弱电解质的电离 盐类的水解

《弱电解质的电离 盐类的水解》导学案
编写：刘燕 审核：郝玉棒 张先元 编号：19 时间：2014-11-13
第一课时 一、学习目标
1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。

2、会计算弱电解质的电离度。

二、重点·难点
弱电解质的电离平衡原理 三、知识梳理 1、电离平衡常数
（1）电离平衡是水溶液中的一种重要的_______。

在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受________影响，与溶液的__________无关。

温度一定时，弱电解质具有确定的__________。

电离常数表征了弱电解质的_______能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_____________。

（2）弱酸在水中的电离常数通常用K a 表示。

例如：CH 3COOH H +＋CH 3COO -
]
[]
][[33COOH CH COO CH H K a -+=
弱酸的电离常数越________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。

例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为： K a (HF)＝6.8×10-4 mol·L -1 K a (CH 3COOH)=1.7×10-5 mol·L -1 K a (HCN)＝6.2×10-10
mol·L -1
K a 的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：__________________。

（3）多元酸的电离是__________进行的，每一步电离都有各自的_______，通常用K a1，K a2，…来表示。

例如： H 3PO 4 H 2PO 4-＋H + K a1=7.1×10-3 mol·L -1 H 2PO 4- HPO 42-＋H + K a2=6.2×10-8 mol·L -1 HPO 42-
PO 43-＋H + K a1=4.5×10-13 mol·L -1
多元弱酸的各级电离常数逐级_____且一般相差___________，所以其水溶液中的
H +主要由_______步电离产生的。

对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。

弱酸在水中的电离常数通常用________表 示。

例如：NH 3·H 2O
NH 4+＋OH -
]·[]
][[23
4O H NH OH NH K b -+
=
室温下K b (NH 3·H 2O)=1.70×10-5 mol·L
-1 2、电离度
弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度，通常用α表示。

%100⨯=
原有溶质分子总数
已电离的溶质分子数
α
电离度是衡量离程度的物理量，电离度越大，表明电离程序越大，相反则反之。

电离平衡移动，电离度也移动。

平衡向电离方向移动，电离度增大；平衡向逆向移动，电离度减小。

3、 影响电离平衡的因素 ⑴、内因：____________ ⑵、外因条件：
①温度：升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______方向，升温向______方向移动。

但是电离过程的热效应______，在________变化不大的情况下，一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。

②浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。

对于同一弱电解质来说，溶液越______，离子相互_________结合成分子的机会越_________，弱电解质的电离程度就越_______。

因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。

-1+-
【课后练习】
1、下列关于弱电解质的电离常数的叙述中，不正确的是（）
A．弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度的比值
B．弱电解质的电离常数只与弱电解质的本性及外界温度有关
C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强
D．多元弱酸的各级电离平衡常数是逐级减小的，且差别很大
2、下列电解质在溶液中存在分子（水分子除外）的是（）
A．Ba(OH)2B．CH3COOH C．Ca(OH)2D．NH3·H2O
3、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是（）
A．醋酸的浓度达到1 mol·L-1
B．H+的浓度均为0.5 mol·L-1
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等
4、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa，产生H2的速率为（）
A．变快B．变慢C．不变D．先变快后变慢
5、在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）
A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变
6、用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A．[OH-]/[NH3·H2O]
B．[NH3·H2O]/ [OH-]
C．[H+]·[OH-]
D．n(OH-)
7、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）
A．弱酸的电离平衡右移
B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的c(OH-)增大
D．溶液的导电性增强
8、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应在速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大9．某氨水中c(NH4+)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4+)＝0.5 mol / L 的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离平衡常数将（）
A. 增大
B. 减少
C. 不变
D. 无法判断
10．下列说法中正确的是（） A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.
B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.
C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.
D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.
11、25℃时，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的溶液里某些弱电争质的电离度分别为：HF为8%，HNO2为7.16%，CH3COOH为1.32%，HCOOH为4.24%。

试比较以上弱酸的酸性强弱顺序。

12、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力0的理由__________________。

（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_________。

（3）中电离度最大的是________。

（4）若使c点溶液的[CH3COO-]增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为①_____________；②_____________；③_______________。