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NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2
随堂练习：
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2 NaF MgS K2O
23
::
:: :: :: :: ::
:: :: :: ::
:Cl. + .Ba. + .Cl:
[:Cl:]-Ba2+[:Cl:]-
Na. + .F:
Na+[:F:]-
静电作用 子
电
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
离子键 化 合 物
子 式 表 示
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
活泼非金 得到 阴离子
属原子N 电子
Nn-
离子键 化 合 物
子 式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
NaCl的形成过程
不稳定
失e-
电子转移
得e-
稳定
Na+ Cl－
1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用
阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间的 相互排斥作用 2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化 学键——离子键。
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
３、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表
示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合
C 物的是 （
）
A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14
4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些 化合物属于离子化合物？
第二单元 微粒之间的相互作用力
议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？ 分别举例说明。
金刚石： 原子 食盐： 离子 干冰： 分子 。
想一想：不同的物质含有不同的微粒，这 些微粒是如何彼此结合而构成物质的？
化学键:
物质中直接相邻的原子或离子之间存 在的强烈的相互作用。
注意：1、直接相邻 2、强烈的相互作用---作用的强度大 3、化学键只存在于原子或离子间而 不存在于分子间 离子键 4、化学键的分类： 共价键 金属键
.Mg. + .S.
Mg2+[:S:]2-
K. + .O. + .K
K+[:O:]2-K+
2020/5/7
微粒之间Hale Waihona Puke Baidu相互作用力
24
直接相邻的原子、离子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
Ca（OH）2 3、电子式： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表
示原子最外层电子的式子，叫电子式。
⑴原子的电子式：
H · Na
··
·· ··
·Mg · ·Ca · ·O···
Cl · ··
⑵离子的电子式：
简单阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子
符号 H+ Na+ Mg2+ Ca2+
原子团形成的阳离子：元素符号周围标出最外 层电子，再标 [ ] 及“ 电荷数 ”
（1）活泼金属与活泼非金属之间， 例如：大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族 （2）大部分含活泼金属阳离子的强碱、 盐、金属氧化物、过氧化物等
（3）含NH4+的盐
判断下列的物质中哪些有离子键？
CaO、CaCl2、H2O、Fe、
Na2O、Mg3N2、Na2O2、CO2、NH3、CH4
NH4Cl、
子阴，离再子标的[ 电子] 及式“：元电素荷符数号”周[：围O···标·：]出2-最[外：C层··l··电：]-
⑶离子化合物的电子式：将阳离子 和阴离子的电子式 组合在一起，阴、阳离子相间写，相同离子不合并。
Na+ [：C·l·：]-
2-
··
::
:: :. ..
1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+
一、离子键
1、定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合成化合
物的静电作用，叫做离子键。 ⑴成键微粒：阴阳离子 ⑵成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
⑶成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
判断形成离子键的方法:
:S: :Br: [:Br:]- [:S:]2- K+
２、试写以下物质的电子式：
KCl 、Na2S 、MgF2、 NaOH、Ba(OH)2 、 Na2O 、MgO、Na2O2
1、下列电子式中正确的是（ C ）
D ２、下列说法正确的是（
）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
随堂练习：
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2 NaF MgS K2O
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:Cl. + .Ba. + .Cl:
[:Cl:]-Ba2+[:Cl:]-
Na. + .F:
Na+[:F:]-
静电作用 子
电
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
离子键 化 合 物
子 式 表 示
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
活泼非金 得到 阴离子
属原子N 电子
Nn-
离子键 化 合 物
子 式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
NaCl的形成过程
不稳定
失e-
电子转移
得e-
稳定
Na+ Cl－
1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用
阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间的 相互排斥作用 2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化 学键——离子键。
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
３、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表
示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合
C 物的是 （
）
A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14
4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些 化合物属于离子化合物？
第二单元 微粒之间的相互作用力
议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？ 分别举例说明。
金刚石： 原子 食盐： 离子 干冰： 分子 。
想一想：不同的物质含有不同的微粒，这 些微粒是如何彼此结合而构成物质的？
化学键:
物质中直接相邻的原子或离子之间存 在的强烈的相互作用。
注意：1、直接相邻 2、强烈的相互作用---作用的强度大 3、化学键只存在于原子或离子间而 不存在于分子间 离子键 4、化学键的分类： 共价键 金属键
.Mg. + .S.
Mg2+[:S:]2-
K. + .O. + .K
K+[:O:]2-K+
2020/5/7
微粒之间Hale Waihona Puke Baidu相互作用力
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直接相邻的原子、离子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
Ca（OH）2 3、电子式： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表
示原子最外层电子的式子，叫电子式。
⑴原子的电子式：
H · Na
··
·· ··
·Mg · ·Ca · ·O···
Cl · ··
⑵离子的电子式：
简单阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子
符号 H+ Na+ Mg2+ Ca2+
原子团形成的阳离子：元素符号周围标出最外 层电子，再标 [ ] 及“ 电荷数 ”
（1）活泼金属与活泼非金属之间， 例如：大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族 （2）大部分含活泼金属阳离子的强碱、 盐、金属氧化物、过氧化物等
（3）含NH4+的盐
判断下列的物质中哪些有离子键？
CaO、CaCl2、H2O、Fe、
Na2O、Mg3N2、Na2O2、CO2、NH3、CH4
NH4Cl、
子阴，离再子标的[ 电子] 及式“：元电素荷符数号”周[：围O···标·：]出2-最[外：C层··l··电：]-
⑶离子化合物的电子式：将阳离子 和阴离子的电子式 组合在一起，阴、阳离子相间写，相同离子不合并。
Na+ [：C·l·：]-
2-
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:: :. ..
1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+
一、离子键
1、定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合成化合
物的静电作用，叫做离子键。 ⑴成键微粒：阴阳离子 ⑵成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
⑶成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
判断形成离子键的方法:
:S: :Br: [:Br:]- [:S:]2- K+
２、试写以下物质的电子式：
KCl 、Na2S 、MgF2、 NaOH、Ba(OH)2 、 Na2O 、MgO、Na2O2
1、下列电子式中正确的是（ C ）
D ２、下列说法正确的是（
）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键