弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定解读

摩尔电导率
溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质 的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间 的电导。以Λm表示，其单位以SI单位制表 示为S· m2· mol-1。
m

C
C为该溶液的浓度， 其单位以SI单位制 m 表示为mol· m-3。对 m 于弱电解质溶液来 说，可以认为:
无限稀释时的摩尔电导率对于弱电解质(如 HAc等)，可由离子独立运动定律求得。
代入电离常数表达式可得:
Kc m m M 1 2 C m m K C m KC m

2 m


以CΛm对 出KC。
1 作图，其直线的斜率就可算 m
BaSO4饱和溶液溶度积(KSP)的测定
弱电解质电离常数和 难溶盐溶解度测定
苏州科技学院 化学与生物工程学院 化学化工实验中心
实验目的

Leabharlann Baidu
了解溶液电导及电导率的基本概念，掌 握电导率仪的使用方法。 掌握溶液电导率的测定及应用。 测定弱电解质（HAc）的电导率，计算醋 酸的电离常数 Kc。 测定难溶盐BaSO4的电导率，计算 BaSO4的溶度积Ksp。
数据记录和处理
1.醋酸溶液的电离常数 HAc原始浓度： 。
1
1/ 2 1/ 4 1/ 8 1/16
1/32
按公式作图应得一直线，直线的斜率求得KC
2. BaSO4的KSP测定
κ(电导水): ;κ(饱和溶液):
由离子独立运动定律求出摩尔电导率,进而求 出浓度和溶度积
К （水） S· m-1 К （溶液） S· m-1 К （盐） S· m-1 C mol· m-3 ksp mol2· m-6
3. 计算测量的相对误差（以文献值为真实 值），分析产生偏差的原因
注意事项：
1.硫酸钡要充分煮沸，除去其中可溶 性杂质，否则硫酸铅溶解度的测定值 将大于其真实值。 2．电解质溶液电导的温度系数较大， 温度变化1℃，温度系数改变约2％。 所以，测量时应注意保持恒温条件。
实验原理
AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时， 电离平衡常数KC与原始浓度C和电离度α有 以下关系:
C Kc 1
2
在一定温度下KC是常数，因此可以通过测 定AB型弱电解质在不同浓度时的α代入上 式求出Kc
电导和电导率
A G l
溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离(l) 成反比，与电极的面积(A)成正比,电导池 常数 为A/l，κ为电导率。其物理意义:在 两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极 间，电解质溶液的电导称为该溶液的电导 率，其单位以SI制表示为S· m-1。
m
注意在实验中所测定的饱和溶液的电导率 值为盐与水的电导率之和: κ(溶液)= κ(H2O)+ κ(盐)
仪器药品
电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管。 0.1mol· L HAc溶液; BaSO4(分析纯)。
实验步骤
1.HAc电离常数的测定
醋酸浓度的1/2，1/4，1/8，1/16，1/32，按 照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓 度HAc溶液的电导率 2.BaSO4饱和溶液溶度积KSP的测定 测定纯水和BaSO4饱和溶液的电导率
利用电导法能方便地求出微溶盐的溶解度， 再利用溶解度得到其溶度积值 BaSO4 ≒ Ba2+ + SO42KSP = C(Ba2+)· C(SO42- ) = C2
微溶盐的溶解度很小，饱和溶液的浓度则 很低，所以式中Λm可以认为就是无限稀释 时的摩尔电导率(盐)，C为饱和溶液中微溶 盐的溶解度
k 盐 盐 C