2.3.1-物质的量的单位——摩尔ppt
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素养新目标 1．认识物质的量及其单位——摩尔的含义。 2．理解阿伏加德罗常数的意义。 3．了解摩尔质量并能进行简单计算。
一、物质的量
[新知预习]Hale Waihona Puke Baidu
二、摩尔质量
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)0.012 kg 12C 含有约 6.02×1023 个碳原子。( √ ) (2)1 mol 氧气中约含有 6.02×1023 个原子。( × ) (3)1 mol 任何粒子所含有的粒子数相等。( √ ) (4)阿伏加德罗常数就是 6.02×1023。( × ) (5)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的 种类。( √ )
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[核心能力] (1)摩尔质量与物质的质量的区别 ①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质
量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。 ②单位不同。摩尔质量的单位是 g·mol－1，而物质的质量的单
位是 g 或 kg。 不能理解为一种微粒的摩尔质量就是 1 mol 该微粒的质量。当
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5．在 14.2 g Na2SO4 中： (1)含有的 Na＋的数目是1_._2_0_4_×__1_0；23 (2)含有的 SO24－的质量是__9_._6_g___； (3)含氧原子的物质的量是_0_._4_m__o_l _。
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摩尔质量以 g·mol－1 为单位，质量以 g 为单位时，二者在数值上相 等。
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(2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系 摩尔质量的单位用 g·mol－1 表示时，其数值与相对原子质量或 相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量 相等。
【答案】 C
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[提升 1] 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 ()
A．32 g O2 所含的原子数目为 NA B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D．0.5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5 mol 解析：32 g O2 为 1 mol，氧原子数为 2NA，A 错误；0.5 mol H2O 中原子数为 0.5×3×NA，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为 NA，C 正确；0.5NA 个 Cl2 分子的物质的量为 0.5 mol，D 正确。 答案：A 熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。
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阿伏加德罗常数——“三量”是指： ①基准量：0.012 kg 12C 中所含的碳原子数。 ②准确量：是一个物理量，用 NA 表示，单位是 mol－1。 ③近似量：6.02×1023 mol－1。
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2．“物质的量”是指( ) A．物质的质量 B．物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 答案：D
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3．在 1 mol H2O 中含( ) A．1 mol H B．6.02×1023 个氢原子 C．6.02×1023 个水分子 D．3.01×1023 个氧原子 答案：C
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解析：由化学式 Na2SO4 可得如下关系式： Na2SO4～2Na＋～SO42－～4O n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol 所以有： (1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即 0.2NA， N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023。 (2)n(SO42－)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SO24－)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g。 (3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。
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技能素养 目标一 “n、mol、NA、M”的理解 [例 1] 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙 述中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NA 个 D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子
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4．下列叙述错误的是( ) A．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．0.012 kg 12C 含有约 6.02×1023 个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子 的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 答案：A
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【解析】 当物质的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值是 等于其相对分子(原子)质量，A 错误；“物质的量”是国际单位制 中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，B 错误；0.012 kg12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即 NA 个，C 正确；1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个相应的微粒，但原子数不一定为 6.02×1023，如 1 molO2 含有的原子数约为 2×6.02×1023 个，D 错 误。
素养新目标 1．认识物质的量及其单位——摩尔的含义。 2．理解阿伏加德罗常数的意义。 3．了解摩尔质量并能进行简单计算。
一、物质的量
[新知预习]Hale Waihona Puke Baidu
二、摩尔质量
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)0.012 kg 12C 含有约 6.02×1023 个碳原子。( √ ) (2)1 mol 氧气中约含有 6.02×1023 个原子。( × ) (3)1 mol 任何粒子所含有的粒子数相等。( √ ) (4)阿伏加德罗常数就是 6.02×1023。( × ) (5)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的 种类。( √ )
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[核心能力] (1)摩尔质量与物质的质量的区别 ①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质
量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。 ②单位不同。摩尔质量的单位是 g·mol－1，而物质的质量的单
位是 g 或 kg。 不能理解为一种微粒的摩尔质量就是 1 mol 该微粒的质量。当
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5．在 14.2 g Na2SO4 中： (1)含有的 Na＋的数目是1_._2_0_4_×__1_0；23 (2)含有的 SO24－的质量是__9_._6_g___； (3)含氧原子的物质的量是_0_._4_m__o_l _。
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摩尔质量以 g·mol－1 为单位，质量以 g 为单位时，二者在数值上相 等。
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(2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系 摩尔质量的单位用 g·mol－1 表示时，其数值与相对原子质量或 相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量 相等。
【答案】 C
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[提升 1] 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 ()
A．32 g O2 所含的原子数目为 NA B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D．0.5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5 mol 解析：32 g O2 为 1 mol，氧原子数为 2NA，A 错误；0.5 mol H2O 中原子数为 0.5×3×NA，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为 NA，C 正确；0.5NA 个 Cl2 分子的物质的量为 0.5 mol，D 正确。 答案：A 熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。
2.3.1-物质的量的单位——摩尔ppt
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阿伏加德罗常数——“三量”是指： ①基准量：0.012 kg 12C 中所含的碳原子数。 ②准确量：是一个物理量，用 NA 表示，单位是 mol－1。 ③近似量：6.02×1023 mol－1。
2.3.1-物质的量的单位——摩尔ppt
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2．“物质的量”是指( ) A．物质的质量 B．物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 答案：D
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3．在 1 mol H2O 中含( ) A．1 mol H B．6.02×1023 个氢原子 C．6.02×1023 个水分子 D．3.01×1023 个氧原子 答案：C
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解析：由化学式 Na2SO4 可得如下关系式： Na2SO4～2Na＋～SO42－～4O n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol 所以有： (1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即 0.2NA， N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023。 (2)n(SO42－)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SO24－)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g。 (3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。
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技能素养 目标一 “n、mol、NA、M”的理解 [例 1] 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙 述中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NA 个 D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子
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4．下列叙述错误的是( ) A．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．0.012 kg 12C 含有约 6.02×1023 个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子 的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 答案：A
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【解析】 当物质的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值是 等于其相对分子(原子)质量，A 错误；“物质的量”是国际单位制 中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，B 错误；0.012 kg12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即 NA 个，C 正确；1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个相应的微粒，但原子数不一定为 6.02×1023，如 1 molO2 含有的原子数约为 2×6.02×1023 个，D 错 误。