八年级科学上册 第7节 物质在水中的溶解(五)学案(教师用)

物质在水中的溶解(五)

学习目标

1.学会浓溶液稀释的计算。

2.会进行密度、质量和体积的计算。

3.巩固有关溶液问题的计算。

4.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的 方法和步骤。 课堂学习设计 [课前练习]

1.溶液中溶质的质量分数就是 溶质 和 溶液 的 质量 比。根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量＝ 溶液的质量 × 溶液中溶质的质量分数 。

2.20℃时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24％，它表示 20℃时100份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份 ；20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6克 。

3.20℃时，A 物质的溶解度为S 克，现将b 克A 物质放到c 克水中充分溶解。

(1)如果b 克A 物质全部溶解，则所得溶液中A 物质的质量分数为 c b b +

(2)如果b 克A 物质不能全部溶解，则所得溶液中A 物质的质量分数为 s s

+100 。

4.根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。 溶液中各部分变化情况 溶质质量 不变 不变 增加 减少 溶剂质量 减少 增加 不变 不变 变化结果

溶液质量 减少 增加 增加 减少 溶液浓度 变大 变小 变大

变小

[科学探究]

一、有关溶液稀释问题的计算

1.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。

2.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝ 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 。

3.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要

通过 密度 来进行计算(公式为ρ＝ V m

)。

4.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。(混合后体积 小于 混合前两种液体之和) 二、有关溶液浓缩问题的计算

溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。 三、配制一定溶质的质量分数的溶液 1.实验步骤:(1)计算；(2)称量；(3)溶解。 2.配制50克10％的氯化钠溶液的实验。 [典型例题解析]

[例1] 工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克? [解析] 由于稀释前后溶质质量不变。 设:稀硫酸的质量为x

50千克× 98％＝x ×10％ x=

%

10%

9850 千克=490千克

则需要水的质量为:490千克—50千克＝440千克。 [答] 略

[例2] 配制1 000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查阅p.36表)

[解析] 查书中表得溶质的质量分数为10％的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3

，溶质的质量分数为98％的浓硫酸的密度为1.84克／厘米3

。

设:需溶质的质量分数为98％的浓硫酸的体积为V

稀硫酸溶液的质量为:1000毫升×1.07克／厘米3

＝1070克 溶质的质量为:1070克×10％＝107克 所以V ×1.84克／厘米3

×98％＝107克 V ＝59.3厘米3

浓硫酸的质量:59.3厘米3×1.84克／厘米3

＝109.2克 加入水的质量:1070克—109.2克＝960.8克

所以加入水的体积为:3

/18.960厘米克克

＝960.8

厘米3 [答] 略 [课内练习]

1.用溶质的质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克／厘米3)配制，143克溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需量取40％的氢氧化钠溶液 25 毫升与水(密度为1克／厘米3) 107.25 毫升混合而成。

2.把m 克质量分数为a ％的NaCl 溶液加水稀释，下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是 ( B )

3.密度为1.18克／厘米’的浓盐酸(质量分数36％)，用100毫升水稀释100毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数 ( B )

A.等于18％

B.大于18％

C.小于18％

D.无法确定

4.配制20％的硫酸溶液490克，需要98％(密度为1.84克／厘米3

)的浓硫酸多少毫升?同时需水多少克?

[解] 设需浓硫酸的体积为V

V ×1.84克／厘米3

×98％=490克×20％ V ＝54.35厘米3

需水体积为=3

33/1/84.135.54490厘米

克厘米克厘米克?-＝390厘米3 [课时小结]

重点和难点:有关溶液稀释问题的计算。 课外同步训练 [基础过关]

1.浓度为10％的食盐溶液100克，将其浓度增加到20％，可采用的方法是 ( D ) A.加入10克食盐固体 B.把溶液中的水蒸发掉一半 C.加入100克10％的食盐溶液 D.把水蒸发掉50克

2.用浓度为60％的酒精溶液A 与25％的酒精溶液B 配制成45％的酒精溶液，则A 、B 溶液的质量比为

( C )

A.1:2

B.2:3

C.4:3

D.3:1

3.100克A溶液中水的质量分数为98％，现在要使溶液中水的质量分数变为99％，则应加入水的质量为 ( D )

A.1克

B.10克 C 50克 D.100克

4.把溶质的质量分数为l0％的硫酸溶液50克浓缩到40克，此时溶液中硫酸的质量分数为 12.5％。

5.图1—38是配制50克质量分数为5％的氯化钠溶液的操作过程示意图:

(1)B操作中应称量氯化钠的质量是 2.5克；

(2)放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是减少药品；

(3)D操作应选用 100 毫升的量筒(从10毫升、100毫升中选择)。量水时量筒必须放

平稳，视线要跟量筒内液面的最低处保持水平；

(4)E操作的作用是加速溶解。

[深化提高]

6.用溶质的质量分数为98％的浓H2SO4 25毫升(密度为1.84克／厘米3)，配制溶质的质量分数为70％的硫酸溶液(密度为1.60克／厘米3)，需加水多少毫升?

[解] 本题中70％的硫酸溶液的密度没用。想一想为什么?

25毫升×1.84克／厘米3×98％＝(25毫升×1.84克／厘米3+V×1克／厘米3)×70％

V＝18.4厘米3

即18.4毫升

[选做题]

7.有一包固体混合物，含有硝酸钠和不溶性杂质，在一定量的水中加热，充分溶解。测试结果如表一: 温度(℃) 10 40 75

剩余固体(克) 20l 132 72

已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二:

温度(℃) 10 25 40 50 55 60 65 75 80

溶解度(克) 8l 92 104 114 1l7 124 130 150 166

求:(1)此实验中所用水的质量是多少； (2)原固体混合物中含硝酸钠多少；

(3)要完全溶解固体混合物中的硝酸钠，所需的最低温度是多少。

[解] 本题的突破口是从上表中可知40℃肯定是硝酸钠的饱和溶液，从10℃升温到 40℃，在这些水中多溶解了硝酸钠固体的质量是20l 克—132克＝69克。而从10℃升温到

40℃，硝酸钠的溶解度增大了104克—81克＝23克，即100克水中能多溶解硝酸钠23克，则易得解。 (1)设实验所用水的质量为x

(104克—81克):100克=(201克—132克):x x ＝300克

(2)设10℃时300克水中已溶硝酸钠的质量为y ， 100克:81克＝300克:y y ＝243克

即原固体混合物的总质量为243克+201克＝444克 再设75℃时300克水中最多可溶硝酸钠的质量为z 100克:150克＝300克:z z ＝450克>444克

所以75℃时所得溶液一定是不饱和的，最后剩下的72克固体都是不溶性杂质。 则原固体混合物中硝酸钠的质量为444克—72克＝372克

(3)设300克水溶解372克硝酸钠刚好饱和时，硝酸钠的溶解度为S S =

克

克

300372×100克—124克

对照表二可知，所需最低温度为60℃。