离子反应讲义电离平衡
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A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－ C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、Cl－
4.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ A ） A．NH4＋ 、 Al3＋ 、SO42- 、NO3B.K＋ 、Na＋ 、AlO2- 、NO3C.K＋ 、NH4＋ 、MnO4- 、SO42D.Na＋ 、K＋ 、NO3- 、HSO3-
S2O32-、H+。
(2)看能否发生复分解反应 ①离子之间生成难溶物时不能大量共存;
Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、AgCl、 AgBr 、 AgI、 CaCO3 、 BaCO3 、 BaSO3 、FeS、 PbS等。
②离子之间生成易挥发性物质时不能大量共存; 如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等， 由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-， CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
3、关于离子的大量共存(即离子反应发生的条件) 如果两种或多种离子间能在水溶液里发生离子反
应则其不能大量共存。
⑴ 看能否发生氧化还原反应
S2-、I-、Fe2+、SO32-与MnO4- 、 NO3-、H+；
S2-、SO32-、H+ ； ClO-（在酸性、中性和碱性溶液中）与 S2-、I-、Fe2+、SO32- ； Fe3+与S2- ；
不能大量共存。 NH4+与OH-生成NH3·H2O
注意以下字眼： 如(强)酸性(pH<7 、甲基橙呈红色)、
(强)碱性(pH＞7 、甲基橙呈黄色)、 无色透明、
发生氧化还原反应(或复分解反应)等；
水电离出的c(H+)或c(OH-)为1.0×10-13mol/L (或1.0×10-4mol/L)的溶液
[练习1] SO2、FeSO4溶液等都能使酸性高锰酸钾溶 液褪色,若已知高锰酸钾的还原产物是可溶于水的 MnSO4 。试写出上述反应的离子方程式 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ＝ 5SO42- + 2Mn2+ + 4H＋
5Fe2+ + MnO4- + 8H＋ ＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O
但SO42-与Ba2+wk.baidu.com共存。
(3) 看能否发生双水解 Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-； Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-； NH4+与SiO32-、AlO2- 、 HCO3-、CO32-、S2-
(4)看能否发生络合反应
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 、
离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳：
①某些弱碱金属阳离子 如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+
在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱 碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶 液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。
但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离 子不与之共存。
Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+， Fe3+与C6H5OH也能络合
[练习] 2.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液（ A ）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－
D．Na+、K+、HCO3－、NO3－ 3.在无色透明且为碱性溶液中能大量共存溶液的（ BD）
A．Ba2＋ 、SiO32- 、Cl- 、HCO3B. Na＋ 、PO43- 、NO3- 、S2C.AlO2- 、ClO3- 、Mg2＋ 、K＋ D.NH4＋ 、CO32- 、Na＋ 、NO3-
①Na＋ 、H＋ 、SO32- 、S2②Fe2＋ 、H＋ 、NO3- 、SO42③K＋ 、Na＋ 、ClO- 、S2-
④K＋ 、H＋ 、S2O32- 、SO42⑤K＋ 、Na＋ 、SO32- 、MnO4⑥Na＋ 、H＋ 、Fe3＋ 、S2-
A．仅①②③
B.仅②④⑤
C.仅④⑤⑥
D.全部
7.在强碱性溶液中,能大量共存的一组离子是（B ）
生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所 以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存， 不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子 如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子
因为在水溶液中不发生水解，所以不论在 酸性或碱性溶液中都可以大量共存。
②某些弱酸的酸式酸根离子
如HCO3-、HS- 、HSO3- 、 HPO42-等
可和酸发生反应;由于本身是酸式酸 根，故又可与碱反应.故此类离子与H+ 和OH-都不能共存。
③某些弱酸的正酸根离子 如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、
SO32-、ClO- 、SiO32-等离子 在水溶液中发生水解，有H+则促进其水解，
③离子之间生成难电离物质时不能大量共存。
难电离物质有H2O 、 HF、 CH3COOH 、H2CO3 、
H2SO3 、H2S 、H3PO4和NH3·H2O及C6H5OH。 故：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于 生成 CH3COOH、H2O、HPO42-、H2PO4-、H3PO4而
5.下列各组离子在水溶液能大量共存的是（D ） A．Na＋ 、Pb2＋ 、NO3- 、SO42B.K＋ 、NO3- 、HCO3- 、AlO2C.NH4＋ 、Na＋ 、H2PO4- 、PO43D.Na＋ 、SO42- 、S2- 、Cl-
6.下列各组溶液中的离子,因氧化还原反应而不能大 量共存的是（ D ）
离子反应电离平衡
精品
一.离子反应 (复习) 1、离子反应的本质:
离子反应的本质是使溶液中的某些离子浓度减小。
(复习) 2、离子反应发生的条件
研究在什么条件下可以使反应物的某些 离子浓度减小。 （1）生成难溶的物质: （2）生成难电离物质(即弱电解质)：
（3）生成易挥发的物质
（4）发生氧化还原反应
（5）发生络合反应
4.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ A ） A．NH4＋ 、 Al3＋ 、SO42- 、NO3B.K＋ 、Na＋ 、AlO2- 、NO3C.K＋ 、NH4＋ 、MnO4- 、SO42D.Na＋ 、K＋ 、NO3- 、HSO3-
S2O32-、H+。
(2)看能否发生复分解反应 ①离子之间生成难溶物时不能大量共存;
Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、AgCl、 AgBr 、 AgI、 CaCO3 、 BaCO3 、 BaSO3 、FeS、 PbS等。
②离子之间生成易挥发性物质时不能大量共存; 如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等， 由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-， CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
3、关于离子的大量共存(即离子反应发生的条件) 如果两种或多种离子间能在水溶液里发生离子反
应则其不能大量共存。
⑴ 看能否发生氧化还原反应
S2-、I-、Fe2+、SO32-与MnO4- 、 NO3-、H+；
S2-、SO32-、H+ ； ClO-（在酸性、中性和碱性溶液中）与 S2-、I-、Fe2+、SO32- ； Fe3+与S2- ；
不能大量共存。 NH4+与OH-生成NH3·H2O
注意以下字眼： 如(强)酸性(pH<7 、甲基橙呈红色)、
(强)碱性(pH＞7 、甲基橙呈黄色)、 无色透明、
发生氧化还原反应(或复分解反应)等；
水电离出的c(H+)或c(OH-)为1.0×10-13mol/L (或1.0×10-4mol/L)的溶液
[练习1] SO2、FeSO4溶液等都能使酸性高锰酸钾溶 液褪色,若已知高锰酸钾的还原产物是可溶于水的 MnSO4 。试写出上述反应的离子方程式 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ＝ 5SO42- + 2Mn2+ + 4H＋
5Fe2+ + MnO4- + 8H＋ ＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O
但SO42-与Ba2+wk.baidu.com共存。
(3) 看能否发生双水解 Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-； Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-； NH4+与SiO32-、AlO2- 、 HCO3-、CO32-、S2-
(4)看能否发生络合反应
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 、
离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳：
①某些弱碱金属阳离子 如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+
在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱 碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶 液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。
但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离 子不与之共存。
Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+， Fe3+与C6H5OH也能络合
[练习] 2.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液（ A ）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－
D．Na+、K+、HCO3－、NO3－ 3.在无色透明且为碱性溶液中能大量共存溶液的（ BD）
A．Ba2＋ 、SiO32- 、Cl- 、HCO3B. Na＋ 、PO43- 、NO3- 、S2C.AlO2- 、ClO3- 、Mg2＋ 、K＋ D.NH4＋ 、CO32- 、Na＋ 、NO3-
①Na＋ 、H＋ 、SO32- 、S2②Fe2＋ 、H＋ 、NO3- 、SO42③K＋ 、Na＋ 、ClO- 、S2-
④K＋ 、H＋ 、S2O32- 、SO42⑤K＋ 、Na＋ 、SO32- 、MnO4⑥Na＋ 、H＋ 、Fe3＋ 、S2-
A．仅①②③
B.仅②④⑤
C.仅④⑤⑥
D.全部
7.在强碱性溶液中,能大量共存的一组离子是（B ）
生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所 以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存， 不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子 如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子
因为在水溶液中不发生水解，所以不论在 酸性或碱性溶液中都可以大量共存。
②某些弱酸的酸式酸根离子
如HCO3-、HS- 、HSO3- 、 HPO42-等
可和酸发生反应;由于本身是酸式酸 根，故又可与碱反应.故此类离子与H+ 和OH-都不能共存。
③某些弱酸的正酸根离子 如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、
SO32-、ClO- 、SiO32-等离子 在水溶液中发生水解，有H+则促进其水解，
③离子之间生成难电离物质时不能大量共存。
难电离物质有H2O 、 HF、 CH3COOH 、H2CO3 、
H2SO3 、H2S 、H3PO4和NH3·H2O及C6H5OH。 故：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于 生成 CH3COOH、H2O、HPO42-、H2PO4-、H3PO4而
5.下列各组离子在水溶液能大量共存的是（D ） A．Na＋ 、Pb2＋ 、NO3- 、SO42B.K＋ 、NO3- 、HCO3- 、AlO2C.NH4＋ 、Na＋ 、H2PO4- 、PO43D.Na＋ 、SO42- 、S2- 、Cl-
6.下列各组溶液中的离子,因氧化还原反应而不能大 量共存的是（ D ）
离子反应电离平衡
精品
一.离子反应 (复习) 1、离子反应的本质:
离子反应的本质是使溶液中的某些离子浓度减小。
(复习) 2、离子反应发生的条件
研究在什么条件下可以使反应物的某些 离子浓度减小。 （1）生成难溶的物质: （2）生成难电离物质(即弱电解质)：
（3）生成易挥发的物质
（4）发生氧化还原反应
（5）发生络合反应