课题3 离子导学案

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课题3《离子》导学案【学习目标】1.知道原子核外电子是分层排布的。

2.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

4.培养学生对微观世界学习的兴趣。

【难点重点】离子形成的过程原子核外电子是如何分层排布的【老师点评】1.课本上所涉及的核外电子排布的知识很粗略，所以在自学的过程中需要同学们认真查阅手头的资料，充分发挥自己的空间想象能力。

2.原子结构示意图能够帮助我们解决许多物质构成的问题，要求引起同学们的重视，作图时规范认真，严格要求自己。

3.对于初学者而言，离了的形成是比较难以理解的又非常抽象的问题，尽管课木上用比较形象的卡通图画来帮助同学们学习，仍然要求同学们在自学的过程中多思多问，首先理解了什么是原子的稳定结构，然后再来认识离子就容易得多。

4.离子符号的书写如同化学式一样，将会伴随我们学习化学的始终，尤其是到高一学习离子方程式的时候，因此学习离子符号的书写应特别注意三点：其一书写一定要规范认真；其二，不能急躁冒进，宁可每天少记几个，也一定要记得牢固；其二，学习离子符号和化学式都要防止暂时遗忘，所以可以将离子符号写在触手可及的卡片上，经常复习。

【温故知新】, ________ ( 1 个 ____ 带_______________ )r _________ J ()(). ______________1、原了j ()________ (1个 ________ 带______________ )( )原子不显电性：核电荷数= _________ = _______________2、学生阅读一篇科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。

附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。

可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

九年级化学上册课题三离子教学案人教新课标版

课题3 离子(学案1)一学习目标1、初步了解核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义；了解离子的形成过程。

二自主学习1、阅读课本第一自然段内容，总结核外电子运动的特点和排布特点。

2、原子结构示意图中有五个要素：圆圈表示、圆圈内+表示、数字表示、弧线表示、弧线上的数字表示。

思考：根据右图钠原子的原子结构示意图说出各个部分的含义。

讨论：要画出一种原子的原子结构示意图需要知道什么条件？巩固练习：画出下列原子的原子结构示意图，并说出各个部分所表示的意义。

⑴、氧原子⑵、氯原子⑶、镁原子三合作探究1．请同学们画出1~18号元素的原子结构示意图核电荷数依次增加。

你还能找到那些规律？试写出其中一个：（2）认真观察，请找出其中的金属元素、非金属元素和稀有气体元素，并讨论他们的结构有什么规律？讨论：完成下表得失电子趋势稀有气体素填空：元素的化学性质主要决定于原子的；相对稳定结构指。

2.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的两种元素是A.①和②B.①和④C.②和③ D.③和④3.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于同种元素的为。

4、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。

请你仔细观察、分析，然后回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑴上述粒子中，属于同一种元素的是（填序号，下同），属于阳离子的是，属于阴离子的是，属于原子的是。

⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。

四自我挑战1、原子变成离子，一定发生变化的是A. 核外电子的排布B. 原子的核电荷数C. 相对原子质量D. 电子层数2、根据钠原子的结构示意图，不能确定的是A. 元素种类B. 质子数C. 相对原子质量D. 电子层数3、某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是A. 原子的核内质子数为16B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电子数为6D. 属于金属元素4、核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是A. 原子B. 分子C. 阴离子D. 阳离子5、下列说法正确的是A. 分子是保持物质性质的一种粒子B. 原子是不能再分的粒子C. 离子是带电荷的原子或原子团D. 不同种离子的核外电子数一定不相同6、下列微粒结构示意图，表示阴离子的是7、已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。

九年级化学上册第3单元课题3《离子》教学设计(新版)新人教版

典型例题讲解
八、典型例题讲解
例1：离子方程式的书写
题目：氢氧化钠溶液与盐酸反应，请写出反应的离子方程式。
解答：
首先，我们需要确定反应物和生成物。氢氧化钠（NaOH）在水中会解离成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），而盐酸（HCl）在水中会解离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。根据反应物和生成物，我们可以写出以下离子方程式：
教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了原子和分子的基本知识，对化学反应有一定的理解。本节课将在学生已有知识的基础上，进一步引导学生理解离子的形成过程，并将离子与原子、分子进行比较，帮助学生建立清晰的离子概念。同时，本节课的教学内容与后续的学习章节《溶液》和《酸碱盐》有关联，为后续学习打下基础。
4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，以适应不同的教学活动。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和实验操作；同时设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察实验现象。此外，还需要确保教室内的通风良好，以保证实验过程中产生的气味或气体能够及时排出。
5.教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便在课堂上进行多媒体资源的展示和讲解。同时，确保教学工具的正常运行，避免在课堂上出现技术问题。
例3：离子浓度的计算
题目：0.1 mol/L的氨水溶液中，氨分子（NH3）、铵离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）的浓度分别是多少？
解答：
氨水溶液中存在以下平衡反应; OH-
初始浓度：NH3 = 0.1 mol/L, H2O = 0.1 mol/L
变化浓度：NH4+ = 0.1 mol/L, OH- = 0.1 mol/L
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用离子解决实际问题。

九年级化学第四单元课题3 离子教案人教版

课题3 离子
一、教学目标
知识与技能
1、初步了解原子核外的电子是分层排布的
2、了解原子结构的表示方法
3、了解原子结构与元素化学性质的关系
4、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子
过程与方法
1、通过学生间相互讨论、交流、增强学生归纳知识、获取知识的能力
2、运用多媒体动画片、课文插图等手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观
情感、态度与价值观
1、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力，想象力和分析推理能力
2、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点
二、教学重点和难点
重点：核外电子排布的概念
难点：离子的形成
三、教学过程。

人教版九年级上册第3单元课题3《离子》优秀教学案例

三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体课件展示与离子相关的日常生活中的现象，如食盐的溶解、电池的工作原理等，激发学生的学习兴趣。
2.创设实验情境，让学生亲自动手进行实验，观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力。
3.通过设计富有挑战性的问题，引导学生思考，激发他们的求知欲。
4.利用现代教育技术，为学生提供丰富的学习资源，拓宽他们的知识视野。
（四）总结归纳
1.教师引导学生对所学知识进行总结，巩固所学内容，提高他们的思维能力。
2.学生进行自我归纳，认识自己的学习成果和不足，激发他们的学习动力。
3.教师对学生的学习过程和成果进行评价，关注他们的进步，给予积极的反馈。
（五）作业小结
1.教师布置与本节课相关的作业，让学生通过练习巩固所学知识。
2.学生完成作业后，进行自我检查，发现并解决问题。
2.提出问题：“你们对这些现象有什么疑问？”引导学生思考，激发他们的求知欲。
3.宣布本节课的学习目标，让学生明确学习任务。
（二）讲授新知
1.讲解离子的定义、性质及离子间的相互作用，通过举例使学生更好地理解离子的概念。
2.教授离子方程式的书写方法，让学生通过练习掌握离子反应方程式的书写技巧。
3.探讨溶液中离子的浓度与溶液的酸碱性之间的关系，引导学生了解pH值及相关知识。
针对九年级学生的学情，本节课在教学设计上注重从生活实际出发，引入与离子相关的日常生活中的现象，如食盐的溶解、电池的工作原理等，以此激发学生的学习兴趣。在教学过程中，教师将采用问题驱动、合作探究的方式，引导学生通过观察、实验、讨论等方法，深入了解离子的生成、离子间的相互作用以及离子在溶液中的行为。同时，教师还应注意培养学生的科学思维能力和创新精神，让他们在学习过程中充分体验到化学的魅力。

课题3____离子导学案

主备：审核
学点二：核外电子的排布规律
、观察上面1-18号元素的原子结构示意图，通过观察、分析、归纳，我们可以发现：
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。

相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子
离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。

如Na＋
离子的分类。

阳离子：带正电的离子阳离子中：质子数
离子
指出下列符号中数字的意义：
, 3Cl－
；“2”
纯净物是由同种或不同种组成的。

大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……
金属、稀有气体等)是由原子构成的，如铁、氖气等。

还有少数物质（金属元素和非金属元素组成的化合物）是由
NaCl是由Na＋和Cl－构成……
、右面是某元素的原子结构示意图。

该原子的质子数为＿＿
＿，核外有个＿＿＿＿电子层，最外层上有＿＿＿个电子，
在化学反应中这种原子容易＿＿＿电子。

、根据钠原子结构示意图。

课题3 离子一导学案.doc

课题3离子（一）导学案【知识链接】核外电子排布的初步知识: 1•查阅资料了解电子层：电子能量的高低低咼2.阅读了解核外电子排布的一般规律：(说明：以下四条规律相辅相成，互相制约)(1)各个电子层上最多容纳的电子数为2n2个。

如K层：2x12=2； L 层：2x22=8 等。

(2)最外层数电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)C3) 倒数第二层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

(4) 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，然后由里向外逐渐排布在能量逐步升高的电子层上。

二、熟练记忆核电荷数为1 18的元素名称及符号：(对照课本元素周期表自己填写)锂(Li)皱(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(0)氟(F)氛(Ne )钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氮(Ar)四、原子结构与元素分类及元素化学性质的关系：强调说明：元素的禅类决定于 __________________ （或__________）;元素的为'类决定于____________________ ;元素的化学性质決定于;离子所带的电荷数决定于;元素的化合价决定于0【自主检测】1. ___________________________________ 下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空：元素种类; 元素分类相对原子质量______________ ;元素的化学性质_________________;离子所带电荷数___________;2. 某原子结构示意图为有关它的说法错误的是（）A.它的核内有12个质子B.它属于非金属元素C.它有3个电子层D.它的最外层有2个电子3. 下列微粒结构示意图中，表示钠原子的是：（）4. 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（），表示具有稳定结构的原子是（）A B C D5•下列说法正确的是：A.钠原子失去一个电子会变成氛原子B•氯原子容易得到一个电子“变化”或“不变”），所以化学反应前后，元素的种类（填“变化”或“不。

离子导学案

课题3 离子一、学习目标：1、知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法,会画1—18号元素的原子结构示意图。

2、知道原子结构与元素化学性质的关系。

3、知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。

二、自主探究知识点1：探究原子核外电子的排布特点1.在含多电子的原子里，电子的能量不同。

能量低的，通常在离核近的区域运动。

能量高的，通常在离核远的区域运动。

2、为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同.把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层,原子的核外电子是分层排布的；元素的原子核外电子最少有1层，最多有7层，最外层电子数最多不超过8个(只有1层的最多不超过2个).3、原子结构示意图原子结构示意图表示原子核和核外电子的分层情况,表示原子的结构，在原子中，核电荷数等于各电子层上的电子数之和。

【阅读】课本78页—79页,结合下表，思考下列问题：【思考与交流】1、核外电子是排布的.2、画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：3、仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子,第二层最多排个电子，第一层排满后排第二层,第二层排满后排第三层；最外层最多排个电子.4、原子的相对稳定结构是指:5、进一步的探究发现:元素的分类最外层电子数得(或失)电子趋势化学性质稀有气体元素最外层电子数一般等于8(氦为2）不易得到也不易失去电子稳定金属元素最外层电子数一般小于4 易失去电子不稳定非金属元素最外层电子数一般大于4 易得到电子不稳定因此我们认为元素的化学性质与原子的数关系密切；而元素的种类是由原子的数决定的。

知识点2：探究离子的形成及化合价【阅读】课本79页,完成下列问题【思考与交流】1、、离子：带电的或叫离子.带正电的离子叫；带负电的离子叫。

2、、关于离子的形成及化合价：原子电子→阳离子→带正电→显正价原子电子→阴离子→带→显3、离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值（数值为“1"时省略），后标“＋”“－”号。

课题3 《离子》导学案

滨海县第二中学初三化学导学案编号：____课题：第四单元课题3《离子》导学案班级：_______ 姓名：_______ 学号：_____日期：________学习目标：1、初步了解原子核外电子是分层排布的。

了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系。

2、认识分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

学习重点和难点：1. 了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2. 了解原子结构示意图的涵义。

3. 通过想象猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布规律。

学习过程：一、课前导学(一)核外电子的排布1、排布规律有哪些？2、原子结构示意图各部分表示的意义？1、定义：__________________________________。

2、描述一下离子的形成过程？3、请写出氧离子和镁离子的符号。

二、课堂活动复习旧知识：1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

3．指出下列原子核外电子数：H ，O ，Na ，S ，Mg ，He ，Ar | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |学习新知识：欣赏科普小论文：《漫游原子世界》缈缈绰绰的神秘云雾中，若隐若现着一扇七彩的大门--远在天边，又似乎近在眼前。

这迷人的原子王国的大门里，有多少令天下万物黯然的珍奇，有多少严密而普遍的自然规律呢? 大门紧闭，“天梯”也似乎遥不可攀。

耗费一生行至门前，却又无力叩响玉扃……希腊自古以来，一批又一批探索的勇士整装出征，想敲开这自混沌初开以来沉寂几千年的原子王国的大门，窥探其奥秘。

啊！我怎样才能用语言来向你描述那个无边无际的原子王国呢? ……那空间是广袤无尽的。

《离子导学案》优秀教案

九年化学导学案
评价点拨
巩固延伸
达标测试
钠原子氯原子的原子结构示意图
由上图可知：（填“大于”“等于”“小于”）
在原子中：原子核内的质子数核外电子总数
在阳离子中：原子核内质子数核外电子总数
在阴离子中：原子核内质子数核外电子总数
原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，形成离子。

原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，形成离子。

所以，最外层电子在化学反应当中充当重要角。

见书后146页的元素周期表1~2021素。

2原子分子离子之间的关系
原
子
结合
物质
铜、铁等金属类
金刚石、硫、磷等固态非金属
氦、氖等稀有气体
结合
分解
分子
聚集
物质，如氧气、水等
失去或得到电子
得到或失去电子
离子
结合物质，如食盐等
课后小练习：
1下列物质由离子构成的是（）
A．铜B氧气C金刚石D食盐
2写出下列原子的核外电子排布。

新人教版九年级化学上册导学案：第四单元课题3 离子教学案

《课题3 离子》教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、知道原子核外电子是分层排布的。

2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。

【学习重点】1．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2．观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系【学习过程】一．定向入境1.预习原子核外电子的分层排布2.预习离子的形成过程3.预习并归纳出原子最外层电子数与元素性质的关系二．自学建架知识模块Ⅰ．个人自学你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？铁、水、食盐。

（一）核外电子的排布【自主学习】1、阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。

漫游原子世界我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。

因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。

猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？2、阅读课本78页图文。

科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）。

3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。

观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。

思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律?①原子核外第一层最多有几个电子?②原子核外第二层最多有几个电子?③原子核外最外层最多有几个电子?④决定元素化学性质的是什么？⑤1—20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?【思考交流】1、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质?想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。

九年级化学导学案离子.

九年级化学课题3《离子》主备人班级姓名备课时间上课时间检查人一、学习目标知识与技能1、初步了解原子核外电子是分层排布的。

了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系。

2、认识分子、原子、离子都是构成物质的粒子；过程与方法通过讨论离子形成的过程，认识元素、原子、分子和离子之间的区别和联系。

进一步理解化学反应的实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子可结合成分子。

情感态度与价值观通过卡通画形象展示化合物的形成过程，培养并保持学生学习化学的兴趣。

二、学习重点和难点重点离子的形成难点核外电子的排布三、预习学习原子结构的意义？离子的含义？小组交流质疑精讲小组互检1、理解电子层2、原子结构示意图的意义3、元素的性质与原子核外电子排布的关系5、元素分类的依据汇报知识点二、离子的形成自学指导阅读思考1、如何理解离子？2、说一说钠原子和氯原子是如何形成氯化钠这种粒子的？3、如何书写钠离子和氯离子的化学符号？4、钠原子和钠离子比较有什么不同？5、猜一猜镁与氯气反应形成氯化镁的过程？6、说一说，元素、分子、原子、离子、物质间的关系？小组交流质疑精讲小组互检1、离子的概念2、钠离子和氯离子的化学符号、3、元素、分子、原子、离子、物质间的关系4、钠原子和钠离子比较有什么不同汇报五、总结知识点查找问题堂堂清测试1、在含有多个电子的原子里，核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运动的，每一个区域层叫一个，因此核外电子是排布的。

元素的原子核外电子最少有层，最多的有，最外层电子数最多不超过个（只有一层的最多不超过个2、元素的原子结构示意图为则该原子得核电荷数为，核外有个电子，第二层上有个电子，在化学反应中该原子易电子。

3、金属元素原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中易失去;非金属元素原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中易电子；稀有气体元素的最外层电子数目通常为个（氦为个），通常把最外层电子数为8个的结构称为，在化学反应中，元素的原子都有使自己变成的趋向。

王文军离子导学案

课题3 《离子》导学案红河镇中学王文军学习目标1．初步了解核外电子是分层排布的。

2、了解离子及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

学习重、难点重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的规律。

一、复习回顾，课前热身1、已知构成物质的微粒有哪些？2、构成原子的粒子有_______ _______ _________三种。

3、______和______构成原子核，居于原子的中心，带____电，电子带______电，绕原子核作高速运动。

4、对原子来说，质子数、核外电子数、核电荷数的关系？二、创设情境，导入新课三、自主互助，享受学习：（一）、核外电子的排布1、自学课本第78页，完成下面问题。

（1）、原子核外的电子运动时没有固定的轨道，但有经常活动的区域，这些区域成为___________（2）核外电子在不同的电子层内运动，称为_____________________________________. （3）、依据电子能量的高低和离核远近分成不同的电子层，但不同的原子电子层数不同，最少_____层，最多______层。

（4）、原子的结构用__________________表示，其中圆圈表示_________，圈内数字表示_____________,弧线表示_____________，弧线上的数字表示_________________。

2、小组讨论元素性质与原子最外层电子数的关系：1、自主学习课本79页，完成下列问题（1）、在化学反应中，金属元素原子________最外层电子，带____电荷，非金属元素原子______电子，带____电荷，这些带电荷的原子叫做_________。

（2）、离子的形成_____阳离子原子阴离子(3)、写出钠离子、氯离子、镁离子、氧离子的化学符号。

____________________________. （4）、阴阳离子由于___________作用形成不带电的化合物 2、小组讨论原子与离子的联系与区别：（四）、应用迁移，巩固提高1、右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为_______，核外有_____个电子层，最外层上有____个电子，在化学反应中这种原子容易________电子。

初中九年级(初三)化学课题3 《离子》导学案

课题3 《离子》【教学目标】：（一）、知识与能力目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。

2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

（二）、过程与方法目标：1、通过创设《钠变钠离子的童话》的情景，在情景中去发现问题、提出问题、探究并解决问题。

2．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，发展空间想象力。

3．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。

4．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

（三）、情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣，培养获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力。

2．初步体会物质构成奥秘,树立“结构决定性质”等辨证唯物主义观点【教学重点、难点】：1、重点：离子的形成2、难点：核外电子的分层排布和电子的排布规律【教学设计思想】：1、体现新课程理念。

以学生为主体，采用探究性学习方式，形成和发展学生的能力，体验到学习的乐趣。

2、创设学习情景：《钠变钠离子的童话》。

揭示课题，并围绕童话主线展开探究、构建《离子》的知识要点。

3、运用多媒体课件投影图片、展示知识要点，化静为动、抽象问题形象化。

4、通过小组合作探究活动，学生由被动到主动，学习由枯燥变乐趣。

【教学过程】：（一）、自主学习：1、阅读《钠变钠离子童话》，发现并提出问题。

2、梳理本课题的知识要点。

（二）、合作探究：分学习小组朗读《钠变钠离子童话》。

小组交流、归纳所提出的问题。

班上交流，用多媒体展示所提出的问题。

围绕问题展开小组活动。

结论：原子要送电子或得电子与原子核外电子总数无关。

多媒体展示：原子构成示意图提问：核外电子是怎样绕着原子核运转的？活动2：探究核外电子是怎样运动的？（多媒体展示探究的几个环节）（板书）：一、核外电子的排布：核外电子是分层排布的，并且是有规律的。