《化学键与化学反应中的物质变化》学案(第1课时)
高中化学《化学键与化学反应中的物质变化》导学案+课后提升练习
第一节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化[学习目标] 1.了解化学键的定义，了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。
2.了解共价键和离子键的定义及形成过程，会用电子式表示共价键和离子键的形成过程。
3.明确化学键类型与物质类别之间的关系，学会判断物质中的化学键。
一、化学键与物质变化共价键和离子键[自主学习]1．化学键与物质变化(1)化学键的概念：□01相邻原子间的□02强相互作用称为化学键。
(2)化学反应中物质变化的实质：□03旧化学键断裂和□04新化学键形成。
(3)化学键的分类：化学键包括□05共价键、□06离子键等。
(4)由□07元素符号和用于表示该元素原子□08最外层电子的“·”或“×”组成的式子叫电子式。
2．共价键(以HCl为例)(1)形成过程示意图(2)用电子式表示形成过程：。
(3)概念：□10原子间通过□11共用电子形成的化学键。
(4)构成微粒：□12原子。
(5)成键元素：一般情况下，□13非金属元素原子间形成共价键。
3．离子键(以NaCl为例)(1)形成过程示意图(2)用电子式表示形成过程：□14。
(3)概念：阴、阳离子之间通过□15静电作用形成的化学键。
(4)构成微粒：□16阴离子、阳离子。
(5)成键元素：一般情况下，□17活泼金属元素原子与□18活泼非金属元素原子间易形成离子键。
4．微粒间的相互作用(1)强相互作用⎩⎨⎧离子键共价键金属键配位键(2)弱相互作用：分子间作用力。
1．任何物质内部都存在化学键吗？提示：不一定。
如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
2．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。
提示：不一定。
化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。
如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl －，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。
《化学键与化学反应中的物质变化》教案1(鲁科版必修2)
第一节化学键与化学反响第一课时化学键与化学反响中的物质变化【教学目标】1．了解化学键的含义及离子键和共价键的形成；2. 了解化学反响中物质变化的实质。
3. 认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
【教学重、难点】1.化学键、离子键、共价键本质的理解。
2.共价化合物和离子化合物的判断。
【教学方法】讨论、比较、讲解、探究、练习等。
【教师具备】多媒体【教学过程】【引入】自学习化学以来，以接触过许多化学反响，而且在分析这些化学反响时，主要是考虑参与反响的物质通过反响生成了什么物质。
其实在化学反响中，不仅有物质变化，还伴随能量变化。
利用化学反响，有时为了制取物质，有时利用释放能量。
【板书】第一节化学键与化学反响【实验录像】水在通电条件下分解【师问】1.化学反响中为什么会发生物质变化化学反响中的最小微粒是什么2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量水分子是如何分解生成氢气与氧气的3.为什么碳与氧气反响需要先加热4.初中化学中曾经讨论过的化学反响的实质是什么【板书】一、化学键与化学反响中的物质变化【学生讨论】【讲解】水分子中氢原子和氧原子间存在着强的相互作用，破坏它要消耗能量，通电为水的电解提供能量。
【板书】1.化学键：相邻原子间强的相互作用【讲解】〈1〉相邻而非较远。
〈2〉“强相互作用〞包括相互吸引和相互排斥。
【投影】水分解时分子中化学键变化情况示意图。
【交流、研讨]】见课本32页。
要求学生独立完成练习。
【检查】学生自动起来答复。
【讨论】你对化学反响中的物质变化有了什么新的认识【板书】化学反响中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
【引入】氯化氢分子存在着氢原子和氯原子形成的化学键，氯化钠固体中也存在化学键，但是两者中化学键是有区别的。
【板书】2. 化学键的类型【联想、质疑】根据核外电子排布规律思考：1.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势2.氯化氢分子是怎样形成的【学生讨论】【学生答复】【讲解】氢原子和氯原子各提供一个电子组成一对共用电子，使两者的最外电子层都到达稳定结构并产生强烈的相互作用〔化学键〕，从而形成氯化氢分子。
高中化学《化学键与化学反应中的物质变化 》优质课教学设计、教案
《化学键和化学反应中的物质变化》教学设计本节教材分析:(一)教材特点在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化” 两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。
实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。
两者是紧密联系的。
新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一块来讲，使学生懂得物质在发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定良好的基础。
(二)知识框架知识点一：化学键与物质的形成一、教学目标（一）知识与技能目标了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。
（二）过程与方法目标过角色定位与角色扮演使学生的参与度大大提高，通过小组讨论使学生各抒己见，通过对老师提供信息的处理，学会多方位多角度地解决问题。
（三）情感态度与价值观目的1.通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力；2.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。
二、教学重点、难点【重点】1.化学键、离子键、共价键的的含义2.化学键与化学反应的实质【难点】1.对离子键、共价键的成因和本质理解。
2.针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
三、教学理念尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。
高中化学第二章第1节化学键与化学反应中的物质变化教学设计苏教版必修2(2021年整理)
第二章第1节(课时1）
化学键与化学反应中的物质变化
【教学目标及分解】
1．课前预习先学目标
①先学课本P31到P36页，重点思考：联想·质疑和4个交流·研讨的相关内容，从中获取一定知识，同时学会图表、数据等信息的分析；
②以水的分解为示例，了解分子内原子间的一种作用——化学键,对化学反应中物质变化有一新的认识;
③初步认识原子可通过共价键或离子键使之结合成分子或固体，并能区分离子化合物和共价化合物；
2．课中目标
①从课本P31页4幅图的特性引导分析，物质发生变有能量的变化,通过水的分解的示例分析，体会物质(分子）内原子间有一强烈的作用，引出化学键的学习；
②从电解水和氯化氢的形成过程，认识共价键形成原因和存在情况；
③通过对氯化钠形成过程的分析，了解离子键形成特点；
④学会判断典型的离子键和共价键及离子化合物和共价化合物；
3．课后拓展目标
①体会分子（物质）内原子间有一种强烈的作用，即化学键，了解在化学反应的物质变化中伴随着的能量的变化；
②能较熟练地区分共价键、离子键及共价物质及离子化合物
【教学重、难点】
化学键、共价键、离子键模型的建立及共价化合物、离子化合物的辨识、区分；
【教学过程】
【教学反思与改进】。
高中化学 第二章第一节第1课时 化学键与化学反应中的物质变化教案 鲁科版必修2
第1课时化学键与化学反应中的物质变化[学习目标] 1.了解化学键的定义，了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。
2.了解共价键和离子键的定义及形成过程，会用电子式表示共价键和离子键的形成过程。
3.明确化学键类型与物质类别之间的关系，学会判断物质中的化学键。
一、化学键与物质变化共价键和离子键[自主学习]1．化学键与物质变化02强相互作用称为化学键。
(1)化学键的概念：□01相邻原子间的□(2)化学反应中物质变化的实质：□03旧化学键断裂和□04新化学键形成。
05共价键、□06离子键等。
(3)化学键的分类：化学键包括□08最外层电子的“·”或“×”组成的式子叫(4)由□07元素符号和用于表示该元素原子□电子式。
2．共价键(以HCl为例)(1)形成过程示意图(2)用电子式表示形成过程：。
(3)概念：□10原子间通过□11共用电子形成的化学键。
(4)构成微粒：□12原子。
(5)成键元素：一般情况下，□13非金属元素原子间形成共价键。
3．离子键(以NaCl为例)(1)形成过程示意图(2)用电子式表示形成过程：□14。
(3)概念：阴、阳离子之间通过□15静电作用形成的化学键。
(4)构成微粒：□16阴离子、阳离子。
(5)成键元素：一般情况下，□17活泼金属元素原子与□18活泼非金属元素原子间易形成离子键。
4．微粒间的相互作用(1)强相互作用⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键金属键配位键(2)弱相互作用：分子间作用力。
1．任何物质内部都存在化学键吗？提示：不一定。
如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
2．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。
提示：不一定。
化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。
如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。
《化学键与化学反应》第一课时学案.doc
第一节化学键与化学反应第一课时化学反应与物质变化【学习目标】1＞通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质结构的认识;2. 认识共价化合物及离了化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
3、通过对化学键、离了键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力；教学重点、难点化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。
【学习过程】自主预习1. __________________________________ 在化学反应中，不仅有_________ 变化，还伴随着___________________________________ 变化。
2. __________________________________________________ 叫化学键。
化学反应中物质变化的实质是_________________________________________________ o3. 共价键的定义是。
4. 离子键的定义是。
5. 完成课本32页的衣格。
6. _____________________________________________________ 叫离了化合物。
如I ______ •o7. _____________________________________________________ 叫共价化合物。
如______________________________________________________ 0合作学习自主探究1、化学键与物质变化对化学键的概念的理解及对化学变化实质的理解【注意】（1）（2）【典题解悟】例1.下列关于化学键的敘述止确的是（）A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分了Z间B. 两个原子Z间的相互作用叫化学键c.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子Z间的强相互作用D.稀有气体分子Z间存在化学键例2、物质Z间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A.化学键B.状态C.颜色D.原子核2. 通过对& + CL — 2 HC1反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考: （1）氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？（2）哪些元素的原子和互结合时一般形成共价键?3.通过对2 Na + CI2止2 NaCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考:(1)运用核外电了排布的知识解释，钠原了和氯原了是怎样结合在一起的？(2)哪些元素的原子相互结合一般形成离子键？结论：化学键形成的实质，原子间通过电子的得失或共用电子对，使最外层达到 ______________ 或_________ 的稳定结构。
《化学键与化学反应中的物质变化》教案
《化学键与化学反应中的物质变化》教案第一课时一、教材分析1.化学键概念的建立为学生从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开了一扇窗，而深入研究和利用化学反应又是认识化学反应实质的基础。
本节教材以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。
这部分教材一共介绍了五个概念，分别是化学键，离子键，共价键，离子化合物，共价化合物。
这五个概念涉及两方面内容，一是化学键类型，包括离子键，共价键；二是化合物类型，包括离子化合物和共价化合物在教材开篇，提出了化学反应的两个功用：一是获取物质；二是获取能量。
接下来提供了两个素材：木炭在空气中燃烧；水在通电条件下分解，并提出问题：是否有能量变化？有什么样的能量变化？由此进入到研究化学键的切入点——能量变化。
紧接着又提出两个问题：化学反应中为什么会发生物质变化？为什么会有能量变化？在化学反应中有旧键的断裂和新键的生成，因此会有物质变化；旧键的断裂往往吸收能量，新键的生成往往放出能量，因此会有能量变化。
由此引出第一个概念——化学键。
接下来，用水电解生成氢气和氧气的例子具体阐述旧化学键断裂和新化学键形成的过程：水中氢氧键断裂，生成氢-氢键和氧-氧键。
用表格的形式给出三个反应作练习，巩固断键和成键这部分内容。
最后一句话，化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，再次回到化学键这个落脚点，强调化学反应本质与化学键之间的必然联系。
接下来，举第一个例子——氢气与氯气反应生成氯化氢。
用两个问题的解答说明了共价键的成因和形成过程由此给出了共价键的概念。
其中运用了元素周期律中核外电子排布知识，并给出了氢原子与氯原子形成氯化氢分子的电子式，提出了电子式这个附加概念。
紧接着，举第二个例子——钠与氯气反应生成氯化钠。
有了共价键的基础，引出离子键概念时采用了讨论的形式，调动学生主观能动性，参与学习的过程。
在这个过程中，运用了核外电子排布知识以及物理中的静电吸引力和静电排斥力的知识，最后得出离子键的概念。
化学：2..1..1《化学键与化学反应中的物质变化》学案(鲁科版必修2)
第一节化学键与化学反应第一课时化学反应与物质变化【学习目标】1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。
【学习过程】复习思考：化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？自主预习1.在化学反应中，不仅有变化，还伴随着变化。
2. 叫化学键。
化学反应中物质变化XCUtbF10Pw的实质是。
3.共价键的定义是。
XCUtbF10Pw4.离子键的定义是。
XCUtbF10Pw5.完成课本32页的表格。
6. 叫离子化合物。
XCUtbF10Pw如。
XCUtbF10Pw7. 叫共价化合物。
XCUtbF10Pw如。
XCUtbF10Pw合作学习自主探究1.通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：<1）氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？<2）哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？共价键一般存在于哪些类型的物质当中？试举例说明。
共价键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：2.通过对 2 Na + Cl2 点燃 2 NaCl 反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：<1）运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？<2）哪些元素的原子相互结合一般形成离子键？离子键一般存在于哪些类型的物质当中？度举例说明。
离子键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：3.共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系。
4.请写出以下物质的电子式。
<1）碳原子氮原子氧原子氯原子硫原子 XCUtbF10Pw<2）钠原子镁原子铝原子<3）铵离子氢氧根离子氟离子硫离子<4）溴化氢硫化氢氨气甲烷<5）氯化钾氯化镁氢氧化钠【典题解悟】例1.下列关于化学键的叙述正确的是< ）A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B. 两个原子之间的相互作用叫化学键C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小答案：C解读：本题主要考查对化学键定义的掌握和理解情况。
《化学键与化学反映》教案（1）(1)
化学键与化学反映一．本节教材分析（一）教材特点在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探讨原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的成立，使学生在原子、分子的水平来熟悉物质的组成和化学反映。
老教材把“物质的组成”和“化学反映中的能量转变”两个知识点，分开来讲，二者知识跨度较大，前后联系不太紧密。
事实上人们研究化学反映，有两个要紧的目的：一个是研究物质的组成（或取得新的物质），二是研究物质转变时伴随的能量改变。
二者是紧密联系的。
新教材就突出了这一点，把化学转变和能量转变放到一路来讲，使学生知道在物质发生化学转变的同时也伴随有能量的转变，从两个视角来关注化学反映，从而为熟悉化学反映和应用化学反映奠定基础。
（二）知识框架知识点一：化学键与物质的形成二、了解化学反映中伴随有能量的转变的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。
（二）进程与方式目标一、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的彼此作用”而不能说成是“结合力”。
2、通过电解水和氯化氢的形成进程的介绍，弄清共价键的形成缘故和存在情形。
3、关于离子键的形成，通过对NaCl形成进程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的要紧缘故——得失电子（2）成键的微——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用。
当静电吸引与静电排斥达到平稳时形成离子键4、通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的彼此转变，熟悉提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。
（三）情感态度与价值观目的在学生已有知识的基础上，通过从头熟悉已知的化学反映，引导学生从宏观现象入手，试探化学反映的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培育学生的想象力和分析推理能力。
通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探讨”等形式，关注学生概念的形成。
通过对“化学反映的应用”的学习，提升学生对化学反映的价值的熟悉，从而赞赏化学科学对人类社会进展的奉献。
化学键与物质变化学案
（1）化学键是强的相互吸引作用。（2）化学键断裂，一定发生了化学反应。（3）物质中一定含有化学键。（4）含有共价键的物质一定是共价化合物。（6）完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。（7）含有离子键的物质一定是离子化合物。（8）离子化合物中可能含有共价键。（9）共价化合物中可能含有离子键。（10）溶于水能导电的化合物是离子化合物。
NaCl
NaOH
CaCl2
KNO3
H2SO4
【课堂自主总结】
拓展练习案
一.现有如下各说法，利用所学知识加以辨析.
①在水中，氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合时一定形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用。④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，
可判断HCl分子里存在离子键。⑤NH4NO3是共价化合物。
CaO
Na2CO3
CaCl2
3、化学键与物质的类别——离子化合物与共价化合物
P35【交流研讨】解决：
1.共价化合物中存在离子键吗？
举例：
2.离子化合物中存在共价键吗？
举例：
【小试牛刀】指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）
化合物
内部的键型
分类（离子化合物、共价化合物）
H2O
⑵离子键:____________________________________________________________________。
【小结】一般情况下，____________与____________间易形成离子键，而_______________间形成的是共价键。
3、离子化合物与共价化合物
高一化学2014-4
化学《化学键与化学反应中的物质变化》教案
化学《化学键与化学反应中的物质变化》教案教案标题：化学键与化学反应中的物质变化教案目标：1.了解化学键的概念和种类；2.掌握化学反应中物质的变化过程；3.能够应用化学键和化学反应的知识解答问题。
教学重点：1.化学键的种类和特点；2.化学反应中物质的变化过程；3.化学键和化学反应的应用。
教学难点：1.理解化学键的概念和种类；2.熟悉化学反应中物质的变化过程；3.能够灵活应用化学键和化学反应的知识。
教学准备：1.课件、幻灯片或黑板；2.实验器材和化学试剂（如有实验）；3.学生作业纸。
教学步骤：Step 1：导入（5分钟）可以通过提问的方式导入，例如：“我们日常生活中有哪些物质是由化合物组成的？”“你们有了解过化学键吗？”等问题，激发学生思考和提前了解。
Step 2：知识讲解（25分钟）2.1化学键的概念和种类讲解化学键的概念，并介绍主要的化学键类型，如离子键、共价键和金属键。
通过示意图或实验演示，帮助学生理解不同类型化学键的原理和特点。
2.2化学反应中的物质变化解释化学反应是指物质发生变化、产生新物质的过程。
讲解化学反应中物质的变化过程，包括反应物、生成物、化学方程式等概念。
通过实例讲解，帮助学生理解化学反应的基本概念。
Step 3：实验演示（20分钟）根据教学内容，进行一个相关实验演示让学生亲自观察和实验。
例如：将氢气和氧气的反应演示为水的合成，以帮助学生更好地理解化学反应中电子转移和共用电子的过程。
在实验过程中，引导学生提出问题，引发思考。
Step 4：讨论与巩固（15分钟）组织学生分小组进行讨论，讨论实验中观察到的现象，并回顾已学内容，复习和总结化学键和化学反应的概念。
鼓励学生积极发言，提问、解答问题，并就相关问题进行讨论和辩论。
Step 5：课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，重点总结化学键和化学反应的要点，强调学生需要通过课后习题来加深对知识点的掌握。
Step 6：作业布置（5分钟）出一些与课堂内容相关的作业题，巩固学生对本节课知识的掌握情况，并鼓励学生主动参考相关资料深化学习。
高中化学必修二《化学键与化学反应中的物质变化》教案
2.1.1化学键与化学反应中的物质变化
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1、化学键与物质反应
2、化学键的类型
3、化学键与物质性质的关系
【学情分析】：学生在以前的学习中没有接触过化学键这个定义，所以在这节课的讲解过程中要细致详细的进行解释，为以后的学习打好基础
[教学目标]
1、掌握化学键的定义
2、掌握共价键和离子键的定义及形成过程
3、能够对离子化合物和共价化合物进行分类
4、了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应
[教学重难点]
1、化学键的定义
2、共价键和离子键的定义
3、化学键与物质性质的关系
4、离子化合物以及共价化合物。
化学键与化学反应中的物质变化_第一课时_学案
必修2 第2章 第1节 第一课时 化学键与化学反应中的物质变化【学习目标】1、认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
2、化合物类型与化学键类型之间的关系。
3、能准确判断离子化合物和共价化合物。
【重点难点】 离子键、共价键的形成及判断；共价化合物和离子化合物的判断。
【知识回顾】 一、化学键与物质变化化学键定义： 。
【注意】1、必须是相邻的原子间。
“相邻”指原子直接相邻，不指非直接相邻；“原子”是广义的原子，它不仅指H 、O 、S 、Cl 等中性原子，还包括Na+、Cl -、OH -、NH 4+、SO 42-等阴、阳离子。
2、“相互作用”不能只理解为相互吸引或相互排斥，它既包含相互吸引，也包含相互排斥，是相互吸引和相互排斥的平衡。
3、相邻原子之间的相互作用有强弱之分，化学键是一种强相互作用，原子之间较弱的相互作用不是化学键。
4、绝大多数物质内均含有化学键，但稀有气体分子内无化学键。
因稀有气体分子是单原子分子，无论是固态的、液态的还是气态的氦气中都不存在化学键。
练习：完成下列表格2由上表可知：化学反应的实质： 。
【注意】有旧化学键断裂的过程并非一定是化学反应，如HCl 溶于水，只有旧化学键的断裂而无新化学键的形成，属于物理变化。
二、化学键的类型：（一）1、共价键：_______间通过 _______________形成的化学键。
如：HCl 的形成过程2、共价键的类型：按共用电子对是否发生偏移，可将共价键分为非极性共价键（简称非极性键）和极性共价键（简称极性键）两种。
①非极性共价键：在单质分子中同种原子形成的共价键，两个原子对共用电子对的吸引能力相同；共用电子对不偏向于任何一个原子，成键原子不显电性。
这样的共价键叫非极性共价键。
如H 2 、Cl 2中的化学键。
②极性共价键：在共价键形成的化合物分子中，由于不同原子对共用电子对的吸引能力不同，共用电子对会偏向于吸引电子能力强的一方，因此吸引电子能力强的原子带部分负电荷，吸引电子能力较弱的一方带部分正电荷，这样的共价键叫极性共价键。
高中化学《化学键与化学反应中的物质变化(1)》优质教学课件设计
3、离子化合物：含有离 子 键 的 化 合 物 ； 共价化合物：只含有共 价 键 的 化 合 物 。
二、化学键与化学反应中能量 变化
放热反应：反应物总能量 > 生成物总能量
断裂旧键吸收的能量 < 形成新键放出
吸热反能应量：反应物总能量 的
能量和反应物具有的总能量源自3 ．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在
一定条件下可以转 化为金刚石。已知
12 g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收
EJ k的能量，下列说法正C确的是
）
（
A. 金刚石与石墨互为同位素
B. 石墨不如金刚石稳定
DC.. 等金质刚量石的不石如墨石与墨金稳刚定石完全燃烧，石 墨 放出的能量多
１ . 下列反应中，属于吸热反应的是（
）
A ．实验室制 H2 的反
B ．盐C酸、和D氢氧化
应 的反应
钾
C ．水的分解反应
D ．石灰石分解的反应
2. 下列说法不正确的是（C ） A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变
化
B ．物质燃烧和中和反应均放出热
量 C ．分解反应肯定是吸热反应
D ．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总
第二章 化学键与化学反应
第 3 课时
一、化学键与化学反应中的物质变化
1 、化学键概念： 相邻原子间的强相互作用 化学反应中物质变化的实质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2 、 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键
离子键：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。
共价键的形成条件：非金属元素原子间。
量 断裂旧键吸收的能
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第一节化学键与化学反应
第1课时化学反应与物质变化
【学习目标】
1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。
【学习过程】
复习思考：
化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？
自主预习
1.在化学反应中，不仅有变化，还伴随着变化。
2. 叫化学键。
化学反应中物质变化
的实质是。
3.共价键的定义是。
4.离子键的定义是。
5.完成课本32页的表格。
6. 叫离子化合物。
如。
7. 叫共价化合物。
如。
合作学习自主探究
1.通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：
（1）氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？
（2）哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？共价键一般存在于哪些类型的物质当中？试举例说明。
共价键的成键原因：
成键方式：
成键微粒：
成键元素：
2.通过对2 Na + Cl2点燃 2 NaCl 反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：
（1）运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？
（2）哪些元素的原子相互结合一般形成离子键？离子键一般存在于哪些类型的物质当中？度举例说明。
离子键的成键原因：
成键方式：
成键微粒：
成键元素：
3.共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系。
4.请写出以下物质的电子式。
（1）碳原子氮原子氧原子氯原子硫原子
（2）钠原子镁原子铝原子
（3）铵离子氢氧根离子氟离子硫离子
（4）溴化氢硫化氢氨气甲烷
（5）氯化钾氯化镁氢氧化钠
【典题解悟】
例1.下列关于化学键的叙述正确的是（）
A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
B. 两个原子之间的相互作用叫化学键
C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用
D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
答案：C
解析：本题主要考查对化学键定义的掌握和理解情况。
化学键的定义强调两个方面：一
是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强相互作用”。
选项A B 中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确。
点评：微观粒子之间的作用是很复杂的，《化学2》只是在有关化学键的内容方面做了简要介绍。
处理相关题目牢记概念非常重要，如化学键的定义是“相邻原子间的强相互作用”，那么“不相邻原子之间”“相邻分子之间”或“虽然相邻但无强相互作用的原子之间”的作用都不是化学键。
例如在水中，水分子的分子结构是三角形，两个H原子虽然相邻，但无强相互作用，不存在化学键；两个相邻的水分子之间也存在相互作用，但不是“相邻的原子”，作用也不“强”，也不是化学键，而在某些化合物的分子中，不相邻的原子之间也可产生相互作用，因为“不相邻”也不属“化学键”的范畴。
例2. 下列化合物分子内只有共价键的是（）
A. BaCl2
B. NaOH
C. (NH4)2SO4
D. H2SO4
答案：D
解析：Ba 是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物，钡.氯间的化学键是离子键。
NaOH 中，Na+与OH-间以离子键结合，OH-中O原子与H原子以共价键结合。
(NH4)2SO4中。
NH4+与SO42-间以离子键结合,NH4+中N与H ,SO42-中S与O 以共价键结合。
H2SO4中，H和O之间S 和O之间都以共价键结合。
点评：酸不论强酸的种类，都是共价化合物，共价化合物中没有离子，也没有离子键。
【当堂检测】
1.下列物质中，含有共价键的化合物是（）
A.碘化氢
B.烧碱
C.液溴
D.氯化钠
2.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）
A.冰变成水
B.氯化氢气体溶于水
C.乙醇溶于水
D.溴蒸气被木炭吸附
3.下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是（）
A.H2
B.H2O
C.CO2
D.CH4
4.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）
A．H2S、NH3、CO2B．MgBr2、CaO、HCl
C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O2
5.下列电子式书写错误的是（）
6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。
A. 可溶于水
B. 具有较高的熔点
C. 熔融状态能导电
D. 水溶液能导电
7. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（）。
A. H2O和HNO3
B. NaCl和NH3
C. CaF2和CsCl
D. Cl2和O2
8.下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（）
A. I2升华
B. NaCl颗粒被粉碎
C. HCl溶于水得到盐酸
D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
参考答案
1.AB
2.B
3.C
4.A
5.B
6.C
7.B
8.CD。