专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结计划.docx

专题二 阿伏伽德罗常数常考考点总结

阿伏伽德罗常数（ N A ）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：

① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体；

SO 、 HF 在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于

3

五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

② 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，

O 、 P 、 S 为多原子分子等。

3

4

8

③ 特殊物质的摩尔质量，如

2

2

37

Cl 2

等。

D O 、 T O 、

④ 特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、

Si 、 SiO 、P 、 P O 等

2

4 2 5

3+

3+

+ －

在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑤ 某些离子如 Fe 、 Al ，还有某些原子团如

NH 、 HCO

4

3

⑥ 特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如 Na O + H O 、H S + SO 等。

2

2

2

2

2

⑦ 凡是用到 22.4 L

·mol －

1 时，要注意是否处于标况下。

⑧ 物质的量与各量之间的关系

⑨ 认真读题，检查题给条件是否齐全。

判断： NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题 1. 常温常压下 ,11.2 L 氮气所含的原子数目为

N A

2. 常温常压下时 , 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

3. 常温常压下 ,11.2 L

甲烷所含氢原子数为

2N A

4. 标准状况下 ,11.2 L 臭氧中含 N A 个氧原子

5.

标准状况下 ,22.4 L

氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为

2N A

6. 标准状况下 ,22.4 L Cl 2

和 HCl 的混合气体中含分子总数为

2×× 10 23

7. 22.4 L N 2 中所含分子个数为× 10 23

8. 标准状况下 ,a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/ ×× 10 23 9．

标准状况下 ,22.4 L 溴单质所含原子数目为 2N A 10.

标准状况下 ,11.2 L SO 3 所含的分子数为

2、物质微观离子数的计算问题

1. 室温下 ,42 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×× 10 23

2. 46 g NO 2 和 N 2O 4 混合气体中含有原子数为 3N A

3. 常温下氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有× 10 23 个氧原子

4.

80 g 硝酸铵含有氮原子数为 2N A

5. 18 g D 2O 所含原子数目为 3N A

6. 1.8 g 重水 (D 2O)中含 N A 个中子

7. 20 g 重水 (D O)中含有的电子数为

10N

2

A

3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题

1.

3

3

23

1 L mol/LCH COOH 溶液中

,CH COOH 分子为× 10

2. 常温下 ,1 L mol/L MgCl 2 溶液中含

2+

数为

Mg

3. 1 L 1 mol/L 醋酸溶液中离子总数为

2N

A

4. 25 ℃时 ,1 L pH=13 氢氧化钠溶液中约含有× 10 23

个氢氧根离子

5. 1 L 1 mol/L 的盐酸溶液中 , 所含氯化氢分子数为 N

A

6.

200 mL 1 mol/L Al(SO )

溶液中 ,Al

3+2-

23

和 SO

离子总数为× 10

2

4 3

4

4、考察氧化还原反应中电子转移数问题

1. 电解食盐水若产生

2 g 氢气 , 则转移的电子数目为

2N A

2. Na 2O 2 与 H 2O 反应生成 1.12 L O 2( 标准状况 ), 反应中转移的电子数为 2×× 10 23

3. 常温下 ,2.7 g 铝与足量的盐酸反应 , 失去电子数为

4. 1 mol Mg 与足量 O 2 反应生成 MgO 失去 2N A 个电子

5. 在铜与硫的反应中 ,1 mol

铜失去的电子数为 2N A

6. 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为

7.

7.1 g 氯气与足量的 NaOH 溶液反应转移的电子数为

5、考察物质结构 ( 原子结构、分子结构、晶体结构 ) 内部化学键数问题

1. 1 mol 烷烃的通式中有 2n+2 mol 的 C-C 键

2. 10 g 甲烷所含有的电子数为 N A

3.

17 g

氨气所含电子数目为 10N

A

4. 1.8 g NH +

4 所含电子数为 A

N

5.

mol OH -

A

含 N 个中子

6.

12 克金刚石中含有的碳碳键数为

1N 个， 12 克石墨中含有的碳碳键数为

1N 个

A

A

7.

1 mol CH

+

3 ( 碳正离子 ) 中含有电子数为 10N

A

8. 30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4×× 10 23

9.

1 mol C H 分子中共价键总数为

31N

10 22

A

实战演练

1．设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A 常温常压下， 11.2 L 氧气所含的原子数为 A

B

1.8 g 的铵根离子中含有的电子数为 A

N N

C

常温常压下， 48 g O 3 含有的氧原子数为 3N A D 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为

N A

2．以 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A 53 g

2-

B

mol OH －

含 N A 个电子

碳酸钠中含 N A 个 CO 3

C 1.8 g 重水（

D 2O ）中含 N A 个中子 D

标准状况下 11.2 L 臭氧中含 N A 个氧原子

3． N A 为阿佛加德罗常数，下述正确的是

A. 80 g 硝酸铵含有氮原子数为

2N A

B. 1 L 1 mol / L

的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 N A

C. 标准状况下， 11.2 L 四氯化碳所含分子数为 N A

D. 在铜与硫的反应中， 1 mol 铜失去的电子数为

2 N A

4． N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A. 氯化氢气体的摩尔质量等于 N A 氯气分子和 N A 个氢分子的质量之和

B. 常温常压下

1 mol NO

2 气体与水反应生成

-

N A 个 NO 3 离子

C. 121 g CCl 2F 2 所含的氯原子数为 2N A

D. 62 g Na 2O 溶于水后所得溶液中含

有 O 2 离子数为 N A

17．用 N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A 1 mol

钠作为还原剂可提供的电子数为

N A

B 标准状况 0℃， 101

3 kPa

下， 22 4 L 氯气中所含的氯原子数为 N A

C

16 g

氧气中所含的氧原子数为 N A

D 18 g 水中所含的电子数为

8N A

18．设 N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确 的是

．．．

A 醋酸的摩尔质量与 N A 个醋酸分子的质量在数值上相等

B 28 g 氮气所含的原子数为

N A

C A

A

16∶1 D

在标准状况下，

A

N 个氧分子和 N 个氢分子的质量比等于 0 5 N 个氯气分子所占的体积是 11 2

L