第2章 章末复习方案与全优评估 (2)
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解析：本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对元 素化合价的判断及对电子守恒思想的掌握情况。该反应 中铁的化合价由＋2升高到＋3、铬的化合价由＋6降低 到＋3。由原子守恒知B选项正确；参加反应的铬的物质
的量为nx mol，转移电子3nx mol，C选项正确；根据电 子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1 ＋y) mol，A选项错误。
(1)所考查的化学反应均为化学教材中的基本反应； 错因大都属于化学式能否拆分处理不当，电荷不守恒，产 物不合理和漏掉部分反应等。
(2)所涉及的化学反应类型主要是复分解反应和 氧化还原反应。
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年高考中 多次出现。
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[考题印证]
1．[双选题]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的
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[考题印证] 3．(2011·广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是
AH＋、I－、NO－ 3 、SiO23－ B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO－ 3 D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO－ 3
()
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解析：酸性条件下 NO－ 3 具有很强的氧化性，能氧化 I－，同 时 H＋能与 SiO23－反应生成弱酸(硅酸)，A 不正确；Ag＋和 Cl－反应生成难溶物氯化银，B 不正确；NH＋ 4 与 OH－反应生 成难电离的 NH3·H2O，OH－与 HCO－ 3 反应生成 CO32－和 H2O，D 不正确。 答案：C
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解析：A 项：呈碱性的溶液中，Al3＋不能大量共存； B 项：S2－与 Cu2＋反应生成 CuS 沉淀，不能大量共 存；D 项：Ag＋与 PO34－和 Cl－均能反应生成沉淀，不 能大量共存。 答案：C
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氧化还原反应的规律及其应用
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氧化还原反应的基本概念、电子转移守恒规律的 应用、氧化还原反应在生产生活中的运用是考查的重点， 该类试题常会给出一些新的背景材料，要求根据信息书写 化学反应方程式，分析电子的转移情况以及进行简单的计 算，题目规律性强，解答往往需要一定的技巧性。因此， 复习时应把握实质，理清有关概念的关系，灵活应用守恒 法，价态分析法解决相关问题。
H2O B．CO2 通入足量的 NaOH 溶液：CO2＋OH－===HCO－ 3 C．向 FeCl2 溶液中通入 Cl2 反应生成 FeCl3 溶液：Fe2＋
＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．少量 CO2 通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－
===CaCO3↓＋H2O
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解析：选项 A，所给离子方程式忽略了生成物 BaSO4 是不 溶性物质，离子方程式中，漏写了 SO42－与 Ba2＋的离子反 应；选项 B，因少量的 CO2 通入足量 NaOH 溶液中，NaOH 是过量的，NaOH 可与 HCO3－进一步反应，生成 CO23－， 正确的离子方程式为 CO2＋2OH－===CO32－＋H2O；选项 C，所给离子方程式虽然表示 Fe2＋被 Cl2 氧化成 Fe3＋
章
末
复
第习
二
方 案
章与 全
优
评
估
归纳·整 合·串联
整合·迁 移·发散
检测·发 现·闯关
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考点一 考点二 考点三
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一、物质的分类
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二、化学反应的分类
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离子方程式的正误判断
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该类题目具有一定的综合性，着重考查教材中的 离子方程式，有时也会给出一些信息，需要在分析的基础 上作出判断。从命题内容上看，这类试题有三个特点：
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[考题印证] 5．(2011·全国卷Ⅰ)某含铬(Cr2O72－)废水用硫酸亚铁铵
[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素 完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeO·FeyCrxO3。 不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( )
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2－x) mol B．处理废水中 Cr2O27－的物质的量为n2xmol C．反应中发生转移的电子数为 3nx mol D．在 FeO·FeyCrxO3 中，3x＝y
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的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边离子 所带电荷不守恒；选项 D，Ca(OH)2 是微溶物，作为反应 物时写成离子形式，由于通入的 CO2 是少量的，生成的 CaCO3 不溶解。 答案：D
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离子共存的判断
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这类试题主要考查离子反应发生的条件，特别 是有限制条件的离子共存。试题通常以选择题的形式出现， 题目设置的条件经常具有一定的隐蔽性。解答该类题目除 了熟悉常见离子的性质外，还要注意题设情境，即能否共 存的环境及要求符合的条件。如酸性环境，无色透明溶液、 产生气体或沉淀，发生氧化还原反应，“一定大量共存”、 “可能大量共存”、“不能大量共存”，等等。
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4．下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．(2011·安徽高考)碱性溶液中，NO3－、I－、Na＋、 Al3＋ B．(2011·安徽高考)Na2S 溶液中：SO24－、K＋、Cl－、 Cu2＋ C．(2011·江苏高考)碱性溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、 Br－ D．(2010·广东高考)NH＋4 、Ag＋、PO34－、Cl－
D．(2011·新课标全国卷)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋ 2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：A项，离子方程式两边的电荷不守恒，A项错误；NH 也能+4与OH－发生反应，C项错误。 答案：BD
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2．下列离子方程式书写正确的是
()
A．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋
是
()
A．(2011·江苏高考)FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋ ===Cu2＋＋Fe2＋
B．(2011·江苏高考)NO2 与水的反应：3NO2＋ H2O===2NO－ 3 ＋NO＋2H＋
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C．(2011·新课标全国卷)NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶 液中：HCO3－＋OH－===CO23－＋H2O
解析：本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对元 素化合价的判断及对电子守恒思想的掌握情况。该反应 中铁的化合价由＋2升高到＋3、铬的化合价由＋6降低 到＋3。由原子守恒知B选项正确；参加反应的铬的物质
的量为nx mol，转移电子3nx mol，C选项正确；根据电 子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1 ＋y) mol，A选项错误。
(1)所考查的化学反应均为化学教材中的基本反应； 错因大都属于化学式能否拆分处理不当，电荷不守恒，产 物不合理和漏掉部分反应等。
(2)所涉及的化学反应类型主要是复分解反应和 氧化还原反应。
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年高考中 多次出现。
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[考题印证]
1．[双选题]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的
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[考题印证] 3．(2011·广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是
AH＋、I－、NO－ 3 、SiO23－ B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO－ 3 D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO－ 3
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解析：酸性条件下 NO－ 3 具有很强的氧化性，能氧化 I－，同 时 H＋能与 SiO23－反应生成弱酸(硅酸)，A 不正确；Ag＋和 Cl－反应生成难溶物氯化银，B 不正确；NH＋ 4 与 OH－反应生 成难电离的 NH3·H2O，OH－与 HCO－ 3 反应生成 CO32－和 H2O，D 不正确。 答案：C
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解析：A 项：呈碱性的溶液中，Al3＋不能大量共存； B 项：S2－与 Cu2＋反应生成 CuS 沉淀，不能大量共 存；D 项：Ag＋与 PO34－和 Cl－均能反应生成沉淀，不 能大量共存。 答案：C
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氧化还原反应的规律及其应用
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氧化还原反应的基本概念、电子转移守恒规律的 应用、氧化还原反应在生产生活中的运用是考查的重点， 该类试题常会给出一些新的背景材料，要求根据信息书写 化学反应方程式，分析电子的转移情况以及进行简单的计 算，题目规律性强，解答往往需要一定的技巧性。因此， 复习时应把握实质，理清有关概念的关系，灵活应用守恒 法，价态分析法解决相关问题。
H2O B．CO2 通入足量的 NaOH 溶液：CO2＋OH－===HCO－ 3 C．向 FeCl2 溶液中通入 Cl2 反应生成 FeCl3 溶液：Fe2＋
＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．少量 CO2 通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－
===CaCO3↓＋H2O
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解析：选项 A，所给离子方程式忽略了生成物 BaSO4 是不 溶性物质，离子方程式中，漏写了 SO42－与 Ba2＋的离子反 应；选项 B，因少量的 CO2 通入足量 NaOH 溶液中，NaOH 是过量的，NaOH 可与 HCO3－进一步反应，生成 CO23－， 正确的离子方程式为 CO2＋2OH－===CO32－＋H2O；选项 C，所给离子方程式虽然表示 Fe2＋被 Cl2 氧化成 Fe3＋
章
末
复
第习
二
方 案
章与 全
优
评
估
归纳·整 合·串联
整合·迁 移·发散
检测·发 现·闯关
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考点一 考点二 考点三
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一、物质的分类
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二、化学反应的分类
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离子方程式的正误判断
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该类题目具有一定的综合性，着重考查教材中的 离子方程式，有时也会给出一些信息，需要在分析的基础 上作出判断。从命题内容上看，这类试题有三个特点：
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[考题印证] 5．(2011·全国卷Ⅰ)某含铬(Cr2O72－)废水用硫酸亚铁铵
[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素 完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeO·FeyCrxO3。 不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( )
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2－x) mol B．处理废水中 Cr2O27－的物质的量为n2xmol C．反应中发生转移的电子数为 3nx mol D．在 FeO·FeyCrxO3 中，3x＝y
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的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边离子 所带电荷不守恒；选项 D，Ca(OH)2 是微溶物，作为反应 物时写成离子形式，由于通入的 CO2 是少量的，生成的 CaCO3 不溶解。 答案：D
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离子共存的判断
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这类试题主要考查离子反应发生的条件，特别 是有限制条件的离子共存。试题通常以选择题的形式出现， 题目设置的条件经常具有一定的隐蔽性。解答该类题目除 了熟悉常见离子的性质外，还要注意题设情境，即能否共 存的环境及要求符合的条件。如酸性环境，无色透明溶液、 产生气体或沉淀，发生氧化还原反应，“一定大量共存”、 “可能大量共存”、“不能大量共存”，等等。
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4．下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．(2011·安徽高考)碱性溶液中，NO3－、I－、Na＋、 Al3＋ B．(2011·安徽高考)Na2S 溶液中：SO24－、K＋、Cl－、 Cu2＋ C．(2011·江苏高考)碱性溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、 Br－ D．(2010·广东高考)NH＋4 、Ag＋、PO34－、Cl－
D．(2011·新课标全国卷)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋ 2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：A项，离子方程式两边的电荷不守恒，A项错误；NH 也能+4与OH－发生反应，C项错误。 答案：BD
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2．下列离子方程式书写正确的是
()
A．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋
是
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A．(2011·江苏高考)FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋ ===Cu2＋＋Fe2＋
B．(2011·江苏高考)NO2 与水的反应：3NO2＋ H2O===2NO－ 3 ＋NO＋2H＋
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C．(2011·新课标全国卷)NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶 液中：HCO3－＋OH－===CO23－＋H2O