硫及其化合物复习课公开课课件

品红溶
通入Cl2
品红褪色
现象： ________
加热至沸 现象： _仍__然__无__色___
液
二氧化硫使石蕊试液变红，不褪色
氯气使石蕊试液先变红，后褪色
思考：2、 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色， 实质相同吗?
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性 SO2使品红褪色表现的是其漂白性。
5、.(2014.24.3)A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化
如右图所示。 ①受酸雨危害最严重的是 C
城市。
②导致硫酸型酸雨形成的主要气体是 SO2 ，
减少燃煤过程产生该气体的措施有
燃煤脱硫
。
浓硫酸性质及SO42-的检验
三．硫酸 1、物理性质 98%(密度为 1.84 g/mL)的浓硫酸是一种_无__色_油__状液体。 能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。浓 H2SO4 稀释的方法是
弱，与可变价金属反应常生成 低 价态的金属硫化物。 硫与氧气反应 ____S_+_O_2___点_燃_____________S_O_2____ 硫与铁反应 ___F_e_+_S____△_____F_e_S_（__黑__色__）______ 硫与铜反应 ___2_C__u_+_S____△_____C__u_2S__（__黑__色__）__ 硫与汞反应 ___H_g_+_S________H_g_S______________
SO2+H2O
H2SO3
途径二_______________________________________________
___2_H_2_S_O_3_+_O_2_______2_H_2_S_O_4________。
（3）SO2的来源 a.__煤__和__石__油___等燃料的燃烧 b._含__硫__矿__石____的冶炼
能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)漂白性
SO2 与某些有色物质结合生成无色物质，但是 这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的 颜色 。
SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色
【思考】1、二氧化硫和氯气分别通入品红溶液、石蕊试液 是什么现象？
------ 品红溶液 通入SO2 现象：品__红__褪__色__ 加热至沸 现象：_恢__复__红__色___
（ 1）二氧化硫对大气的污染后果是形成 ____硫__酸__型___酸雨
（2）硫酸型酸雨的形成
途径一：_________2_S__O__2+__O__2_粉__尘__等__催___化__2_S_O__3_____________
___S_O_3_+_H_2_O_______H__2S_O__4 __________,
C.与碱反应：二氧化硫能使澄清石灰水变混浊 S__O__2 _+__C_a_(_O__H__)_2_=__C_a__S_O__3__+__H__2O
(2)还原性
催化剂
2SO2 + O2
△ 2SO3
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr（溴水褪色）
SO2＋ Cl2 ＋2H2O = 2HCl＋H2SO4（氯水褪色）
（4）用途：生产硫酸Hale Waihona Puke Baidu农药、医药、黑火药、橡胶硫化。
二、二氧化硫的性质及危害
__1、SOS2 O是2 的一物种理__无性__质色。、有__刺__激__性_气味的 有毒 大
气体易；
溶于水，且易液化；密度比空气的____
2、SO2 的化学性质。
（1）二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
__S_O___2__+__H___2_O___________H___2_S_ O3 b.a与.S碱O2性溶氧于化水物形的成反亚应硫_酸___：S_O__2＋___C_a_O_＝___C_a_S_O_3__________
c.__硫__酸____工业等产生的废气
（4）酸雨的主要危害： 1、直接危害植物的叶片；
2、破坏水土环境； 3、危害文物古迹、建筑物、工业设备和通讯电缆； 4、危及人体健康。
（5）、酸雨的防治的措施
对含硫燃料进行____脱__硫__处理，以及对燃料燃 烧产生的烟气中的____S_O_2 __进行回收； 1、石灰石法脱硫反应方程式：
【小高考测试目标】：
1、 了解硫及其重要化合物的主要物理性质
2、 了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化
硫的漂白性和还原性
3、 了解二氧化硫的来源和危害
4、 了解浓H2SO4的强氧化性，理解浓H2SO4分别与Cu、 C的反应，理解常温下铁、铝在浓H2SO4中的钝化现 象。 5、 学会SO42-的检验方法来源:
SO2＋CaCO3＝CaSO3＋CO2
O2＋2CaSO3＝2CaSO4 。
【感受真题】：
1.（2017.8）下列气体可用右图所示方法收集的是（ B ）
A．NO2 C．SO2
B．O2 D．NH3
2．(2015.6)通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ A )
A．NH3
B．NO2
C．SO2
D．HCl
SUCCESS
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
思考3：二氧化碳与二氧化硫如何鉴别 利用SO2有CO2没有的性质：物理性质、漂白性、还原性。
1、闻气味 2、品红溶液 3、酸性KMnO4溶液 4、溴水
3、二氧化硫对大气的污染：
硫及氧化物的单质、用途 一、硫的性质和用途
1、结构：硫原子结构示意图 +16 2 8 6 层6 有 个电子，化学反应时容易得到2 使最
，最外 个电子，
外层达到8电子稳定结构。
淡黄色
2、物理性质：硫通常是一种
，俗称 不
易溶
色晶体
硫磺， 溶于CS2等。
溶于水，微溶于酒精，
（3）化学性质： 硫是一种比较活泼的非金属，其氧化性比O2和Cl2都
THANK YOU
2019/7/9
3．（2017.18）下列方案能达到实验目的的是（ C A．用浓硫酸干燥NH3 B．用乙醇萃取溴水中的溴单质 C．用品红溶液鉴别SO2和CO2 D．用焰色反应鉴别KCl和KOH
4、（2015.24.3）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合
理使用有利于社会可持续发展。①控制燃煤产生的SO2排放， 能够减少硫酸型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他 污染物，请列举一种：可吸入颗粒物。