物质的分散系.

•分散系
•溶液
<１０
－９
•胶体
１０
－９
•浊液
-7
m
m －10 m
＞１０
－７
m
10-9m=1nm(纳米)
3.胶体的性质与应用
演示P14页【实验1】和【实验 2】
根据实验现象思考： 1.如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？ 2.氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？
胶体与溶液的区别：
ＣuSO4溶液
Βιβλιοθήκη BaiduFe(OH)3胶体
浊液分散系
粒子直径＞100nm
胶体分散系
1nm＜粒子直径＜100nm
溶液分散系
粒子直径＜1nm
氢氧化铁胶体净水的原因：
胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降 下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可 以用来净水。 日常生活中我们常用来净水的是 KAl(SO4)2· 12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗 称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好 的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。
电解质和非电解质 1.定义：
电解质 —— 在水溶液里或熔融状态下能
导电的化合物叫做电解质。
非电解质 ——无论在水溶液里还是在熔融
状态下均不能导电的化合物叫做
非电解质。
电解质在水溶液里或熔融状态下为什么能导电？
电解质溶液或熔融物能导电的原因
2.电离：电解质在水溶液里或熔融状态下 产生自由移动的离子的过程。
物质的分散系
胶体、电解质和非电解质
思考：
1.将5g的食盐溶于100ml水中，将得到什么? 2.将5g泥土盐溶于100ml水中，将得到什么? 3.将5g植物油盐溶于100ml水中，将得到什么?
这三个过程的共同点是什么呢？
根据此方法，阅读教材P13,请归纳分散系的 概念，什么是分散系？
一.物质的分散系
3、电离方程式书写的方法：
给出一种物质如何知道它是不是电解质？
强电解质
电 解 质 化 合 物
强酸 强碱 大多数盐类 活泼金属氧化物
弱电解质: 弱酸、弱碱、水等
非电解质:（多数有机物、非金属氧化物等)
练习1：
⑴硫酸 ⑵蔗糖 ⑶氨 ⑷HNO3 ⑸NH3· H2O ⑹锌粒 ⑺NH4Cl ⑻乙醇 ⑼石墨 ⑽Ca(OH)2 ⑾H3PO4 ⑿Na2O 判断上述物质中属于非电解质的是＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿。 2、 3、 8 属于电解质的是＿＿＿＿＿＿。 1 、4 、 5 、7、 10 、11、 12
胶体、溶液、浊液三种分散系的比较
溶液
分散质粒子大 小/nm
外观特征
胶体
悬、乳浊液
＜１
１～１００
＞１００
稳定，均 一
能否通过滤纸 是否有丁达尔 效应 实例
较稳定， 均一
能
不稳定， 不均一
不能
能
否
饱和ＮａＣｌ 溶液
是
豆浆
否
泥浆水
1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿 江 或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭， 航班停飞，雾属于下列分散系中的( ) Ａ． 溶液 Ｂ． 悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ． 胶体
1.分散系： 把一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中所形成的混合物。
分散质： 能分散到另一种物质中 去的物质。 分散剂： 被分散到其中的物质。
思 考：
同学们日常生活中碰到的分散系 有哪些呢？它们是否属于同种分散系 呢？
糖水、酒精的水溶液、泥浆水、 牛奶 、 雾、烟等.
2、分散系的分类
D
2．区别溶液和胶体的最简单的方法是(B ) Ａ． 观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热 3．胶体的最本质的特征是(C ) Ａ． 丁达尔效应 Ｂ． 可以通过滤纸 Ｃ． 分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
第二课时
有人做了这么一个实验，观察实验现象并做出分析。
结论
1.酒精溶液、蔗糖溶液不导电 2.NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、磷酸能导电
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。（可用来鉴别溶液和胶体）
◆为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？
１ 、粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射 ２ 、粒子直径接近入射光的波长时，发生光的散射．
浊液：分散质粒子直径太大，反射而不散射 溶液：溶质粒子太小，散射很微弱，观 察不到丁达尔效应
讨论：
1：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 2：判断盐酸是否是电解质？ 3：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 4：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 5：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
思考： ◆Fe是电解质还是非电解质？为什么？. ◆SO2、CO2的水溶液能导电吗？它们是
电解质还是非电解质？