价可知，每生成1 mol H2，转移2mol电子，故B错误；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1，故500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而1mol水含2mol氢原子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．石油蒸馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故A正确；B．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，故B错误；C．铁表面钝化有新物质铁的氧化物生成，属于化学变化，故C错误；D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．5．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．点评：本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．6．（3分）（xx•扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（）A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mol e﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题．解答：解：A．反应中C和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B错误；C．该反应生成28g N2时，即1mol，则转移电子的物质的量为1mol×2×（4﹣0）=8mol，故C正确；D．CO和NO等有害气体转化为无毒气体，可减少汽车尾气对环境的污染，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．7．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）A．N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓考点：强电解质和弱电解质的概念；离子方程式的书写；电解质与非电解质；金属冶炼的一般原理．分析：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子；C、氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，据此解答即可．解答：解：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质，氢氧化钠完全电离，是强电解质，故A正确；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子，故B正确；C、工业上用电解熔融氧化铝制取铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝离子，故C错误；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，故选项中写法正确，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是电解质与强电解质的概念、离子反应方程式拆分原则、溶液导电的原因，综合性较强，但是难度不大．8．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法；分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离；C、结晶法是利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法；D．过滤分离固体和液体．解答：解：A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法，故从石油中分离出汽油和煤油应该用分馏的方法，故A错误；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离，苯不溶于水，与水分层，故用分液的方法分离，故B正确；C．根据硝酸钾、氯化钾溶解度随温度的变化不同，可用加热溶解冷却结晶的方法分离，故C正确；D．过滤分离固体和液体，可用用过滤的方法除去水中的泥沙，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，根据物质的物理性质来理解分离方法．9．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32﹣B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．分析：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等；B、钠焰色反应为黄色；C、能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气；D、盐酸排除银离子干扰，硫酸根与钡离子生成难溶于酸的沉淀．解答：解：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等，故原溶液中可能含有的离子是：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等，故A错误；B、钠焰色反应为黄色，能利用焰色反应液验证钠元素的存在，故B正确；C、氨气能使红色石蕊试纸变蓝，某溶液中加入氢氧化钠后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定是氨气，原溶液中一定含有铵根，故C正确；D、加入盐酸排除银离子干扰后，再滴加氯化钡生成的难溶于酸的沉淀一定是硫酸钡，此方法正确，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验，要检验某种离子的存在，需排除干扰．10．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．质量数为39的钾原子1939K考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子；B、共价化合物电子式中没有离子；C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数；D、核素符号中，左下角为质子数，左上角为质量数．解答：解：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子，处于第二周期第ⅣA族，故A错误；B、HF是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故B错误；C、Cl﹣离子的结构示意图为，故C错误；D、钾元素的质子数是19，质量数为39的钾原子为：1939K，故D正确，故选D．点评：化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．11．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜考点：钠的化学性质．分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象．解答：解：A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，没有沉淀产生，故A错误；B、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，没有沉淀产生，故B错误；C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钡反应，没有沉淀生成，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D正确．故选D．点评：本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．12．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）A．N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．N a2CO3可以与盐酸反应放出CO2考点：钠的重要化合物．分析：A．根据碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；B．根据碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱；D．根据碳酸钠的化学性质判断．解答：解：A．碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故A正确；B．碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故B正确；C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱，故C错误；D．因为盐酸酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够和盐酸反应生成二氧化碳，故D正确；故选C．点评：本题考查碳酸钠的性质，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．13．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）A．A lCl3B．N aCl C．M gCl2D．F eCl2考点：氯气的化学性质．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物，以此解答该题．解答：解：Al、Mg、Na只有一种化合价，与氯气反应只生成一种氯化物，而氯气具有强氧化性，与铁反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，故选D．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．14．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．F e→FeCl3B．S iO2→H2SiO3C．N2→NO D．N a→Na2O2考点：铁的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质．分析：A．Fe与Cl2化合生成FeCl3；B．二氧化硅不溶于水，也不与水反应；C．氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮；D．钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠．解答：解：A．Fe与Cl2化合2Fe+3Cl22FeCl3，能通过一步化学反应实现，故A正确；B．SiO2→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水且与水不反应，不能一步实现，故B错误；C．N2与O2在放电条件下发生反应生成一氧化氮，反应方程为：N2+O22NO，能通过。

高二化学上学期12月月考试题(有答案)

一、选择题（每小题3分，共20个小题60分）1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g )＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ•mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热) C．S(s )＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ•mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ•mol－1(反应热)2、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（） A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂5、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2[7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液（）A．pH增大 B ．c(CH3COOH)增大C．CH3COOH电离程度增大D．c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 8、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是（）A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B．0．1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c( )减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜79、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量10、下列电离方程式正确的是A.H2S 2H＋+ S2-B. HF = H＋+ F-C.NaHSO3 = Na＋+ H＋+SO32-D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-11、用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．实验测得该白醋的pH为2.3C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．白醋加入豆浆中有沉淀产生12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）A．a=5时，A是强酸，B是弱酸；B．若A、B都是强酸，则5>a>2；C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。

高二化学12月月考试题原卷版

C. 简单氢化物稳定性：
D. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
二、不定项选择题(每小题可能有1或2个正确选项，多选错选不给分，漏选得2分，共20分)
11.下列四种元素基态原子的电子排布式如下
① ② ③ ④ ，则下列有关的比较中正确的是
A. 第一电离能：④＞③＞②＞①B. 原子半径：②＞①＞③＞④
A. B.
C. D.
8.下列各项叙述中，正确的是（）
A.Br-的核外电子排布式：
B.Na的简化电子排布式：
C.基态Cr原子的外围电子排布式：
D.价电子排布为4s24p3 元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
C. 电负性：④＞②＞①＞③D. 最高正化合价：④＞③=②＞①
12.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是
A. T1>T2
B. a =4.0×10-5
C. M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变
①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)___________；
(5)相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正___________v逆(填>，<或=)
17.(1)氯化铁水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：___________；
(2)已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

高二化学12月月考试题

高二化学12月月考试题高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二化学12月月考试题，希望大家喜欢。

一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题3分，共54分)1.以下有关能量转换的说法正确的选项是( )A.煤熄灭是化学能转化为电能的进程B.化石燃料和植物燃料熄灭时放出的能量均来源于太阳能C.植物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的进程D.植物经过光协作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的进程2、以下试纸，运用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A. 白色石蕊试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 淀粉KI试纸D.pH 试纸3、100℃时，水的离子积为110-12，假定该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L那么该溶液是( )A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判别4、以下物质的水溶液显碱性的是( )A. ZnCl2B. CuSO4C. CH3COONaD. NH4NO35、常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+，能使C(Fe3+)增大的是( )A. 参与大批的H2SO4溶液B. 加水稀释C. 加热D. 参与大批NaOH溶液6、关于强、弱电解质的表达不正确的选项是( )A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电才干也不同C. 强电解质溶液导电才干一定很强，弱电解质溶液导电才干一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，能够不导电7、以下有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的选项是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不时停止，但速率不相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.降高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中参与NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。

8、室温下，以下溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B、pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水9、在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离水平增加，应采取( )A.参与大批CH3COONa固体B.通入大批氯化氢气体C.提高温度D.参与大批纯醋酸10、物质的量浓度相反的以下溶液中，契合按pH由小到大顺序陈列的是( )A.HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOHB.HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOHC.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOHD.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH11、在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发作变化时，说明下述反响：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已到达平衡形状()①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A.②③⑤B.①②③C.②③④⑤D.①③④⑤12、以下溶液中各离子的浓度由大到小陈列顺序正确的选项是( )A.CH3COONa溶液中 c (Na+) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)B.(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-) c (NH4+) c (H+) c (OH-)C.Na2CO3溶液中：c (Na+) C (CO32-) C (HCO3-) c (OH-) c (H+)D.NaHS溶液中: c (Na+) C (HS-) C (S2-) c (OH-) c (H+)13、以下对化学平衡移动的剖析中，不正确的选项是()①已达平衡的反响C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当添加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动②已达平衡的反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N2的转化率一定降低③有气体参与的反响到达平衡时，假定增加反响器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参与的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。

【高中教育】最新高二化学12月月考试题

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学12月月考试题______年______月______日____________________部门可能用到的相对原子质量: H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23一、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每题2分，共12分） 1。

某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。

下列有关该反应的说法正确的是A 。

△H ＞0，△S ＞0B 。

△H ＜0，△S ＜0C 。

△H ＜0，△S ＞0D 。

△H ＞0，△S ＜02。

下列说法中，正确的是A 。

强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B 。

强电解质的水溶液中不存在分子C 。

SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质D 。

不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 3。

下列有关反应热的说法中正确是A 。

一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系B 。

中和热△H=-57。

3kJ ·mol-1，所以1。

00L 1。

00mol ·L-1 H2SO4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应放出57。

3kJ 的热量C 。

用等体积的0。

50mol ·L-1 盐酸、0。

55mol ·L-1 NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D 。

在101kPa 时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热4。

，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是()()()22COCl g CO g +Cl g H 0∆>①②③④A。

①表示随温度升高，平衡常数的变化B。

②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化C。

③表示恒压下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D。

④表示CO的体积分数随充入Cl2 量的变化5。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A。

高二上学期化学12月月考试卷

高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A . 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B . 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C . 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D . 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p12. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L−1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L−1·s−1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L−1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④3. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应4. （2分）下列物质互为同分异构体的是（）A . 2,2二甲基丙烷和新戊烷B . 间二甲苯和1,3二甲苯C . 2甲基1丁烯和3甲基1丁炔D . 1丁醇和2丁醇5. （2分）下列说法正确的是（）A . 催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应B . 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大C . 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液D . 反应C（固）+H 2O（气）⇌CO（气）+H2（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加6. （2分）下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率D . 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度7. （2分） (2018高二上·雅安期末) 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）A . AlCl3加热能升华B . 单质B 可能是原子晶体C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小D . SiCl4是分子晶体8. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化9. （2分） (2015高二下·射阳期中) 三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（）A . 分子中N﹣Cl键是非极性键B . 分子中不存在孤对电子C . 它的沸点比PCl3沸点低D . 因N﹣Cl键键能大，所以NCl3的沸点高10. （2分）下列各组物质发生状态改变时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（）A . 金刚石和硫的熔化B . 晶体硅和石蜡的熔化C . 碘和干冰的升华D . 二氧化硅和氧化钠的熔化11. （2分）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。

2021-2022年高二化学12月月考试题

2021-2022年高二化学12月月考试题可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷选择题(共50分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1．下列有关表述正确的是：A．次氯酸的电子式：B．硫原子的价电子排布式：3s23p4C．氮化硅的分子式：Si4N3D．N原子的电子排布图为：2．下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是:A．Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．石英的主要成分是SiO23．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝12的透明溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B．c(Al3+) =0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－4．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：A．18g水中含有的电子数为10N AB．标准状况下，22.4 L氦气中含N A个氦原子C．1mol Cl2与金属Na完全反应，可以得到2N A个电子D．在2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A5．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是:A．SO2 B．H2O2 C．O3 D．HClO6．已知PbI2的K sp＝7.0×10－9，将1.0×10－2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为:A．5.6×10－4mol·L－1B．7.0×10－5mol·L－1C．3.5×10－9mol·L－1 D．7.0×10－9mol·L－17．下列排列顺序正确的是：①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④ C．①④ D．②③8. 下列说法正确的是：A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

【高中教育】最新高三化学上学期12月月考试题

【高中教育】最新高三化学上学期12月月考试题3 / 154 / 155 / 159．一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是A．升高温度,可能引起由c向b的变化B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化10．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 + 3H2 2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是A.v(N2) = 0.25mol/(L·min)B. v(H2) =0.75mol/(L·min)C. v(NH3) = 1mol/(L·min)D. v(NH3) =0.5mol/(L·min)11．下列各项内容中排列顺序正确的是A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3B．微粒半径： K+ > S2－ > F－C．给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2OD．氢化物的沸点: HF > HCl > HBr12．下列装置或操作能达到实验目的的是13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫氢化钠的水解反应 HS－ + H2O S2－+H3O+6 / 1516．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA17．如图所示，下列叙述正确的是A． X为正极，发生氧化反B． Y为阴极，发生还原反应C． X与滤纸接触处变红D． Y与滤纸接触处有氧气生成18．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度还是1.2mol/L的是A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D B．3mol C+ 0.5mol DC．2mol A+1mol B+1molD D．0.5molA+0.25mol B+2.25mol C19．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0。

高二化学第一学期十二月份考试试题

高二化学第一学期十二月份考试试题第I 卷（选择题共72分）计算过程可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Br 80一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 2-甲基丁烷与氯气发生取代反应，所得一氯取代物可能有A ．一种B ．两种C ．三种D ．四种2、下列各组物质中必定属于同系物的是A. 6443H C H C 和B. C H C H 38512和C 、CH 2=CH 2和CH 2=CH —CH=CH 2 D. C H Cl 25和C H Cl 3623.下列各物质的名称正确的是A ．3,3-二甲基丁烷B ．2,3，3-三甲基丁烷C ．2,2-二甲基-3-乙基丁烷D ．2,3-二甲基-4-乙基己烷4、氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl 2） 2CHCl 3 +O 2 −→−光2HCl+2COCl 2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。

下列那种试剂用于检验效果最好 A.烧碱溶液B.溴水C.KI 淀粉溶液D.AgNO 3溶液 5. 制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好A ．乙烷和氯气取代B ．乙烯与氢气加成，再用氯气代C ．乙烯和氯化氢加成D ．乙炔和氯化氢加成6、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（）A ．1∶2B ．2∶3C ．3∶4D ．4∶57. 下列有关烃C x H y 的说法中错误的是A 、烃中y 一定是偶数B 、含碳量的关系：任何炔烃＞任何烯烃＞任何烷烃C 、等质量的烃完全燃烧，CH 4消耗氧气最多D、符合CnH2n-2通式的烃一定是炔烃8．含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结构简式为此炔烃可能的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种二、选择题（本题包括10题，每小题4分，40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。