鲁教版化学-第3节原子的构成-一课时导学案

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鲁教版九年级化学上册《原子的构成》第1课时示范课教案

第三节原子的构成
第1课时
一、教学目标
1.知道原子是由原子核和核外电子构成。

2.记住核电荷数、电子数、质子数之间的关系。

3.初步树立物质无限可分的辩证唯物主义观点，学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展过程中的重要贡献。

二、教学重难点
重点：原子是由原子核和核外电子构成。

难点：核电荷数、电子数、质子数之间的关系。

三、教学准备
教学PPT及相关动画。

四、教学过程
【展示】展示几种原子的构成表格。

【交流讨论】下表给出了几种原子的基本构成，请同学们分析表格的信息，看看你能得出哪些结论？【明确】1.在原子中，质子数等于核外电子数。

2.在原子中，质子数与中子数不一定相等。

3.在原子中，核外电子数与中子数不一定相等。

4.不同的原子质子数不同。

5.有的原子没有中子（如氢原子）【讲述】之前我们学习过，原子也是构成物质的基本颗粒，请同学们阅读教材总结原子的特征。

【总结】
五、板书设计
第三节原子的构成
第1课时
一、原子结构发展史
德谟克利特提出万物都由原子构成道尔顿提出近代原子学说
汤姆生提出葡萄干模型卢瑟福提出行星模型
二、原子核的结构。

化学九年级上鲁教版2.3原子的构成导学案

第三单元第一节《原子的组成》导教案学习目标：1、知道原子是由原子核和核外电子组成，原子核是由质子和中子组成。

2、知道原子中各粒子间的数目关系，理解原子不显电性的原由。

学习要点：原子的结，原子中各粒子间的关系学习难点：原子的构造，原子中各粒子间的数目关系知识回首依据你对化学知识的认识，说一说与原子相关的知识。

学生总结1、组成物质的基本粒子2、自己不带电3、化学变化中最小的粒子4、化学反响中，原子从头组合。

一、提出问题：原子是否是最小不可以再分的微粒呢？二、我能自学1、自主学习教材50，第二自然段，达成以下空白①、用绘图的方法表示汤姆森的“葡萄干布丁”模型。

②阅读课本P50 页第三自然段，你察看到的现象并解说原由：教师提示：第一我们来研究α粒子，它是一个自己质量比电子大得多的，带正电的粒子，约为电子质量的 7000-8000 倍。

假如原子是汤姆森说的，那么会轻易穿过在探测版上形成一个点。

小组合作研究：大部分α粒子为何一小部分α粒子很少量α粒子为何为何依据以上内容想象原子的内部构造。

画在这里③教师解说：科学证明，原子核固然很小，仍旧能够持续分为质子和中子。

质子带正电，中子不带电。

组成原子的微粒有________、 ________和 ________ ，此中 ____________ 带正电， ________带负电， ________不带电。

比方氧原子的组成能够这样描绘：由_____个质子和 _____此中子组成一个_____原子核，_____个电子绕氧原子核高速运动，就组成了一个氧原子。

知识回首：(1)你能模拟描绘原子的构造吗？(2)组成原子的各微粒的电性、电量的关系怎样？稳固训练：1、术察看化学反响的分子中原子的运动成为可能.，你以为该技术不可以察看到的是（）A、反响中原子的运动B、原子核的内部组成C、化学变化中反响物分子的分解D、化学变化中生成物分子的形成2、氧原子与氢原子的差别在于（）A、核内质子数不一样B、氧原子能够组成物质，氢原子不可以C、氧原子由原子核和电子组成，氢原子不是D、氧原子能够再分，氢原子不可以3、科学家假想宇宙中可能存在完整由反粒子组成的物质——反物质，物质与反物质相遇时放出巨大的能量，在能源研究领域中远景可观。

鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第三节原子的构成第1课时

鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第三节原子的构成第1课时【教学目的】1.知识与技艺〔1〕经过学习原子结构的开展史，学会用历史唯心主义的观念来评价迷信家在迷信上的贡献，学会迷信研讨的普通方法。

〔2〕知道原子是由原子核和核外电子构成的，明白构成原子的这些粒子是如何构成原子的，以及在原子中微粒之间存在的规律。

2.进程与方法〔1〕充沛应用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手腕，化笼统为直观，初步学会运用类比、想像、归结、概括等方法对获取的信息停止加工；〔2〕了解假说与模型是迷信研讨的重要方法；经过对图片图表的剖析讨论，增强对信息的搜集处置才干和交流才干3.情感态度和价值观〔1〕激起先生对微观世界的探求欲和学习化学的兴味；〔2〕对先生停止世界的物质性、物质的可分性的辩证唯心主义观念的教育。

〔3〕体会迷信开展的迂回性，感受迷信的神奇魅力，培育迷信素养【教学重点】〔1〕原子的外部结构【教学难点】〔1〕对〝原子不显电性〞的了解。

【课前预备】多媒体、原子结构的发现史的资料、原子结构的缩小模型、原子外部运动的动画片【课时布置】1 课时【教学进程】一、导入新课水分子很小，它的直径只要千万分之一毫米。

构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能不能再分呢？在历史上，人们曾经一度以为原子是最庞大的粒子了，不能再分红更小的粒子。

在化学变化中，原子是不能再分的，那么分开了化学变化，原子还能再分吗？二、新课学习英国化学家道尔顿提出过近代迷信原子论，他以为原子不可分。

他以为原子是庞大的不可联系的实心球体。

并以此为依据提出了原子实心球模型。

1897 年，英国物理学家汤姆森等人仔细剖析了高压放电管的阴极射线，发现它是由一种带负电荷的粒子构成的粒子流，这种粒子就是电子。

汤姆森停止了一系列实验后发现，不论阴极资料是什么，都会发射出电子。

这让他看法到，电子是一切物质的原子中共有的粒子！既然原子中存在更小的粒子，那么原子就是可分的。

鲁教版九年级化学学案-原子的构成

第二單元探秘水世界第三節原子的構成（第1課時）【學習目標】1.能闡述原子、原子核的構成；（重、難點）2.能說出質子數、核電荷數和核外電子數的關係；（重點）3.知道相對原子品質，能計算相對分子品質。

（重、難點）【學習過程】一、導學自習“早知道”：閱讀課本P36～P40，想像你心目中的原子是怎樣的結構？原子由什麼構成？什麼是相對原子品質？二、研習展評原子的結構學生活動1：閱讀課文P36第一段回答下麵的問題湯姆森發現原子中有更小的粒子，是_________。

多媒體演示實驗：盧瑟福的α粒子散射實驗學生活動2：從α粒子散射實驗的現象分析原因：①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向②一小部分α粒子改變了原來的運動方向③有極少數α粒子被彈了回來(1)現象一：：(2)現象二：；(3)現象三：。

α粒子散射實驗結論：原子是由和構成的，電子在外一個“很大”的空間裏圍繞著一個帶電荷的很小的運動。

想一想：（1）原子核很小，是不是不能再分了呢？（2）你認為原子整體顯電性嗎？（1個質子帶1個單位的正電荷）原子核（帶電）原子（）中子（）（1個電子帶電荷）學生活動3：看表格，能有哪些發現？核電荷數：質子數核電荷數核外電子數原子序數說明：（1）原子的品質集中在上；（2）氫原子（可能）中子；（3）不同類的原子的不同；（4）質子數不一定等於。

原子品質的計算1.原子的品質一個鐵原子的品質：9．288×10-26 Kg 一個碳原子的品質：1．993×10-26 Kg一個氧原子的品質：2．657×10-26 Kg 一個氫原子的品質：1．674×10-27 Kg想一想：在實際運用中若使用原子的真實品質方便嗎？你能想出更好的方法解決這一問題嗎？2.相對原子品質學生活動4：閱讀課本P39～P40（1）定義：國際上規定以一種碳原子（碳12）的品質的1/12作為基準，其他原子的品質與這一基準的比值，就是這種原子的相對原子品質，其基準：1．993×10-26×1=1．66×10-2712（2）計算：①公式法：②近似值法：相對原子品質≈+（3）單位：“1”【課堂練習】1.原子是由居於原子中心的和構成的。

2.3原子的构成第一课时学案鲁教版九年级化学上册

2.3原子的结构第一课时学案学习目标：1、通过学习原子结构发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。

2、通过了解科学家对原子结构的探索过程，形成化学科学是不断发展的认识，同时培养严禁的科学态度。

3、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系，知道原子结构示意图所代表的意义。

课前巩固：1、以水为例说出一条水的物理性质和化学性质？2、各举一个分解反应和化合反应的例子？3、分子和原子的根本区别是？自主学习：一、原子结构发现历程1、道尔顿的原子模型，汤姆森发现原子中有更小的粒子，是_______其原子模型图为。

现象结论①能穿透金箔而不改变原来的运动方向②α粒子改变了原来的运动方向③α粒子被弹了回来1、（1）原子是由和构成的。

（2）在原子中质量最小的微粒是，原子的质量主要集中在。

2、查课本p38，完成下图原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢 1 0 1 碳 6 6碳7碳8氧8 8钠11 11铁26 26 30发现规律:（1）核电荷数=（2）质子数核电荷数核外电子数（3）氢原子中子；（4）不同类的原子的不同；（5）质子数不一定等于。

练习：1、知识梳理有助于我们对所学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（）。

A.原子、原子核、核外电子B. 原子核、原子，核外电子C.原子，核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子2、原子的质量主要决定与原子的（）A.质子数B.中子数C.中子数和核外电子数D.质子数和中子数3、铈是一种常见的稀土元素。

已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）A.24B.58C.82D.140三、核外电子的运动1·、氮原子的原子结构示意图为①圆圈表示、圆圈内的数字表示②弧线表示，氮原子有个电子层；③弧线上的数字表示，氮原子最外层有个电子；④第一层上电子的能量比第二层电子的能量。

鲁教版化学九年第三节《原子的构成》word学案

初三化学学案第二单元第三节原子的构成（第1课时）编写者：杨洪亮时间：2013.10.7学习目标：1、通过对原子结构的发展史的学习，学会科学研究的一般方法。

2、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系。

3、知道原子也是构成物质的基本粒子和其特性。

学习重点、难点：1、原子的结构。

2、知道原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系。

自学指导：用5分钟的时间带着以下问题自学教材36-38页内容，自学时将你认为重要的字、词、句标画下来，5分钟后我们一起来完成“交流共享”和“活动天地2-3”。

问题：1、教材中提到的两位对原子发现作出重要贡献的两位科学家是谁？分别提出了怎样的原子模型？2、现阶段我们认为的原子结构是怎样的呢？3、为什么说原子的质量主要集中在原子核上？4、在原子中有什么样的等量关系？5、原子也是构成物质的基本粒子，可以直接构成哪几类物质？有什么性质？•5．发现电子的科学家为（）。

•（A）拉瓦锡（B）汤母森（C）道尔顿（D）舍勒•6．下列关于原子的叙述正确的是（）。

•（A）原子一定比分子小（B）原子是不能再分的粒子•（C）一切物质都是由原子直接构成的（D）原子是化学变化中的最小粒子•7．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。

已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有•个原子核、个质子课堂小结：1、原子的构成：在原子中， = =2、原子也是构成物质的一种基本粒子，、等是由原子直接构成的。

原子具有微观粒子的一般性质：如质量和体积都；相互之间存在和；总在不停的。

当堂达标： 1.填写下表2.原子由和构成，原子核又由和构成。

3．原子中一定含有的微粒是。

4.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微⎧⎨⎩原子⎧⎨⎩粒总数为。

5.下列叙述中正确的是（）A.物质都是有分子构成的B.原子是不可分的粒子C.氢原子是保持氢气化学性质的最小粒子D.电解水的实验可知在化学变化前后元素的种类不变6. 在下列粒子中都不显电性的一组（）A.质子中子电子B.原子核原子分子C.中子电子原子D.中子分子原子知识拓展：夸克（Quark），基本粒子理论中的组成粒子。

鲁教版原子的构成教案鲁教版九年级化学教案

鲁教版原子的构成教案鲁教版九年级化学教案鲁教版原子的构成教案(一)教学目的：1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。

3.进行世界的物质性，物质的可分性的辨证唯物主义观点教育。

教学重点：1.原子的构成。

2.相对原子质量。

教学难点：1.核电荷数、核内质子数和核外电子数之间的关系。

2.相对原子质量概念的形成。

教学方法：明确学习目标、给出自学提纲、学生自学活动、问题讨论、得出结论、自学检查、总结、拓展思维。

课时安排：1课时教学环节：导入：通过对分子、原子概念的回顾，再通过多媒体展示氧化汞分解的模拟动画，明确在化学变化中，分子可以再分而原子却不能再分的事实。

原子究竟还能不能再分呢?今天我们进一步探索物质构成的奥秘，本节课我们首先学习原子的构成。

一、展示本节课的“学习目标”1.原子的构成。

2.相对原子质量。

二、展示“自学提纲”1.原子是由哪两部分构成? 原子核是由哪些粒子构成的?2.原子中核电荷数与核内质子数、核外电子数在数值上有什么关系?(结合70页表4-2)3.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?4.不同类原子的核内质子数是否相同?5.原子的质量主要集中在哪里，为什么?7.练习查不同原子的相对原子质量。

8.相对原子质量与原子的质量有什么区别和联系?三、让学生带着问题自学、讨论完成以上教学目标，在自学过程中小组之间可以讨论，教师巡回指导。

四、学生讨论、更正、教师点拨让中差生回答自学提纲中的有关问题，最大限度地暴露学生自学后存在的疑难问题。

适时地插入投影片展示原子的结构。

通过动画展示突破难点。

五、检查自学效果对于练习中出现的问题，让优生帮助解决。

培养学生之间的团结精神。

六、小结让学生口述通过这节课的学习知道了哪些东西。

鲁教版原子的构成教案(二)一、教学目标【知识与技能】了解原子和原子核的构成;知道构成原子各微粒之间的数量关系。

【过程与方法】通过小组讨论、回答问题，提升交流、表达的能力;学会从图表、动画、史料中分析^p 、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理。

鲁教版第二单元第三节原子的构成第一课时-(第1课时)教案

第三节原子的构成（1）【教学目标】1.知识与能力：认识原子的构成;知道原子中几种粒子的关系。

2.过程与方法：通过α粒子散射实验的现象的分析，培养学生的推断能力；分析原子的质量几乎全部集中在原子核上的原因。

3.情感态度与价值观：利用对散射实验的分析，培养质疑、反思精神。

【重点】：原子的结构【难点】：原子的结构【教具】：多媒体【教法】：自主、合作、探究【教学过程】：按照我校的“三环五步”生本导学案课堂模式进行：一．导入课题分子已经很小了，构成分子的原子岂不更小？这么小的微粒是否可分？是否还有复杂的结构呢？二．展示目标1.能阐述原子、原子核的构成。

2.能说出原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系。

三．课堂探究课堂探究按“自学—展示—点拨—练习—小结”五个步骤进行。

一.探究卢瑟福的α粒子轰击金箔实验1.【自主学习1】阅读教材36页最后一自然段——探究α粒子轰击金箔实验。

2.【交流共享】(1)为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔？答：_____________________________________.(2)为什么有一小部分α粒子发生了偏转？答：_____________________________________.(3)为什么极少数的α粒子被反弹回来？答：_____________________________________.二．探究原子的内部结构1.【自主学习2】阅读教材37页第二自然段——了解原子核的内部结构（1个质子带1个单位的正电荷）原子核（带电）原子（）中子（）（1个电子带电荷）2.【在线测试1】（1）. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。

根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（）。

A. 金原子是实心球体，紧密排列B. 金原子核的质量比α粒子大得多C. 金原子核带正电荷D. 金原子质量与氦核质量相当（2）.下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子由原子核和核外电子构成B．原子由原子核和中子构成C．原子由质子和电子构成D．原子由质子和中子构成3.观察右图，思考下列问题：（1）.质子、电子各显什么电性？中子呢？（2）.质子数、电子数有什么关系？（3）.原子是否显电性？为什么？4.【活动天地2-3】教材38页5.【在线测试2】（3）、某些花岗石材中含有放射性元素氡。

鲁教版九年级化学原子的结构教案

鲁教版九年级化学原子的结构教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课题：第三节认识原子（第一课时）●教学目标1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。

3、进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。

●重点和难点重点：原子的组成难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。

●教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。

●教学媒体选择多媒体系统●教学内容分析“认识原子”这一节的主要内容是认识原子的结构和相对原子质量，第一课时主要是原子的结构和电子的知识。

小结时重点应放在原子、分子的主要区别上，也就是看两种微粒在化学反应里能否再分，可以采取总结、对比、讨论的方法促进理解。

在上一节的学习中，学生已经掌握了有关化合反应、分解反应的概念，这是引导学生从分子认识原子的十分有效的基础知识。

通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解成两种或两种以上的其他物质，再从2“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，能推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。

●教学对象分析在“原子能不能再分”教学中，就目前的实验手段来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，在此化学启蒙阶段，学生又缺乏分析推断原子结构的知识基础，比较理想的方法是用描述原子结构的动画片，使学生对原子结构有一个比较形象的了解。

在节课教学之前，学生头脑中已形成了一系列有关分子的形象，而且原子概念又是通过分析反应导出的，所以有必要让学生清楚的对原子和分子加以对比，了解二者的相似、相异和相关之处。

在教学中，对于电子的运动，既不能套用宏观物体的运动规律去体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子核和电子的行为，否则学生将无法建立起有关的形象，应该向学生指出电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地旋转是不同的，它没有固定的线性轨道。

鲁教版化学九年级上册第二单元第三节原子的构成学案资料

第三节原子的构成（第一课时）一、学习目标1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。

二、学习重难点重点：原子的组成难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。

三、自主学习提纲：（一）复习探讨你所知道的分子和原子有什么区别?（二）、阅读课本P36—— P37相关内容，认真观察图片，思考所标示的意义，先对以下问题独立思考解答，然后再组内交流，找出最佳解决方案。

1、有分子构成的物质在发生物理变化时分子本身，发生化学变化时分子，但原子。

2、发现电子的是。

汤姆森与卢瑟福推断出的原子结构有哪些异同点。

谁的更准确些?3、观察α粒子轰击金箔实验图片，思考为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？结论：原子是由居于原子中心的和构成的，原子核是由和构成。

每个质子带一个单位的，而中子。

每个电子带一个单位的。

（三）阅读课本P38相关内容，仔细识记、分析活动天地中的各原子的数据。

完成下列问题：1、核电荷数= =2、根据氢原子、碳原子的数据你可以得到那些结论？3、讨论原子与分子有哪些区别与联系?（四）认识原子中的电子:阅读P39—— P40内容，小组内合作交流，解决下列问题。

1、原子的核外电子是怎样排布的？依据是什么？2、认真观察分析氧原子的结构示意图，尝试画出碳原子、镁原子的结构示意图，并分别指出质子数、电子层数、最外层电子书。

3、在化学变化中原子是否容易得失电子，与其密切相关。

也就是说决定原子的化学性质。

4、在化学变化中，原子核是的，发生改变的是。

原子失去电子后变成，得到电子后变成。

构成食盐的微粒。

5、认真分析氯化钠的形成过程，分析得失电子与离子的电性的关系。

6、构成物质的基本微粒有、、。

四、课堂反思：学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？五、当堂作业：1．一般原子的原子核（）A 由电子和质子构成 B由质子和中子构成C 由电子和中子构成 D不能再分2．原子里的质子数等于（）A 中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D核电荷数3．发现电子的科学家为（）。

《原子的构成》导学案

《原子的构成》导学案一、学习目标1、了解原子的构成，知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。

2、理解原子中质子数、核电荷数、核外电子数的关系。

3、初步了解相对原子质量的概念，会查相对原子质量表。

二、学习重难点1、重点（1）原子的构成。

（2）原子中质子数、核电荷数、核外电子数的关系。

2、难点（1）相对原子质量概念的形成。

（2）原子不显电性的原因。

三、知识链接在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新的分子。

那么原子能不能再分呢？四、学习过程（一）原子的构成1、原子的结构科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上。

原子核又是由质子和中子构成的。

每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。

2、原子中各种粒子的关系（1）质子数＝核电荷数＝核外电子数在原子中，由于原子核所带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子不显电性。

（2）质子数不一定等于中子数例如，氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子；而氧原子的原子核内有 8 个质子和 8 个中子。

（二）相对原子质量1、定义以一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

2、计算公式相对原子质量＝某原子的实际质量／（碳原子质量×1/12）3、相对原子质量与原子实际质量的关系（1）相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。

（2）原子的实际质量越大，其相对原子质量越大；原子的实际质量越小，其相对原子质量越小。

（三）原子结构示意图1、含义原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。

2、画法小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。

例如，钠原子的结构示意图为：＋11 2 8 1（四）课堂练习1、下列关于原子的叙述中，错误的是（）A 原子呈电中性B 原子是实心球体C 原子由原子核与核外电子构成D 原子可以构成分子2、已知一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6）的质量为 a g，某原子的质量为 b g，则该原子的相对原子质量为（）A 12b/aB b/12aC 12a/bD a/12b3、某原子的质子数为 12，中子数为 13，则该原子的核外电子数为（）A 12B 13C 25D 无法确定（五）课后拓展1、查阅资料，了解科学家探索原子结构的历程。

八年级化学(五四学制)《原子的构成》导学案1 鲁教版

【学习目标】1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。

初步了解相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量表。

2、学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的认识。

3、了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。

培养学生善于想象、敢于创新的精神。

【学习过程】一、自学导航：学习任务一：原子的构成：1、看书45页回答：①化学之父是，他提出了论断。

②改写上述论断的是，他发现了电子，说明离开化学反应，原子是的。

2、①设置的西瓜模型，缺点是没有发现。

②用〆粒子轰击金箔，〆粒子的特点、、。

产生的现象、、。

为什么产生上述现象？质子（+）原子核（+）3、原子核外电子（-）中子（不带电）思考：叫原子核；原子核为什么不显电性？；原子为什么不显电性？；原子的质量为什么主要集中在原子核上？4、核电荷数= =学习任务二：原子中的电子看书47页，回答：1、电子的分层排布：①在多电子原子中，核外电子的能量是；②能量低的离核，能量高的离核；不同的原子，含有的数不同。

2、原子结构示意图及各部分的含义：表示：表示：表示：3、原子的化学性质由决定。

稳定结构是指。

阳离子：4、离子离子也是构成物质的一种基本粒子。

阴离子：5、构成物质的基本粒子有、、。

三者之间的关系：二、自主体验：1.化学变化中的最小粒子是（）A.分子 B.原子 C.质子 D.电子2.原子的质量主要集中在（）A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核3、下列叙述中不正确的是（） A、钠原子失去电子后变成钠离子B、氯离子失去电子后变成氯原子C、原子的质量主要集中在原子核上D、化学变化中分子不能再分4、某原子的结构示意图为其中m表示，m的值为，该原子核外电子层数为，能量最低的电子数有个，它位于第层，能量最高的电子数有个，它位于第层，该原子在化学反应中易（获得、失去）电子使最外层达到8个电子的稳定结构。

鲁教版化学-第3节原子的构成-导学案1

《原子的结构与相对原子质量》导学案主备人：张祥军合备人：方其奎王艳芳时间：2012.9.27 年级：9年级科目：化学学习目标1、认识原子是由质子、中子、电子构成的，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；2、初步了解相对原子质量的概念，利用相对原子质量进行简单的计算；3、初步树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点，并通过查阅资料等探究活动培养学生运用分类、归纳、概括、比较等方法对获取的信息进行加工的能力，学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。

学习重点原子的构成相对原子质量学习难点原子的结构、相对原子质量学习难点相对原子质量教学方法情景展示、小组讨论、当堂练习反馈教学过程自主复习观察水分子通电分解的动画后，你能得出哪些结论？试填空：1、水由组成，1个水分子由构成。

2、在电解水的实验中，水的破裂为氢和氧，该反应的化学式表达为：，可见，分子很小，但在化学反应中可以，而在化学变化中不可再分，所以说是化学变化中的最小的粒子（提示：填“分子”或“原子”）。

3.分子与原子的本质区别是。

学习导航问题一：为什么绝大多数的α粒子能够顺利的穿过金箔，只有一小部分发生偏转，还有极少数被反弹回来？答案：问题二：⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原子的质量主要集中在哪一部分？⑷原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑸原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？原子所带的正电荷数从何而来?质子数与原子核所带的正电荷数有何关系?电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?问题三：根据几种原子的构成，试分析1、质子数与中子数一定相等吗？2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？问题四：阅读教材38页，说一说原子的性质有哪些。

问题五：粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷**×10-27中子不带电**×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/18361.结合上表体会为什么采用相对原子质量。