弱电解质的电离第二课时(公开课)

改变条件 平衡移动方向 C(H+)
CH3COO--+ H+
C(CH3COO---) C(CH3COOH)
加
热
正向移动 逆向移动 正向移动
增大 增大 减少 减少 增大 减少
增大 减少 增大 增大 增大 减少
减少 增大 减少 增大 增大 减少
加 盐 酸 加 NaOH
加CH3COONa 逆向移动
加CH3COOH 加 水稀释
思考与讨论：
NH3· 2O H

NH4 + + OH -
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向 其中分别加入: ①适量的盐酸 ③ NH4Cl溶液 ⑤加热 ② NaOH溶液 ④大量的水 ⑥氨气

对上述电离平衡有什么影响？
小结：
*弱电解质的电离平衡
①电离平衡状态 ②电离平衡特点
③影响电离平衡的因素
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
知识回顾：
(1) (4) (5) 下列物质属于强电解质的是______ (7) (2) (3) (6) (8) 属于弱电解质的__________ 。
(1)、MgCl2
(2)、CH3COOH
(3)、Fe(OH)3 (5)、Ca(OH)2
(7)、CaCO3
1.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离
平衡: CH3COOH
CH3COO- + H+
对于该平衡,下列叙述正确的是
( B ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动. B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动.
C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少.
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向
(4)、HCl (6)、HClO
(8)、NH3· 2O H
一、弱电解质的电离 CH3COOH
电离 结合
CH3COO
-+
H+
思考与讨论：
(1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种 什么样的状态。
你能画出这个过程的V～t图吗？
二、电离平衡状态
反 应 速 率
移动.
2. 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后 达到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ B） A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液
C 、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
3.课堂练习
1、向H2S溶液中加入CuSO4 溶液时，电离平衡向 增大 减小 c(H+) ,c(S2-) 2、向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 减小 增大 c(H+) ,c(S2-) 右 ； 右 ; 移动， 移动，
正向移动 正向移动
三.影响电离平衡的因素
1、内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱， 电离程度越小。 2、外因：
温度 升高温度有利于电离 (因为电离过程是吸热的) 浓度
A、稀释有利于电离 B、加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 会抑制电离（同离子效应） C、加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应 的物质可促进电离（离子反应效应）
V(电离) V(结合)
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
电离平衡和化学平衡一样，当外界条件 改变时符合勒夏特列原理。
讨论：电离平衡受哪些因素影响？怎样影响？ 以CH3COOH为例说明。 CH3COOH CH3COO - + H+
讨论完成表格： CH3COOH
3、若将பைடு நூலகம்2S溶液加热至沸腾，c(H2S）
减小
；
4、若要同时增大H2S溶液中c(S2-）、c(H+),可以采取 的措施 升高温度，通入H2S气体等
.