《物质的量的单位——摩尔》物质的量课件PPT
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一、物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有__一__定__数__目__粒__子___的集合体的物理量，用 符号_n__表示。
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②物质的量的单位——摩尔
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(2)国际单位制(SI)中的7个基本单位
热力学 物质的 发光强
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2．下列叙述错误的是( ) A．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．1 mol C 含有约 6.02×1023 个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的 种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 A [1 mol 物质含有约 6.02×1023 个微粒，但不一定为原子，A 错误。]
栏目Fra Baidu bibliotek航
3．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为 ________。
(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为 ________。
[答案] (1)0.5 mol 6.02×1023(或NA) (2)0.5 mol49 g
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核心突破 攻重难
B [6.02×1023只是一个实验值、近似值，不是精确值。]
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2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可 作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
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必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol 具体化
O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol 集体化 NaCl,0.5 mol H2SO4
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2.阿伏加德罗常数 (1)准确量：是一个物理量，用 NA 表示，单位是 mol－1。 (2)近似量：6.02×1023 mol－1。
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物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量——“四化”
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 专有化
如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 微观化 电子等及这些粒子的特定组合，如 NaCl；不能表示宏观的 物质，如米
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(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值， 不随物质的量多少而改变。
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1．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。化学家对数量巨 大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币一样“一堆堆”地去 数。以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( )
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3．摩尔质量——“三性” (1)等值性：摩尔质量只是以 g·mol－1 作单位时，在数值上与相对 分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量， 如 Na 和 Na＋的摩尔质量都为 23 g·mol－1。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔
目标与素养：1. 知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。(宏观 辨识)2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。(宏观辨识 与微观探析)3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 (宏观辨识与微观探析)
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二、摩尔质量
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(1)一种微粒的摩尔质量就是 1 mol 该微粒的质量，这 种说法对吗？为什么？
[提示] 不对。摩尔质量的单位是 g·mol－1，物质的质量单位是 g， 二者的意义不同。
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(2)已知 1 个氧原子的质量为 2.657×10－26 kg，请计算 O2 的摩尔 质量为多少？与 O2 的相对分子质量的关系是什么？
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B [偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1；6.02×1023个偏二甲 肼约为1 mol，其质量约为60 g；6 g偏二甲肼的物质的量为6 g÷60 g·mol－1＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA。]
[提示] M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值 上与氧气相对分子质量相等。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 ( ) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ( ) (3)1 mol 任何粒子所含有的粒子数相等 ( ) (4)H2O 的摩尔质量在数值上等于 18 ( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
物理量 _长__度___ 质量 _时__间___ 电流
温度 量
度
单位 米(m) _千__克___ 秒(s) 安(A) 开(K) _摩__(_m_o_l_)_ 坎(cd)
(符号)
__(k_g_)__
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2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为 _6_._0_2_×__1_0_23__。 (2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 NA ，单 位是 mol－1 。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝ ___N_/_N_A___。
A．物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的 质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量
B．和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样，化 学家们规定了 “摩尔”，其数值恰好是6.02×1023
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C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称 量的范围
D．农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”，体现的是“积 小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，物质的量也体现 了这一思想
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一、物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有__一__定__数__目__粒__子___的集合体的物理量，用 符号_n__表示。
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(2)国际单位制(SI)中的7个基本单位
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2．下列叙述错误的是( ) A．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．1 mol C 含有约 6.02×1023 个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的 种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 A [1 mol 物质含有约 6.02×1023 个微粒，但不一定为原子，A 错误。]
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3．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为 ________。
(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为 ________。
[答案] (1)0.5 mol 6.02×1023(或NA) (2)0.5 mol49 g
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核心突破 攻重难
B [6.02×1023只是一个实验值、近似值，不是精确值。]
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2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可 作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
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必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol 具体化
O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol 集体化 NaCl,0.5 mol H2SO4
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2.阿伏加德罗常数 (1)准确量：是一个物理量，用 NA 表示，单位是 mol－1。 (2)近似量：6.02×1023 mol－1。
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物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量——“四化”
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 专有化
如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 微观化 电子等及这些粒子的特定组合，如 NaCl；不能表示宏观的 物质，如米
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(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值， 不随物质的量多少而改变。
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1．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。化学家对数量巨 大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币一样“一堆堆”地去 数。以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( )
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3．摩尔质量——“三性” (1)等值性：摩尔质量只是以 g·mol－1 作单位时，在数值上与相对 分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量， 如 Na 和 Na＋的摩尔质量都为 23 g·mol－1。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔
目标与素养：1. 知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。(宏观 辨识)2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。(宏观辨识 与微观探析)3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 (宏观辨识与微观探析)
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二、摩尔质量
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(1)一种微粒的摩尔质量就是 1 mol 该微粒的质量，这 种说法对吗？为什么？
[提示] 不对。摩尔质量的单位是 g·mol－1，物质的质量单位是 g， 二者的意义不同。
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(2)已知 1 个氧原子的质量为 2.657×10－26 kg，请计算 O2 的摩尔 质量为多少？与 O2 的相对分子质量的关系是什么？
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B [偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1；6.02×1023个偏二甲 肼约为1 mol，其质量约为60 g；6 g偏二甲肼的物质的量为6 g÷60 g·mol－1＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA。]
[提示] M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值 上与氧气相对分子质量相等。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 ( ) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ( ) (3)1 mol 任何粒子所含有的粒子数相等 ( ) (4)H2O 的摩尔质量在数值上等于 18 ( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
物理量 _长__度___ 质量 _时__间___ 电流
温度 量
度
单位 米(m) _千__克___ 秒(s) 安(A) 开(K) _摩__(_m_o_l_)_ 坎(cd)
(符号)
__(k_g_)__
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2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为 _6_._0_2_×__1_0_23__。 (2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 NA ，单 位是 mol－1 。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝ ___N_/_N_A___。
A．物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的 质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量
B．和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样，化 学家们规定了 “摩尔”，其数值恰好是6.02×1023
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C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称 量的范围
D．农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”，体现的是“积 小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，物质的量也体现 了这一思想