高三化学一轮复习《铁及其化合物》学案

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铁及其重要化合物一轮复习教案

铁及其重要化合物一轮复习教案教学目标：1.理解铁及其重要化合物的基本性质和应用；2.掌握铁的提取方法；3.理解铁在生活中的重要性。

教学重点：1.铁的提取方法；2.铁的基本性质；3.铁的重要化合物。

教学难点：1.铁的提取方法的详细步骤；2.铁的应用及其原理。

教学步骤：一、引入课题铁是地壳中的一种常见金属元素，具有重要的应用价值。

同时，铁还可以形成多种化合物，在生活和工业中有广泛的应用。

本节课我们将重点学习铁及其重要化合物。

二、讲授铁的提取方法1.自然界中铁的存在形式：铁在自然界中以氧化铁的形式存在，最常见的是赤铁矿和磁铁矿。

2.铁的提取方法：a.赤铁矿的提取：(1)块矿中的杂质去除：块矿经碎磨后，用磁选法去除磁性杂质；(2)过热风煅烧：将去除杂质的块矿加热到800℃以上，使其分解成氧化铁和硬质焙烧渣；(3)过湿法或通气法还原：用湿法或通气法将分解后的氧化铁还原成金属铁。

b.磁铁矿的提取：经磁选法，将磁性矿物从矿石中分离出来。

三、讲授铁的基本性质1.物理性质：a.铁是一种银白色的、有延展性的金属；b.铁的熔点为1535℃；c. 铁的密度为7.86g/cm³，属于重金属；d.铁在常温下具有铁磁性，能被磁铁吸引。

2.化学性质：a.铁能与非金属反应，生成相应的氧化物；b.铁能与酸反应，生成相应的盐和氢气；c.铁能与水蒸气反应生成氢气和氧化铁。

四、讲授铁的重要化合物1.氧化铁：常见的氧化铁有三种，分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO。

2.硫化铁：FeS₂，也被称为黄铁矿，是一种重要的硫化物矿石。

3.氯化铁：FeCl₂和FeCl₃，常用于净化水和制备其他铁化合物。

五、学生练习请同学们在课后完成以下练习：1.写出铁的提取方法的详细步骤。

2.列举铁的几种重要化合物及其用途。

3.分析铁的物理性质和化学性质对其应用的影响。

教学拓展：1.铁和钢的区别：铁是一种金属元素，而钢是由铁和其他元素（如碳、镍、铬等）组成的合金。

高三化学一轮复习学案铁及其铁的化合物

高三一轮复习教学案：铁及其铁的化合物一、考试说明：1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。

2．掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。

3．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。

4．了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。

二、教学设计：（一）铁1、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，在化合物中通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。

铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。

铁元素在自然界中的存在形式有________。

_______只有从太空中掉下的陨石中才能发现。

2、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。

3、铁的化学性质（1）与非金属反应：[练习1] 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式：（2）与水反应：[思考１]设计实验证明铁高温下能与水蒸气反应生成氢气（3）与酸的反应：[思考2]若将铁粉分别置于下列酸中：①稀盐酸②冷的浓硫酸③稀硝酸④氢碘酸。

各自情况如何？[例题1]在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, a∶b则不可能为 ( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶25．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以__________形式存在。

2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：铁及其重要化合物

第8讲铁及其重要化合物复习目标1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.了解铁及其化合物的制备方法。

3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。

4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。

考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物必备知识整理1.单质铁(1)位置与物理性质(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。

①与非金属单质的反应(写化学方程式)②与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：________________________________________________________________________。

③与酸的反应(写离子方程式)④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)微点拨(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。

(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。

(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。

[正误判断](1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，可表示为FeO ·Fe2O3，因而Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物()(7)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(8)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()对点题组训练题组一铁及其重要化合物1．下列物质的性质描述正确的是()A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。

一轮复习学案8铁及其化合物

铁及其重要化合物一轮复习学案编号08制作：李玉明班级___ _____姓名【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。

2、掌握Fe 2+、Fe 3+的检验及相应盐溶液的配制方法。

【基础自学】一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。

并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。

①____________________ _________②______________ ______________ ③_____________ _________________④_____________ _______________ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。

①_______________ __________②________________ ________________ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式__________________ ________、______________ ____________________ 练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（）A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无二、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式 FeO Fe 3O 4 Fe 2O 3 俗名色态与酸反应（离子方程式）HClHNO 3(稀) FeO 被氧化为Fe(NO 3)3Fe 3O 4被氧化为Fe(NO 3)3HI与还原剂反应（如CO、Al、H2）FeO+C高温Fe+CO Fe3O4+ Al Fe2O3+ CO 2、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称颜色与酸反应（离子方程式）HCl HNO3(稀)HI稳定性制备的离子方程式3、二价铁盐与三价铁盐的转化(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。

高三化学复习导学案(教学案) 铁及其化合物

青州八中化学学科（教）学案年级：高三主备人：审核人：使用人：编号：例6、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X （1例7、________ 。

B管中发生反应的离子方程式是：____________________管中观察到的现象是____________________B管中发生反应的离子方程式是：__________________________ 问题1【例10.（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。

又知E溶液是无色的，请回答：反应流程（1）A是，B是，C是。

（请填化学式）（2）反应①的化学方程式为：。

（3）反应③的化学方程式为：。

（4）反应④的化学方程式为：。

例11、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

试回答：（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________根据上图所示变化，要求回答：（1）推断A、B、C、D、E各是什么物质A 、B 、C 、D 、E ；（2）写出各步反应的化学方程式：①;②;③;④;⑤;⑥;⑦;⑧。

10、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：(1)A的化学式; B的化学式(2)反应①的化学方程式(3)反应②的离子方程式(4)反应③的离子方程式(5)反应④的离子方程式。

高考化学一轮复习学案3.3 铁及其化合物(解析版)

3.3 铁及其化合物考点1 铁及其氧化物1．铁的位置与结构2．铁的化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。

(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。

(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

3．铁的三种氧化物的主要性质化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水(1)与非氧化性酸反应FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故二者均是碱性氧化物。

(2)FeO 不稳定，在空气中受热生成Fe 3O 4，其方程式为6FeO ＋O 2=====△2Fe 3O 4。

(3)与Al 发生铝热反应(以Fe 3O 4为例)的方程式为3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3。

[应用体验]1．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。

高三一轮复习铁及其化合物导学案(学生版)

高三一轮复习铁及其化合物导学案(学生版)铁及其化合物一、铁元素的原子结构与在自然界的存在铁元素位于周期表周期_____族，其电子排布式为，原子结构示意图为，在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿、赤铁矿。

二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，原因是2、化学性质：铁是的金属，通常显+2、+3价与非金属单质反应①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：④与I2反应：与水反应①与水蒸汽反应：②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。

反应方程式为：、、与酸反应①非氧化性酸现象：反应离子方程式：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。

与过量稀HNO3反应过量的Fe与稀HNO3反应与浓HNO3共热与浓硫酸共热与盐溶液反应①与CuSO4反应：②与FeCl3反应：思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？ 1 三、铁的工业制法主要反应为四、铁的化合物1、铁的氧化物化学式名称(俗名) 色、态溶解性金属价态与HCl反应与HNO3反应与HI反应与还原剂稳定性用途2、铁的氢氧化物化学式名称物理性质酸碱性与酸反应稳定性实验室制备思考： 2 FeO Fe2O3 都难溶于水Fe3O4 H2 CO Al Fe(OH)2Fe(OH)3色、态水溶性盐酸硝酸①如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？②如何制备氢氧化铁胶体？3、Fe2+、Fe3+的性质及检验Fe2+ 的性质①水溶液是色②与KSCN 溶液，再滴则变红③与OH-反应现象：→→反应方程式：、④既有又有，但主要体现。

Fe2+ 可被强氧化剂氧化成Fe3+。

Fe3 +的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，反应方程式③与OH-反应现象：反应方程式：④只有性。

可被还原剂还原为Fe2+ ⑤Fe3+有较强水解能力。

水解离子方程式为：思考：①能用加热蒸发FeCl3溶液得获得FeCl3固体吗？Fe2(SO4)3呢？②Fe3+与CO32-、S2- 能共存吗？为什么？Fe2+、Fe3+的检验①检验Fe2+的方法：KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。

2020届高三化学第一轮复习精品学案(紧扣考纲·精华版)铁及其化合物高中化学

2020届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲·精华版）铁及其化合物高中化学第四讲铁及其化合物【考纲要求】1．依照铁的原子结构的特点来分析经历铁及其化合物的性质、相互转化的反应及缘故等等。

2．应运用氧化还原原理，在〝铁三角〞，即中的相互转化关系。

3．重点把握依照氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关运算教与学方案【自学反馈】一．依照以下转化关系写出相应的化学方程式，同时摸索以下咨询题1. 铁在参加化学反应时，怎么讲生成Fe 2+依旧Fe 3+与哪些因素有关？铁的化学性质要紧有哪些？2. 实验室制备Fe(OH)2沉淀应注意哪些咨询题？笔记与反思3.向FeCl3溶液中通硫化氢，反应后生成什么物质？4.Fe的还原性比Cu强，而在Fe3+离子的氧化性又比Cu2+强，这有没有矛盾？5.在处理哪些具体咨询题时，会用到Fe2+、Fe3+的转化关系？6.炼铁中什么缘故不用焦炭直截了当还原氧化铁？7．常见的铁的氧化物有哪几种？列表比较其物理化学性质上的异同点：9。

Fe2+和Fe3+的鉴不方法10．铁与稀硝酸反应的规律（1）当n〔Fe〕/n〔HNO3〕时，发生的反应是：（2）当n〔Fe〕/n〔HNO3〕≥3∕8时，发生的反应是：（3）当¼<n〔Fe〕/n〔HNO3〕<3∕8时，发生的反应是：【例题解析】[例1]以下物质发生反应时其离子方程式正确的选项是A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－C. Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. FeS跟稀哨酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S解题思路: 。

易错点: 。

[例2]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯通过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。

假设烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。

高三化学一轮复习优质课公开课学案第10讲铁及其化合物

高三化学第1页（共4页）高三化学第2页（共4页）铁及其化合物【研读•聚焦♢规划】【展示•交流♢点拨】1.铁在人类的生产和生活中有着非常重要的作用，铁的应用，经历了“铁--普通钢---不锈钢等特种钢”的演变过程。

从元素种类，性能等方面，了解这几种铁的合金。

2、五颜六色的铁家族-----FeO 、Fe 2O3、Fe 3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe 2＋、Fe 3＋、 Fe 3[Fe(CN)6]2【归纳•探究♢建构】一．从氧化还原的角度掌握铁及其重要化合物的转化（化合价） +6+3+20单质氧化物盐碱（物质类别）完成下列问题：1、请将所熟悉的含铁物质填入下列二维坐标图中。

2.结合酸碱反应理论、氧化还原反应规律尝试建立横向、纵向、交叉的转化关系--- 选择合适的试剂，完成转化关系。

高三化学第3页（共4页）高三化学第4页（共4页）.二、具体情境下的离子检验电子工业中，人们常用FeCl 3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。

用耐腐油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl 3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。

回答以下问题： 1、用上述方法制造印刷电路板的原理（用化学方程式表示）2.请设计方法检验腐蚀液中的Fe 2＋、Fe 3＋？【检测•反思♢评价】1.完成下列问题：①在价类二维图中标注出钢铁的腐蚀、工业炼铁的过程。

②补铁剂中为什么要加入维生素C ，原理是什么?③高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型的绿色净水消毒剂,高铁酸钠消毒后还具有净水作用，解释净水原理为？2．(双选)(2019·黑龙江名校联考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程图：下列说法正确的是( )A ．溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1是SiO 2，固体3是Al(OH)3C ．从溶液3中得到绿矾的操作方法是调节pH 、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D ．若在溶液1中直接加NaOH 溶液至过量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到绿矾3. (2020·山东高考)实验室分离Fe 3+和Al 3+的流程如下：已知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]-，该配离子在乙醚（Et 2O ，沸点34.6℃）中生成缔合物+-24Et O H FeCl ﹒﹒[] 。

高三化学一轮复习铁及其化合物学案

铁及其化合物导学案课标要求：1.掌握铁及其化合物的主要性质和应用。

2.了解铁及其化合物的制备方法。

3.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。

教学目标：1. 能运用“类价图”进一步理解铁及其化合物物质间的相互转化。

2. 学会从物质类别和元素价态两个视角分析铁及其化合物并加以应用。

3. 进一步促进学生在“证据推理与模型认知”等化学核心素养方面的发展。

必备知识：1、铁单质：铁元素在元素周期表中的位置：_________________, 核外电子排布式：______________________, 化学反应中易失去电子而显+2或+3价。

铁在地壳中的含量在所有元素中居第4位。

请写出Fe与下列物质反应的方程式：(1)与Cl2反应的化学方程式：_________________________________________________(2)与S反应的化学方程式：__________________________________________________(3)与水蒸气反应的化学方程式：_______________________________________________(4)与少量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________(5)与过量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________(6)与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________________________________2.铁的氧化物3. Fe2+、Fe3+的性质，检验及其相互转化Fe2+以还原性为主：能与Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H+)等氧化剂反应。

请写出对应的离子方程式：Fe3+以氧化性为主：能与Fe、Cu、HI、H2S等反应。

Fe3+特性：易水解。

高三化学《铁及化合物》导学案(含答案)

高三化学《铁及其化合物》导学案【明考纲要求】1.了解铁的主要性质及应用。

2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。

【理主干脉络】【梳理主要内容】【回扣教材】1．(必修1 P 63－7)为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入( )。

A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液2．(必修1 P 70－2)把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．稀硫酸 B ．CuSO 4溶液 C ．Fe 2(SO 4)3溶液 D ．AgNO 3溶液 3．(必修1 P 70－5)把少量废铁溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为( )。

A ．Fe(OH)3；Fe 2O 3B ．Fe(OH)2；FeOC ．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe 3O 4D ．Fe 2O 3；Fe(OH)34．(必修1 P 70－6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度恰好相等。

则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比为( )。

A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶3 D ．3∶2 【基础反应】Fe ―Fe 2＋Fe ―Fe 3＋ Fe 2＋―Fe 3＋【基础训练】1．1mol Cl 2和足量Fe 充分反应，转移的电子数为足量Cl 2和1 molFe 充分反应，转移电子数为化学性质化学实验 Fe 与水反应Fe 2＋和Fe 3＋的检验Fe(OH)3胶体与Fe(OH)2的制备a mol Cl2和a mol Fe充分反应，转移电子数为2．FeBr2与少量Cl2FeBr2与足量Cl2FeI2与少量Cl2FeI2与足量Cl23．氧化性强弱排列顺序：还原性强弱排列顺序：【能力提升】1．将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O2－7全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( ) A．0.05 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1 2．某稀溶液含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

2025届高三化学一轮复习+铁及化合物-铁盐亚铁盐+导学案

《铁及其化合物---铁盐/亚铁盐的性质》教学设计知识复习知识点1 亚铁盐的性质及应用1.Fe 2＋的氧化性和还原性①含有Fe 2＋的溶液呈_______色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以_________为主，如：遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。

①Fe 2＋的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：_____________________________________。

①向FeSO 4溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液______。

反应的离子方程式：___________________________________________________。

2.可水解Fe(OH)2是弱碱，含Fe 2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈____性。

配制硫酸亚铁溶液时常加少量______抑制Fe 2＋的水解，加少量_______防止Fe 2＋被氧化。

知识点2 铁盐的性质及应用1.氧化性含有Fe 3＋的溶液呈__色，Fe 3＋处于铁的高价态，遇Fe 、Cu 、HI 、H 2S 、SO 2－3等均表现__性。

①Fe 3＋与S 2－、I －、HS －、SO 2－3等具有较强还原性的离子________大量共存。

①Fe 3＋可腐蚀印刷电路板上的_______，反应的离子方程式为__________________________。

2.易水解Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe 3＋极易水解，只能存在于______较强的溶液中。

①利用Fe 3＋易水解的性质，实验室可用FeCl 3滴入沸水中制取______________胶体，反应的化学方程式：_______________________________。

①利用Fe 3＋易水解的性质，工业上常用调节pH 方法除去溶液中的__________。

①利用Fe 3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的________中，然后再稀释至所需浓度。

高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁及其化合物学案-人教版高三全册化学学案

铁及其化合物明考纲1．以“氧化还原反应”为主线掌握“铁三角”及其应用。

2．掌握过渡元素的单质及化合物的基本特点。

3．掌握变价金属元素离子的氧化性和还原性及检验方法。

4．掌握Fe(OH)2的制备。

析考情铁元素是过渡元素的代表，而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用，因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一，预计命题以生活、生产、实际应用为背景，突出铁及其化合物的性质、应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式。

考点用物质分类思想认识铁及其重要化合物一、铁的单质1．铁的位置、结构、化合价(1)周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族；原子结构示意图：。

(2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有＋2、＋3两种价态，且＋3价稳定。

2．铁的物理性质和存在纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。

当含有碳和其它元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。

铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。

铁在地壳中的含量占第4位。

自然界中铁元素主要以化合态形式存在。

重要的铁矿石有(填化学式)：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，菱铁矿FeCO3。

3．铁的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2价和＋3价。

(1)与非金属单质的反应①与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4，现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，现象：生成棕黄色的烟。

③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS ，现象：生成黑色固体。

(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋2H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式： Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。