高三化学一轮复习《水的电离和溶液的酸碱性》课件

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10
0 100
Ø溶液的pH值 1
2
10—1 10—2
3 10—3
酸 性
4 10—4

5 10—5

6 10—6
7 10—7

8 10—8

9 10—9
增 强
10 10—10
11 10—11
12 10—12
13 10—13
14ppt精选 10—14
11
3. pH的测定方法
(1) 酸碱指示剂(定性测 量范围) pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
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18
植物的 酒精中的 酸中的 碱中的 种类 颜、色 颜色 颜色
A.牵牛 花
B.玫瑰 C.菊花 D.紫甘

色色 绿


弱酸性 中性 ppt精选 弱碱性
强碱性 14
讨论: pH试纸的使用
§能否直接把pH试纸伸到待测液中?
§是否要先湿润pH试纸后,再将待测液滴到pH试纸上?
§能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来?
标准比色卡中的数据都是整数
D §如用湿润的pH试纸检验待测液,对该溶液pH值的测定:
A、一定有影响
(3)影响水的电离平衡的因素:①温度 ② H+或OH(抑制)③与H+或OH-反应的离子(促进)。
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5
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H++)、C(OH-)的-关系
c (H+)与c (OH-)关系
25℃, c(H+)/mol·L-1
溶液酸碱性
c (H+) =c (OH-)
=1×10-7
C(H+) ﹤ 1mol/L时,常用PH表示溶液的酸碱性。
溶液的pH
(1)pH的定义: C(H+)的负对数 pHlgc(H)
(2)使用范围: C(H+)<1mol/L
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8
pH=-lg c (H+)
例:c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3
例:c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L pH=-lg 1×10-12 = 12
无色
酚酞
试液 无色 红色 红色 无色 无色
3滴
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13
(2) pH试纸(定量粗略测量)
(整数位)
用法:用玻璃棒蘸取待测溶液,点在pH试纸中部, 半分钟后与标准比色卡对比。
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
红色
强酸性
橙 橙 黄 浅 深草 蓝色深蓝色 蓝
红 黄 色 草 绿色
1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近,
1L酸或碱的稀
溶因 有 水抑酸状液的制电态约量作离时用出的为近,来1×1似所的010以0H为-07+发m或1go生0l,碱。电0电0其离离g的中出水来,的的物HO质H2O的-对的量水小物的于电质纯离
/ 18 g /mol =55.6 mol。此时,发生电
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lg2=0.3 lg3=0.477
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9
溶液的酸、碱性跟pH的关系
溶液的酸 碱性
c(H+)和c(OH-)
的关系
常温下:c(H+)
常温下: pH
中性溶液 [H+]=[OH-]
1×10-7mol/L
=7
酸性溶液
[H+]>[OH-] [H+] >1×10-7mol/L <7
碱性溶液 [H+]<[OH-] [H+] <1×10-7mol/L >7
3
2.比较下列情况下,c (H+)和c (OH-)
的值或变化趋势(增加或减少):
纯水
加少量盐酸
加少量氢氧 化钠
c (H+)
10-7mol/L
变大
变小
c (OH-)
10-7mol/L
变小
变大
c(H+)和c(OH- c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) )大小比较
中性
c (H+)>c (OH-)
> 1×10-7
酸性
c (H+) <c (OH-)
<1×10-7
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碱性
6
讨论:KW100℃=10-12 §在100 ℃ 时,纯水中c(H+) 为多少?c(H+)=1×10—6mol/L §c(H+)>1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈
酸性? 否 §100℃ 时,c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性?
甲基橙 红色 橙
黄色

3.1—4.4
石蕊 红色 紫色
蓝色
5.0—8.0
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
酚酞
无色
浅红 红色
8.2—10.0
色 ppt精选
12
学生探究实验
溶液
现象
紫色 石蕊 试液 5滴
盐酸 溶液 2ml
红色
氢氧 化钠 溶液 2ml
蓝色
碳酸 钠
溶液 2ml
氯化 钠
溶液 2ml
蒸馏 水
2ml
蓝色 不变色不变色
或或
紫色 紫色
3.酸性溶液中是否有OH-存在?碱性溶
液中是否有H+存 ppt精选
4
注意:
(1)只要是水溶液,不管是酸性、碱性或中性,一定 存在水的电离,也或多或少的存在H+和OH- 。且水电 离出的C(H+) 总等于水电离出的C(OH-) 。
(2)水的电离是吸热的,升高温度,促进水的电离, 此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。如1000C 时,KW =1 ×10-12。
B、偏大 C、偏小 D、不确定
注意:①不能用水润湿②要放在玻璃片(或表面 皿)上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上
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pH测定:
①pH试纸测定:不可先润湿。与比色卡对照 ② pH 计(酸度计)。
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17
拓展视野----酸碱指示剂的发现
• 阅读 ----化学书P224 善于观察、勤于思考、勇于探索 • 研究 ----从植物花叶中提取出酸碱指示剂
水的电离和溶液的酸碱性
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1
重要规律:
经科学实验进一步证明
电解质在一定温度时的稀溶液里, C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。
C(稀) ≤1mol/L
例:25℃时,Kw=1×10-14
思考与交流P46 1、2、3
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2
思考与交流
根据室温时水的电离平衡,运用平衡 移动原理分析
下列问题。
碱性
2,用 c(H+) ,c(OH-)具体数值表示溶液酸、 碱性:必须指明温度
25℃ 时,c(H+)=10—7mol/L,中性
c(H+)>10—7mol/L,酸性
c(H+)<1×10-p7pmt精选ol/L,碱
7
3、溶液的酸碱性的表示方法
C(H+) ﹥ 1mol/L或C(OH-) ﹥ 1mol/L时,可直接 用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下 C(H+)越大,溶液酸性越强。 C(OH-)越大,溶液碱性 越强,酸性越弱。
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