化学平衡建立及其特点20页PPT

实质：正反应速率=逆反应速率(指同一反应物)
2、化学平衡状态的特征 （1）逆：化学平衡的研究对象是可逆反应；而化学反应速率可 以针对任意化学反应。
(2)等：正反应速率=逆反应速率，即：v正＝v逆
(3)动：动态平衡(正逆反应仍在进行，即v正＝v逆≠0)
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含 量一定。
7、可逆反应达到平衡的重要特征是： （ D ）
A.反应停止了
B.正、逆反应速率都为零
C.正、逆反应都还在继续进行 D.正、逆反应的速率相等
6、在一定温度下，可逆反应：A2(气)＋B2(气) 2AB（气），达到平衡的标志是( ) D (A)容器的总压强不随时间而变化 (B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmol
问题2：在上述反应中，哪些可用于表示正反应，哪些可用于表 示逆反应？
消耗N2、H2和生成NH3的反应均可用于表示正反应。而生成 N2、H2和消耗NH3(NH3分解)的反应均可用于表示逆反应。
问题3：我们以N2为代表，讨论
(1)从开始到2 min的过程中，消耗N2和生成N2的反应速率如何 变化？为什么？
2HI
逆反应 V逆
2.可逆反应特点
①相同条件下，正反应和逆反应同时发生 。 ②可逆反应有一定的限度(反应不能进行 到底) 即反应物、生成物共同存在。 ③一定条件下会到达化学平衡。
一、化学平衡的建立过程
例4、在1L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应
3H2+N2
2NH3
问题1：在上述反应中，最终生成的NH3能否达到2 mol/L，为什 么？ 不能。因为上述反应是可逆反应。
(1)是动态平衡(动)
(2)v溶解=v结晶，即v正=v逆(等)
(3) NaCl质量保持不变(定)
有缺口（蓝色部分）的NaCl晶体
(4Βιβλιοθήκη Baidu发生在一定条件（温 度一定）下的可逆过程里， 随温度的改变而发生变化 （变）
饱和食盐 水
1.可逆反应的概念
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方
向进行的反应，叫做可逆反应。即：相同条件下相同的反应物
(2)分别以v(N2)消耗、v(N2)生成代表N2的消耗速率和生成速率，
以时间为横坐标，化学反应速率为纵坐标，画出合成氨反应中， 正反应速率和逆反应速率随时间变化的示意图。
化
建立化学平 衡的过程
化学平 衡状态
学
反 应
V(N2)消耗 V(N2)消耗＝V(N2)生成
速
c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再改变
化学平衡建立及其特点
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率
V
V(N2)生成 此时的反应速率是指瞬时速率
t1
时间
开始时：c(N2) 、c(H2)最大，c(NH3) =0
随着反应的进行，c(N2) 、c(H2)逐渐减小。c(NH3) 逐渐增大
所以，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。进行 到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小 不再变化.
AB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 7、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)
达到平衡的标志是（ ）AC
(A)C的生成速率与C的分解速率相等 (B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B (C)A、B、C的浓度不再变化 (D)A、B、C的分子数比为1：3：2
能同时发生两个方向相反的化学反应的反应。
2SO2 + O2
2SO3
H2 + I2 高温 2HI
思考：以下两反应 是可逆反应吗？
NH3 + HCl == NH4Cl NH4Cl == NH3 + HCl
由反应物到生成物的反应，叫做正反应。 由生成物到反应物的反应，叫做逆反应。
正反应 V正
高温
H2 + I2
且正反应速率=逆反应速率
这时，N2的消耗量等于NH3分解反应生成的N2的量。 反应仍在进行，但是三种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡。
1、定义： 强调三点
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应 里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。
前提条件：可逆反应
标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
注意： 化学平衡的建立与反应途径无关，在外界条件 一定时，不论从正反应还是从逆反应开始，都可以达 到相同的平衡状态。
6、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气), 在恒温下已达平衡状态的是（ B ）
(A)反应容器内压强不随时间变化 (B)P和S的生成速率相等 (C)反应容器内P、Q、R、S四者共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化
2013-10-18
陈吉贵
实验：探索蔗糖的溶解平衡
饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散 到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶 体的速率相等。
化学平衡
学习目标 1.正确理解化学平衡的概念：一定条件；可逆反应；正反
应速率与逆反应速率相等的理解；反应混合物的概念；正确理 解各组成成分(不是只限于其中的某一成分)的浓度保持不变。
2.明确化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。
学习重点： 化学平衡的建立和平衡状态的特征。
学习难点： 化学平衡概念的建立。
即：溶解速率=结晶速率
蔗糖晶体的溶解平衡
v溶解= v结晶 、 m晶体不变
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡 动态平衡状态
溶解平衡的特征 ：实验恒温有缺口NaCl晶体溶于水后的变化
思考： (1)NaCl晶体会溶解吗？ 会溶解
(2)NaCl晶体的质量有何变化？ (3)NaCl晶体的形状呢？
质量不变 形状会改变