1-2离子反应ppt-2015届高考化学(苏教版)一轮复习配套PPT课件
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2015届高考化学一轮总复习 专题二 第二单元 电解质 离子反应课件 苏教版
(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
(
)
解析
电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大
小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联 系，(1)错误；NH3通入水中与水反应生成NH3· H2 O， NH3· H2O能够发生电离而使溶液有较强的导电性，而 NH3本身并不能电离，故NH3不是电解质，(2)错误；弱
举例
2. 电解质的电离 水溶液中或熔融 状态下，离解成 电离是指电解质在__________________ 自由移动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“______ === ”连接，弱电解 质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连 接。 ＋＋SO 2－ Na SO ===2Na 2 4 4 如Na2SO4：_________________________ ，HClO： ＋ － HClO H ＋ ClO __________________ (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写 ＋ － H2CO3 H ＋HCO3 ， 完。如：H2CO3：________________________ － ＋ 2－ HCO H ＋ CO 3 3 _________________________ ；Fe(OH)3：
①硫酸
⑦醋酸 NaHCO3 答案
②盐酸
⑧氯化氢 ①④⑦⑧⑫
③氯气
⑨蔗糖
④硫酸钡
⑩氨气
⑤酒精
⑪CO2 ⑧⑫
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( (2)NH3通入水中，溶液导电性较强，故它是强电解质 ( (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ( ) ) )
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第二章 第2讲 离子反应 离子方程式课件
过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等。
考点一
知识梳理
递进题组
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递进题组 题组一
1
题组二
2
3
考点一
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递进题组 题组一
1
题组二
2
3
题组一
电离方程式的书写——理解离子反应的基石
1．写出下列典型物质的电离方程式 ＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 (1)H2SO4___________________________________ ；
考点一
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2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 在水溶液中能 完全 定义 电离的电解质 电离平衡
弱电解质 在水溶液中只能 部分 电离的电解质
不存在
存在
水合离子、水分子、 弱电解质分子
溶液中存在 水合离子、 水分子 微粒种类 电离过程
不可逆、不存在电
离平衡
可逆、存在电离平衡
－ 3＋ Fe(OH) Fe ＋ 3OH 3 (4)Fe(OH)3_________________________________ ； ＋ － NH · H O NH ＋ OH 3 2 4 (5)NH3· H2O________________________________ ；
NaCl===Na ＋Cl (6)NaCl____________________________________ ；
＋ － － ＋ 2－ H CO H ＋ HCO 、 HCO H ＋ CO 2 3 3 3 3 ； (2)H2CO3_____________________________________ － 2＋ Ca(OH) ===Ca ＋ 2OH (3)Ca(OH)2_________________________________ ； 2
高一化学苏教版必修一离子反应 PPT课件 图文
自主探究
精要解读
实验探究
(3)与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe＋6H＋
===2Fe3＋＋3H2↑。 (4)不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中
或熔融状态下，否则就不能写离子方程式，如NH3＋HCl ===NH4＋＋Cl－。 (5)漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋ ＋SO42－===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H＋＋ OH－=== H2O。 (6)随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4： Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－===BaSO4↓＋ H2O；Al2(SO4)3溶 液中加氨水：2Al3＋ ＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓ ＋6NH4＋。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性 _强__或较_强__的物质相遇，转变为还原性和氧化性较_弱__或 _弱__的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变
为弱氧化剂。
自主探究
精要解读
实验探究
笃学三 离子方程式
1. 定义：用_实__际__参__与__反__应__的__离__子__符__号__来__表__示__离__子__反__应__的__式__子_
(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数 不守恒)。如Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋；Na＋ H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。 (2)误拆或者不拆。如Na2O溶于水：O2－＋ H2O===2OH－；大理石和稀盐酸反应：CO32－＋2H＋ ===CO2↑＋H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热： CH3COONH4＋OH－===CH3COO－＋NH3↑＋H2O。
最新-高三化学第一轮复习 《离子反应》课件 苏教版 精品
3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
4、发生络合反应不能大量共存 如Fe3+与SCN-等。
5、题目中提示酸性溶液或碱性溶液
1）在酸性条件下 不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、
S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、 H2PO4-、F-、CN-、SiO322）在强碱性条件下
溶液中还可能大量存在的离子组是( ) D
A.Al3+、CH3COO-、Cl-
B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I-
D.Na+、NH
4
、Cl-
4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组
是
()
A
A.含有大量Al3+的溶液：
Na+、 N、H 4 S、OC24- lB.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液：
(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与 硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离 子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(5)看是否遵循三大守恒规律，即质量守恒、 电荷守恒、电子守恒。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。 如稀H2SO4与Ba (OH)2溶液反应
不能写成H++OH-＋SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O 应为2H++2OH-+SO42-＋Ba2+ =BaSO4↓+2H2O
(7)看是否符合题设条件及要求。 如“过量”、“少量”、“足量”、“等 物质的量”、“适量”、“任意量”以及 滴加顺序等对反应方程式的影响[如 Al(OH)3的相关反应]
4、发生络合反应不能大量共存 如Fe3+与SCN-等。
5、题目中提示酸性溶液或碱性溶液
1）在酸性条件下 不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、
S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、 H2PO4-、F-、CN-、SiO322）在强碱性条件下
溶液中还可能大量存在的离子组是( ) D
A.Al3+、CH3COO-、Cl-
B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I-
D.Na+、NH
4
、Cl-
4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组
是
()
A
A.含有大量Al3+的溶液：
Na+、 N、H 4 S、OC24- lB.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液：
(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与 硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离 子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(5)看是否遵循三大守恒规律，即质量守恒、 电荷守恒、电子守恒。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。 如稀H2SO4与Ba (OH)2溶液反应
不能写成H++OH-＋SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O 应为2H++2OH-+SO42-＋Ba2+ =BaSO4↓+2H2O
(7)看是否符合题设条件及要求。 如“过量”、“少量”、“足量”、“等 物质的量”、“适量”、“任意量”以及 滴加顺序等对反应方程式的影响[如 Al(OH)3的相关反应]
高中化学 一轮复习苏教版 离子反应 课件(94张)
电离情况不同。 如 NaHSO4 溶液中：N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－___； NaHCO3 溶液中：___N_a_H__C_O__3=_=__=_N_a_＋_＋__H__C_O__3－_____ 、HCO－ 3
H＋＋CO23－。
2020/7/11
6
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) (2)BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (4)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( ) (5)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质。( )
2020/7/11
7
解析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所 带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误； 尽管 BaSO4 难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解 质，(2)错误；有的强电解质为共价化合物，如 HCl，(3)错误； CaO 是强电解质，是因为熔化时能完全电离，它的水溶液能导 电，是因为 CaO 和 H2O 反应生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2 能电离 出自由移动的 Ca2＋和 OH－，(4)错误；Cl2 是单质，即不是电解 质也不是非电解质，(5)错误。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2020/7/11
8
2．今有 10 种物质：①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称
填入右栏相应的位置。
序号
H＋＋CO23－。
2020/7/11
6
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) (2)BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (4)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( ) (5)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质。( )
2020/7/11
7
解析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所 带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误； 尽管 BaSO4 难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解 质，(2)错误；有的强电解质为共价化合物，如 HCl，(3)错误； CaO 是强电解质，是因为熔化时能完全电离，它的水溶液能导 电，是因为 CaO 和 H2O 反应生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2 能电离 出自由移动的 Ca2＋和 OH－，(4)错误；Cl2 是单质，即不是电解 质也不是非电解质，(5)错误。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2020/7/11
8
2．今有 10 种物质：①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称
填入右栏相应的位置。
序号
【高考】化学一轮复习离子反应ppt课件
Ca2＋＋HCO3 － ＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而
“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不
受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数
之比符合化学式。
(2)离子反应中的优先氧化或优先还原 ①溶液中有多种还原性离子，加入氧化剂时，还原性强
（2）作为反应物，处于悬浊液或固态，应写分子 证和历史解释素养
这节课，我们认识了光的第三种现象——光的折射，看看谁能给我们应用画图，科学地解释这两个问题。
通过了解明朝统一全国和经略边疆的相关举措，认识这一时期包括南海诸岛、台湾及其包括钓鱼岛在内的附属岛屿的统一多民族国家
如：在石灰乳加入Na CO 溶液： 版图奠定的重要意义。
2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+OH-
（2015全国新课标2卷） 28(3)
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程
式为
。写出
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
考点三：离子方程式的正误判断 做《南方》P13：自主测评3、离子方程式正误判断 看 P13—14：2、常见离子方程式书写错误； 练习：P14：例1
《南方》P15 及时巩固一
二、电解质的电离
写出下列物质的电离方程式 1、BaSO4、HClO、 2、H3PO4、Fe（OH）3、Ba（OH）2
3、NH4HCO3、KHSO4
1、先判断是强还是弱电解质； 强用“=”，弱的用“ ”
2、多元弱酸，分步电离，分步书写。 3、多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步书写。
[特别提醒]与量有关的离子反应方程式的书写技巧 (1)
2015高三化学一轮复习课件：第4讲 离子反应与离子方程式
③酸式盐。 a．强酸酸式盐完全电离，一步到底。例如，NaHSO4 在水
NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 ，在熔 溶液中的电离方程式为：__________________________ NaHSO4===Na ＋HSO4 融状态下的电离方程式为：______________________________ 。
解析：C 项中 Fe2 与 Cl2 不能大量共存；D 项中 Ag 与
＋ ＋
NH3· H2O 不能大量共存，可先排除；B 项，因发生反应 SiO2 3 ＋
－
2 CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2 3 ，故通入 CO2 后 SiO3 不能大量
－ －
存在。
答案：A
【例2】(2013 年广东高考)水溶液中能大量共存的一组离 子是( )。
②氧化还原反应型：强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧 化性物质＋弱还原性物质。例如，FeCl3 溶液与 Cu 的离子反应 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。 方程式为：____________________________ ③络合反应型：生成稳定的络合物或络离子。例如，向FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液的离子反应方程式为：______________ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 。 ____________________________ 2．离子方程式 实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的 (1)概念：用________________________ 式子。
三、离子共存 1．离子共存的含义及理解 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生 任何反应；若离子之间______ 发生 反应，则不能大量共存。 ________ 生成难溶物质 、________________ 生成难电离物质 、 同一溶液中若离子间符合______________ 生成挥发性物质 、____________________ 能发生氧化还原反应 中任意一个条件， __________________
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张
Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为
苏教版高中化学必修一2.2.3《离子反应》课件 (共11张PPT)
回顾：什么是电解质？什么是非电解质？ 思考：电解质溶液具有导电性，相同物质的量浓 度的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？
活动与探究：电解质导电能力比较.f4v
一、强电解质和弱电解质
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的 电解质叫做强电解质 。 强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。 像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分电离的 电解质叫做弱电解质 。 弱酸和弱碱都是弱电解质。 水是一种极弱的电解质。
水 液氨
AgNO3
170 86
Ba(NO3)2
9.3 97.2
AgCl
1.5×10-4 0.8
BaCl2
33.3 0
2、电解质溶液导电能力与电解质的强弱没有必然联系。
向氯化钠溶液中 注入硝酸银溶液
微观变化情况
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ 离子反应
三、离子反应
1、有离子参加的反应。 2、条件：
（1）复分解反应：
①生成难溶物质。如AgCl 、 BaSO4、 CaCO3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3 、Cu(OH)2等 ②生成难电离物质。如弱酸、弱碱、水等。 ③生成易挥发物质。如CO2 、 NH3 、 H2 、 O2 等
荷总数是否相等。
请大家写出下列反应的离子方程式：
盐酸与氢氧化钾反应，
稀硫酸与氢氧化钠反应。
强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质： H＋＋OH— ＝ H2O
幻灯片 6
练习：
一、写出下列反应的离子方程式：
1、醋酸与氢氧化钠反应 2、盐酸与氨水反应
3、碳酸钙与盐酸反应
4、氯气和氢氧化钠反应
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质 /100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发 生复分解反应的方向分别是 和 。 溶剂溶质
活动与探究：电解质导电能力比较.f4v
一、强电解质和弱电解质
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的 电解质叫做强电解质 。 强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。 像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分电离的 电解质叫做弱电解质 。 弱酸和弱碱都是弱电解质。 水是一种极弱的电解质。
水 液氨
AgNO3
170 86
Ba(NO3)2
9.3 97.2
AgCl
1.5×10-4 0.8
BaCl2
33.3 0
2、电解质溶液导电能力与电解质的强弱没有必然联系。
向氯化钠溶液中 注入硝酸银溶液
微观变化情况
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ 离子反应
三、离子反应
1、有离子参加的反应。 2、条件：
（1）复分解反应：
①生成难溶物质。如AgCl 、 BaSO4、 CaCO3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3 、Cu(OH)2等 ②生成难电离物质。如弱酸、弱碱、水等。 ③生成易挥发物质。如CO2 、 NH3 、 H2 、 O2 等
荷总数是否相等。
请大家写出下列反应的离子方程式：
盐酸与氢氧化钾反应，
稀硫酸与氢氧化钠反应。
强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质： H＋＋OH— ＝ H2O
幻灯片 6
练习：
一、写出下列反应的离子方程式：
1、醋酸与氢氧化钠反应 2、盐酸与氨水反应
3、碳酸钙与盐酸反应
4、氯气和氢氧化钠反应
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质 /100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发 生复分解反应的方向分别是 和 。 溶剂溶质
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山
东
Fe2O3＋6H＋＋6Cl－===2Fe3＋＋6Cl－＋3H2O 。
金
太
删 —删去方程式两边不参加反应的离子
阳 书
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 。
业 有
查 —检查方程式两边是否符合 质量 守恒和 电荷 守恒。
限 公
司
菜 单 隐藏
高考总复习 SJ 化学
课前 基础 探究
课堂 优化 探究
＋
4
阳 书
＋HSO－ 3 。(√)
业 有
6．在水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol－1的溶液中，Fe2＋、Na
限
公
＋、Cl－、NO－ 3 不能大量共存。(√)
司
菜 单 隐藏
高考总复习 SJ 化学
课前 基础 探究
课堂
优化
离子方程式的书写及正误判断
探究
实验 思维 探究
课时 演练
1．下列离子方程式书写正确的是( )
①生成难溶 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
②生成 难电离 的物质，如弱酸、弱碱、水等。
山
③生成 挥发性 的物质，如CO2、SO2、NH3等。
东 金
(2)氧化还原反应类型
太
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质
阳 书
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：
业 有
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
课前 基础 探究
课堂 优化 探究
实验
思维
探究
离子反应都可以用离子方程式表示吗？
课时
演练 探究
提示：只有在水溶液中进行的反应才可以用离子方程式表示。固
体反应如NH4Cl与Ca(OH)2反应不能用离子方程式表示。
[点拨] 书写离子方程式时：(1)浓硫酸仍写化学式，浓硝酸、浓 山
盐酸拆开写成离子。
东 金
(2)HSO
实验
思维
探究 课时
(2)意义
演练 探究
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示
__同__一__类__型___的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液 和硝酸反应的离子方程式，都可用 H＋＋OH－===H2O 来表示。
山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
菜 单 隐藏
高考总复习 SJ 化学
限 公
③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 。
司
菜 单 隐藏
高考总复习 SJ 化学
课前 基础 探究
课堂 优化 探究
实验 思维 探究
课时 演练
某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？
探究
提示：不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必子浓度的大小及离子所带电
以 分子 形式存在的化合物，如CH3CH2OH、蔗糖等。
东 金
2．强弱电解质
太 阳
书
业
有
限
公
司
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高考总复习 SJ 化学
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基础
探究
3．电离方程式的书写
课堂
优化 探究
(1)强电解质的电离方程式中，用“=== ”连接，弱电解质(包括
实验 思维
弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“
”连接。如：
探究 课时
探究
课时
2．NaHSO4在熔融时的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋
演练
探 究 SO24－。(×)
3．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生不溶于HNO3的白
色沉淀，则原溶液中一定存在SO24－。(×)
山 东
4．H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。(×)
金 太
5．足量SO2与氨水反应的离子方程式为：SO2＋NH3·H2O===NH
CH3COONH4 ：C_H__3C__O_O__N_H__4_=_=_=_C_H__3_C_O__O_－_＋__N_H__＋ 4_ ； NH3·H2O ：
演练
探 究 _N_H__3_·H__2O_____N_H__4＋_＋__O_H__－_。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：
探究
A．铁片放入稀盐酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．大理石放入稀硝酸中：
山 东
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
金 太
C．铁片插入硫酸铜溶液中：
限
公
司
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课堂
3．离子方程式
优化
探究 实验
(1)书写步骤(以Fe2O3与盐酸反应为例)
思维
探究
写 —写出正确的化学方程式
课时
演练 探究
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。
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拆 —把易溶解且易电离的物质写成离子形式，单质、氧化物、难
溶物、难电离的(弱酸、弱碱、水)仍写化学式。
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实验 思维
第二单元 离子反应
探究
课时
演练
探究
[考纲展示] 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质
的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
2.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 3.了解离子反应的概 山
念、离子反应发生的条件。 4.了解常见离子的检验方法。)
荷的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液 山
东
导电性可能很强。
金
太
阳
书
业
有
限
公
司
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课堂
优化
二、离子反应和离子方程式
探究
实验 思维
1．离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度 减小 。
探究
课时
2．离子反应发生的条件
演练
探究
(1)复分解反应类型
H2CO3：H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO－ 3 ，
山
HCO－ 3 H＋＋CO23－；
东
金
Fe(OH)3：Fe(OH)3：Fe(OH)3 (3)酸式盐的电离
Fe3＋＋3OH－。
太 阳 书
如：①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。
业 有
②NaHSO4加热至熔融： NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 。
－
4
拆写为H＋＋SO
2－ 4
，HCO
－
3
、HSO
－
3
、HS－、HPO
2－ 4
、
太 阳
H2PO4－等不能拆。
书 业
有
限
公
司
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基础 探究
[自我诊断]
课堂 优化 探究
1．NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质，BaSO4的饱和溶液导
实验 思维
电性差，故BaSO4是弱电解质。(×)
东 金
太
阳
书
业
有
限
公
司
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课堂
优化
探究
[主干知识]
实验
思维
一、电解质和电离方程式
探究
课时 演练
1．电解质与非电解质
探究
电解质是在水溶液里 或 熔融状态下能导电 的 化 合 物 ，
如NaOH、HCl、CH3COOH等。
非电解质是无论是在 水溶液中 还是在 熔融状态下 均 山