《乙醛》说课稿PPT课件
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（二）新课 1、乙醛的分子组成和结构：
展示乙醛分子的比例模型，并让学生 根据乙醇催化氧化的实质，写出乙醛分子 子结构式，结构简式及官能团。
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2、乙醛的性质
（1）物理性质：可通过展示实物观察认识 乙醛物理性质，特别是乙醛与水互溶.
（2）化学性质:
（a）与H2加成： 紧扣结构决定性质这一主线，采取对比
法，先分析醛基中的碳氧双键和碳碳双键有 时有类似的地方，把碳碳双键与氢气的加成 原理迁移到乙醛与氢气的加成反应中，让学 生自己写出乙醛与氢气加成反应的方程式。
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（b）有机中氧化反应和还原反应的概念:
通过分析乙醛与氢气的加成反应中碳元素化合 价由-1价降为-2价被还原，联系得H原子，引 出有机分子得氢原子或失去氧原子都叫还原反 应。反之举例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合价 升高，失去氢原子,引出有机分子得氧原子或 失氢原子叫氧化反应。
教学难点： 银镜反应方程式的书写。
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二、说教法
教学方法是教与学的双边活动，必须充 分发挥学生的主体作用和教师的主导作用， 使之相互促进，协调发展。根据这一基本原 理，我采用如下教学方法：
提问、观察法、实验探究、发现法、 讲述、启发式相结合的方法。
-
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（一）实验探究
采用实验探究法， 以实验为主线， 以结构理论为指导，通过假设→实验 →观察→思考→讨论→归纳总结，得 出探讨物质性质的科学方法。
乙醛的氧化反应和乙醛的加成反应，把乙醛与乙
醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化
学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的
氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合
乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应
定义。从而使学生在无机反应中所学氧化还原反
应的定义，在这里得到扩展- 和延伸。
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教学目标
根据教学大纲的要求和编写教材的意图, 结合本课的特点和素质教育的要求,确定以下 下教学目标: 认识目标：
（1）了解乙醛的物理性质和用途。
（2）认识乙醛的分子结构特征，掌握 乙醛的氧化反应和还原反应。
-
3Байду номын сангаас
能力目标：
(1)通过实验培养和发展学生的观察能力， 思维能力，能综合应用化学知识解释一些 简单基本问题。如工业用葡萄糖（含醛基） 代替乙醛制镜。
(2)引导学生掌握科学的学习方法。
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情感目标：
(1)激发学生学习热情，关注与社会生活 有关的化学问题。
(2)结合本节内容对学生进行辨证唯物主 义教育，形成科学的认识论，认识物质由 个别到一般，再由一般到个别。
(3)培养学生的科学精神。
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5
教学重难点：
教学重点： 乙醛的分子结构，加成和氧化反应。
如：对醛基结构的分析，猜想乙醛有还原 性，做银镜反应实验，通过观察银镜，分析形 成银镜的原因，讨论归纳得出乙醛具有还原性。
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（二）情景教学
运用启发式的语言，不断创设新的问题情景，
可将教师讲授转化为启发诱导，把学生由被动
接受转化为主动探索。
如：在上课初始提问书写乙醇催化氧化的化
学方程式。通过分析产物乙醛和反应物乙醇结
呢？演示AgNO3中加入NH3·H2O，生成白色物质很快变 为黑色浑浊。引导学生分析讨论生成了什么物质？
有的认为AgOH，这时可引导学生翻阅书后溶解性表发
现AgOH不存在，可告诉学生常温下AgOH不稳定很快分
解变为氧化银。从而使学生理解书上有关数据使用及
药品滴加顺序，明确实验是碱性环境，掌握银氨溶
液配制的有关注意事项。
-
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分析银镜反应时注意突破银镜反应方程 式书写这个难点：①乙醛分子得到氧被氧化 析出Ag，络离子释放出NH3、OH–，碱性环 境乙醛成酸后又成盐乙酸铵。NH3极易溶于 水难放出气体。②乙醛得到1个O原子被氧化 升2价，Ag+→Ag降1价故Ag（NH3）2OH系数配 2，4个NH3分子有1个成盐，剩3个NH3 分子， 2个OH–提供一个氧原子给醛成酸，剩2个H原 子，1个O原子成1分子水。让学生从氧化还 原反应原理分析过程中科学地掌握一个很难 的方程式，避免死记硬背。
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（c）氧化反应（强还原性）
指导学生看书分析乙醛银镜反应方程式，乙醛被氧
化实质是被Ag+所氧化。有的学生可能会问为什么是
银氨溶液？而不是一般含有Ag+盐溶液呢？可启发学
生列出银盐如AgCl等，只有AgNO3可溶，Ag+溶度大, 似乎行得通。实验探究：演示乙醛加入AgNO3结果肯
定不行，可告诉学生这是酸性环境，不行。碱性环境
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三、说学法
通过本节课的学习，培养学生学会以下几点：
1、 研究物质的基本方法“结构决定性质，性 质决定用途”。 2、 解决问题的基本途径：提出问题→实验探 究→归纳总结
3、 形成善于思考，善于观察，善于动手，善 于记忆的学习习惯。
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四、说教学程序：
（一）情景引入 以提问方式复习回顾前面已学有关制乙 醛反应：乙醇催化氧化
构的不同及相互关系，在温习乙醇性质的同时
，启发学生思维导入新课——乙醛。这种教学
模式，使学生处于积极主动的地位，能有效的
激发学生的学习兴趣和创造性。
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（三）辅助教学
利用多媒体辅助教学的优势，增强 教学的直观性。 教学中要时时指导学生认识“结构 决定性质，性质反映结构”；教给 学生科学的认识论和方法论，形成 化学学科素养。
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乙醛与新制Cu（OH）2反应着重分析 两点:
(1)如何配制新制的Cu（OH）2溶液 (2)与分析银镜反应方程式类似从化
合价升降的角度分析乙醛与Cu（OH）2 反应的方程式。
-
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在学生掌握了乙醛的银镜反应和乙醛与
Cu（OH）2反应后，可提出问题探究： Ag（NH3）2OH和新制的Cu（OH）2能氧
乙醛说课
-
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教材分析
• 醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基
很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成
中起着重要作用。在中学化学所介绍的含氧衍生
物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中心环节
（醇 还原 醛 氧化 羧酸）也是后面学习糖类知识的
基础。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理
性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：
化乙醛，那么KMnO4、溴水能否氧化乙醛？ 通过前面的学习学生很容易就分析出：
像Ag（NH3）2OH和新制的Cu（OH）2这样弱的 氧化剂都可以氧化乙醛，则KMnO4、溴水这样 的强氧化剂肯定也能氧化乙醛发生褪色。可选
展示乙醛分子的比例模型，并让学生 根据乙醇催化氧化的实质，写出乙醛分子 子结构式，结构简式及官能团。
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2、乙醛的性质
（1）物理性质：可通过展示实物观察认识 乙醛物理性质，特别是乙醛与水互溶.
（2）化学性质:
（a）与H2加成： 紧扣结构决定性质这一主线，采取对比
法，先分析醛基中的碳氧双键和碳碳双键有 时有类似的地方，把碳碳双键与氢气的加成 原理迁移到乙醛与氢气的加成反应中，让学 生自己写出乙醛与氢气加成反应的方程式。
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（b）有机中氧化反应和还原反应的概念:
通过分析乙醛与氢气的加成反应中碳元素化合 价由-1价降为-2价被还原，联系得H原子，引 出有机分子得氢原子或失去氧原子都叫还原反 应。反之举例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合价 升高，失去氢原子,引出有机分子得氧原子或 失氢原子叫氧化反应。
教学难点： 银镜反应方程式的书写。
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二、说教法
教学方法是教与学的双边活动，必须充 分发挥学生的主体作用和教师的主导作用， 使之相互促进，协调发展。根据这一基本原 理，我采用如下教学方法：
提问、观察法、实验探究、发现法、 讲述、启发式相结合的方法。
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（一）实验探究
采用实验探究法， 以实验为主线， 以结构理论为指导，通过假设→实验 →观察→思考→讨论→归纳总结，得 出探讨物质性质的科学方法。
乙醛的氧化反应和乙醛的加成反应，把乙醛与乙
醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化
学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的
氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合
乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应
定义。从而使学生在无机反应中所学氧化还原反
应的定义，在这里得到扩展- 和延伸。
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教学目标
根据教学大纲的要求和编写教材的意图, 结合本课的特点和素质教育的要求,确定以下 下教学目标: 认识目标：
（1）了解乙醛的物理性质和用途。
（2）认识乙醛的分子结构特征，掌握 乙醛的氧化反应和还原反应。
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3Байду номын сангаас
能力目标：
(1)通过实验培养和发展学生的观察能力， 思维能力，能综合应用化学知识解释一些 简单基本问题。如工业用葡萄糖（含醛基） 代替乙醛制镜。
(2)引导学生掌握科学的学习方法。
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情感目标：
(1)激发学生学习热情，关注与社会生活 有关的化学问题。
(2)结合本节内容对学生进行辨证唯物主 义教育，形成科学的认识论，认识物质由 个别到一般，再由一般到个别。
(3)培养学生的科学精神。
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教学重难点：
教学重点： 乙醛的分子结构，加成和氧化反应。
如：对醛基结构的分析，猜想乙醛有还原 性，做银镜反应实验，通过观察银镜，分析形 成银镜的原因，讨论归纳得出乙醛具有还原性。
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（二）情景教学
运用启发式的语言，不断创设新的问题情景，
可将教师讲授转化为启发诱导，把学生由被动
接受转化为主动探索。
如：在上课初始提问书写乙醇催化氧化的化
学方程式。通过分析产物乙醛和反应物乙醇结
呢？演示AgNO3中加入NH3·H2O，生成白色物质很快变 为黑色浑浊。引导学生分析讨论生成了什么物质？
有的认为AgOH，这时可引导学生翻阅书后溶解性表发
现AgOH不存在，可告诉学生常温下AgOH不稳定很快分
解变为氧化银。从而使学生理解书上有关数据使用及
药品滴加顺序，明确实验是碱性环境，掌握银氨溶
液配制的有关注意事项。
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分析银镜反应时注意突破银镜反应方程 式书写这个难点：①乙醛分子得到氧被氧化 析出Ag，络离子释放出NH3、OH–，碱性环 境乙醛成酸后又成盐乙酸铵。NH3极易溶于 水难放出气体。②乙醛得到1个O原子被氧化 升2价，Ag+→Ag降1价故Ag（NH3）2OH系数配 2，4个NH3分子有1个成盐，剩3个NH3 分子， 2个OH–提供一个氧原子给醛成酸，剩2个H原 子，1个O原子成1分子水。让学生从氧化还 原反应原理分析过程中科学地掌握一个很难 的方程式，避免死记硬背。
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（c）氧化反应（强还原性）
指导学生看书分析乙醛银镜反应方程式，乙醛被氧
化实质是被Ag+所氧化。有的学生可能会问为什么是
银氨溶液？而不是一般含有Ag+盐溶液呢？可启发学
生列出银盐如AgCl等，只有AgNO3可溶，Ag+溶度大, 似乎行得通。实验探究：演示乙醛加入AgNO3结果肯
定不行，可告诉学生这是酸性环境，不行。碱性环境
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三、说学法
通过本节课的学习，培养学生学会以下几点：
1、 研究物质的基本方法“结构决定性质，性 质决定用途”。 2、 解决问题的基本途径：提出问题→实验探 究→归纳总结
3、 形成善于思考，善于观察，善于动手，善 于记忆的学习习惯。
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四、说教学程序：
（一）情景引入 以提问方式复习回顾前面已学有关制乙 醛反应：乙醇催化氧化
构的不同及相互关系，在温习乙醇性质的同时
，启发学生思维导入新课——乙醛。这种教学
模式，使学生处于积极主动的地位，能有效的
激发学生的学习兴趣和创造性。
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（三）辅助教学
利用多媒体辅助教学的优势，增强 教学的直观性。 教学中要时时指导学生认识“结构 决定性质，性质反映结构”；教给 学生科学的认识论和方法论，形成 化学学科素养。
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乙醛与新制Cu（OH）2反应着重分析 两点:
(1)如何配制新制的Cu（OH）2溶液 (2)与分析银镜反应方程式类似从化
合价升降的角度分析乙醛与Cu（OH）2 反应的方程式。
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在学生掌握了乙醛的银镜反应和乙醛与
Cu（OH）2反应后，可提出问题探究： Ag（NH3）2OH和新制的Cu（OH）2能氧
乙醛说课
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教材分析
• 醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基
很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成
中起着重要作用。在中学化学所介绍的含氧衍生
物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中心环节
（醇 还原 醛 氧化 羧酸）也是后面学习糖类知识的
基础。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理
性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：
化乙醛，那么KMnO4、溴水能否氧化乙醛？ 通过前面的学习学生很容易就分析出：
像Ag（NH3）2OH和新制的Cu（OH）2这样弱的 氧化剂都可以氧化乙醛，则KMnO4、溴水这样 的强氧化剂肯定也能氧化乙醛发生褪色。可选