(浙江专用版)2019_2020学年高中化学专题3溶液中的离子反应专题检测试卷(三)(选修4)
2019版高考化学总复习(浙江专用必考)同步：第十七单元 溶液中的离子反应
1．下列物质不属于弱电解质的是( )A．CH3COOH B．HClOC．Fe(OH)3D．SO2解析常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。
CH3COOH和HClO属于弱酸，Fe(OH)3是弱碱，而SO2是非金属氧化物，属于非电解质，故D项不属于弱电解质。
答案D2．区分强弱电解质的标准是( )A．化学键B．电离水准C．溶解度大小D．溶液导电水平的强弱解析电解质划分为强、弱电解质的关键是：电离水准。
完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；并且电解质的强弱与溶解度、溶液的导电性没有必然的联系。
故B项准确，A、C、D三项错误。
答案B3．在水溶液中下列电离方程式书写准确的是( )A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3C．CH3COOH CH3COO－＋H＋D．Na2SO4Na2＋＋SO2－4解析Ca(OH)2为强电解质，A项错误；NaHCO3电离产生Na＋与HCO－3，B项错误；CH3COOH为弱酸，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，C 项准确；D项，钠离子为Na＋，用“===”而不用“”。
答案C4．下列关于强弱电解质的叙述准确的是( )A．一种物质不是强电解质就一定是弱电解质B．一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质C．难溶化合物不一定就是强电解质D．强电解质溶液的导电水平一定比弱电解质溶液的导电水平强解析难溶化合物可能是弱电解质，如Fe(OH)3，也可能是非电解质，如SiO2。
答案C5．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析溶液中存有的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A项错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存有CH3COOH分子，B项错误；依据电离方程式，在CH3COOH溶液中不管是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D项错误；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C项准确。
2019全国高考化学真题深度解析：溶液中的离子平衡试题
2019全国高考溶液中的离子平衡试题解析1.（2019浙江卷）5．下列溶液呈碱性的是A．NH4NO3B．(NH4)2SO4C．KCl D．K2CO3【答案】D【解析】盐类水解是指弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子反应，导致溶液中的c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性或c(H+)<c(OH-)，溶液显碱性。
NH4NO3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，A不合题意；(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，B不合题意；KCl属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，C不合题意；K2CO3属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，D符合题意。
2.（2019北京卷）7．下列示意图与化学用语标注内容不相符的是（水合离子用相应的离子符号表示）A B C DNaCl＝Na＋＋Cl－CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－CH3COOH CH3COO－＋H＋H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－183kJ·mol－1【答案】B【解析】电解CuCl2溶液，是化学变化，方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，故B符合题意。
A、C、D示意图与化学用语标注内容相符，都不符合题意。
（2019上海卷）5.25℃下，0.005mol·L-1Ba(OH)2中H+浓度是A.1×10-12 mol·L-1B. 1×10-13 mol·L-1C.5×10-12 mol·L-1D. 5×10-13 mol·L-1【答案】A【解析】0.005mol·L-1Ba(OH)2中OH-浓度是0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1，c(H+)=Kw/ c(OH-)=10-14(mol·L-1)2/0.01 mol·L-1=10-12mol·L-1，故答案选A。
浙江版高考化学复习专题三离子反应练习含答案
专题三离子反应考点过关练考点1离子反应1.(2024浙江1月选考,1,3分)下列物质不属于．．．电解质的是( )A.CO2B.HClC.NaOHD.BaSO4答案 A2.(2022浙江6月选考,2,2分)下列物质属于强电解质的是( )A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2答案 C3.(2021浙江6月选考,2,2分)下列物质属于弱电解质的是( )A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH答案 B4.(2024浙江1月选考,5,3分)在溶液中能大量共存的离子组是( )A.H+、I-、Ba2+、N O3-B.Fe3+、K+、CN-、Cl-C.Na+、Si O32−、Br-、Ca2+D.N H4+、S O42−、CH3COO-、HC O3-答案 D5.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N O3-等离子大量共存的是( )A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2答案 D6.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3-、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3-C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−答案 C考点2离子方程式7.(2023重庆,2,3分)下列离子方程式中,错误的是( )A.NO2通入水中:3NO2+H2O 2H++2N O3-+NOB.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OC.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+S O42−+2Fe3+ 2Fe2++PbSO4答案 B8.(2023浙江6月选考,9,3分)下列反应的离子方程式正确的是( )A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-C.铜与稀硝酸:Cu+4H++2N O3- Cu2++2NO2↑+2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O H2S+2HS O3-答案 B9.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确．．．的是( )A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH- 2Al O2-+H2OC.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C O32−+CO2+H2O 2NaHCO3↓D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S O32−+Ca2+ CaSO3↓答案 D10.(2022广东,14,4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C O32− HC O3-+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2 ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2O22−+2H2O 4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+答案 B11.(2022浙江6月选考,13,2分)下列反应的离子方程式不正确．．．的是( )A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si O32−+2H+ H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C O32−+2SO2+H2O 2HS O3-+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2O72−+16H+ 3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH- Br-+BrO-+H+答案 D12.(2022浙江1月选考,13,2分)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HC O3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2OB.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH- N O3-+N O2-+H2OC.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO- S O32−+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2++2H2O答案 C13.(2022湖南,11,4分)(双选)下列离子方程式正确的是( )A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I O3-:I O3-+5I-+6H+ 3I2+3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O 2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HC O3-+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O答案AC14.(2021浙江6月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )A.碳酸镁与稀盐酸反应:C O32−+2H+CO2↑+H2OB.亚硫酸氢钠的水解:HS O3-+H2O H2SO3+OH-C.锌溶于氢氧化钠溶液:Zn+2OH-+2H2O[Zn(OH)4]2-+H2↑D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:N O2-+N H4+N2↑+2H2O答案 A15.(2021浙江1月选考,13,2分)下列反应的方程式不正确的是( )A.石灰石与醋酸反应:C O32−+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2OB.铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液):Ag(阳极) Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2N O3-+8H+ 3Cu2++2NO↑+4H2OD.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2Al3++3S O42−+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓答案 A16.(2021湖北,4,3分)对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式是( )A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸:H++OH- H2OB.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:Ag++I- AgI↓C.向烧碱溶液中加入一小段铝片:2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-答案 D考点强化练考点1离子反应1.(2023宁波二模,1)下列物质中,属于能够导电的化合物是( )A.石墨烯B.液态氧化钠C.二氧化硅D.盐酸答案 B2.(2023十校联盟联考三,1)下列物质属于电解质且溶于水呈碱性的是( )A.K2CO3B.H2SO4C.NH3D.NH4Cl答案 A考点2离子方程式3.(2024届Z20名校联盟联考一,9)下列反应的离子方程式不正确．．．的是( )A.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N H4+B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2OC.用硫化亚铁除去废水中的汞离子:FeS(s)+Hg2+(aq)Fe2+(aq)+HgS(s)D.向硫化钠溶液中滴加次氯酸钠溶液:S2-+ClO-+H2O S↓+Cl-+2OH-答案 A4.(2024届A9协作体返校联考,7改编)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.硝酸铝溶液中滴入过量氨水:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4N H4++2H2OB.二氧化锰与浓盐酸共热:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC.乙酰甲胺在稀盐酸中水解:CH3CONHCH3+H2O+H+CH3COOH+CH3N H3+D.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++ClO-+SO2+H2O CaSO4↓+Cl-+2H+答案 C5.(2024届名校协作体开学联考,7)下列反应的离子方程式不正确．．．的是( )A.过量CO2通入NaOH 溶液:CO2+OH-HC O3-B.向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉:2Fe3++Fe3Fe2+C.苯酚的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液:C6H5OH+OH-C6H5O-+H2OD.Na2SO3溶液中滴入足量氯水:S O32−+H2O+Cl2S O42−+2H++2Cl-答案 B6.(2024届七彩阳光联盟返校联考,7改编)下列反应的离子方程式正确的是( )A.铜片插入稀硫酸中:Cu+2H+Cu2++H2↑B.氢硫酸中滴加双氧水:H2O2+2H++S2-2H2O+S↓C.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH-Al O2-+2H2OD.将少量CO2通入次氯酸钙溶液中:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-答案 C7.(2024届义乌五校10月联考,8改编)下列方程式正确的是( )A.向[Ag(NH3)2]NO3溶液中加入H2S:2Ag++H2S Ag2S+2H+B.用Fe作阳极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C.亚硫酸根离子的水解:HS O3-+H2O H3O++S O32−D.向CuCl2稀溶液中通入HCl:[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O答案 D8.(2024届新阵地教育联盟联考二,10改编)下列离子方程式正确的是( )A.向1 L 0.1 mol·L-1明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大:2Al3++3S O42−+6OH-+3Ba2+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+3ClO-S O42−+Cl-+2HClOD.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑答案 B。
新(浙江专用)高考化学二轮复习 阶段检测卷(八)溶液中的离子反应(含解析)
阶段检测卷(八) 溶液中的离子反应一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项正确)1．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强。
下列有关分析不正确的是( ) A．纯碱主要成分为Na2CO3B．热的纯碱溶液去污效果更好C．纯碱有利于油污水解D．纯碱常用于治疗胃酸过多答案 D2．(2016·杭州模拟)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NaOH答案 C3．(2016·台州9月选考质量评估)下列各物质投入水中，使溶液呈酸性的是( ) A．NaOH B．NH3C．CH3COONa D．NH4Cl答案 D4．(2016·温州8月选考模拟)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．NH4Cl B．CH3COONaC．K2SO4D．NH3·H2O答案 B解析NH4Cl溶液因NH＋4水解呈酸性；CH3COONa溶液因CH3COO－水解呈碱性；K2SO4溶液呈中性；氨水因NH3·H2O电离呈碱性。
5．下列说法中错误的是( )A．在Na2S溶液中滴入酚酞溶液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H＋浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解答案 C6．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性答案 C7．下列应用与盐类的水解无关的是( )A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体答案 B8．下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是( )A．NO2B．Ba(OH)2C．Cl2D．CH3COONa答案 D9．已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2＋H2＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加可加入( )A．H2O B．HClC．CaCO3D．NaOH(s)答案 C10．下列电离方程式书写正确的是( )A．H2SO4===H＋2＋SO2－4B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋C．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－D．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－答案 D11．下列有关pH变化的判断中正确的是( )A．随着温度的升高，碳酸溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH减小C．新制氯水经光照一段时间后，pH增大D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大答案 A12．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体( )A．NaOH B．NaHCO3C．CH3COONa D．Na答案 A13．(2016·绍兴校级期末)下列能够说明醋酸是弱酸的是( )A．醋酸能与水以任意比例混溶B．醋酸能与碳酸钠反应C．醋酸能使紫色石蕊溶液变红色D．0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝3答案 D14．在CH33COO－＋H＋的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水D．升高温度答案 D15．在相同温度时100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H＋的浓度D．CH3COOH的物质的量答案 B16．下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是( )A．SO2B．Cl2C．CO2D．SO3答案 B17．25 ℃时，1 mol·L－1醋酸加水稀释至0.01 mol·L－1，下列变化正确的是( ) A．溶液中c(OH－)减小B．pH的变化值等于2C．溶液中H＋的数目增大D．K w的值减小答案 C18．氨水呈弱碱性的原因是( )A．通常状况下，氨气的溶解度较大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨气生成的少量NH3·H2O全部电离生成OH－D．氨气本身的碱性弱答案 B19．(2016·绍兴选考适应性考试)某温度下，关于①0.01 mol·L－1醋酸溶液，②pH＝2醋酸溶液，下列说法正确的是( )A．c(CH3COOH)：①＞②B．c(CH3COO－)：①＞②C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)：①＝②D．c(CH3COO－)＋c(OH－)：①＜②答案 D解析①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中，0.01 mol·L－1＞c(CH3COOH)≫c(H＋)≈c(CH3COO－)＞c(OH－)，②pH＝2的CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)≫0.01 mol·L－1＝c(H＋)≈c(CH3COO－)，由此可判断，A、B、C错误；D项两溶液中均存在c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，且是①中c(H＋)小于②中c(H＋)，故D正确。
(浙江选考)2019版高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 专项突破练(五)课件
解析 K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢离子浓度越大，所以溶 液的酸性越强。
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解析 答案
(3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO－ 3 、H3PO4、H2PO－ 4 、HPO24－都看作酸， 则它们酸性强弱的顺序是_H_3_P_O_4_>_C_H_3_C_O__O_H__>_H_2_C_O_3_>_H_2_P_O_4－__>_H_C_O__3－_>_H_P_O__24－_。
c(OH－)－c(H＋), c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，由于pH相等，
合溶液中c (NH3·H2O)＝_2_×__1_0_－_3_mol·L－1。(25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝
1.8×10－5)
解析 氯化铵溶液中加入氨E水v溶alu液a至tio中n性on，ly则. c(H＋)＝c(OH－)＝1×
1C0－re7maotle·Ld－w1，it根hC据Aos电ppy荷orsi守geh恒.St 得2li0d：0ec4s(C-f2lo－0r)1＝.1NcE(ANTsHp＋43o).＝s5e0C.P3l6iteymnoLtlt·PdLr.－o1，file结5合.氨2.水0.的0.
H3PO4
H2PO－4 H＋＋HPO24－
K2＝6.2×10－8
HPO24－ H＋＋PO34－
K3＝2.2×10－13
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回答下列问题： (1)升高温度，会_促__进__(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值_增__大__(填 “增大”“减小”或“不变”)。
解析 弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生
鄞州高级中学高二化学《专题3_溶液中的离子反应》检测题
鄞州高级中学高二化学《专题3 溶液中的离子反应》检测题一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题，每题3分，11-18题，每题4分）1．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是2、对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少B．温度升高后，溶液的pH增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大3、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。
现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%4、下列各方程式中，属于水解反应的是A. HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-B. HCO3-＋H2O CO32-＋H3O+C. HA＋H 2O A-＋H3O+D. CO32-＋H+＝HCO3-5、下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-B．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、NO3-D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-6、 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)H2O＝1×10-a mol/L，下列说法不正确的是A、a＜7时，水的电离受到促进B、a＞7时，水的电离受到抑制C、a＜7时，溶液的pH一定为aD、a＞7时，溶液的pH可能为14－a7、已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是A．NaCN和HCN 1:1组成的溶液呈酸性B．0.1m o l·l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH 逐渐增大C．根据两个反应即可得出结论D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)8、下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
(浙江选考)版高考化学二轮复习专题训练9溶液中的离子反应
溶液中的离子反应一、选择题1．(2016·上海化学，6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误； B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确； C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误； D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
答案 B2．(2016·温州市高二期末)水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述中正确的是( )A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c(H＋)＞c(OH－)C．水的电离度α(25 ℃)＞α(35 ℃）D．水的电离过程是吸热过程解析A、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；B、在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°Ｃ大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；C、升温促进水的电离程度，水的电离度α(25 ℃)＜α(35℃)，故C 错误；D、分析不同温度下其平衡常数，K＝1.0×l0－14，K(35℃)＝2.1×l0－14。
温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确。
答案 D3．(2015·浙江萧山月考)一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响产生氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的( )A．Ca(OH)2(固体) B．NH4Cl(固体)C．CuSO4(固体) D．CH3COONa(固体)解析A．加入Ca(OH)2固体，与硫酸反应，氢气总量减少，故A错误；B.加NH4Cl(s)，在1。
(浙江专用)2018_2019版高中化学专题检测卷(三)(含解析)(选修6)
专题检测卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( )A.从溴水中提取单质溴时，不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验有机物中是否含有醛基C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法解析本题考查实验基本操作，意在考查考生实验方案的评价能力。
乙醇与水互溶，不能用来做萃取剂，A项正确；新制Cu(OH)2悬浊液能够与醛基反应产生砖红色沉淀，可检验出来，B项正确；纸层析实验中，试样点若浸入展开剂中会溶解在展开剂中，不能达到实验目的，C不正确；醋酸和CaO作用生成盐，蒸馏可蒸出乙醇，D项正确。
答案 C2.亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠(NaNO2)腌制。
亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。
由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，也曾多次发生过因误食导致中毒的事件。
下列能用来区别NaNO2与NaCl固体的方法是( )A.观察颜色B.品尝味道C.用水溶解D.分别溶于水测其pH答案 D3.某混合气体G中可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a：无水CuSO4，b：澄清石灰水，c：灼热CuO，d：碱石灰，e：品红溶液，f：酸性高锰酸钾溶液试剂可将其一一验出，检验的正确顺序是( )A.G→a→e→b→f→d→cB.G→c→d→b→e→f→aC.G→a→e→f→b→d→cD.G→b→e→f→a→d→c解析通过分析题意，先确定四种气体检验的先后顺序为：先验H2O，再验SO2，除尽SO2后再验CO2，最后除尽CO2后验CO。
答案 C4.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析C组只用AgNO3溶液，无法区别开K2CO3、CaCl2，因为均形成白色沉淀。
(浙江选考)近年高考化学大一轮复习专题9溶液中的离子反应专题讲座四加试第30题——基本概念、基本理
（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题9 溶液中的离子反应专题讲座四加试第30题——基本概念、基本理论综合学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题9 溶液中的离子反应专题讲座四加试第30题——基本概念、基本理论综合学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题讲座四加试第30题——基本概念、基本理论综合1．[2017·浙江4月选考,30(2）(3)］以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。
电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。
请回答：（2)在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合气体（体积比1∶4,总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）.反应ⅠCO2（g）＋4H2(g)CH4(g）＋2H2O(g）ΔH4反应Ⅱ CO2(g)＋H2（g)CO(g)＋H2O（g) ΔH5图1图2①下列说法不正确的是________。
A．ΔH4小于零B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率②350 ℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为_________________________________________________________________（用a、V表示)。
浙江高中化学学考基础复习系列教案3-溶液中的离子反应
第三讲溶液中的离子反应【主要常见考点】1．离子方程式的书写2．离子共存问题3．常见离子的鉴别【主要知识点讲解】一、离子方程式的书写书写步骤正误判断要点1）写出化学反应方程式判断是否符合反应原理2）物质的拆分判断拆分是否正确：不能拆的情况：单质、气体、沉淀、氧化物、弱酸、弱碱、H2O 等不能拆。
3）删除、整理“三检”：①元素是否守恒②电荷是否守恒③箭头符号是否遗漏二、离子共存问题1、离子不能大量共存的情况：离子结合能产生气体、沉淀、弱酸、弱碱、H2O或发生氧化还原反应。
2、强还原性的离子：________________________________________________;3、强氧化性的离子：_________________________________________________。
三、常见离子的鉴别及有特征现象的离子反应离子鉴别方法及特征现象离子反应方程式Na+/离子鉴别方法及特征现象离子反应方程式K+/NH4+Fe3+Fe2+Cl-SO42-CO32-【常考题型强化训练】A、离子方程式考试题型：1．下列离子方程式正确的是A．Zn与稀H2SO4反应：2Zn＋2H+=2Zn2+＋H2↑B．氯气和水反应：Cl2＋H2O=2H+＋Clˉ＋ClOˉC．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+=H2SiO3↓＋H2OD．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H+＋SO42-2．下列离子方程式正确的是A．Na2CO3溶液水解的离子方程式：CO32‾＋2H2O H2CO3＋2OH‾B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2+=Cu＋2Na+C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3ˉ＋OH‾=CO32ˉ＋H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO42ˉ＋Ba2+=BaSO4↓3．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．铁盐水解生成氢氧化铁胶体能起到净水作用，其原理是：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+C．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2ClˉD．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu＋2Na+4．下列方程式正确的是A．碳酸氢钙在水中的电离方程式：Ca(HCO3)22HCOˉ3＋Ca2+B．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：Mg+CO2点燃MgO+COC．Cl2通入水中：Cl2＋H2+＋Clˉ＋ClOˉD．碳酸氢钠溶液水解呈碱性的离子方程式：HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-5．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3+＋2Iˉ=2Fe2+＋I2B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42ˉ＋H+＋OHˉ＋Ba2+=H2O＋BaSO4↓C．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋2H2OD．一水合氨在水中的电离方程式：NH3•H2O NH4+＋OHˉ6．下列方程式不正确的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O B．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3•H2O＋H+C．将少量盐酸逐滴滴入至大量Na2CO3溶液中：H+＋CO32ˉ=HCO3ˉD．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+7．下列反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液中的离子方程式：Fe3+＋3SCNˉ=Fe(SCN)3↓B．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子方程式：Cl2＋2OHˉ=Clˉ＋ClOˉ＋H2OC．碳酸钡溶于醋酸的离子方程式：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑D．金属钠跟水反应的离子方程式：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑8．下列离子方程式不正确的是A．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCOˉ3＋Ba2+＋OHˉ=BaCO3↓＋H2O B．SO2通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42ˉ＋2BrˉC．O3通入KI溶液中：O3＋2Iˉ＋H2O=O2＋2OHˉ＋I2D．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+＋Clˉ9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH‾＋H2↑B．碳酸氢根离子在水溶液中的电离方程式：HCO3-H+＋CO32‾C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH‾＋H+＋SO42ˉ=BaSO4↓＋H2OD．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32ˉ＋2H+=CO2↑＋H2O10．下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3+=2Fe2+＋Zn2+B．硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应：MgSO4＋2OHˉ=Mg(OH)2↓＋SO42ˉC．氯化镁溶液显酸性的原因：Mg2+＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2H+D．保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OHˉ=SiO32-＋H2O11．下列反应的离子方程式的书写正确的是A．氧化钠投入水中：O2ˉ＋H2O=2OHˉB．FeCl3溶液与KI反应：2Fe3+＋2KI=2Fe2+＋I2＋2K+C．醋酸水溶液的电离方程式：CH3COOH=H+＋CH3COO-D．NaClO溶液显碱性的原因：ClOˉ＋H2O HClO＋OH-12．下列离子方程式正确的是A．食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32ˉ＋2H+=CO2↑＋H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋2OH‾＋2H+＋SO42ˉ=BaSO4↓＋2H2OD．碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH‾=NH3↑＋H2O13．下列方程式正确的是A．用食醋除水垢的离子方程式：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．金属钠投入MgCl2溶液中的离子方程式：2Na＋Mg2+=2Na+＋MgC．氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．醋酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO-＋H2O=CH3COOH+OH-14．下列方程式不正确的是A．金属钠和水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na+＋2OHˉ＋H2↑B．二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4H+＋2Clˉ=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：SiO2＋2Na+＋2OHˉ=Na2SiO3＋H2O D．漂白粉在空气中变质的化学方程式：Ca(ClO)2＋CO2+H2O=CaCO3＋2HClO 15．不能正确表示下列变化的离子方程式是A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-—2Mn2++5SO42-+4H+ B．酸性碘酸钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O—I2+2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-+2H+—H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：3Cu2++2Fe—2Fe3++3CuB 、离子鉴别考试题型：1．某试样含有阳离子为NH 4+、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Fe 2+中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是注：①CuS 为难溶于水的黑色固体；②气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝A ．沉淀A 为BaSO 4B ．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OC ．加入氨水-氯化铵溶液可使Fe 3+沉淀完全，而Cu 2+不形成沉淀D ．试样中一定含NH 4+、Ba 2+、Cu 2+、Fe 2+，一定不含Ag +2．白色固体混合物A，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。
溶液中的离子反应(高端题含答案)
溶液中的离子反应1．(2013·浙江理综，6分)25℃时，用浓度为0.1mol ·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1mol ·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HXB ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝K a HY ·c HY c Y－＋c (Z －)＋c (OH)2．(2013·大纲理综，6分)右图表示水中c (H ＋)和c (OH －)的关系，下列判断错误的是( )A ．两条曲线间任意点均有c (H ＋)×c (OH －)＝KW B ．M 区域内任意点均有c (H ＋)＜c (OH －) C ．图中T 1＜T 2D ．XZ 线上任意点均有pH ＝73、(2012·江苏，4分)25℃时，有c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol ·L －1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图7所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )图7A ．pH ＝5.5的溶液中：c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c(OH －) B ．W 点所表示的溶液中：c (Na ＋)＋c(H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH)－C ．pH ＝3.5的溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)－c (OH －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol ·L －1D ．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －)4、(2010·全国Ⅱ理综，6分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()5、25℃时，有c(CH3COOH)+c()=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c()与pH的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 ( )A.该温度下醋酸的电离平衡常熟为10-4.75mol•L-1B.W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1C.X点所表示的溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D.向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L-1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）6、25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
浙江省学考选考高2020届高2017级专题三离子反应
离子反应
真题多维细目表
浙江真题
涉分
考点
离子反应和Байду номын сангаас离子共存
离子方程式的书 写及正误判断
关联考点
题型 难度 试题结构
核心素养
２０１９．４，２ ／ １３ ２０１９．４，２５ ２０１８．１１，１３
２０１８．４，３ ／ １３ ２０１８．４，２５
２０１７．１１，３ ／ １２ ２０１７．１１，２５ ２０１７．４，３ ／ １３ ２０１７．４，２５
Ｃｌ、Ｓｉ、Ｆｅ、Ｃｕ 及其 重 要 化 合 物 的 选择 性质
易
选项并列 宏观辨识与微观探析
物 质 的 量， ＣＯ２ 与
２／２
离子 反 应 和 离 子推断
定量 型 离 子 方 程式的书写
ＮａＯＨ 的离子反应／ Ｎａ、Ｃｌ、Ｓ 及其重要
选择
较难 ／ 易
选项并列
宏观辨识与微观探析 ／ 证据推理与模型认知
选择
易
选项并列 证据推理与模型认知
２／２
非电解质的 判断
判断 离 子 方 程 式的正误
Ｎａ、 Ｓ、 Ｆｅ 及 其 重 要化合物的性质
选择
易
选项并列 宏观辨识与微观探析
２
离子 反 应 和 离 子推断
Ｎａ、 Ｃｌ 及 其 重 要 化合物的性质
选择
易
选项并列 证据推理与模型认知
２／２
电解质的判断
判断 离 子 方 程 式的正误
２
离子 反 应 和 离 子推断
Ｆｅ、Ｃｕ、 Ｓ、 Ｃｌ 及 其 化合物的性质
选择
中
选项并列 证据推理与模型认知
２／２
电解质的判断
判断 离 子 方 程 式的正误
2019届二轮 溶液中的离子反应 专题卷(浙江专用)
溶液中的离子反应1．(2018·金华十校高三调研)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A．H2SO4B．NaHSO4C．NH3D．NH4Cl答案 D2．(2017·宁波市余姚中学高二上学期期中考试)下列溶液肯定显酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<1的溶液D．c(H＋)>c(OH－)的溶液答案 D3．(2017·杭州市西湖高级中学高二12月月考)常温下c(H＋)最小的是()A．pH＝0的溶液B．0.04 mol·L－1 H2SO4C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3答案 D4．(2017·宁波市余姚中学高二上学期期中)往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4B．CH3COOKC．KAl(SO4)2D．NaI答案 D解析硫酸氢钠属于强酸，电离出的氢离子抑制水的电离，A错误；醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根结合水电离出的氢离子，促进水的电离，B错误；硫酸铝钾电离出的铝离子水解，促进水的电离，C错误；碘化钠是强酸强碱盐，钠离子和碘离子均不水解，D正确。
5．(2017·杭州市西湖高级中学高二12月月考)已知25 ℃时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是()A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离方程式为HA===H＋＋A－D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍答案 D解析HA??H＋＋A－起始浓度/mol·L－10.1 0 0改变浓度/mol·L－10.1×0.1% 1×10－41×10－4平衡浓度/mol·L－10.1×(1－0.1%) 1×10－41×10－4升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH值减小，选项B错误；c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，则pH＝4，选项A错误；HA的电离不完全，是可逆反应，电离方程式为HA??H＋＋A－，选项C错误；利用K w＝c(H＋)·c(OH－)，得：c水(OH－)＝1×10－10 mol·L－1＝c水(H＋)，由HA电离出的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，c水(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，则由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍，选项D正确。
高中化学：《溶液中的离子反应》测试卷
高中化学：《溶液中的离子反应》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度,溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍2.在－50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH 3(液)NH4+＋NH2−,两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1.以下有关－50 ℃时离子积的叙述中正确的是()A．离子积为1.0×10－15B．离子积为1.0×10－30C．向液氨中加入氨基钠(NaNH2),液氨的离子积增大D．向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,离子积的数值也随之增大3.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3−、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧4.下列盐溶液中呈酸性的是()A． NaClB． CH3COONaC． FeCl3D． NaHCO35.欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体()A． NaOHB． NaHCO3C． CH3COOKD． Mg6.下列说法正确的是()A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B． 25 ℃时Cu(OH2)在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2＋)增大D． 25 ℃ AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同7.常温下,将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,两者pH都升高了1.则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A． 11∶1B． 10∶1C． 6∶1D． 5∶18.常温下,纯水中存在电离平衡：H 2O H＋＋OH－.欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(H ＋)增大,应加入的物质是()A． H2SO4B． AlCl3C． NaHCO3D． NaOH9.液氨与纯水类似,也存在微弱的电离：2NH 3NH4+＋NH2−,－50 ℃时,两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1,下列说法不正确的是()A．其他条件不变,增加液氨的量,电离平衡正向移动B．维持温度不变,向液氨中加入少量氯化铵固体,c(NH2−)将减少C．此温度下,在液氨中加人NaNH2,则液氨中c(NH4+)＜1×10－15mol·L－1D．在液氨中加入NH4Cl,则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2−)10.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是()A．硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C．因为Ba2＋＋SO 42−===BaSO4↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42−(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解度11.室温时,M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq)K sp ＝a ；c (M 2＋)＝b mol·L －1时,溶液的pH 等于( ) A ．12lg baB ．12lg a b C ． 14＋12lg ab D ． 14＋12lg b a12.关于盐类的水解反应的说法正确的是( ) A ． 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B ． 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C ． 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D ． Na 2S 水解的离子方程式为：S 2－＋2H 2OH 2S ＋2OH －13.在CO 2的水溶液中,H 2CO 3达到电离平衡的标志是( )A ．c (HCO 3−)＝c (CO 32−)B ． 溶液中无H 2CO 3C ．c (HCO 3−)恒定不变D ． 溶液中H 2CO 3、HCO 3−、CO 32−共存14.室温下,某溶液中水电离出的H ＋和OH －的物质的量浓度乘积为1×10－26,该溶液中一定不能大量存在的是( ) A ． Cl － B ． HCO C ． Na ＋ D ． Ba 2＋15.如图是用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、实验题(共3小题)16.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度,过程如下：取0.36 g 试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀CuI.用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL.(已知：I2＋2S2O32−) ===S4O62−＋2I－)(1)可选用____________作滴定指示剂,滴定终点的现象是____________________________.(2)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________.(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________.17.测定某混合气中ClO2的含量：①在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入一定体积稀硫酸；②将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；③用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32−===2I－＋S4O62−),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液.(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是________________.(2)锥形瓶中加入的指示剂通常是________；滴定达到终点的现象为_____________________________；滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,使测量结果________(偏高、偏低、无影响)；滴定后仰视读数则使得测量结果______(偏高、偏低、无影响).18.某草酸亚铁样品(FeC2O4·x H2O)中含有少量硫酸亚铁,现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL的锥形瓶内,加入适量2 mol·L－1的A溶液,使样品溶解,加热至70 ℃左右,立即用浓度为0.020 00 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b mL(滴定管起始读数为0.00)；②向上述滴定后混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L－1的A溶液,煮沸5～8 min,经检验溶液合格后,继续用浓度为0.020 00 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为c mL；③重复以上实验1～2次；④数据处理.(1)以上实验方案中的A溶液最合适的是________.(2)以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为__________________________.(3)以上步骤②中Zn粉的作用_____________________________________________________,检验溶液是否合格最合适的试剂是________.(4)某小组的一次实验测定数据记录如下：计算0.197 0 g样品中：n(Fe2＋)＝__________________________________________________；n(C2O42−)＝__________________________________________________________________.三、计算题(共3小题)19.某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含NaHCO3杂质)中碳酸钠的质量分数,设计了下列实验方案进行探究：称取m g样品配成250 mL溶液,从中取25 mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定至终点,消耗0.1 mol·L－1HCl溶液V1mL,继续用甲基橙作指示剂滴定至终点,消耗0.1 mol·L －1HCl溶液V2mL.则该样品中碳酸钠的质量分数为________.20.某温度下,在500 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COOH、H＋、CH3COO－共3.13×1021个,求该温度下CH3COOH的电离度.21.有两份0.10 mol·L－1NaOH溶液,把其中的一份放在空气中一段时间.用已知浓度的盐酸溶液中和体积相同(0.025 L)的上述两份溶液,若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗盐酸溶液的体积为V A,另一份消耗盐酸溶液的体积为V B,则：以甲基橙作指示剂时,V A与V B的关系是V A________(填“＞”“＜”或“＝”,下同)V B；以酚酞作指示剂时,V A与V B的关系是V A________V B.四、填空题(共3小题)22.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH＋OH－.(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有________.①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压a．①③⑤ b．①④⑥c．③④⑤ d．①②④(2)在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色________.a．变蓝色 b．变深c．变浅 d．不变(3)在一定温度下,用水逐渐稀释1 mol·L－1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加,①n(OH－)________(填“增大”“减小”或“不变”,下同)；②________；③________.23.某澄清透明的溶液中可能含有H＋,Fe2＋,Fe3＋,AlO2−,CO32−,NO3−中的一种或几种,此溶液中最多含有这六种离子中的________种,分别是______________.24.关于溶液中的计算：(1)pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H＋)之比为________.(2)常温,将pH＝12的Ba(OH)2溶液a L和pH＝2的盐酸b L混合后pH＝11,则a∶b的值为________.(3)常温,pH＝12 的氨水和pH＝2 的盐酸等体积相混合,则混合液呈________性.(4)常温,0.01 mol·L－1硫酸溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.答案解析1.【答案】A【解析】溶液中的电离平衡：HA H＋＋A－,α＝c(已电离分子)c(起始总分子)×100%,c(H＋)＝c(A－)＝c(已电离分子)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1,pH＝4,K a＝c(H +)×c(A−)c(HA)＝1×10－7,A错误, C正确；弱电解质的电离是吸热的,升高温度,促进电离,c(H＋)增大,B正确；在任何水溶液中,c(H＋)水＝c(OH－)水；在酸溶液中,c(OH－)＝c(OH－)水＝10−1410−4mol·L－1＝10－10mol·L－1,而HA电离出的c(H＋)＝10－4mol·L－1,约为水电离出的c(H＋)的106倍,D正确.2.【答案】B【解析】K w＝c(H＋)·c(OH－),与水的离子积相似,液氨的离子积为c(NH4+)·c(NH2−)＝1.0×10－15×1.0×10－15＝1.0×10－30,B正确,A错误；水的离子积只和温度有关,同样液氨的离子积也只与温度有关,与加入的物质无关,C、D错误.3.【答案】B【解析】H 2O H＋＋OH－,增加H＋或OH－,抑制水电离,减小H＋或OH－,促进水电离.①、⑥抑制水电离；③⑤⑧能与水电离的H＋或OH－反应生成弱电解质,促进水的电离；②④⑦不与H＋或OH－反应,对水的电离无影响, B正确.4.【答案】C【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性,一般强酸强碱盐溶液呈中性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性,可概括为谁强跟谁“性”,同强显中性.NaCl是强碱强酸盐,不水解溶液显中性,A不符合题意；CH3COONa是弱酸强碱盐,水解显碱性,B不符合题意；氯化铁是强酸弱碱盐,水解显酸性,C符合题意；碳酸氢钠是强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解,溶液显示碱性,D不符合题意.5.【答案】A【解析】NaOH与H＋反应生成水,c(H＋)降低,平衡右移,CH3COO－浓度增大,A正确；NaHCO3与H＋反应,c(H＋)降低,平衡右移,但产生了CO2,B错误；加入CH3COOK,c(CH3COO－)增加,平衡左移,C错误； Mg消耗H＋,c(H＋)降低,平衡右移,但反应产生了H2,D错误.6.【答案】B【解析】A项,K sp(AgCl)>K sp(AgI),所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－),A 项不正确；B项,Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋使Cu(OH)2(s)鸠馛u2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向移动,溶解度比在水中的小,B项正确；C项,在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(SO)增大,沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移动,c(Ba2＋)减小,C项不正确；D项,溶液中c(Cl－)越大,AgCl 的溶解度越小,D项不正确.7.【答案】C【解析】设硫酸的体积为V1,使硫酸pH变1,所加水的体积为9V1；与NaOH混合后pH＝2,说明溶液呈酸性,设NaOH溶液体积为V2,则有c(H＋)＝mol·L－1＝0.01 mol·L－1,得V2＝V1,即V水∶V(NaOH)＝6∶1,C正确.8.【答案】B【解析】H 2O H＋＋OH－,增加H＋或OH－,抑制水电离；消耗H＋或OH－,促进水电离.H2SO4===2H＋＋SO42−,抑制水的电离,A错误；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓,促进水电离,K w不变,c(OH－)减小,c(H＋)增大,B正确；HCO3−＋H＋===H2CO3使c(H＋)减小,促进水的电离,反应消耗H＋使c(H＋)减小,C错误；NaOH===Na＋＋OH－,抑制水电离,D错误.9.【答案】A【解析】液氨是纯液体,量变但浓度不变,平衡不动,A错误；加入NH4Cl固体,c(NH4+)增大,平衡逆移,c(NH2−)将减少,c(NH4+)>c(NH2−),B、D正确；加入NaNH2,c(NH2−)增大,抑制电离,c(NH4+)＜1×10－15mol·L－1,D正确.10.【答案】B【解析】BaSO4是难溶电解质,在水中有少量溶解,形成饱和溶液,A项错误、B项正确；在BaSO 4的悬浊液中有沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42−(aq),改变外界条件可以使沉淀溶解平衡发生移动,从而改变BaSO4的溶解度,C、D项错误.11.【答案】C,再算出【解析】本题考查沉淀溶解平衡与pH的关系.由于c(M2＋)·c2(OH－)＝a,则c2(OH－)＝abc(H＋)即可得到pH.12.【答案】C【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性,一般强酸强碱盐溶液呈中性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性,可概括为谁强跟谁“性”,同强显中性.弱酸弱碱盐水解后溶液也可能为中性,如醋酸铵水解后溶液为中性,A错误；醋酸和氨水电离程度相似,醋酸铵水解后溶液为中性,而NaHSO3溶液,弱酸根离子电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,B错误；氢硫酸属于二元弱酸,硫离子水解分步进行,主要以第一步为主,硫化钠水解离子方程式为：S2－＋H2O HS－＋OH－,D错误.13.【答案】C【解析】在水中,离子化速率与分子化速率相等,溶液中各粒子浓度不再改变,弱电解质建立电离平衡.溶液中碳酸的第一步电离程度远大于第二步电离,c(HCO3−)＞c(CO32−),A错误；碳酸是弱酸,无论是否达到电离平衡,溶液中都有碳酸H2CO3分子, B错误；c(HCO3−)恒定不变,说明反应达平衡状态,C正确；在任何时刻溶液中H2CO3、HCO3−、CO32−共存,不能据此判断平衡状态,D 错误.14.【答案】B【解析】任何溶液中,水电离出的c(H＋)与c(OH－)恒相等,水电离的c(H＋)＝10－13mol·L－1.水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1<1×10－7mol·L－1,水电离被抑制,可能是酸的溶液(有大量H＋),也可能是碱的溶液(有大量OH－).既能和H＋又能和OH－反应,HCO一定不能大量存在,B正确.A、B、D中离子既不和H＋又不和OH－反应,一定能存在.15.【答案】D【解析】由图像可知,30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸, 3c(NaOH)＝c(HCl),表中A、D组属此种情况.但A组中c(HCl)＝0.120 0 mol·L－1,c(H＋)＝0.120 0 mol·L－1,pH<1,与图像不符；D组中c(HCl)＝0.090 00 mol·L－1,pH>1,加入20.00 mL NaOH后,溶液的c(H＋)＝0.09000mol·L−1×0.01000L−0.03000mol·L−1×0.02000L＝1×10－2mol·L－1,pH＝－lg (1×10－2)＝2,符合题意.0.01000L+0.02000L一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义,后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题.本题如果只关注刚好中和时pH＝7对应点,可能错选成A、D,还需再关注起点时pH对溶液浓度的限制,才能全面把握图形的化学内涵.16.【答案】(1)淀粉溶液滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色(2)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2(3)95%【解析】(1)可利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉,当滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色,说明滴定到达终点.(2)CuCl2与KI发生氧化还原反应,Cu2＋得电子变为＋1价,I－失电子变为0价,由电子、电荷守恒可知离子反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2.(3)由2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI,2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2,可得：2Cu2＋～I2～2Na2S2O3,则n(CuCl2·2H2O)＝n(Na2S2O3)＝0.100 0 mol·L－1×0.020 0 L＝0.002 mol,m(CuCl2·2H2O)＝0.002 mol×171 g·mol－1＝0.342 g,试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为0.342g×100%＝95%.0.36g17.【答案】(1) 2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O(2)淀粉溶液当加入最后一滴标准液时溶液的颜色由蓝色变为无色且半分钟不变偏高偏高【解析】(1) ClO2与酸性碘化钾溶液反应, I－被氧化为I2,自身被还原为Cl－,同时生成水,可得：2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O.(2)锥形瓶中含有碘单质,可用淀粉溶液作指示剂；锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色,当达到终,滴定过程中任何不当操作最终都表现为标点时,蓝色褪去且半分钟不变；c(待测)＝c(标准)V(标准)V(待测)准液体积的变化,标准液体积用量增多,待测液浓度偏高；标准液体积用量减少,待测液浓度偏低.气泡的体积被记录为标准液的体积,标准液体积用量增多,待测液浓度偏高；V(标准液)＝V(后)－V(前),滴定后仰视读数使V(后)增大,标准液体积用量增多,待测液浓度偏高.18.【答案】(1)稀硫酸(2)溶液由黄色变成紫红色,且半分钟内不褪色(3)使Fe3＋转化为Fe2＋KSCN溶液(4)1.11×10－3mol 1.01×10－3mol【解析】(1) KMnO4溶液通常需要酸化,则①中加入A的目的是进行酸化,在②加入A又可除去过量的锌,应选择稀硫酸.若选择硝酸等氧化性酸,会把亚铁离子氧化,干扰滴定；若选择HCl 等还原性酸,高锰酸钾会和还原性酸反应,干扰实验.(2)Fe2＋被MnO4−氧化为Fe3＋,自身被还原为Mn2＋,当滴入最后一滴,溶液由黄色变成紫红色且半分钟内不变为原色,表明滴入KMnO4溶液多余,反应达到终点.(3)锌粉把Fe3＋还原为Fe2＋,然后用高锰酸钾进行滴定；利用Fe3＋与SCN－生成红色物质来检验Fe3＋的存在.(4)反应：MnO4−＋5Fe2＋＋8H＋=== Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O高锰酸钾的物质的量：0.042 4 L×0.020 00 mol·L－1＝8.48×10－4molFe2＋消耗的高锰酸钾溶液的体积：42.40 mL－31.30 mL＝11.10 mL,高锰酸钾的物质的量：0.011 1 L×0.020 00 mol·L－1＝2.22×10－4mol,C2O42−消耗的高锰酸钾溶液的体积：31.30 mL－11.10 mL＝20.20 mL,高锰酸钾的物质的量：0.020 2×0.020 00 mol·L－1＝4.04×10－4mol根据关系式：5Fe2＋～MnO4−,5C2O42−～2MnO4−,n(Fe2＋)＝5×2.22×10－4mol＝1.11×10－3mol,n(C2O42−)＝2.5×4.04×10－4mol＝1.01×10－3mol.19.【答案】0.106V1m【解析】Na2CO3与盐酸反应时,可能生成NaHCO3,溶液呈碱性；也可能生成CO2,溶液呈酸性.根据酚酞的变色范围,推断出终点时的pH范围,进而推测反应的生成物,确定出具体的化学反应,这是解决问题的关键.酚酞变色范围约为8～10之间,说明反应后溶液呈碱性,即反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl,根据V1计算Na2CO3的质量分数：0.1×V1×10−3×106×25025m =0.106V1m.20.【答案】3.98%【解析】溶液中n(醋酸)＝0.5 L×0.01 mol·L－1＝0.005 mol,醋酸分子总数＝6.02×1023×0.005＝3.01×1021,CH3COOH溶液中含CH3COOH、H＋、CH3COO－共3.13×1021个,溶液中粒子增加个数＝(3.13－3.01)×1021＝0.12×1021,则增加粒子物质的量＝1.99×10－4mol,根据CH 3COOH H ＋＋CH3COO－知,粒子增加的物质的量等于电离的醋酸的物质的量,所以发生电离的n(CH3COOH)＝1.99×10－4mol,则电离度α＝c(已电离分子)c(起始总分子)×100%＝n(已电离分子)n(起始总分子)×100%＝1.99×10−4mol0.005mol×100%＝3.98%.21.【答案】＝<【解析】Na2CO3与盐酸反应时,可能生成NaHCO3,溶液呈碱性；也可能生成CO2,溶液呈酸性.根据甲基橙及酚酞的变色范围,推断出终点时的pH范围,进而推测反应的生成物,确定出具体的化学反应,这是解决问题的关键.甲基橙变色范围为 3.1～4.4,说明反应后溶液呈酸性,即反应为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；假如0.002 5 mol NaOH全部变质成0.001 25 mol Na2CO3,此时消耗0.002 5 mol HCl；而没变质的NaOH也消耗0.002 5 mol HCl,V A＝V B.酚酞变色范围约为8～10之间,说明反应后溶液呈碱性,即反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl,假如0.002 5 mol NaOH全部变质成0.001 25 mol Na2CO3,此时消耗0.001 25 mol HCl,若没有完全变质,消耗的HCl的物质的量会大于0.001 25 mol,但小于0.002 5 mol,V B＞V A.22.【答案】(1)c(2)c(3)①增大②增大③不变【解析】(1)①加入NH4Cl固体相当于加入NH,平衡左移；②加入OH－,平衡左移；③通入HCl,相当于加入H＋,中和OH－,平衡右移；④加CH3COOH溶液,相当于加入H＋,中和OH－,平衡右移；⑤加水稀释,越稀越电离,平衡右移；⑥无气体参加和生成,加压对电离平衡无影响. (2)氨水中加入NH4Cl晶体,c(NH)增大,则NH3·H2O电离平衡逆向移动,c(OH－)减小,颜色变浅.(3)加水稀释,NH3·H2O电离平衡向电离方向移动n(OH－)逐渐增大,n(NH3·H2O)逐渐减小,所以逐渐增大；电离平衡常数K＝只与温度有关,所以加水稀释时不变.23.【答案】3H＋、Fe3＋、NO3−或者Fe2＋、Fe3＋、NO3−【解析】水解显示酸性的阳离子(如Al3＋、Fe3＋等)与水解显示碱性的阴离子(如CO32−、HCO3−、AlO2−等),生成容易脱离溶液的沉淀或气体时,可相互促进而不能大量共存.NO3−在H＋的条件下可以把Fe2＋氧化；Fe2＋＋CO32−===FeCO3↓；2Fe3＋＋3CO32−＋3H2O===3CO2＋2Fe(OH)3↓；Fe2＋＋2AlO2−＋4H2O===Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓；Fe3＋＋3AlO2−＋6H2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；H＋＋AlO2−＋H2O===Al(OH)3；2H＋＋CO32−===CO2＋H2O.综上H＋、Fe2＋、Fe3＋与AlO2−、CO32−都不能共存,一定含有NO3−,且H＋,Fe2＋与NO3−不能共存.故可能含有的离子：①H＋、NO3−；②H＋、Fe3＋、NO3−；③Fe2＋、Fe3＋、NO3−；④Fe2＋、NO3−；⑤Fe3＋、NO3−.最多含有六种离子中的3种.24.【答案】(1)1∶10(2)11∶9(3)碱(4)5×10－13mol·L－1【解析】(1)pH＝2的盐酸c(H＋)＝0.01 mol·L－1,pH＝l的硫酸c(H＋)＝0.1 mol·L－1,二者c(H＋)之比为1∶10.(2)设Ba(OH)2溶液的体积为x,盐酸的体积为y,pH＝12的Ba(OH)2溶液c(OH－)＝0.01 mol·L－1,pH＝2的盐酸c(H＋)＝0.01 mol·L－1,酸碱混合后pH＝11,则碱过量,剩余c(OH－)＝0.001 mol·L－1,则0.01x−0.01y＝0.001 mol·L－1,x∶y＝11∶9.x+y(3)pH＝12的氨水c(OH－)＝0.01 mol·L－1,c(NH3·H2O)>>0.01 mol·L－1,pH为2的盐酸c(H＋)＝0.01 mol·L－1,将二者等体积相混合,氨水剩余,溶液显示碱性.(4) 在任何水溶液中水电离的c(H＋) 与水电离的c(OH－)永远相等.0.01 mol·L－1硫酸溶液c(H＋)＝0.02 mol·L－1,c(OH－)溶液＝10－4/0.02＝5×10－13mol·L－1,酸溶液中OH－完全来自水的电离,故水电离c(H＋)＝c(OH－)溶液＝5×10－13mol·L－1.。
2020浙江高考化学二轮课后达标：专题三第3讲离子反应的应用Word版含解析
课后达标检测[学生用书P105(独自成册 )]一、选择题－－－3＋1．在一种酸性溶液中，可能存在NO3、I 、Cl 、Fe中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被复原，则以下相关该酸性溶液的推断中不正确的选项是()A ．必定含碘离子B ．可能含铁离子C．可能含氯离子 D ．不含硝酸根离子分析：选 B。
酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被复原，说明溴单质作氧化剂，则原溶液中存在复原性离子，原溶液中必定含有碘离子，A项正确；原溶液中含有碘离子，则氧化性离子不可以存在，故铁离子必定不存在，B项错误；酸性溶液中氢离子、碘离子和氯离子能够大批共存，C 项正确；碘离子拥有强复原性，酸性条件下，硝酸根离子拥有强氧化性，所以原溶液中必定不含硝酸根离子， D 项正确。
2．某溶液中同时含有以下六种离子：①－2－－3－2－、⑥ Na HS 、② SO3 、③ NO 3、④ PO4 、⑤ SO4＋( ) ，向此中加入足量 H 2O2，充分反响后溶液中离子浓度基本保持不变的是A ．①②④⑤B ．②③④C．③④⑥ D ．只有⑤⑥分析：选 C。
H2O2拥有较强的氧化性－2－2－被氧化为2－，能氧化 HS 、 SO3，此中 SO3 SO4，故只有③④⑥ 的浓度基本不变。
3．某无色溶液含有以下离子中的若干种：H ＋、 NH ＋4、 Fe3＋、 Ba2＋、 Al 3＋、 CO23－、 Cl －、OH－、 NO 3－。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大批存在的离子最多有( ) A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种分析：选 C。
含有3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不可以大批存在；＋与 CO2－、 OH－Fe H 3＋会发生反响，不可以大批共存； OH－与 NH 4、 Al 3＋会发生反响，不可以大批共存； Ba 2＋、 Al 3＋、2－，只放出 H2，若溶液为碱性，则含有CO3会发生反响，不可以大批共存。
向该溶液中加入铝粉大批的 OH－，还可能含有大批的－，因为 H Ba2＋、 Cl －、 NO 3，离子最多 4 种；若溶液为酸性－不可以产生氢气，因此含有的离子可能是＋、 Ba2＋、＋、NO3起硝酸的作用，加入 Al H ＋、NH4Al 3＋、Cl －，最多是 5 种离子。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题六第4讲溶液中的离子反应练习(含解析)
溶液中的离子反应一、选择题1．(2019·浙江4月选考，T2)下列属于强电解质的是( )A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸答案：A2．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像的是( )解析：选A。
人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH增大，但不会呈碱性。
3．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( )A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④解析：选D。
乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸＞碳酸＞苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸<碳酸<苯酚<乙醇。
4．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为( )A．c(H＋) B．c(OH－)C．K w D．c水(H＋)解析：选A。
根据pH的计算式pH＝－lg c(H＋)，可知A项正确；在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C项错误；由水电离的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，不相同，B、D两项错误。
5．关于常温下浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( ) A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH===CH3COO－＋H＋C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H＋)＞c(OH－)解析：选C。
A.醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；所以常温下物质的量浓度相等的醋酸和盐酸溶液中，醋酸部分电离，氯化氢完全电离，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则醋酸的pH大于盐酸，A错误；B.醋酸是弱电解质，弱电解质的电离过程是可逆的，故醋酸的电离方程式应该是用“”连接：CH3COOH CH3COO－＋H ＋，B 错误；C.假设体积都为V ，在0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，根据物料守恒n (CH 3COOH)＋n (CH 3COO －)＝0.1V ，所以c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol·L －1；在0.1 mol·L －1的盐酸溶液中，HCl===H ＋＋Cl －，n (Cl －)＝0.1V ，所以c (Cl －)＝0.1 mol·L －1，故c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝c (Cl －)，C 正确；D.物质的量浓度相等的CH 3COOH 溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后所得的溶液相当于醋酸钠的水溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故溶液中c (OH －)＞c (H ＋)，D 错误。
2020届高考化学一轮复习(浙江) 溶液中的离子反应学案
专题九溶液中的离子反应挖命题【考情探究】衡,其中强、弱电解质的判断、常见盐溶液的酸碱性判断、溶液中微粒浓度大小的比较为考查的热点,命题频率较高。
预计今后将继续以2~3道选择题的形式对本专题内容进行考查,非选择题中对本专题内容的考查趋势会加大,备考时应予以关注。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一弱电解质的电离平衡1.(2017浙江4月选考,18,2分)室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是()A.0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH小于13B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下,浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D.0.1mol·L-1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色答案D2.(2019届浙江诸暨中学高三阶段考试,18)室温下,关于pH=3的盐酸和醋酸,下列说法正确的是()A.等体积的两溶液,导电能力是盐酸强B.等体积的盐酸和醋酸加水稀释10倍后,c(Cl-)<c(CH3COO-)C.将pH=3的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低D.中和等体积等浓度的NaOH溶液,醋酸消耗的体积大答案B3.(2019届浙江衢州高级中学单元检测,8)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是()①c(H+)②c(F-)③c(OH-)④K a(HF)⑤-⑥A.①⑤B.②③C.③⑥D.④⑥答案C考点二溶液的酸碱性1.(2019届浙江宁波镇海中学高二单元检测,6)已知水的电离方程式:H2O H++OH-。
下列叙述中,正确的是()A.向水中加入少量硫酸氢钠溶液,c(H+)增大,K W不变B.降低温度,K W减小,pH不变C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低D.向水中加入少量NaClO固体,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低答案A2.(2019届浙江温州平阳中学单元检测,8)常温下,下列溶液一定呈碱性的是()A.能与金属铝反应放出氢气的溶液B.-=10-6的溶液C.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D.0.01mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的HCl溶液等体积混合答案B3.(2018浙江台州书生中学高二期末,7)已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)答案C考点三盐类的水解1.(2019届浙江五校高三第一次联考,5)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaOHB.(NH4)2SO4C.CH3COONaD.NaCl答案C2.(2018北京理综,11,6分)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
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溶液中的离子反应专题检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·金华市十校期末)下列物质溶于水中，因水解而使溶液呈碱性的是( )A．Na2O B．NaOHC．Na2SO4D．Na2CO3答案 D解析氧化钠溶于水生成氢氧化钠，属于碱，不能水解，故A错误；氢氧化钠属于碱，不能水解，故B错误；硫酸钠属于强酸强碱盐，不能水解，故C错误。
2．室温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液答案 A解析B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，C中水电离出的c(OH－)＝10－6mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。
3．室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是( )A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度答案 C解析加水，两溶液中c(NH＋4)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH＋4)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，会导致c(NH＋4)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH＋4)增大，②中NH＋4的水解平衡逆向移动，c(NH＋4)亦增大，故C正确；升高温度促进NH＋4的水解，②中NH＋4的浓度减小，故D错误。
4．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该实验可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子为4mol答案 B解析溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子为2 mol，故D错误。
5．[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( ) A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案 D解析H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S<H2CO3，A可以；H2S、H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以；同浓度时，H2SO3酸性强，C可以；还原性与酸性强弱无关，D不可以。
6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A．常温，pH＝2的溶液中：Na＋、NH＋4、HCO－3、Br－B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO－2、S2－、CO2－3C．0.1mol·L－1的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、CO2－3答案 B解析pH＝2的溶液显酸性，HCO－3与氢离子一定不能大量共存，故A错误；能使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；NO－3与H＋、Fe2＋之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液，可能为酸性溶液或碱性溶液，碱性溶液中不能大量存在NH＋4，酸性溶液中不能大量存在CO2－3，故D错误。
7．(2018·天津市武清区期中)下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．洗涤油污常用热的纯碱溶液C．用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度答案 B解析Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为Al2(SO4)3，A错误；配制FeSO4溶液时，应将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，溶于浓盐酸中会引入杂质，D错误。
8．(2018·杭州市七县期末)室温下，下列有关0.1mol·L－1氨水的说法正确的是( ) A．溶液的pH＞13B．加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小C．该溶液中：c(OH－)＝c(NH＋4)D．完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol·L－1NaOH溶液一样多答案 D解析一水合氨为弱碱，不能完全电离，则0.1mol·L－1氨水的pH＜13，A错误；加水稀释，溶液中c(OH－)减小，K w不变，则c(H＋)增大，B错误；由一水合氨电离及水的电离可知，该溶液中：c(OH－)＞c(NH＋4)，C错误；酸碱中和时n(HCl)＝n(一元碱)，则完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol·L－1NaOH溶液一样多，D正确。
9．(2018·杭州市西湖高级中学月考)下列物质分类组合正确的是( )答案 A解析Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；H3PO4、BaSO4、H2O依次为弱电解质、强电解质、弱电解质，C错误；Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次为强电解质、强电解质、非电解质，D错误。
10．在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。
下列有关该溶液的叙述正确的是( )A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定为1D ．该溶液的pH 可能为13 答案 D解析 根据水的离子积常数，可知由水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－13mol·L －1，这是由于在水中加酸或碱，抑制了水的电离。
若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH －只来自水的电离，c (H ＋)水＝c (OH －)水＝c (OH －)总＝10－13mol·L －1，由K w ＝c (H ＋)总·c (OH －)总得：c (H ＋)总＝10－1410－13mol·L －1＝10－1mol·L －1，pH ＝1；若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H ＋只来自水的电离，c (H ＋)总＝c (H ＋)水＝10－13 mol·L －1，pH ＝13。
11．(2018·郑州质检)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法中正确的是( )A ．两溶液稀释前的浓度相同B ．a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a ＞b ＞cC ．a 点的K w 值比b 点的K w 值大D ．a 点水电离的c (H ＋)大于c 点水电离的c (H ＋) 答案 D解析 稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，A 项错误；导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的pH 越小，大小顺序应为b ＞a ＞c ，B 项错误；温度不变，水的离子积常数不变，C 项错误。
12．(2018·金华市十校期末)下列说法正确的是( ) A ．含有OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 为3的盐酸的c (H ＋)是pH 为1的盐酸的100倍 C ．Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液中所含微粒的种类一定相同D ．pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同 答案 C解析 含有OH －的溶液不一定为碱性，A 错误；pH ＝3的盐酸溶液中c (H ＋)＝10－3mol·L －1，pH ＝1的盐酸溶液c (H ＋)＝10－1mol·L －1，因此pH ＝3的盐酸的c (H ＋)是pH ＝1的盐酸中的1/100，B 错误；相同pH 时，c (NH 3·H 2O)>c (NaOH)，因此中和同浓度同体积的盐酸时，消耗氨水的体积小于NaOH 的体积，故D 错误。
13．(2018·暨阳联考)下列说法不正确的是( )A．1L浓度为0.1mol·L－1的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B．比较浓度均为0.1mol·L－1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C．常温下，pH＝3的醋酸溶液加水稀释1000倍后溶液的pH<6D．常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中水电离的OH－数目相同答案 B解析铵根离子水解溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因此c(H＋)＋c(NH＋4)＞c(Cl－)，A正确；HI和醋酸均为一元酸，比较浓度均为0.1mol·L－1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI和醋酸的强弱，但不能判断HI为强酸，故B错误；醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，常温下，pH＝3的醋酸溶液加水稀释1000倍后溶液中c(H＋)＞10－6mol·L－1，溶液的pH<6，故C正确；能够水解的盐均促进水的电离，常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中的c(OH－)＝c(H＋)，对水的电离的促进程度相同，水电离的OH－数目相同，故D正确。
14．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na＋)<c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1答案 D解析反应后溶液中溶质为等物质的量HCN与NaCN，由电荷守恒原理得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由溶液呈碱性得：c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(CN－)；根据物料守恒知D 选项正确。