1.2水与常见的溶液
初中化学《水和常见溶液》单元教学设计以及思维导图
级
水和常见溶液
所需时
课内共用 4 课时，每周 3 课时；课外共用 2 课时 间
主题单元学习概述
本主题单元的核心内容隶属于义务教育化学课程标准中的五个一级 主题中——“身边的化学物质”中的二级主题“水与常见的溶液”中 的内容，同时整合了一级主题“物质构成的奥秘”中二级主题“化学 物质的多样性”中的部分内容。旨在引导学生观察和探究身边常见的 物质——水，以及水溶液，体会科学进步对提高人类生活质量所做出 的巨大贡献。初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。本主题 单元由三个专题组成，专题一：自然界中的水；专题二溶液的形成； 专题三：溶液在生产、生活中的应用。三个专题涵盖了日常生活以及 科学研究中水以及水溶液的应用，由浅入深，层层推进，体现了物质 的性质与物质的用途之间的关系。 本单元的学习重点： 1、从宏观和微观两个层面认识水的组成和构成，能解释物质的三态 变化。 2、认识溶液的组成。理解溶液的特征；会配制一定溶质质量分数的
溶液。 3、初步认识纯净物和混合物，了解分离混合物的一般方法，体会物 质分类研究的思想。 4、认识溶解度，并能绘制溶解度曲线。 学习难点： 1、从微观的角度去理解水的天然循环，形成“自然界中的物质都在 不断循环”的认识。 2、学习分离混合物的方法，体会物质分类研究的思想。 单元主要学习方式： 本主题的核心内容与学生的生活有着紧密的联系，因而学生以小组合 作的形式进行课前信息的采集、课堂实验探究、对实验探究中获取的 信息进行再加工和整合梳理辅以教师的关键点拨是本单元的主要学 习方式。 预期成果： 个人完成绘制溶解度曲线图，完成节约用水的宣传材料（可以是幻灯 片、手抄报、宣传影片等）；小组合作完成净化黄泥水、配制一定溶 质质量分数的溶液、分离食盐与硝酸钾的混合物等实验探究；集体完 成专题作业测评和主题单元测评。
水与常见的溶液
实验现象 水的电解实验 组成 化学方程式 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 结论：水是由氢元素和氧元素组成。
水
净化 （静置、沉淀剂沉淀、过滤、吸附、蒸馏）
过滤的操作的要点是：“一贴、二低、三靠”
一贴：
滤纸与漏斗内壁紧贴
1、滤纸的边缘要低于漏斗口 二低：2、倒入的液体的液面要低于 滤纸的边缘
饱和溶 液
计算
溶质的质量 分数的计算 用固体配制 用液体配制
配制
1、溶质质量分数的基本计算 2、已知溶解度求饱和溶液的 溶质质量分数 3、有关溶液稀释的计算 4、化学方程式和溶液的综合计算
3、结晶、乳化
概念： 从溶液中析出溶质晶体的过程叫结晶
蒸发溶剂的方法 （适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质）
三靠: 1、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 2、玻璃棒轻靠三层滤纸处 3、烧杯嘴紧靠玻璃棒
2、溶液
概念: 组成
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶质： 被溶解的物质。 溶剂： 能溶解其他物质的物质。
不饱和溶液
溶 液
分类
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
增加 溶剂 升高 温度
增加溶质 降低温度 蒸发溶剂 溶解度 固体物质的溶解度 气体物质的溶解度
结晶的方法
冷却热饱和溶液的方法（适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质）
洗涤剂能把小油滴分散成更小的油滴之后，它就不再聚集。 这个功能叫洗涤剂的乳化功能。
； / 增压缸 气液增压缸
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快死了，要回去睡觉。”“不是。”韩哲轩斩钉截铁地说道。“呵呵，你以为我会在那里当电灯泡吗！”“这就对了。”韩哲轩再次神秘 莫测的笑了笑，“你觉得百蝶怎么样？”“什么怎么样？”慕容凌娢被问得一头雾水。“你就不觉得她很熟悉，好像见过吗。”韩哲轩不 死心的继续引导慕容凌娢回忆过去。“没有，在这里我觉得好像见过的只有茉莉。”“茉莉吗……好吧，我就不继续扰民了，再见。”这 人真是太奇怪了，不会在穿越时把脑子给撞坏了吧？不过这关我什么事，离他远点就好了。慕容凌娢这时打了个哈欠，有一点她没说谎， 她确实累了。以至于懒得思考今天经历的各种事件，直接回房间去了。那张床看起来睡着很舒服，这是她此时唯一所想。(第二天)慕容凌 娢一觉睡到天亮，模模糊糊的，她感觉有什么东西在自己脸上拂动。毛绒绒的东西在脸上扫过，鼻子好痒，有些想打喷嚏的感觉。慕容凌 娢终于还是没有忍住，猛然从床上坐了起来。随着她起身，一个黑影嗖的一声在她面前掠过，直接撞开窗户窜了出去。好象是——一只黑 猫。慕容凌娢快速跑到窗前，向外张望，根本没有黑猫的影子。“jasmine～”慕容凌娢低声叫，依旧没有动静，看来不是它。也对，它应 该还在家里，怎么可能也穿越过来呢……“嘭”的一声，慕容凌娢的房门再次被茉莉踢开了。“你在干什么？”“没什么，我……我在看 风景……”慕容凌娢赶忙把窗户关上了，“呵呵，真的是在看风景。”“哦。”茉莉淡淡的回应了一声，“百蝶找你。”“我不会又做什 么错事了吧……”……“慕容凌娢，明年三月的会试想不想参加啊？”百蝶很得意的透露自己昨天得到的情报。“当然想了！”这可是她 回到现代的方法之一，“可是参加会试之前不是还要……”“这里不是任何一个有历史记载的朝代，你要记住一切皆有可能。”百蝶轻描 淡写的说道，“而且，你要相信晴穿会的能力，这点事情还是可以办到的。”“也就是说……我可以直接参加会试？”“没错。”“百蝶 姐姐你真是太机智了，谢谢啦！”“晴穿会的规矩而已，在不影响自己利益的情况下尽力帮助其他成员。”百蝶手扶着下颚，看着慕容凌 娢，“话说你现在会写多少繁体字？”“应该不会超过二十个。”“那你的自信是从哪里来的？”百蝶一副恨铁不成钢的样子，拍案而起， “从今天起，好好给我练字。”“不用演出了吗？”“怎么可能！昨天的演出很成功，我好不容易快把你捧红了，怎么可以放弃！别以为 谁会白养着你。以后白天学习，晚上演出，知道了吗？”“呵呵呵，生活还真是充实啊。”“就这么愉快的决定了。”(古风一言)纵使锦 衣玉食富贵荣华 纵使容颜不变万载春夏 纵使妃嫔三千权倾天下 也不敌一笑如
水和常见的溶液教学纲要
•
A. 食盐
B. 蔗糖
C. 味精
D. 芝麻油
• 例2.（2012.泰安市）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法 ）
•
A．溶液都是无色、透明的液体
B
•
C．溶液中各部分密度不同
D
• 例3．（2012•绵阳）地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重
要的溶剂，下列说法正确的是（
）
•
A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理
论依据是
。
例3．（2012．青岛市）下列物质中，属于纯净物的是
（
）
A．金刚石
B．空气 C．海水
D．碘酒
例4、（2012.南允市）分类是学习化学的方法之一。下列
各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
（
）
A．氧气、水、空气 B．氮气、氯酸钾、钢
C．可燃冰、干冰、冰水混合物
针对学生个体的差异，在教学中采取将不同层次 的学生编排在一个实验或学习小组，以期整体推进。
课程标准及考试大纲要 求
课 标要求
1、通过电解水的实验，使学生了解水的组成。 2．认识水的组成，知道硬水与软水的区别。 3、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 4、了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害。 5、认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资 源
• 例10、（云南昆明，2011）100g某硫酸铜溶液恰 好与5.6g铁完全反应。求：（1）生成铜的质量。
• （2）硫酸铜溶液的溶质质量分数。（计算结果精 确到0.1%）
例11．（云南楚雄，2011）(6分)将6.5g锌放入盛有50g 稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的 物质的总质量为56.3g。请计算：(1)生成氢气的质量是 多少?
2023中考化学基础双练之真题练：专题六 水和常见的溶液课件(共75张PPT)
(填字母)。
D
容易题
(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂,其化学式为KAl(SO4)n·12H2O,n的值为
(3)“吸附池”中常用
。
(填物质名称)吸附色素和异味。
(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂,发生了反应:Cl2+H2O HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银
白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式:
C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D.冰水混合物不属于溶液
答案
5.D 溶质可以是固体,也可以是液体或气体,A错误;溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的纯净物不属于溶液,如
水、酒精,B错误;溶液的浓度指的是溶质质量分数的大小,与溶液是否饱和无关,同一温度下,同种溶质的饱和溶液一
定比不饱和溶液浓,温度不同,溶质种类不同时,则饱和溶液不一定比不饱和溶液浓,C错误;冰水混合物中只有水,为纯
容易题
7 [2022泰州]下列有关溶液的说法正确的是(
)
A.碘酒溶液中,酒精为溶质
B.向水中加入蔗糖,导电性明显增强
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
(4)HCl+AgNO3
AgCl↓+HNO3
(5)N2
碱性过强会消耗HClO,使HClO浓度降低,导致
氨的去除率降低
【解题思路】 (2)在化合物里,各元素正、负化合价的代数和为零。明矾中钾显+1价,铝显+3价,硫酸根显-2价,H2O中
氢元素和氧元素正、负化合价代数和为零,根据明矾的化学式KA1(SO4)n·12H2O,则有(+1)+(+3)+(-2)×n+12×0=0,解
水与常见的溶液
5、这两种结晶的方法分别适合什么样的物质结晶？
海水“晒盐”
粗盐
海水
蒸发池
结晶池
不饱和溶液
饱和溶液
结晶 （蒸发结晶）
母液 （苦卤）
为什么从海水中获取食盐不采用降温结晶？ 食盐的溶解度受温度影响变化不大
1、在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中加入少量 的氯化钠晶体，则 C
A 晶体质量减少
C 晶体质量不变
知识回顾
1、什么叫溶液？溶液的基本特征是什么？ 2、什么样的物质与水混合才能形成溶液？
3、溶液是由哪几部分组成的？
4、怎样判断溶质和溶剂？
5、溶液中只能有一种溶质吗？溶剂只能是水吗？
如不是，试举例说明。
6、物质溶于水形成溶液时有无能量的变化？
1、下列说法正确的是
B
A、凡均一、稳定的液体一定是溶液。
0 t
甲
乙
液，可采用的方法有
蒸发掉一些水
温度
③ 使甲从溶液中析出，通常采用 降温 结晶法； 使乙从溶液中析出，通常采用 蒸发 结晶法。
组成
溶解物质
概念
特征：均一、稳定、 混合物
溶液 组成 分类 → 碱 溶质 溶剂 饱和溶液 不饱和溶液
净化
水
化学性质
水+某些金属氧化物
水+某些非金属氧化物 → 酸
水+ 硫酸铜 → 硫酸铜晶体
有水参加的化学反应：
我 来 写
体积比： 质量比：
2H2O
通电
2H2 + O2
2 1 ： ： 1 8
H 2O CO2 H2CO3 水 + + 某些非金属氧化物
（CO2 、SO2、SO3等） （K2O、Na2O、CaO BaO等）
水与常见的溶液课件
盐溶液具有离子键的性质，多数盐溶液具有中性或弱酸性。
应用
盐溶液在化学、工业、农业等领域有广泛应用。
氧化物溶液
定义
氧化物溶液是指在水溶液中能电离出金属阳离子和氧离子或过氧 根离子的化合物。
性质
氧化物溶液具有离子键的性质，多数氧化物溶液具有碱性。
应用
氧化物溶液在化学、工业、农业等领域有广泛应用。
04
水与溶液的关系
水作为溶剂的作用
水是极性分子，具有较高的电离能和较 大的分子体积，因此非常适合作为溶剂 。在生物体和地球表面的环境中，水广
泛用作溶剂。
水可以溶解许多物质，包括无机盐、有 机化合物、气体和悬浮颗粒。溶解度取 决于物质的性质以及温度、压力和水的
纯度。
水分子与溶质分子之间的相互作用是通 过离子键、共价键、氢键和范德华力发 生的。这些相互作用决定了溶解过程的
质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，体积分数是指溶质体积与溶液体积的比 值，摩尔浓度是指溶质的物质的量与溶液体积的比值。
浓度是溶液分析、制备和提纯过程中重要的参数之一。
03
常见的溶液类型
酸溶液
定义
酸溶液是指在水溶液中电离出的 阳离子全部是氢离子的化合物。
性质
酸溶液具有酸性和腐蚀性，能与 某些金属氧化物、碱和碱土金属
水的结构与组成
水分子的结构
水分子由两个氢原子和一个氧原 子组成，化学式为H2O。
氢键
水分子之间通过氢键相互作用，这 种作用力使得水具有较高的表面张 力。
偶极子
水分子的结构使得它具有偶极子的 性质，即正负电荷不均匀分布，这 使得水具有特殊的物理化学性质。
02
溶液的基本概念
溶液的定义
水和常见的溶液
水与常见的溶液重点难点总结一、 水的组成及水的净化一、电解水实验要点a 装置（如右图）：直流电6~12伏，水中常加入少量氢氧化钠或稀硫酸，以增加水的导电性。
b 现象：电板上产生气泡，且正负极产生气体体积比为1：2，水渐减少。
c 气体查验：用带火星的木条去查验正极产生的气体，木条复燃；用燃着的木条去查验负极产生的气体，能燃烧d 实验结论：水电解时产生氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。
e 理论上产生氢气和氧气体积比2:1，实验中观察到产生氧气偏少的原因及分析。
二、水的净化方式常见净化水的方式是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（煮沸），其中净水效果最好的是蒸馏。
3、软水和硬水的区分及硬水软化查验：取少量水于烧杯中，加入少量香皂水，搅拌，如出现大量浮渣，证明该水是硬水，不是纯净水。
通过煮沸、蒸馏的方式能够实现硬水的软化。
二、溶液的形成及乳化一、溶液的均一性、稳固性。
及溶质在溶剂中的分散体系。
二、3饱和溶液、不饱和溶液及彼此转化水和过程（放出热量）扩散过程（吸收热量） 溶解过程饱和溶液、不饱和溶液：在必然的温度下，在必然量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
浓溶液不必然是饱和溶液，稀溶液不必然是不饱和溶液。
相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。
4、结晶的方式及应用范围a 从溶液中析出晶体的进程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。
①溶解度受温度转变影响小的物质——蒸发的方式②溶解度受温度转变影响大的物质——冷却热饱和溶液的方式b 结晶法分离混合物⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度转变影响较大，另一种固体溶解度受温度转变影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。
⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度转变影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。
②冷却结晶。
③过滤五、固体物质、气体物质的溶解度（1）固体物质的溶解度a概念：在必然温度下，某固态物质在100g，溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
水与常见的溶液(1)
水与常见的溶液1．水是我们生活、生产各方面都离不开的重要物质，下列有关水的说法错误．．的是 A.水是一种最常见的溶剂B.自然界中的水都含有杂质C.可用肥皂水鉴别硬水和软水D.电解水是一种常用的净水方法2. 将下列物质放入水中，能形成溶液的是A ．蔗糖B ．面粉C ．大米D ．胡椒粉3．T ℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。
下列说法正确的是（ ） A ．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B ．n 点表示溶液中溶质的质量分数为25% C ．图中m 点表示该物质的饱和溶液 D ．T ℃时该物质的溶解度为50 g 4．要配制50 g 5％的NaCl 溶液，需要用到的一组仪器是 A ．托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒B ．托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒C ．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗D ．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒5．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是：………………………………[ ]A ．t 1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相同B ．t 1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等C ．要使t 1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升温的方法D ．t 2℃时，往100 g 水中加入90 g 甲，充分搅拌后得到190 g 甲的溶液6．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据此判断下列说法不正确的是…A 、t 2℃时，甲、乙的溶解度相等B 、t 3℃时，将60g 乙加入100g 水中可得160g 溶液C 、乙的溶解度受温度影响很小D 、t 1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度7．下列操作对应的图像（横坐标为加入液体的体积）正确的是A ．NaOH 溶液加水稀释 B.Na 2CO 3溶液中不断加入CaCl 2溶液 C ．Na 2CO 3溶液不断加入稀盐酸 D ．稀H 2SO 4中不断加入NaOH 溶液8．（5分）请根据右图中A 、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
1.2水与常见的溶液【中考化学专题复习】
班级姓名学号使用时间：2012年月日计划专题一身边的化学物质1.2水与常见的溶液【【教材放大镜】水是由和两种元素组成的，也是一种氧化物。
每个水分子是由和构成。
■在电解水的实验中，正极放出的是，负极放出的是，且正极放出的氧气与负极放出氢气的体积比是。
2.水的性质⑴物理性质：色、气味、味道的液休，凝固点℃，沸点℃，4℃时密度最，为1ｇ/cm3，冰的密度比水。
⑵化学性质①通电分解：化学方程式为②与某些酸性氧化物反应，举例③与某些碱性氧化物反应，举例④与某些盐形成结晶水合物，举例3.用途：水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。
水是农业的命脉，是工业的基础。
4.5.⑴吸附：利用可溶性的物质（如明矾）形成胶状物质吸附杂质。
⑵沉淀：利用吸附剂或其他方法使杂质沉降。
⑶过滤：利用具有吸附作用的固体（如活性炭）或沙石等。
利用过滤器。
⑷蒸馏：根据液体的沸点不同，利用蒸馏的方法分离开。
6.爱护水资源⑴自然界的水资源：地球表面约被水覆盖。
海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96．5％，且其中含有的化学元素有多种，淡水只约占全球储水量的2．53％，但可利用的淡水不到。
⑵水资源危机：①生活、生产的用水量不断增加；②工业生产中的三废：、、；③生活污水的任意排放；④农业中化肥、农药的不合理施用等造成水体污染。
⑶爱护水资源：①节约用水；②防止水体污染。
防治污染的方法：■氢气1.氢气的性质和用途⑴物理性质：通常情况下氢气是色、味的气体，密度比空气，是相同条件下密度最的气体，溶于水。
⑵化学性质：常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。
①可燃性:H2 + O2 ＝a纯净的氢气在氧气或空气中能燃烧，发出色或色火焰，放大量热，有水生成。
b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生现象。
②还原性：跟氧化铜的反应：H2 + CuO＝现象：黑色氯化铜逐渐变成色，且管壁有水珠生成。
在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式：H2 + Fe2O3＝H2 + Fe3O4＝H2 + WO3＝⑶用途：①②③④2.氢气的制法⑴实验室制法①原理：用金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀酸或稀酸发生置换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。
中考化学总复习水与常见的溶液训练
2020 年初三化学水与常见的溶液复习训练一、选择题1.下列对水的叙述正确的是（）A. 水的污染会引起土壤污染B. 地球上淡水资源非常丰富C. 过滤能除去水中所有杂质D. 水由氢气和氧气组成2.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A.t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B.降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C.t2℃时，分别在 100 g 水中加入 50 g 甲、乙，同时降温至 t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D.将 t2℃时甲的饱和溶液降温至 t1℃，溶液质量不变3.下列操作中，能降低水的硬度的是（）①静置②过滤③煮沸④蒸馏A. 只有③ B. ①③②④ C. ②③ D. ③④4.有关溶液的说法正确的是( )A. 溶液是一种纯净物B. 溶液都是混合物C. 溶液都是无色的D. 均一、稳定的液体都是溶液5.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度受温度影响比乙小B. 15℃时，甲、乙的溶解度相等C. 30℃时，100g 甲的饱和溶液中含溶质 30gD. 将30℃乙的饱和溶液降温到15℃时变为不饱和溶液6.下列清洗污渍的方法中，利用了乳化原理的是（）A. 用自来水洗手B. 用生理盐水清洗伤口C. 用洗洁精洗碗D. 用酒精清洗医疗器械7.表提供了 KNO3 在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（）温度（℃）0 20 40 60 80溶解度（g）13.3 31.6 63.9 110 169A.KNO3 的溶解度随温度的上升而变大B.20℃时，100g 饱和 KNO3 溶液中含有 31.6gKNO3C.将40℃的 KNO3 饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液D.将80℃的 KNO3 饱和溶液降温至20℃，有晶体析出8.将下列物质分别放入足量的水中，并充分搅拌，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 花生油C. 白糖 D. 纯碱9.t℃时，向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）o o A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液 B. t℃时，熟石灰的溶解度为 0.3g C. 烧杯中溶液的质量小于 50.15gD. 上层清液中溶质质量分数大于 0.3% 10.水是生命之源，下列关于水的说法错误的是（ ）A. 水是一种最常见的溶剂B. 水污染与人类活动紧密相关C. 水是由氢、氧两种元素组成的D. 水分子由氢分子和氧分子构成11.下列说法正确的是（ ） A. 均一稳定的液体是溶液B. 洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污C. 100g10%食盐水和 100g10%食盐水混合，可得 200g20%食盐水D. 5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为 5%12.分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t 2 C 降温到 t 1 C ，对所得溶液的叙述正确的是（ ）A. 甲、乙都是饱和溶液B. 所含溶剂质量：甲<乙C. 溶液质量：甲>乙D. 甲、乙溶质质量均减小13.某地饮用水受污染。
生活中常见的溶液
生活中常见的溶液一、知识回顾（一）溶液的形成1．溶液（1）溶液的概念： 叫做溶液。
（2）溶液的基本特征： ； 。
注意：①溶液不一定为无色，如CuSO 4溶液为蓝色、FeSO 4溶液为浅绿色、Fe 2(SO 4)3溶液为黄色。
②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
2．饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： 。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：①Ca(OH)2和气体等的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热：如 溶解；溶解放热：如 溶解、 溶解；溶解没有明显热现象：如 。
（二）溶解度1．固体的溶解度（1）溶解度定义： 。
不饱和溶液 饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂四要素：①条件：；②标准：；③状态：；④质量：单位为。
（2）溶解度的含义：20℃，NaCl的溶液度为36 g，含义：或。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。
说明：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如。
（4）溶解度曲线。
①t3℃时，A的溶解度为80 g。
②P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。
③N点为t3℃时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。
④t1℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：C>B>A。
⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⑥t2℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。
水与常见的溶液
水和常见的溶液A.水（H2O）的性质：物理性质：通常情况下，水为无色、无味的液体，在1.01*10^5Pa时，水的沸点为100℃，凝固点为0℃。
4℃时水的密度为1g/cm3,谁能够溶解多种物质形成溶液。
化学性质：1）、水在通电条件下分解生成氢气和氧气： 2H2O=2H2↑+O2↑2）、水和某些金属氧化物反应生成碱：CaO+H2O=Ca(OH)2 , Na2O+H2O=2NaOH3)、水和某些非金属氧化物反应生成酸：SO3+H2O=H2SO4，P2O5+3H2O=2H3PO44）、水和某些非金属单质反应：H2O(g)+C =H2↑+CO↑（高温）5)、水和较活泼的金属反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑。
6）、水和活泼的非金属反应：2F2+2H2O=4HF+O27）、水能参与金属的锈蚀反应，如铁生锈、铜生锈的过程都有水的参加。
B.净化水的方法：（物理方法）自来水厂净化水的过程图及步骤：1、净化过程图2、自来水净化步骤①从水库中取水。
②加絮凝剂(主要是明矾)，使悬浮的小颗粒状杂质被吸附凝聚。
③在反应沉淀池中沉降分离，使水澄清④将沉淀池中流出的较澄清的水通入过滤池中，进一步除去不溶性杂质。
⑤再将水引人活性炭吸附池中，除去水中的臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质。
⑥细菌消毒（常用通入氯气的办法)。
它是一个化学变化过程，因为除去病菌的过程.就是把病菌变成其他物质的过程。
⑦杀菌后的水就是洁净、可以饮用的自来水，通过配水泵供给用户，但水中仍然含有可以溶于水的一些杂质，所以还是混合物。
C. 硬水和软水的区别和转化D. 电解水的实验——水的组成E. 溶液和溶解现象溶液的定义：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物溶液的组成：｛溶剂： 能溶解其他物质的物质 溶液的性质：1、均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2、稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；3、混合物：溶液一定是混合物。
第1章水和水的溶液复习总结同步练习(PPT课件(初中科学)22张)
下沉
。
(2)ρ液 ＞ ρ物，物体上浮；ρ液 ＝ ρ物，物体悬浮；ρ液 ＜ ρ物，物体下沉。
5.实验桌上有器材：细线、顶端带有细吊环的圆柱体、装有适量水的水槽、弹 簧测力计、刻度尺、可调节高度的铁架台。小欢利用上述器材，设计实验证明： 浸没前，圆柱体浸入水中的深度越深，受到的浮力越大。
【实验步骤】①弹簧测力计调零，用细线系好圆柱体； ②沿竖直方向用弹簧测力计测出圆柱体所受重力G，将数据记录在表格中； ③……； ④计算出浮力F浮，填入表格中。
4.水电解时，在两个玻璃管中都产生了气泡，并且负极(阴极)产生的气体是
氢气 ，正极(阳极)产生的是 氧气 ，V负∶V正＝ 2∶1 。
5.气体的鉴定：氧气的鉴定方法—— 能使带火星的木条复燃
鉴定方法—— 点燃产生淡蓝色火焰
。
；氢气的
6.水是“生命之源”，根据你对水的认识，请回答：
(1)如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10 mL气体，则B试管中产生 5 mL 气体。
(1)在进行操作Ⅰ之前，必须加入的物质X： 水 。 (2)操作Ⅰ中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 漏斗 。 (3)在蒸发操作中要用到玻璃棒，它的作用是 搅拌，防止液体飞溅。
(4)请你在如图所示仪器中挑选出用于粗盐提纯实验的仪器：
①③④⑤⑦⑨
(填编号)。
本课结束
类型五 物质的分离
1.常见的水净化方法： (1) 沉淀法 ：用明矾、活性炭等凝聚剂搅拌后静置沉淀液体中不溶性的固
体杂质。
(2) 过滤法 (3) 蒸馏法 (4) 结晶法
：用溶解、过滤等方法除去液体中不溶性固体杂质。 ：用加热、蒸馏、冷凝等方法分离液体混合物(沸点不同)。 ：将溶质(可溶性的固体)和溶剂分离开。
专题六水与常见的溶液综合训练
专题六水与常见的溶液一．选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是A、冰的密度小于水的密度B、水由氮气和氧气组成C、生活废水不会污染江河D、淡水资源取之不尽2．2007年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。
下列有关水的知识中，错误的是(A)水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质(B)水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化(C)用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度(D)含汞、镉、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理3．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是A．小苏打 B．乙醇 C．烧碱 D．植物油4．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵5．《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。
这一科技突破与下列关于水的说法联系最密切的是A生命的孕育与维系需要水 B.水有固体、液体、气体三种状态C.电解水生成氢气和氧气D.水是化合物6．下列关于溶液的叙述正确的是A．任何溶液中只可能含有一种溶质B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变D．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化7．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢8．用右图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1 ③甲试管内产生的气体能燃烧④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃以上描述中正确的是A、①②③④B、③C、①②D、①②③9．t℃时，有两份硝酸钾溶液，一份是饱和溶液（溶质的质量分数为40﹪），另一份是溶质的质量分数为10﹪的溶液，下列实验操作中无法区分这两种溶液的是A、加一定量的水B、加入少量硝酸钾晶体C、降低温度D、t℃时蒸发少量的水10．据报道，2005年3月，广州市实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂。
(完整版)常见指示剂的变色范围
指示剂PH 范围颜色变化〈无色酚酞甲基橙甲基红刚果红溴百里酚蓝浅红〉10 红色〈红色橙色〉黄色〈红色橙色〉黄色蓝色蓝紫色红色黄色黄→绿→蓝蓝色酸碱指示剂序号 (No.) 名称 (Name) pH 变色范围 (pH transition interval) 酸色 (Acid color) 碱色(Base color) pKa 浓度 (Concentration)1 甲基紫（第一次变色）～黄绿0.8 0.1%水溶液2 甲酚红（第一次变色）～红黄 - 0.04%乙醇（ 50%）溶液3 甲基紫（第二次变色）～绿蓝 - 0.1% 水溶液4 百里酚蓝（第一次变色）～红黄 1.65 0.1%乙醇（ 20%）溶液5 茜素黄 R （第一次变色）～红黄- 0.1%水溶液6 甲基紫（第三次变色）～蓝紫 - 0.1% 水溶液7 甲基黄～红黄 3.3 0.1% 乙醇 (90%) 溶液8 溴酚蓝～黄蓝0.1%乙醇（ 20%）溶液9 甲基橙～红黄0.1%水溶液10 溴甲酚绿～5.4 黄蓝0.1%乙醇（ 20%）溶液11 甲基红～红黄0.1% 乙醇（ 60%）溶液12 溴百里酚蓝～黄蓝0.1%乙醇（ 20%）13 中性红～红黄0.1%乙醇（ 60%）溶液14 酚红～ 8.0 黄红0.1% 乙醇（ 20%）溶液15 甲酚红（第二次变色）～8.8 黄红8.2 0.04%乙醇（ 50%）溶液16 百里酚蓝（第二次变色）～黄蓝 8.9 0.1%乙醇（ 20%）溶液17 酚酞～ 10.0 无色紫红0.1%乙醇（ 60%）溶液18 百里酚酞～无色蓝0.1% 乙醇（ 90%）溶液19 茜素黄 R （第二次变色）～黄紫 11.16 0.1% 水溶液20 靛胭脂红～蓝黄25%乙醇（ 50%）溶液混淆酸碱指示剂序号 (No.) 指示剂名称 (Indicator name) 浓度 (Concentration) 构成 (Constitution) 变色点pH(Transition point pH) 酸色 (Acid color) 碱色 (Base color)1 甲基黄0.1%乙醇溶液1:1 3.28 蓝紫绿亚甲基蓝0.1%乙醇溶液2 甲基橙0.1%水溶液 1:1 紫绿苯胺蓝 0.1%水溶液3 溴甲酚绿 0.1% 乙醇溶液3:1 5.1 酒红绿甲基红 0.2%乙醇溶液4溴甲酚绿钠盐0.1%水溶液1:1 黄绿蓝紫氯酚红钠盐0.1%水溶液5 中性红0.1%乙醇溶液 1:1 蓝紫绿亚甲基蓝0.1%乙醇溶液6 中性红0.1%乙醇溶液 1:1 玫瑰绿溴百里酚蓝 0.1%乙醇溶液7 甲酚红钠盐0.1% 水溶液1:3 8.3 黄紫百里酚蓝钠盐0.1%水溶液8 酚酞0.1%乙醇溶液 1:2 绿紫甲基绿 0.1%乙醇溶液9 酚酞0.1%乙醇溶液 1:1 无色紫百里酚酞0.1%乙醇溶液10 百里酚酞 0.1%乙醇溶液2:1 黄绿茜素黄 0.1%乙醇溶液注：混淆酸碱指示剂要保留在深色瓶中。
专题复习 水与常见的溶液
专题复习水及常见的溶液【读一读】1、能准确描述电解水的实验现象和实验结论，能表达水的宏观组成和微观构成；2、归纳水的化学性质并能写出有关的化学方程式；3、知道常见的净水方法及净化程度，会进行过滤操作；4、对常见溶液能说出溶质和溶剂；5、会判断溶液是否饱和；6、能根据溶解度的图、表获取信息，能利用溶解度的图、表进行简单计算。
【水】【试一试】在电解水的实验中：①现象及分析：正、负极上产生______，A管产生____，B管产生______，A、B管产生气体的体积比为______，管内生成的气体聚集在上部的原因是_________________________________________ 。
②检验A管的气体用_____________________，检验B管的气体用____________的方法。
③该反应中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和______（用化学符号表示）。
④该实验能证明的结论有：1）______________________________________；2）_______________________________；3）__________________________ 等。
【议一议】1、水的化学性质有哪些？写出有水参与反应的化学方程式。
1、溶液的基本特征有哪些？你是如何理解的？2、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有哪些？不饱和溶液转化为饱和溶液的方法又有哪些？3.固体物质的溶解度与哪些因素有关？气体的溶解度与哪些因素有关？【理一理】将本专题的中心知识点与各相关的重要的知识点联系起来，形成知识网络。
【测一测】1．关于水的组成，下列说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水中含有氢(H)、氧(O)两种元素C.水是由氢分子和氧原子组成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的2．影响固体物质溶解度大小的因素有（）①溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的性质⑥溶剂的质量3.今年印尼由于海底地震引发海啸,为防止疾病传染,需对河水处理后方可饮用,常用的措施有: ①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降. 较合理的顺序是（）A.③①②④B.④①③②C.④③②①D.③①④②4.随着世界人口的急剧增长，工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点。
水与常见的溶液(1)
H 2O + CO 2 Ca(OH)2 H 2CO 3 通电 2H2↑ ＋O2 ↑
五、水的污染和保护 一）、人类拥有的水资源
地球上水的总储量虽然很大，但是大部分是海水，淡 水资源很少。中国是一个缺水的国家
考点整合——考点4：爱护水资源
2. 爱护水资源：
（1）节约用水：如，以淋浴代替盆浴、使用节水龙头、
二、硬水和软水
一）概念
可溶性钙镁化合物 的水； 硬水是含有较多___________________ 软水是不含或少含__________________ 可溶性钙镁化合物 的水。
二）软、硬水检验方法：
试剂：肥皂水
现象、结论：泡沫丰富为软水，少或无泡沫为硬水
3. 硬水带来的危害：
① 洗衣服时浪费肥皂，衣服变得更硬；
② 硬水会使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，
而且会使锅炉管道局部过热，易引起管道变
形、损坏、爆炸。
（1）加絮凝剂、 沉淀和过滤可除 去水中的泥沙等 不溶性的固体杂质。 （2）用活性炭吸附 可除去水中的异味。 （3）最常用的絮凝 剂是明矾
三、净化水的方法 一）、自来水的生产
二）、净化水的常用方法
1、静置沉淀 2、加明矾吸附沉淀 3、过滤 4、活性炭吸附 5、消毒 6、煮沸 7、蒸馏 沉淀、过滤、吸附、蒸馏可净化水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度
节约用水 防止污染
5
一、水的组成 水是由氢、氧两种元素组成的。 电解水
1、原理：
2、装置 3、现象
两极都有气泡产生 接电源 接电源 正极 负极 气体体 1 2 积比 物质 O2 H2
4.结论（1）水是由氢、氧两种元素组成的；（2）一个 水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。（3）在化学 反应中分子可分成原子，而原子不能再分。
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溶剂
不变 变大 等比例减少
溶质质量分数
不变 变小 不变
D
E
[答案]B、E
不变
减少
不变
不变
不变
变小
例3：右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题： ⑴t2℃时，A物质的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物质的溶解度。 ⑵t3℃时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”） 溶液。 ⑶要从A和B的混合物中提纯A，可采用__________方法。 [分析]两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，t3℃时，A的溶解度为50g，而 150g 水中可溶解75gA物质；由于A物质溶解度随温度变化较大，而B物质的溶解度受温度变化 不大，故可用降温结晶的方法分离。 [答案]⑴＝；⑵不饱和；⑶降温结晶。
■溶解度&溶解性 ⑴溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大 小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。 ⑵溶解度和溶解的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
物质的溶解性
20℃时溶解度
易溶
＞10ｇ
可溶
0.01制 ⑴固体溶液的配制：计算——称量——溶解 ⑵液体溶液的配制：计算——量取——稀释 6.有关溶液中溶质的质量分数的计算 ⑴有关公式(注意单位统一): ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度 ②溶质的质量分数= 的质量÷ 的质量×100% ③溶液的稀释（浓缩）： 依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量 。如有溶液Aｇ，其溶质的质量分数为 a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液Bｇ，则：Aｇ×a% =Bｇ×b% ④同溶质不同溶质的质量分数的溶液混合: 依据：混合溶液的质量 混合前各溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量 混合前 各溶液中溶质的质量之和。如Aｇ溶质的质量分数为a%的溶液与Bｇ溶质的质量分数为 b%的溶液混合得到Cｇ溶质的质量分数为的溶液，则有下列关系： Aｇ + Bｇ = Cｇ Aｇ×a% + Bｇ×b% = Cｇ×c% ⑤饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算: 溶解度 饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100%
1.2水与常见的溶液 【中考导航仪】 1.水： ①认识水的组成。 ②知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。 ③了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ④理解水对生命活动的重要意义，认识水是宝贵的自然资源 ，形成保护水资源和节约用 水的意识。 2.溶液： 中考说明 ①认识溶解现象。 ②知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。 ③了解饱和溶液和溶解度的含义。 ④能配制一定溶质质量分数的溶液。 ⑤了解结晶现象。 ⑥能说出一些常见的乳化现象。 ⑦了解溶液在生产、生活中的重要作用。 ⑧能进行溶质质量分数的简单计算。
证明Al3+有净水能力 证明SO42－没有净水能力 AlCl3 K2SO4
击破考点二：溶液 例2：下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ） A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水 D、升温 [分析]该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：
序号
A B C
E、降温
溶质
不变 不变 等比例减少
100g + 溶解度
⑵计算类型 ■溶解度&溶质质量分数的比较
度 定义 表示意义 ①物质溶解性大小的定量表示。②表示某温度 ①是溶液浓稀的定量表示。 时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。 ②表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。 溶质质量分数
温度要求
溶剂的量 溶液类型 单位 计算公式
与温度
在 一定是
不同的水
成分 本质区别 水 矿泉水 除水外还含有 可溶性的矿物 质 硬水 水中含有较多可 溶的钙、镁离子 软水 水中含有较少可 溶的钙、镁离子 海水 水中含有较多可 溶性盐等物质
水 纯净物
混合物
5.水的净化 ⑴吸附：利用可溶性的物质（如明矾）形成胶状物质吸附杂质。 ⑵沉淀：利用吸附剂或其他方法使杂质沉降。 ⑶过滤：利用具有吸附作用的固体（如活性炭）或沙石等。利用过滤器。 ⑷蒸馏：根据液体的沸点不同，利用蒸馏的方法分离开。 6.爱护水资源 ⑴自然界的水资源：地球表面约 被水覆盖。海洋是地球最大的储水库，其 储水量占全球总储水量的96．5％，且其中含有的化学元素有 多种，淡水只约占 全球储水量的2．53％，但可利用的淡水不到 。 ⑵水资源危机：①生活、生产的用水量不断增加；②工业生产中的三 废： 、 、 ；③生活污水的任意排放；④农业中化肥、农药的不合理施 用等造成水体污染。 ⑶爱护水资源： ①节约用水； ②防止水体污染。 防治污染的方法： ■氢气 1.氢气的性质和用途 ⑴物理性质：通常情况下氢气是 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条 件下密度最 的气体， 溶于水。 ⑵化学性质：常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。 ①可燃性: H2 + O2 ＝ a纯净的氢气在氧气或空气中能 燃烧，发出 色火焰，放大量热，有水生成。 b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生 现象。
5、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？ 能否使用Na、K、Ca等活泼金属？说明理由。
6、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?
知识点二 溶液 1.溶液 ⑴溶液是 或 物质 到另一种物质里，形成 、 混合物。 ⑵组成： ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。 ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。 ⑶特征： 、 。。 ⑷乳化现象：使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。例如：洗涤 剂除油是因为洗涤剂具有乳化功能。 ⑸溶解过程的吸热和放热：在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水 中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水 合离子)，这一过程放出热量。 ■溶液的酸碱性 ⑴溶液具有酸性、中性、碱性之分。一般用pH定量描述溶液的酸碱度，pH的范围一般为 。溶液的pH大小可用pH试纸测得。 ①pH＜ 溶液显酸性，pH越小酸性越 ； ②pH＞ 溶液显碱性，pH越大碱性越 ； ③pH＝ 溶液显中性。 (2)石蕊和酚酞能跟酸性溶液和碱性溶液反应显示不同颜色，这类物质叫 。
降温或 或加入
.
⑶应用：从海水中提取食盐 3.溶解度 ⑴溶解度（常用S表示）：在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质 的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，食盐的 溶解度随温度的变化较小。 ⑵表示：①列表法；②溶解度曲线法 ⑶固体物质的溶解度曲线：横坐标表示 ，纵坐标表示 。 ①同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。 ②两条曲线交点的含义 。 ③溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）： a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ； b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 ； c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。 ④应用：溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的 溶解度或温度。 ■气体溶解度：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气 体体积。气体溶解度受温度和压强影响较大。
击破考点一：水(H2O) 例1：明矾[KAl(SO4)2· 2O]是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出K+、A13+、SO42－。甲同 12H 学为了探究明矾中每粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写下表的空格。
实验操作 在一杯浑浊的水中加入少量的KCl，静止 在一杯浑浊的水中加入少量A12(SO4)3，，静止 实验现象 烧杯的水仍然浑浊 烧杯的水变澄清 结论
关
溶液 克（g）
与温度
关
g溶剂中
溶剂的量不一定是100g 饱和溶液与不饱和溶液均可 比值无单位。常用百分数(%)表示 溶质的质量分数=————×100% 溶液质量
溶质质量
溶质质量 溶解度(S)=——————×100g 溶剂质量
■重点疑点讨论 1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。 2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？ 3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。 3、pH＜7的溶液加适量水稀释能否变为pH＞7的溶液？为什么？ 4、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？ 5、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入到溶剂中的物质的质量”这 句话？举例说明。 6、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？ 7、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？为什么？ 8、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶 质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。 9、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？
■重点疑点讨论 1、如何检验水电解器两极上的产物是什么气体?
2、点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体 为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定 能发生爆炸吗? 为什么?
3、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要 检验氢气纯度。这种说法正确吗? 4、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要 用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？
【教材放大镜】 知识点一 水(H2O) 1.水的组成: 水是由 和 两种元素组成的 ，也是一种氧化物。每个 水分子是由 和 构成。 ■在电解水的实验中，正极放出的是 ，负极放出的是 ，且正极放出的氧 气与负极放出氢气的体积比是 。 2.水的性质 ⑴物理性质： 色、 气味、 味道的液休，凝固点 ℃，沸点 ℃，4℃时密 度最 ，为1ｇ/cm3，冰的密度比水 。 ⑵化学性质 ①通电分解：化学方程式为 ②与某些酸性氧化物反应，举例 ③与某些碱性氧化物反应，举例 ④与某些盐形成结晶水合物，举例 3.用途：水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。水 是农业的命脉，是工业的基础。 4.水与硬水、软水、矿泉水等的区别