微粒之间的相互作用力

专题一微观结构和物质的多样性

§1—2微粒之间的相互作用力——离子键（学案）

【课时目标】班级姓名

1、知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义。

2、掌握化学键、离子键的概念及离子键的形成，能熟练地用电子式表示离子化合物。【问题探究1】构成物质的基本微粒有哪些？

根据构成物质微粒的种类对下列物质进行分类：NaCl、HCl、Na2O、H2O、Cl2、CH4、K2CO3、NH4Cl、NH3、金刚石

由分子构成的是：

由离子构成的是：

由原子构成的是：

一、化学键

1.

2、化学键

物质中直接相邻的或之间存在的。常见的化学键有和。

【问题探究2】形成离子键的物质条件是什么？

二、离子键

1、概念

（1）离子键：使带相反电荷的结合的。

实质：。

通常易形成离子键的元素是

常见含有离子键的物质有哪些？

（2）离子化合物：由通过形成的。

【问题探究3】什么是电子式？如何书写原子、阳离子、阴离子、离子化合物的电子式？

2、电子式

（1）在元素符号周围用或来表示原子、离子的最外层电子，写成电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。

阅读书本P13表1—7 原子、离子、离子化合物的电子式表示实例

练习1、写出下列微粒的电子式：

简单阳离子的电子式：阳离子符号本身。

简单阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电子情况，然后用［］括起来，并

且在其右上角注明电荷数。

离子化合物的电子式：首先正确书写离子的电子式，阴阳离子相间写，相同离子不

能合并。

练习2、写出下列离子化合物的电子式：

KF MgO Na2S CaCl2

【例1】下列哪组元素能形成离子键（）

A.钾和氯

B.氢和硫

C.钙和氩

D.硅和铁

【例2】下列叙述不正确的是（）

A.活泼金属与活泼非金属化合时，一定都能形成离子键

B.阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键

C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

【课堂训练】

1. 下列物质中有氧离子存在的是（）

A.H2O

B.MgO

C.KClO3

D.O2

2. 下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（）

A.可以溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电

3. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：

⑴A、B、C三种元素分别是、、

⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为：

、、

专题一微观结构和物质的多样性

§1—2微粒之间的相互作用力——共价键（学案）

【课时目标】班级姓名

1.掌握共价键的概念及共价键的形成。

2.能熟练地用电子式表示共价化合物。

3.了解有机化合物中碳原子的成键特征。

【问题探究1】两个氯原子可以结合成氯气分子，一个氢原子和一个氯原子可以结合氯化氢分子，你知道原子之间通过作用形成稳定的分子的吗？

三、共价键

1、共价键

（1）概念：原子间通过所形成的强烈的相互作用。

（2）共价键与能量：原子通过共价键形成分子的过程中要能量，使气态分子中原子间的共价键断裂要能量。

【问题探究2】共价键成键元素有哪些？

哪些物质中含有共价键？什么样的化合物是共价化合物？

2、共价化合物与共价分子：

分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的分子为共价分子，其中的化合物属于共价化合物。如：CO2、NH3、Cl2 、H2、CO、N2、Br2 、D2O、HCl、C2H2等均为共价分子，其中的化合物为共价化合物。

3、共价分子的表示

（1）电子式：如：H2：F2：N2：

HF：CO2：

（2）结构式：原子间的一条短线表示一共用电子对，如：

H2：F2：N2：

HF：CO2：

（3）常见共价分子的几种表示形式：

4、碳的化合物种类和数目繁多的原因

（1）碳原子最外层有 个电子，一个碳原子可以和其他原子形成 个共价键。 （2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键

（ ），碳碳双键（ ），或碳碳三键（ ）；

（3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以连接形成 。 【例1】下列化合物中所有化学键都是共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B.NaOH C.BaCl 2 l 4

【例2】下面关于氢化物的叙述正确的是 （ ） A.一个D 2O 分子所含的中子数为8 B.NH 3的结构式为H-N-H

H

C.HCl 的电子式为H +[:Cl:]-

D.热稳定性：H 2S>HF

【例3】下列物质中属于共价键化合物的是 （ ） A. NH 4NO 3 B.NaHSO 4 C.HNO 3 D.I 2 【课堂训练】

1、下列叙述正确的是 （ ） A.两个非金属原子间不可能形成离子键 B .非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中不可能有共价键 D .共价化合物中可能有离子键

2、下列电子式正确的是 （ ） A.H:S: B.Na +[:Cl:]- C.:O:C:O: D.Cl:C:Cl

3、X 、Y 都是短周期元素，X 原子最外电子层只有一个电子，Y 元素的最高正价与

最低负价的代数和为6，X 和Y 两元素形成的化合物为R ，则下列关于R 的叙述正确的是 （ ） A .R 一定是共价化合物 B .R 一定是离子化合物 C .R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D .R 一定是固态物质

4、下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A ．碘升华 B ．溴蒸气被木炭吸附 C ．NaCl 溶于水 D ．HCl 气体溶于水

.. .. |

.. .. .. .. .. .. .. .. .. .. Cl Cl